精品解析：河南省灵宝市铭德高级中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试卷

铭德高级中学 化学学科 3月月考 试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括27小题，每小题2分，共54分。) 1. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　) A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选； 答案选D。 2. 下列有关物质的用途不正确的是 A. 用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸 B. 高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池 C. 碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误； B．高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确； C．碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确； D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确； 答案选A。 3. 下列关于SO2的性质用途叙述错误的是 A. SO2不能用作食品添加剂 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2能使品红褪色 D. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误； B．二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确； D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确； 答案选A。 4. 下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是   A. 加热时与铜反应只体现酸性 B. 干燥氢气体现脱水性 C. 使白纸变黑体现吸水性 D. 加热时与碳反应体现强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化性，故A错误； B．浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误； C．浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误； D．浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确； 故答案：D。 5. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有 A. 强酸性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有脱水性，纸张的主要成分是纤维素，浓硫酸能将纸张中H、O元素以2：1水的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，而与吸水性、氧化性、酸性无关； 答案选B。 6. 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是 (　　) A. 浓硫酸遇明火爆炸 B. 浓硫酸遇水发热爆炸 C. 铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D. 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇明火发生爆炸，所以说法不正确，故A错误； B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法不正确，故B错误； C、常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法不正确，故C错误； D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法正确，故D正确； 故选：D。 7. 下列转化属于固氮的是 A. NH3→NO B. N2→NH3 C. NO→NO2 D. NO→HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】固氮是指将游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，A、C、D中的NH3、NO都是氮的化合物，不是氮的单质，因此不属于固氮，B中氮气转化为氨气，游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于固氮的过程，答案选B。 8. 硝酸被称为“国防工业之母”。下列有关硝酸的说法正确 A. 浓硝酸不能用铝制容器盛装 B. 稀硝酸能与金属反应放出氢气 C. 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，浓硝酸可用铝制容器盛装，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO而不是氢气，B错误； C．稀硝酸具有酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．浓硝酸受热或者光照条件下易分解，因此浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故答案选D。 9. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. SO2 B. NO C. FeS D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．S与O2点燃反应产生SO2，A不符合题意； B．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，B不符合题意； C．Fe与S反应产生FeS，C不符合题意； D．Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意； B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意； C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意； D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意； 综上所述，答案为C。 【点睛】喷泉实验的原理及应用 1．喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2．形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 3．喷泉实验成功的关键 ⑴盛气体的烧瓶必须干燥； ⑵气体要充满烧瓶； ⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 11. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是 A. Mg B. Fe C. Cu D. Na 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，故B正确。 12. 下列说法错误的是 A. 自然界中存在游离态的硫 B. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 C. NO是无色有毒气体，能溶于水 D. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 【答案】C 【解析】 【详解】. A．硫元素在自然界中火山口附近有游离态的硫元素存在，A正确； B．浓硝酸具有见光易分解的不稳定，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，B正确； C．NO是无色有毒气体，但不能溶于水，C错误； D．因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水和结晶水合物中的水，D正确； 故选C。 13. 对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是 A. 可以与水以任意比互溶 B. 不易挥发 C. 有刺激性气味 D. 无色液体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】硝酸是一种无色，可以与水以任意比互溶，易挥发的液体，有刺激性气味，B项错误，故选B。 14. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法正确； B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法正确； C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法正确； D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法错误。 答案选D。 15. 下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A. 二者均不易溶于水 B. 二者均属于酸性氧化物 C. 二者与水反应均生成 H2SO3 D. 二者均具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误； B．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确； C．三氧化硫与水反应生成H2SO4，C错误； D．三氧化硫不具有漂白性，D错误； 故答案选B。 16. 下列对工业制硫酸的说法错误的是 A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B. 用硫铁矿制硫酸的过程中发生了化学变化 C. SO2被氧化为 SO3时需要使用催化剂 D. 一般用 98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水，因为用水吸收 SO3易形成酸雾，降低吸收效率 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，是为了增大固体与空气的接触面积，加快反应速率的同时使反应更彻底，不是为了方便投料，A错误； B．硫铁矿制硫酸的过程中，有SO2、SO3等新物质生成，发生了化学变化，B正确； C．SO2被氧化为SO3时需要使用V2O5为催化剂，C正确； D．直接用水吸收SO3容易形成酸雾，降低吸收效率，因此一般使用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确； 故答案选A。 17. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 18. 下列反应属于一定是放热反应的是 A. 电解质电离 B. Na2CO3水解 C. 物质溶解 D. 强酸与强碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的电离过程中没有新物质生成，不属于化学变化，也就不是放热反应，A错误； B．碳酸钠水解为吸热反应，B错误； C．物质溶解不是化学变化，也就不是放热反应，C错误； D．强酸与强碱的反应为放热反应，D正确； 故答案选D。 19. 关于化学反应的说法错误的是（ ） A. 如图所示的反应为放热反应 B. 化学反应中有物质变化也有能量变化 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，A项错误； B. 化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量变化，B项正确； C. 吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放热反应，C项正确； D. 在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确； 答案选A。 20. 