第1章 化学反应与能量转化【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学单元速记•巧练（鲁科版2019选择性必修1）

第一章 化学反应与能量转化 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是 A．物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应中能量变化多少于其反应物用量无关 【答案】C 【解析】燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如碳燃烧生成一氧化碳就不是燃烧热，A错误；恒压条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变，B错误；反应的热效应和反应条件无关，和反应物和生成物的能量有关，有些放热反应在高温下进行，如铝热反应，有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和八水氢氧化钡的反应，C正确；对于一个确定的化学反应，化学反应中能量变化的大小不仅与物质的状态有关，也与反应物的质量有关，反应物的量越多，反应过程中能量变化越多，D错误。 2．下列有关乙烷燃烧时能量转化的认识中正确的是 A．化学能转化为内能 B．化学能全部转化为热能 C．化学能主要转化为热能 D．乙烷的能量全部转化为CO2和H2O的能量 【答案】C 【解析】乙烷燃烧时会放出热量，这时化学能转化为热能，A错误；乙烷燃烧时会放出热量，这时化学能主要转化为热能，还有部分能量转化为光能及化学能，并不是化学能全部转化为热能，B错误；乙烷燃烧时放出大量热，同时有光产生，反应产生CO2和H2O中也含有一定的化学能，因此物质燃烧时化学能主要转化为热能，C正确；乙烷燃烧时的能量主要转化为热能，还有一部分会转化为CO2和H2O的能量及光能，D错误。 3．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．需要加热的反应一定是吸热反应 【答案】D 【解析】化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，A正确；S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，B正确； 根据盖斯定律可知，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C正确；反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为放热反应，如铁与氯气加热反应，D错误。 4．土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．土壤中的微生物起还原作用 B．电子由ZnS流向CdS C．ZnS表面发生的电极反应为 D．作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解 【答案】C 【解析】土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难容硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示，ZnS做负极，电极反应式为，CdS做正极，电极反应式为：。土壤中的微生物可将转化为S2-，则土壤中的微生物起还原作用，A正确；原电池中ZnS做负极，CdS做正极，电子由ZnS流向CdS，B正确；ZnS表面发生的电极反应为，C错误；CdS做正极，，电极反应作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解，D正确。 5．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知所以，C的燃烧热是220.7 【答案】B 【解析】在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误；醋酸为弱电解质，电离吸热，在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于，B正确；中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成水所释放的热量，所以的与稀溶液恰好完全反应时放出的热量，C错误；C的燃烧热是C完全燃烧生成所放出的热量，D错误。 6．已知N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为 A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和可知，180 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2E(NO)，所以E(NO)＝632 kJ·mol－1，B正确。 7．根据能量关系示意图，下列说法正确的是 A．C燃烧的热化学方程式为 B． C． D．高温进行“转化Ⅱ”，其将升高 【答案】C 【解析】C燃烧的热化学方程式为，A错误；由的热化学方程式为，B错误；由图知，C正确；温度不影响反应的，D错误。 8．有关电化学知识的描述正确的是 A．这个反应可设计成原电池 B．利用可设计成图装置，盐桥内向溶液移动 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D．利用反应，可设计成图装置，为使电池持续放电，需选阴离子交换膜 【答案】D 【解析】铜不能和稀硫酸发生反应，故不能设计成原电池，A错误；利用可设计成图装置，铜的化合价上升，则铜做负极，C做正极，原电池中阴离子向负极移动，则盐桥内向硫酸铜溶液移动，B错误；铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，由于铁被钝化，所以铜做负极，铁做正极，C错误；利用反应，可设计成图装置，二氧化氮中氮元素化合价下降，做正极，电极反应为，氨气中氮元素化合价上升，做负极，电极反应为，为保证氢氧根向负极移动，则应选用阴离子交换膜，D正确。 9．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A．在光催化剂表面会发生反应 B．中间产物结构与相似，具有强氧化性 C．整个过程中的能量变化：电能转化为化学能 D．每生成1molHCHO，需消耗标准状况下11.2L 【答案】B 【解析】在光催化剂表面会发生反应，中电荷不守恒，应为，A错误；中间产物结构与相似，均含有-1氧，具有强氧化性，B正确；整个过程中的能量变化：应为光能转化为化学能，C错误；根据图示，甲烷生成甲醛的方程式为：，每生成1molHCHO，需消耗1mol氧气，标准状况下22.4L，D错误。 10.下列实验装置符合实验目的的是 A．粗铜的精练 B．验证电解饱和溶液(含酚酞)的产物 C．在铁制品上的镀铜 D．形成原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】粗铜的精练是纯铜作阴极，粗铜作阳极，故A不符合题意；电流流向右边，则右边为阳极，氯离子变为氯气，淀粉KI验证生成了氯气，右边产生氢气和氢氧化钠，溶液变为红色，B符合题意；在铁制品上的镀铜，镀件作阴极，铜作阳极，C不符合题意；酒精是非电解质，不能形成原电池，D不符合题意。 