4.2元素周期律 课件 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

原子结构与核素 原子的构成 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 一个具体原子的相对原子质量 =质子数+中子数 原子的表示方法 X z A 质子数 质量数 质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N) 电子排布规律 1.电子层 K L M N O P Q 排布规律： 从第一层开始，由内到外 该层电子最多弄容纳2n2 个电子 最外层最多容纳8个电子，次外层最多18个电子 发现： 1869年俄国化学家门捷列夫 元素种类最多的族： 顺序数，二三变，A变B，B变A 决定原子的电子层层数 主族原子的族序数等于最外层电子数 题型 ：根据原子序数推位置 与每一周期最后一个元素相比，少退多补 例：44号 33号 60号 题型2 位置和核电荷数的数目 相邻周期统一主族原子序数相差 元素周期表的应用 一、金属与非金属的交界线 周期数等于主族序数的地方 应用：半导体材料 二、过渡元素区域：找耐高温和催化剂 核素 具有具体质子数和中子数的原子 一个具体的原子 元素、核素、同位素 元素：具有相同的质子数的一类原子的统称 质子数决定元素种类 核素：具有确定的质子数和中子数的原子 一个具体的原子 同位素：质子数相同，中子数不同的核素的关系 几种重要的同位素 H C 三者关系 例：A和B是吉安人（元素），A是A，B是B（单独的核素）， A和B的关系是老乡（同位素） 同素异形体：同种原子构成的不同单质 常见的10电子微粒 常见的18电子微粒 元素周期律 随着周期和主族序数述的变化，元素的金属性和非金属性称递变规律 金属性：失去电子的能力 非金属性：得到电子的能力 金属性，非金属性表示元素的性质。氧化性，还原性表示物质的性质 同一主族的元素性质递变规律 1.碱金属（第IA族的金属元素） 结论：同一主族的元素，金属性从上到下依次递增 2.卤素元素（第VIIA族的元素） 结论：同一主族的元素，非金属性从上到下，依次减弱 同一周期的递变规律 同一周期，从左到右，金属性减弱，非金属性逐渐增强 总结： 同一主族的元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱 从位置上 同一周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强 Li F Cs 金属性增强 非金属性增强 金属性增强 非金属性增强 非金属性增强 金属性增强 At 对角线原则 2.看客观事实 金属性越强 （1）（金属）单质的还原性越强 （2）最高价氧化物对应的水化物（最高价的碱） 的碱性越强 （3）气态氢化物的热稳定性越强 非金属性越强 （1）（非金属）单质的氧化性越强 （2）最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸） 的酸性越强 3.其他 （1）看反应的难易程度 （2）看谁把谁氧化 （3）看化合物的价态 $$