反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1　④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为 A. ④>③>①>② B. ②>④>③>① C. ②>③>④>① D. ④>③>②>① 【答案】D 【解析】 【详解】据 ＝ ＝ ＝ ， 有=0.15 mol·L－1·s－1，==0.2 mol·L－1·s－1， ==0.25 mol·L－1·s－1，=0.45 mol·L－1·s－1。 故0.45 mol·L－1·s－1>0.25 mol·L－1·s－1>0.2 mol·L－1·s－1>0.15 mol·L－1·s－1， 即④＞③＞②＞①，故选D。 21. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L-1·s-1，A正确； B．反应开始到10s时，X物质的量减少了0.79mol，浓度减少了0.395mol/L，B错误； C．反应开始到10s时，反应掉Y的物质的量为0.79mol，Y的转化率为79%，C错误； D．从图中可知，反应到10s时，消耗X 0.79mol，消耗Y 0.79mol，生成Z 1.58mol，则Z的反应速率为X、Y的两倍，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D错误； 故答案选A。 22. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意； C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意； D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 23. 将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　) A. 加入10mL 3mol·L－1盐酸 B. 给反应混合物加热 C. 将所用的大理石研磨成粉末 D. 加入10mL蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入10mL 3mol•L-1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故A不选； B、给反应混合物加热，温度升高，反应速率增大，故B不选； C、将所用的大理石研磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选； D、加入10mL蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故D选； 故选D。 【点晴】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。注意相关基础知识的积累，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。 24. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是，则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。 25. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 26. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，A错误； B．对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，2SO2+O22SO3为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确； C．SO2的能量无法与SO3的能量比较大小，C错误； D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，某些放热反应也需要加热，如铝热反应，D错误； 故选B。 27. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M，A错误； B．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误； C．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C正确； D．反应是否需要加热与反应是放热或吸热没有关系，D错误； 答案选C。 二、填空题 28. 写出下列反应的化学方程式 （1）把NH3通入水中___________； （2）实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3___________； （3）NO2溶于水___________； （4）Cu和稀HNO3的反应___________； （5）Cu和浓HNO3的反应___________； 【答案】（1）NH3+H2ONH3·H2O （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （5）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 氨气与水反应生成一水合氨，化学方程式为NH3+H2ONH3·H2O。 【小问2详解】 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热的方法制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问3详解】 NO2溶于水生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 【小问4详解】 Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问5详解】 Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 29. 在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是___________。 （2）常用作制冷剂的物质是___________，原因是___________。 （3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是___________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是___________。 （4）在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是___________；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应 （2） ①. 液态氨气 ②. 液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的 （3） ①. 氨气 ②. NH3 + H+ = NH （4） ①. 铵盐 ②. NH+ OH-NH3↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 灯泡中的保护气体一般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应，故答案为：氮气；氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应； 【小问2详解】 工业上用作制冷剂的是液态氨气，因为液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的，故答案为：液态氨气；液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的； 【小问3详解】 能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质氨气；氨气与盐酸反应的实质即与H+反应，离子方程式为：NH3 + H+ = NH，故答案为：氨气；NH3 + H+ = NH； 【小问4详解】 在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是铵盐；铵盐与氢氧化钠反应的实质是与OH-反应，加热条件下反应离子方程式为：NH+ OH-NH3↑+H2O，故答案为：铵盐；NH+ OH-NH3↑+H2O。 30. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、 D的化学式是B_______；D_______。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_______而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. SO2 ②. H2SO4 ③. 酸雨 （2） ①. N2 ②. NO2 ③. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ④. 属于 【解析】 【分析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可知B是SO2，则A是S，B是SO2，C是SO3，SO3与H2O反应产生D是H2SO4；若A在常温下为气体，C是红棕色气体，可知C是NO2，则A是N2，B是NO，C是NO2，D是HNO3。 【小问1详解】 ①根据上述分析可知B是SO2， D是H2SO4； ②B是SO2，SO2在空气中大量排放被水吸收时会形成酸雨而污染环境； 【小问2详解】 ①根据上述分析可知：A是N2， C是NO2； ②D是HNO3，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。 31. 下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题： ①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________； ②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”) ③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________； A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体 ④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________； ⑤由图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。 【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 ②. b ③. A ④. 减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大 ⑤. 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满 【解析】 【详解】①实验室用消石灰与NH4Cl混合加热制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2； ②因NH3的密度比空气小，如果实验室采用图B来收集，则氨气应从b端进； ③氨气的水溶液显碱性，不能选择浓硫酸干燥，能与氯化钙形成配合物，也不能用氯化钙固体干燥，只能选择碱石灰干燥，故答案为A； ④图A收集氨气时试管口放一团棉花的作用是减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大； ⑤氨气的水溶液显碱性，则由图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满。 32. 探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验： ①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。(填“是”或者“否”)乙装置中片电极的电极反应式是_______。 ②根据上述实验结果分析。下列说法正确的是_______ a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼 b.镁的金属活泼性不一定比铝的强 c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关 （2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。