11．碘与氢气反应的相关热化学方程式为；，；。下列有关的大小判断正确的是 A． B． C． D．不能判断 【答案】A 【解析】两个热化学方程式的区别是I2的状态不同导致∆H不同，气态I2的能量高于固态I2的能量，反应过程中放热更多，故>，A正确。 12．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是： C．充电时的移动方向是从电极B移向电极A D．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 【答案】A 【解析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为。放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A错误；放电时，B为正极，电极反应为，B正确；充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C正确；当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，D正确。 13．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A．多孔电极b为负极 B．图2中的多孔电极a上发生还原反应 C．在电解质中向a电极移动 D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为 【答案】C 【解析】根据图2所示，传感器利用原电池工作原理制成，属于烃燃料电池类别，故甲烷在负极反应，多孔电极a是负极，空气中的氧气在正极反应，多孔电极b是正极。根据分析知，多孔电极b是正极，A错误；多孔电极a是负极，反应物甲烷失去电子，发生氧化反应，B错误；电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，因此在电解质中向a电极移动，C正确；多孔电极a上发生反应的电极反应式为，D错误。 14．是一种很有前景的钠离子电池正极材料。研究人员利用如下装置电解水、碳酸酯两相电解液，并通过反应器将嵌入到合成。下列说法正确的是 A．铁电极与电源正极相连 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．阳极区采用水相，阴极区采用碳酸酯相 D．反应器中发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】铁电极发生还原反应 ，Fe为阴极，与电源负极相连，A错误；根据图示，阳极生成的钠离子通过离子交换膜进入阴极区，所以离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；钠是阳极，钠能与水反应，所以阳极区采用碳酸酯相，阴极区采用水相，C错误；反应器中FePO4把氧化为，自身被还原为，发生反应的离子方程式为：，D正确。 第II卷 非选择题（共58分） 15．（10分）回答下列问题 (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为 。 (3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为 (用含a、b、c的式子表示)。 (5)与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 【答案】(1)S(斜方，s)（2分） (2)243（2分） (3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) （2分） (4)c-a-2b（2分） (5) （2分） 【解析】（1）S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜，s)的能量大于S(斜方，s)，能量越低越稳定，较稳定的是S(斜方，s)。 （2），焓变=反应物总键能-生成物总键能，设的键能为x，则436+x-2×431=-183，x=243。 （3）标准状况下的物质的量为=0.3mol，0.3mol在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则1mol在中完全燃烧生成和，放出=1299kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 。 （4）已知：①C(石墨，s)，②，③，根据盖斯定律①+②×2-③得C(石墨，s) 。 （5）与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 16．（11分）电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： (1)如图所示的电池，作 极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和溶液构成，盐桥中的往 (填“”或“石墨”电极移动。 (2)高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。 ①放电时，负极电极反应为 。 ②充电时，阴极附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。 ①甲装置中负极反应式为 。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】(1)负（1分） 石墨（1分） (2)（2分） 增强（1分） (3)（2分） （2分） 变小（2分） 【解析】该装置为原电池，左侧Fe失去电子，为负极，右侧三价铁得到电子，为正极，在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 （1）该装置为原电池，Fe作负极，失电子生成Fe2+，石墨作正极，铁离子得电子生成亚铁离子，原电池中阳离子移向正极，盐桥中的往石墨电极移动； （2）①根据总方程式可知，放电时，Zn失去电子形成氢氧化锌，作负极，则负极电极反应为：； ②充电时阴极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，有氢氧根离子生成，所以溶液碱性增强； （3）①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：， 故答案为； ②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为Cl2，故答案为Cl2； ③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解CuSO4溶液，反应为：，反应过程中有硫酸生成，则溶液的pH变小。 17．（22分）I．探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 (1)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式： 。 (2)以惰性电极电解溶液，通电一段时间后，加入0.1mol可使溶液复原，则电路中转移电子为 mol。 (3)在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜、膜)和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示： ①膜、、、需选用阳离子交换膜的是 ②当电路中转移2mol时，整套装置将制得 mol Ⅱ．利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为，装置如图所示。 (4)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中极的电极反应式为 。 (5)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知： ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅲ．利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。 (6)放电时，向 (填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为 。 (7)电解一段时间后，乙池中溶液的将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (8)丙池发生电解反应的总离子方程式为 。 【答案】(1)（2分） (2)0.6（2分） (3)a、e（2分） 2（2分） (4)（2分） (5)CO或者H2(写出一种即可)（2分） 75%（2分） (6)n（2分） （2分） (7)减小（2分） (8)（2分） 【解析】（1）由图中装置可以看出是电解池，铜电极作阴极，所以电极上产生的电极反应式：。 （2）以惰性电极电解溶液，通电一段时间后，由加入0.1mol可使溶液复原可知电解硫酸铜溶液发生的反应有： 、，第一阶段电解产生了0.2mol铜，转移电子是0.4mol，第二阶段电解了0.1molH2O，转移电子0.2mol，所以一共转移电子是0.6mol。 （3）①由装置目的制备和结合装置分析可知，电解池M极是阴极制备氢氧化钠，膜是阳离子交换膜，钠离子可以通过膜进入阴极区，双极膜中的膜c输出氢离子，膜b是阴离子交换膜，硫酸根离子通过膜b进入膜b和膜c之间的区域生成硫酸；N极是阳极，制备硫酸，水在阳极失电子生成氧气和氢离子，膜f是阴离子交换膜，硫酸根离子通过膜f进入阳极区，双极膜中的膜d输出氢氧根离子，膜e是阳离子交换膜，钠离子通过膜e进入膜e和膜d之间的区域生成氢氧化钠。膜、、、需选用阳离子交换膜的是、e。 ②N极的电极反应式为，电路中转移2mol电子时，N极生成1mol硫酸，同时膜b和膜c之间的区域生成1mol硫酸，所以一共生成2mol硫酸。 （4）由装置将CO₂有效地转化为可知，右边电极为阴极，左边电极为阳极，以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中极为正极，电极反应式为：。 （5）①阴极得电子化合价降低，除有生成外，还可能发生二氧化碳得电子生成一氧化碳或者水得电子生成氢气等。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，氧气的物质的量为0.01mol，转移电子的物质的量为0.04mol，测得整个阴极区内的，电解效率为。 （6）分析装置可知，m极为负极，n极为正极，所以放电时，向正极n极移动，甲池中正极的电极反应式为：。 （7）乙池中石墨作阳极，银电极作阴极，电解总反应式为：，所以乙池中溶液的将减小。 （8）丙池是惰性电极电解氯化镁溶液，会生成难溶的氢氧化镁，电解反应的总离子方程式为。 18.（15分）完成下列问题 (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为 。 (2)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器 。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母序号) A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 (3)利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 343 1076 465 413 (已知甲醇与CO的结构式分别如图：) 由此计算 ；已知，则 。 (4)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。 ①电极X连接电源的 极。 ②写出电解过程中生成尿素的电极反应式： 。 【答案】(1)（2分） (2)环形玻璃搅拌器（2分） D（2分） (3)-99kJ/mol（2分） +41kJ/mol（2分） (4)负 （2分） （3分） 【解析】由电解原理图可知，X端得到电子生成，为阴极，连接电池负极，电极方程式为，Y端水失去电子生成氧气，为阳极，连接电池正极，电极方程式为。（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，除了会发生酸碱中和之外，浓硫酸溶解会放热，稀醋酸溶解时电离会吸热，恰好反应完全时的浓硫酸放热最多，最小，稀硝酸其次，其次，稀醋酸最少，最大，所以三者由大到小的顺序为。（2）从装置可以看出缺少的仪器为环形玻璃搅拌器，实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，ΔH偏大，放出的热量偏小。实验装置保温、隔热效果差，放量损失，则ΔH偏大，A不符合题意；分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中过程中放量损失，则ΔH偏大，B不符合题意；用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，会使初始温度偏高，则放出热量偏小，ΔH偏大，C不符合题意；用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，则放出热量偏大，ΔH偏小，D符合题意。 （3）反应物键能总和-生成物键能总和=(1076+2×436-3×413-343-465)kJ/mol=-99kJ/mol；根据盖斯定律：②-①得③，ΔH3=(-58+99)kJ/mol=+41kJ/mol。（4）①根据分析可知，电极X连接电源的负极； ②电解过程中生成尿素的电极反应式：。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应与能量转化 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是 A．物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应中能量变化多少于其反应物用量无关 2．下列有关乙烷燃烧时能量转化的认识中正确的是 A．化学能转化为内能 B．化学能全部转化为热能 C．化学能主要转化为热能 D．乙烷的能量全部转化为CO2和H2O的能量 3．