2024年中考化学专项练习：综合题

2024年中考化学专项练习：综合题 综合题 1．化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。 （1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是____（填序号，下同）。 A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥 （2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是____。 A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质 （3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是　 　。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5 （4）农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制溶质质量分数是的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是　 　。 （5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥____。 A． B． C． D． 2．质量守恒定律对化学发展具有重大意义、某课外兴趣小组的同学设计了下图所示三个实验来验证质量守恒定律： （1）上述装置能用来验证质量守恒定律的是　 　(填字母)，请从原子的角度解释质量守恒定律：　 　。 （2）运载火箭用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)，二者反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。 （3）某纯净物在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水，该物质中一定含有　 　元素。 3．KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）20℃时，将NaCl和KNO3各取35.0g，分别加入100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的物质是　 　。将该不饱和溶液升温至50℃时，溶质和溶剂的质量比为　 　(填最简整数比)。 （2）40℃时，将一定质量的KNO3饱和溶液降温至10℃，析出43.0g晶体，则10℃时溶液的质量为　 　g。 （3）NaCl中混有少量KNO3时，欲得到较纯的NaCl，宜采取的方法是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 4．锂是一种活泼金属，广泛应用于电池、冶金工业等领域。图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图。请回答下列问题： （1）从图②可知锂原子在化学反应中容易　 　（填“得到”或者“失去”）电子，形成　 　（填离子符号）；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的　 　。 （2）A，B，C三种粒子中表示阴离子的是　 　。（选填“A”、“B”、“C”） （3）A，B，C三种粒子中与②化学性质相似的是　 　。（选填“A”、“B”、“C"） （4）B元素在元素周期表中位于第　 　周期。 5．为了保护我们赖以生存的空气，人类正在积极行动起来。回答下列问题： （1）下列物质属于空气污染物的是____。 A．氧气 B．臭氧 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物 （2）汽车尾气中的NO和CO对空气会造成污染，通常采用净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为 ，推测X的化学式为　 　。 6．我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为和担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　 　、天然气等。天然气的主要成分为甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。 （2）下列措施有利于碳中和的是____（填字母序号）。 A．植树造林 B．火力发电 C．开发使用新能源 7．同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的劳动公园湖水净化成自来水，终制成蒸馏水，实验流程如图所示： （1）图1中操作Ⅰ加入明矾作用是　 　，将固液分离的方法是　 　。 （2）图1中操作Ⅱ加入　 　可除去水中色素异味等杂质。图2家用净水器中也加入该物质，为了达到较好的净化效果，液体A应该从　 　端通入（填“a”或“b”）。 （3）图1中操作Ⅲ可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作Ⅲ的名称是　 　，实验时，除了向烧瓶中加入液体B，还需要加入少量的碎瓷片，其作用是　 　。 8．铜、铁、铝、锡及其合金是常用的金属材料。 （1）用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的　 　（填“大”或“小”）。 （2）写出防止铁锅锈蚀的一种方法是　 　。 （3）铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为　 　。 （4）《天工开物》中记载炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 9．如图是某些元素的原子核外电子的分布情况，请回答下列问题： （1）具有相对稳定结构的是　 　（填字母）。 （2）A-D种属于金属元素的是　 　（填字母），D形成的离子符号为　 　。 （3）若F的元素符号为Sr，则B、C、F三种元素形成的化合物的化学式为　 　。 10．随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 依据上文，回答下列问题： （1）排入大气中的CO2越来越多，导致　 　效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是　 　作用。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 　 　。 （3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有　 　（写一种即可）。 （5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是　 　。 （6）下列做法不符合低碳生活理念的是____。（填序号） A．乘坐公共交通替代私家车出行 B．双面打印纸质资料 C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．夏季空调温度不低于26℃ 11．某石灰厂用饱和的碳酸钠溶液吸收石灰窑尾气(涉及的化学方程式是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，以制取高纯度的二氧化碳。主要生产工艺见下图： （1）石灰石在煅烧之前，要将其碎成小块，这样做的目的是　 　。 （2）反应①的化学方程式是　 　，反应③的基本类型是　 　。 （3）该生产工艺中可以循环利用的物质是　 　。 12．我国海洋资源十分丰富。 （1）海水晒盐：海水晒盐的基本原理是　 　结晶（填“蒸发”或“降温”）。 （2）海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 ①这个变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②从原理上看，该方法与实验室常用的　 　操作原理相同。 ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为　 　。 （3）海水制镁：海水制镁工艺流程如图。 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出步骤②反应的化学方程式　 　。 ③步骤③的能量转化形式为　 　。 13．按要求回答下列问题： Ⅰ.图a是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图。 （1）从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是　 　，反应过程中溶液的质量　 　(填“增大、减小或不变”)。 Ⅱ.图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。 （2）生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是　 　。 （3）暴露在空气中的化学方程式为，X的化学式为　 　。 （4）若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式　 　。 14．工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。 （1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是　 　。 （2）“灰处理”涉及的反应有，其中X的化学式为　 　。 （3）根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有　 　。 （4）已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为　 　。 15．第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日一20日在北京和张家口成功举办，本届奥运会始终秉持“科技冬奥”理念。请回答下列问题。 （1）如图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。 ①纯羊毛属于　 　（填“合成纤维”或“天然纤维”）： ②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是　 　。 （2）首钢曾经的工业建筑物经过改造，成为了冬奥滑雪大跳台，钢属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是压缩氢气，请从微观角度解释氢气在加压条件下能被压缩的原因　 　，冬奥会期间的部分公共交通工具以氢氧燃料电池为动力来源，其优点是　 　。 （4）国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现二氧化碳循环利用和碳排放几乎为零。液态二氧化碳能制冷的原因是　 　，二氧化碳跨临界直冷制冰技术可有效缓解的环境问题是　 　。 （5）绿色办奥运，下列措施不可行的是____（填字母序号）。 A．用天然气代替煤，减少酸雨的形成 B．开发和使用风能、太阳能等新能源 C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．开展垃圾分类收集，积极回收利用 16．如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 （1）t2℃时，A，B，C三种物质中溶解度最小的是　 　。 （2）t1℃时，将30 g B物质投入50 g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）下列说法正确的是　 　。 a．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和C b．含有A，B，C三种物质的混合溶液恒温蒸发水时，首先析出B，说明在此温度下B的溶解度最小 c．t2℃时，将A，B，C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C d．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现 e．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器 （4）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是____。 A． B． C． D． 17．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm)配制成1mol/L 的稀盐酸220mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为　 　mL的容量瓶。 （2）经计算需要　 　mL浓盐酸(保留一位小数)，在量取时宜选用下列量筒中的　 　。 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL （3）从下列仪器中，实验所需的是　 　。 ①托盘天平②玻璃棒 ③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注人适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)　 　。 （5）若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是____。 A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤 B．未经冷却将溶液注入容量瓶中 C．摇匀后发现液面下降再加水 D．定容时俯视观察液面 18．是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石主要成分是，并含有、等杂质制取的实验流程如下： 已知：氧化过程发生的化学反应是； 不溶于稀硫酸。 （1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是 　 　。 （2）写出酸浸时发生反应的化学反应方程式：　 　。 （3）过滤得到的滤渣主要成分 　 　。 （4）过滤得到的滤液在浓缩结晶后，要经过 　 　、洗涤、干燥等步骤才可得到。 （5）若制得的质量为，测得的质量为，且测得第步滤渣质量为，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为 　 　写出计算过程。 19．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究 （1）【实验一】如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题： 写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式　 　，用E装置收集该气体，气体从　 　（填“a”或“b”）端进入。 （2）实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置　 　（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置：F装置内产生的现象为　 　。 （3）【实验二】探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是　 　（填化学式）。 （4）该反应是放热反应，对应图3中　 　点温度最高。 （5）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是： ①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH　 　。 （6）【实验三】探究NaOH和CO2的反应。 从压强变化的角度探究。 ①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强　 　（填“大于”或“小于”）外界大气压； ②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是　 　。 （7）利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式　 　； ②bc段压强不变的原因是　 　； ③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是　 　。 20．CO2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图-1所示。 ①该路线实现了能量间的相互转化，电解水的过程是由电能转化为　 　（填“化学能”或“太阳能”）。 ②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320℃）的化学方程式为　 　，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放　 　吨CO2。 ③图-1中可循环使用的物质是CO2和　 　。 （2）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。 【资料卡片】 a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是　 　，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是　 　。 ②“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是　 　。 ③根据资料卡片信息及流程，说出一种降低工艺成本的措施：　 　。 ④CO2甲烷化的反应中，=　 　。 ⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用　 　（填制氢方式）可以实现碳减排。 学科网（北京）股份有限公司 $$