该电池的负极材料为_______﹔该电池充电时，其能量转化形式为_______。 （3）氢氧燃料电池具有清洁，安全，高效的特点，其简易装置如图所示： 铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗时可提供电能，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。) 【答案】（1） ①. 否 ②. ③. c （2） ①. Pb ②. 电能转化为化学能 （3） ①. ②. 90.0% 【解析】 【小问1详解】 ①甲、乙两装置工作时，电池总反应不同,甲装置的总反应为镁和稀硫酸反应,镁片为负极、铝片为正极；乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应, 铝片为负极、镁片为正极，则电流计指针的偏转方向不相同，故答案为否；乙装置中片电极为负极，失去电子被氧化，则电极反应式是。 ②a．通过乙装置可知，构成原电池负极的金属不一定比正极活泼 故a错误； b．镁的金属活泼性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负极，故b错误； c．由①可知，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关，故c正确； 答案c。 【小问2详解】 根据铅酸蓄电池放电时反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。可知，Pb失去电子被氧化，则该电池的负极材料为Pb；该电池充电时，为电解池，其能量转化形式为电能转化为化学能。 【小问3详解】 在图示的氢氧酸式燃料电池中，铂电极b通入的是氧气，则该电极为正极，b电极上氧气得电子被还原，电极反应式为；已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量，该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铭德高级中学 化学学科 3月月考 试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括27小题，每小题2分，共54分。) 1. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　) A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3 2. 下列有关物质的用途不正确的是 A. 用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸 B. 高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池 C. 碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料 3. 下列关于SO2的性质用途叙述错误的是 A. SO2不能用作食品添加剂 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2能使品红褪色 D. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 4. 下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是   A. 加热时与铜反应只体现酸性 B. 干燥氢气体现脱水性 C. 使白纸变黑体现吸水性 D. 加热时与碳反应体现强氧化性 5. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有 A. 强酸性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 强氧化性 6. 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是 (　　) A. 浓硫酸遇明火爆炸 B. 浓硫酸遇水发热爆炸 C. 铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D. 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 7. 下列转化属于固氮的是 A. NH3→NO B. N2→NH3 C. NO→NO2 D. NO→HNO3 8. 硝酸被称为“国防工业之母”。下列有关硝酸的说法正确 A. 浓硝酸不能用铝制容器盛装 B. 稀硝酸能与金属反应放出氢气 C. 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 9. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. SO2 B. NO C. FeS D. FeCl2 10. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 11. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是 A. Mg B. Fe C. Cu D. Na 12. 下列说法错误的是 A. 自然界中存在游离态的硫 B. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 C. NO是无色有毒气体，能溶于水 D. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 13. 对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是 A. 可以与水以任意比互溶 B. 不易挥发 C. 有刺激性气味 D. 无色液体 14. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 15. 下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A. 二者均不易溶于水 B. 二者均属于酸性氧化物 C. 二者与水反应均生成 H2SO3 D. 二者均具有漂白性 16. 下列对工业制硫酸的说法错误的是 A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B. 用硫铁矿制硫酸的过程中发生了化学变化 C. SO2被氧化为 SO3时需要使用催化剂 D. 一般用 98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水，因为用水吸收 SO3易形成酸雾，降低吸收效率 17. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 18. 下列反应属于一定是放热反应的是 A. 电解质电离 B. Na2CO3水解 C. 物质溶解 D. 强酸与强碱反应 19. 关于化学反应的说法错误的是（ ） A. 如图所示的反应为放热反应 B. 化学反应中有物质变化也有能量变化 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 20. 反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1　④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为 A. ④>③>①>② B. ②>④>③>① C. ②>③>④>① D. ④>③>②>① 21. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 22. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 23. 将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　) A. 加入10mL 3mol·L－1盐酸 B. 给反应混合物加热 C. 将所用的大理石研磨成粉末 D. 加入10mL蒸馏水 24. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 25. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 26. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 27. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 二、填空题 28. 写出下列反应的化学方程式 （1）把NH3通入水中___________； （2）实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3___________； （3）NO2溶于水___________； （4）Cu和稀HNO3的反应___________； （5）Cu和浓HNO3的反应___________； 29. 在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是___________。 （2）常用作制冷剂的物质是___________，原因是___________。 （3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是___________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是___________。 （4）在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是___________；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是___________。 30. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、 D的化学式是B_______；D_______。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_______而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 31. 下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题： ①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________； ②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”) ③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________； A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体 ④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________； ⑤由图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。 32. 探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验： ①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。(填“是”或者“否”)乙装置中片电极的电极反应式是_______。 ②根据上述实验结果分析。下列说法正确的是_______ a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼 b.镁的金属活泼性不一定比铝的强 c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关 （2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。该电池的负极材料为_______﹔该电池充电时，其能量转化形式为_______。 （3）氢氧燃料电池具有清洁，安全，高效的特点，其简易装置如图所示： 铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗时可提供电能，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $