精品解析：湖南省衡阳市耒阳市正源学校2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（B）

4月份化学月考卷(B) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单选题(共18题；共54分) 1. 下列有关物质的分类正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 3. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. Ba2+ 、Na+、CO、NO C. Na+、H+、SO、HCO D. Na+、Mg2+、SO、OH- 5. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是 A. NaN3中氮元素的化合价为-3价 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1 D. 反应过程中转移10mol电子，则产生10NA个N2分子 6. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 7. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D. 阴、阳离子个数比均为1：2 8. 检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 A. 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D. 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 9. 下列叙述正确的是 A. 氢氧化钠的摩尔质量是4 0 g B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 将浓度为2 mol•L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol•L-1 D. 标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L 10. 下列关于溶液配制的叙述中错误的是 A. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 B. 称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C. 定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D. 4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为 11. a g Fe、的混合物恰好溶于1 L 2 mol/L 溶液，没有气体产生，向反应后的溶液中滴加KSCN无现象，则原混合物中Fe与的物质的量比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 1：2 D. 2：1 12. 证明某溶液中只含有不含有的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加溶液后显红色 B. 只需滴加溶液 C. 先滴加溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D. 滴入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 13. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶6 C. 2∶3 D. 3∶2 14. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe→Fe(OH)2 B. NaHCO3→Na2CO3 C. Na2O2→Na2CO3 D. Al→Na[Al(OH)4] 15. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A. B. C. D. 16. 下列说法正确的是 ①“钡餐”中使用的硫酸钡既难溶于水也难溶于酸，属于非电解质 ②冰和干冰既是纯净物又是化合物 ③雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ④某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ②③④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 17. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3 18. 和是厨房中常见的物质，下列叙述中，正确的是 A. 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B. 可用澄清石灰水鉴别和 C. 等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的 D. 除去固体中混有的少量，用加热法 二、填空题(共3小题) 19. 回答下列问题。 （1）在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③； ④(浓) 其中HCl作还原剂的是___________(填序号)，HCl作氧化剂的是___________(填序号)；试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为___________；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目___________。 （2）黑火药着火时主要发生化学反应：。该反应中被还原的元素为___________，氧化产物为___________，若生成14 g，则转移电子的物质的量___________。 （3）CuCl常用作催化剂，可以在溶液中加入一定量的和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式___________。 20. 某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）甲组同学取2 mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化，溶液与氯水反应的离子方程式为___________；溶液变红的离子方程式___________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。 （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol⋅L KI溶液，加6 mL 0.1 mol⋅L 溶液混合溶液。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：(遇到生成蓝色沉淀) 第一支试管中加入1 mL充分振荡、静置，层显紫色； 第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验说明溶液中含有___________(填离子符号)，KI溶液和溶液混合反应的离子方程式为___________。 （5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。 21. 根据化学知识和基本原理回答下列问题。 （1）根据组成和性质分类，应属于_______氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_______。 （2）15.6g 固体中所含阴离子的数目为_______，标准状况下4.48L 中所含电子数目为_______，与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_______mol。 （3）将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。 （4）100mL某和的混合溶液中，已知，，则该溶液中所含的物质的量浓度为_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 4月份化学月考卷(B) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单选题(共18题；共54分) 1. 下列有关物质的分类正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2是单质，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．溶液、浊液、胶体都属于分散系，都属于混合物，C正确； D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、稀盐酸、NaOH溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为B。 3. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．氯化钠是电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故B正确； C．氢氧化钡是电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 故选D。 4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO B. Ba2+ 、Na+、CO、NO C. Na+、H+、SO、HCO D. Na+、Mg2+、SO、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO互不反应，能大量共存，A正确； B． Ba2+ 与CO因产生BaCO3沉淀而不能大量共存，B错误； C． H+、HCO因反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误； D． Mg2+、OH-产生Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是 A. NaN3中氮元素的化合价为-3价 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1 D. 