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．需要加热的反应一定是吸热反应 4．土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．土壤中的微生物起还原作用 B．电子由ZnS流向CdS C．ZnS表面发生的电极反应为 D．作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解 5．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知所以，C的燃烧热是220.7 6．已知N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为 A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1 7．根据能量关系示意图，下列说法正确的是 A．C燃烧的热化学方程式为 B． C． D．高温进行“转化Ⅱ”，其将升高 8．有关电化学知识的描述正确的是 A．这个反应可设计成原电池 B．利用可设计成图装置，盐桥内向溶液移动 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D．利用反应，可设计成图装置，为使电池持续放电，需选阴离子交换膜 9．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A．在光催化剂表面会发生反应 B．中间产物结构与相似，具有强氧化性 C．整个过程中的能量变化：电能转化为化学能 D．每生成1molHCHO，需消耗标准状况下11.2L 10.下列实验装置符合实验目的的是 A．粗铜的精练 B．验证电解饱和溶液(含酚酞)的产物 C．在铁制品上的镀铜 D．形成原电池 A．A B．B C．C D．D 11．碘与氢气反应的相关热化学方程式为；，；。下列有关的大小判断正确的是 A． B． C． D．不能判断 12．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是： C．充电时的移动方向是从电极B移向电极A D．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 13．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A．多孔电极b为负极 B．图2中的多孔电极a上发生还原反应 C．在电解质中向a电极移动 D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为 14．是一种很有前景的钠离子电池正极材料。研究人员利用如下装置电解水、碳酸酯两相电解液，并通过反应器将嵌入到合成。下列说法正确的是 A．铁电极与电源正极相连 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．阳极区采用水相，阴极区采用碳酸酯相 D．反应器中发生反应的离子方程式为： 第II卷 非选择题（共58分） 15．回答下列问题 (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为 。 (3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为 (用含a、b、c的式子表示)。 (5)与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 16．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： (1)如图所示的电池，作 极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和溶液构成，盐桥中的往 (填“”或“石墨”电极移动。 (2)高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。 ①放电时，负极电极反应为 。 ②充电时，阴极附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。 ①甲装置中负极反应式为 。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 17．I．探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 (1)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式： 。 (2)以惰性电极电解溶液，通电一段时间后，加入0.1mol可使溶液复原，则电路中转移电子为 mol。 (3)在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜、膜)和离子交换膜高效制备和，工作原理如图所示： ①膜、、、需选用阳离子交换膜的是 ②当电路中转移2mol时，整套装置将制得 mol Ⅱ．利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为，装置如图所示。 (4)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中极的电极反应式为 。 (5)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知： ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅲ．利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。 (6)放电时，向 (填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为 。 (7)电解一段时间后，乙池中溶液的将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (8)丙池发生电解反应的总离子方程式为 。 18.（2024河南省许昌高级中学高二下学期7月月考）完成下列问题 (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为 。 (2)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器 。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母序号) A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 (3)利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 343 1076 465 413 (已知甲醇与CO的结构式分别如图：) 由此计算 ；已知，则 。 (4)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。 ①电极X连接电源的 极。 ②写出电解过程中生成尿素的电极反应式： 。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$