反应过程中转移10mol电子，则产生10NA个N2分子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据化合物的化合价的代数和为零，则NaN3中氮元素的化合价为-价，A判断错误； B．NaN3中N原子化合价升高，做还原剂，KNO3中N原子化合价降低，作氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一物质，B判断错误； C．根据方程式，N原子化合价升高生成氮气的分子数为15，化合价降低生成氮气的分子数为1，氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1，C判断正确； D．根据方程式，反应过程中转移10mol电子，则产生16mol氮气，即生成16NA个N2分子，D判断错误； 答案为C。 6. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物； 【详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+； HClO+HCl=Cl2+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+； 综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+； 故选B。 7. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D. 阴、阳离子个数比均为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，A错误； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则阴阳离子的个数比都为1：2，D正确； 故答案为：D。 8. 检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 A. 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D. 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定是氯离子，故A错误； B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误； C．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误； D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确； 故选D。 【点睛】检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子。本题中因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是要排除CO32- 等离子等的干扰，因此还需要稀硝酸。 9. 下列叙述正确的是 A. 氢氧化钠的摩尔质量是4 0 g B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 将浓度为2 mol•L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol•L-1 D. 标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，氢氧化钠的摩尔质量40g/mol，A错误； B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，溶解后溶液体积未知，不能计算浓度，B错误； C．根据稀释公式c浓V浓=c稀V稀得，c稀===0.1mol/L，C正确； D．标况下水为固液混合态，无法利用气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 故答案选C。 10. 下列关于溶液配制的叙述中错误的是 A. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 B. 称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C. 定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D. 4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶带有活塞，摇匀时需要上下颠倒进行，故使用前需要检查是否漏水，A正确； B．NaOH具有很强的吸水性和腐蚀性，故称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中，B正确； C．定容时加水超过刻度线，溶液浓度不准确，应重新配制溶液，C正确； D．4.0gNaOH溶于100ml水所得溶液的体积不为100mL，故其浓度不为，D错误； 故答案为：D。 11. a g Fe、的混合物恰好溶于1 L 2 mol/L 溶液，没有气体产生，向反应后的溶液中滴加KSCN无现象，则原混合物中Fe与的物质的量比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 1：2 D. 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，a g铁和氧化铁溶于1 L 2 mol/L稀硫酸没有气体产生，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾无现象，说明稀硫酸完全反应，反应得到的溶液为硫酸亚铁溶液，则溶解过程中发生的反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，硫酸的物质的量为2mol/L×1L=2mol，由原子个数守恒可知，反应生成硫酸亚铁的物质的量为2mol，由方程式可知，混合物中氧化铁的物质的量为mol，由铁原子个数守恒可知，混合物中铁的物质的量为2mol—mol×2=mol，则铁和氧化铁的物质的量比为1：1，故选A。 12. 证明某溶液中只含有不含有的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加溶液后显红色 B. 只需滴加溶液 C. 先滴加溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D. 滴入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．先滴加溶液没有明显现象，排除，再滴加氯水溶液变红色，证明存在，A错误； B．只滴加溶液，只能检验是否存在，不能判断，B错误； C．先滴加溶液没有明显现象，排除，再滴加氯水溶液变红色，证明存在，C正确； D．滴入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明存在，但是不能判断，D错误； 故选C。 13. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶6 C. 2∶3 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由方程式可知，相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为1∶1，故选A。 14. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe→Fe(OH)2 B. NaHCO3→Na2CO3 C. Na2O2→Na2CO3 D. Al→Na[Al(OH)4] 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe不溶于水，则Fe→Fe(OH)2无法一步转化，故A错误； B．NaHCO3加热分解生成Na2CO3，能一步实现转化，故B正确； C．Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，能一步实现转化，故C正确； D．Al与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故D正确； 故选A。 15. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素由0价变为+1价被氧化，转移电子数为2，H2O中部分H由+1价变为0价被还原，转移电子数应该为2，选项A错误； B．Cu失去电子被氧化，电子应由Cu转向Fe，选项B错误； C．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，选项C正确； D．氯元素化合价降低，得到电子，O元素化合价升高失去电子，选项D错误； 答案选C。 16. 下列说法正确的是 ①“钡餐”中使用的硫酸钡既难溶于水也难溶于酸，属于非电解质 ②冰和干冰既是纯净物又是化合物 ③雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ④某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ②③④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①“钡餐”中使用的硫酸钡属于盐，属于电解质，①错误； ②冰和干冰分别是H2O与CO2，既是纯净物又是化合物，②正确； ③雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，③正确； ④某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有、、、等，④错误； 综上所述，②③正确，故选C。 17. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B两容器中所含氢原子数目之比为2:3，则A、B容器中氢气和氨气的物质的量之比为1 ：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为1 ：1，答案选A。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大。同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B两容器中所含氢原子数目之比为2:3，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为1 ：1，根据V=nVm判断其体积关系。 18. 和是厨房中常见的物质，下列叙述中，正确的是 A. 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B. 可用澄清石灰水鉴别和 C. 等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的 D. 除去固体中混有的少量，用加热法 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快于碳酸钠，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的二氧化碳，故C正确； D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠杂质，故D错误； 故选C。 二、填空题(共3小题) 19. 回答下列问题。 （1）在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③； ④(浓) 其中HCl作还原剂的是___________(填序号)，HCl作氧化剂的是___________(填序号)；试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为___________；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目___________。 （2）黑火药着火时主要发生化学反应：。该反应中被还原的元素为___________，氧化产物为___________，若生成14 g，则转移电子的物质的量___________。 （3）CuCl常用作催化剂，可以在溶液中加入一定量的和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ① ③. KClO3>Cl2>Br2 ④. （2） ①. S和N ②. CO2 ③. 6NA （3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂、氯化亚铁是氧化产物，氢元素的化合价降低被还原，氯化氢是氧化剂、氢气是还原产物；反应②中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；反应③中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化氢是还原产物，溴元素的化合价升高被氧化，溴化氢是还原剂、溴是氧化产物；反应④的氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯气即是氧化产物也是还原产物，反应消耗1mol氯酸钾时，转移电子的物质的量为5mol，则表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为；由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，三种物质的氧化性强弱顺序为KClO3>Cl2>Br2，故答案为：④；①；KClO3>Cl2>Br2；； 【小问2详解】 由方程式可知，反应中硫元素和氮元素的化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是反应的氧化产物，反应生成1mol氮气，转移电子的物质的量为12mol，则生成14g氮气时，反应转移电子的数目为×12×NAmol-1=6NA，故答案为：S和N；CO2；6NA； 【小问3详解】 由题意可知，生成氯化亚铜沉淀的反应为硫酸铜溶液与亚硫酸钠溶液和氯化钠溶液共热反应生成硫酸钠、硫酸和氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋。 20. 某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）甲组同学取2 mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化，溶液与氯水反应的离子方程式为___________；溶液变红的离子方程式___________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。 （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol⋅L KI溶液，加6 mL 0.1 mol⋅L 溶液混合溶液。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：(遇到生成蓝色沉淀) 第一支试管中加入1 mL充分振荡、静置，层显紫色； 第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验说明溶液中含有___________(填离子符号)，KI溶液和溶液混合反应的离子方程式为___________。 （5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）防止FeCl2被氧化 （2） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— ②. Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 （3）隔绝空气 （4） ①. I—、Fe2+、Fe3+ ②. 2I—+2Fe3+2Fe2++I2 （5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【解析】 【小问1详解】 亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，需要向溶液中加入少量铁屑，防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止FeCl2被氧化； 【小问2详解】 由题意可知，说明氯气可将亚铁离子氧化发生的反应为溶液中的亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，反应生成的铁离子与滴入的硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3； 【小问3详解】 亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，煤油的密度小于溶液的密度，所以验证氯气可将亚铁离子氧化的实验中应加入煤油，隔绝氯化亚铁溶液与空气的接触，防止氯化亚铁被氧化，故答案为：隔绝空气； 【小问4详解】 由实验现象可知，第一组实验说明反应后的溶液中存在单质碘、第二组实验说明反应后的溶液中存在亚铁离子，第三组实验说明反应后的溶液中存在铁离子，所以溶液中过量碘离子与铁离子反应生成碘和亚铁离子的反应是可逆反应，反应的离子方程式为2I—+2Fe3+2Fe2++I2，故答案为：I—、Fe2+、Fe3+；2I—+2Fe3+2Fe2++I2； 【小问5详解】 由题意可知，溶液变成棕黄色的反应为过氧化氢溶液与酸性溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 21. 根据化学知识和基本原理回答下列问题。 （1）根据组成和性质分类，应属于_______氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_______。 （2）15.6g 固体中所含阴离子的数目为_______，标准状况下4.48L 中所含电子数目为_______，与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_______mol。 （3）将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。 （4）100mL某和的混合溶液中，已知，，则该溶液中所含的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1） ①. 两性 ②. 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ （2） ①. 1.204×1023或0.2NA ②. 1.204×1024或2NA ③. 0.6 （3） ①. 2 ②. 0.1 （4）0.2 【解析】 【小问1详解】 既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑； 【小问2详解】 15.6g 的物质的量是0.2mol，一个过氧化钠中含有1个过氧根离子，则15.6g 固体中所含阴离子的数目为0.2NA；标准状况下4.48L 的物质的量为0.2mol，1个氨气分子中含有10个电子，则标准状况下4.48L 中所含电子数目为2NA；0.2mol含有的氢原子的物质的量为0.6mol，则与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为0.6mol； 【小问3详解】 所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=；从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则体积变为原来的20倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度为0.1mol/L； 【小问4详解】 ，则的浓度为0.1mol/L，由于，则为0.2 mol/L，浓度为0.2 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $