精品解析：云南省昆明市五华区德仁中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2024年昆明德仁中学高一下学期期中考试 化学·试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、单选题(26题，每题2分，共52分) 1. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 2. 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为 A. 0.4mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【详解】根据公式计算，，A正确； 答案选A。 3. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. 与在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. 加热时，与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A符合题意； B．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不符合题意； C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不符合题意； D．浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 将纯铁放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的硫酸不可加快产生氢气的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯铁片放入稀硫酸中，加入少量的硫酸铜溶液，铁和置换出的铜形成了原电池，使反应速率加快，A正确； B．氯化钠不参与反应，加入少量NaCl溶液，溶液中氢离子浓度浓度减小，则反应速率减小，B错误； C．加入催化剂二氧化锰、升高温度均可以加快双氧水分解生成氧气的化学反应速率，C正确； D．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，阻碍了反应的进行，则改用的硫酸不可加快产生氢气的速率，D正确； 故选B。 5. 将纯锌与纯铜按图所示的方法插入同浓度稀硫酸中，一段时间后，以下叙述错误的是 A. 两烧杯中溶液酸性均减弱 B. 产生气泡的速率甲比乙快 C. 甲烧杯中铜片有气泡产生，乙烧杯中铜片没有气泡产生 D. 两烧杯中铜均是正极 【答案】D 【解析】 【分析】两个装置的总反应均为氢离子和锌生成氢气和锌离子，甲中形成闭合电路形成原电池，锌做负极、铜作正极，氢气在铜极放出；乙中没有形成闭合电路，没有形成原电池，氢气在锌表面放出； 【详解】A．两个装置的总反应均为氢离子和锌生成氢气和锌离子，都会反应放出氢气，酸性都减弱，A正确； B．甲装置中形成原电池，反应加快，B正确； C．甲装置中形成原电池，铜片上产生气泡；乙烧杯中铜片没有气泡产生，C正确； D．乙中不构成原电池，没有正负极，D错误； 故选D。 6. 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是 A. Ag2O发生还原反应 B. 溶液中OH-向负极移动 C. 电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 D. Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应，可知Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O为电池的正极，得到电子发生还原反应生成银单质。 【详解】A．Ag2O电极是正极，得到电子发生还原反应生成银单质，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，故溶液中OH-向负极移动，B正确； C．电子由电池负电极流出，经过导线流入电池正电极，C错误； D．Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确； 故选C。 7. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是 A. 风力发电机 B. 锂电池充电 C. 天然气燃烧 D. 铜锌原电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电机，将风能转化为电能，A错误； B．锂电池充电，将电能转化为化学能，B正确； C．天然气燃烧，将化学能转化为热能和光能，C错误； D．铜锌原电池，将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 8. 开发利用可再生新能源受世界各国广泛关注。下列不属于可再生能源的是 A. 沼气 B. 太阳能 C. 化石能源 D. 风能 【答案】C 【解析】 【详解】可再生能源包括太阳能、水能、风能、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能、地热能、沼气等。它们在自然界可以循环再生。是取之不尽，用之不竭的能源，不需要人力参与便会自动再生。因此化石能源不属于可再生能源，故答案为C。 9. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确； B．存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确； C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确； 故选C。 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 装置三 装置四 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 【答案】C 【解析】 【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，则a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a>b； 装置二：没有闭合电路，未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c； 装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c； 装置四：形成原电池，电子从d极流向a极，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a； 所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应一定会伴随能量的变化 D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该过程吸热，A正确； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，B错误； C．化学反应伴随旧键的断裂、新键的形成，一定会伴随能量的变，C正确； D．能量越低，物质越稳定，金刚石能量高，故石墨比金刚石稳定，D正确； 故选B。 12. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①活泼金属与酸或水反应是放热反应； ②晶体与反应是吸热反应；　 ③所有燃烧是放热反应 ；　 ④水蒸气变为液态水不是放热反应，是放热过程；　 ⑤酸碱中和是放热反应；　 ⑥碳酸钙热分解是吸热反应； 故选C。 13. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. NO B. HCl C. SO2 D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】该题所考查的是气体的收集方法，图为排水法收集。HCl、SO2、NH3易溶于水，不能用排水法收集，NO不溶于水，可以用排水法收集，故选A。 14. 检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B. 加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D. 加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化 【答案】C 【解析】 【详解】加入NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故选：C。 15. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(HCl) 通过饱和的NaHSO3溶液 B CO2(HCl) 通过饱和的NaHCO3溶液 C N2(NH3) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢可以和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，即通过饱和的NaHSO3溶液可以除去二氧化硫中的氯化氢，A不符合题意； B．氯化氢可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，即通过饱和的NaHCO3溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢，B不符合题意； C．氮气和氨气都不和灼热的铜丝反应，即通过灼热的铜丝网不能除去氮气中的氨气，C符合题意； D．二氧化氮会和水反应生成硝酸和一氧化氮，即通过水可以除去一氧化氮中的二氧化氮，D不符合题意； 故选C。 16. 下列物质中，不能用于鉴别的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选A；        B．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选B；        C．二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液都不反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故选C； D．二氧化硫能使氯水褪色，二氧化碳不能使氯水褪色，氯水可以鉴别SO2和CO2，故不选D； 故选：C。 17. 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 在相同条件下，密度比空气的小 C. 能使品红溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．在相同条件下，二氧化硫密度比空气大，B错误； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，D正确； 故选B。 18. 下列有关酸雨及形成的说法错误的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A错误； B．燃煤时加入适量石灰石，会与SO2反应，减少废气中SO2的量，B正确； C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，C正确； D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应，二氧化硫最终转化为硫酸，有化合价的变化，D正确； 故选A。 19. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A正确； B．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，B正确； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，边加边搅拌，C错误； D．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，D正确； 故选C。 20. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. 醋酸与水垢中的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁不能拆，反应为，A错误； B．澄清石灰水久置后出现白色固体是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，B正确； C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，，故C错误； D．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D错误； 故选B。 21. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有，A错误； B．溶液变为红色，说明存在三价铁离子，证明溶液中一定含有Fe3+，B正确； C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是碳酸根离子等离子，C错误； D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误； 故选B。 22. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B. 1L1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L C. 常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA D. 2molOH-中含有电子数为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算其体积，故A错误； B．氯化钠在水溶液中完全电离，1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L，故B正确； C．常温常压下不是标况，不确定11.2LO2的体积，故C错误； D．1个OH-含有10个电子，2molOH-中含有电子数为20NA，故D错误； 故选B。 23. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 24. 我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是 A. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为） B. 《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面” C. 《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣” D. 《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为） 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.丹砂主要成分为HgS，加热发生分解分解，冷却又发生化合反应，A错误； B.其中“石”主要成分是K2CO3，其在水溶液中水解显碱性用于浣衣发面，B错误； C.“绛矾”的主要成分为硫酸亚铁结晶水合物，高温分解并在空气中氧化为红色的氧化铁，C错误； D.利用了钾的焰色反应为紫色来鉴别钾盐，D正确； 故选D。 【点睛】 25. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质。下列说法正确的是 A. X、Z、W元素的原子半径依次增大 B. Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 C. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增大 D. Y和T的单质可用于制造半导体材料 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：P>S>O，A错误； B．根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误； C．根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：P＜S＜O，因此气态氢化物的热稳定性：PH3＜H2S＜H2O，C错误； D．Si、 As处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，D正确； 故选D。 26. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子的核电荷数为17，电子数为17，则氯原子的结构示意图，A正确； B．核素符号左下角代表质子数，左上角代表质量数，238U与234U的电子数等于质子数，两者电子数相差为0，B错误； C．氯化铵为离子化合物，由铵根和Cl-构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，C错误； D．次氯酸分子内，氧原子和氢、氯原子各共用一对电子对，次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误； 答案选A。 二、填空题(5小题，共48分) 27. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）写出氮分子的电子式________。 （2）①、②、③中，属于氮的固定的是_______。 （3）雷雨天转化为的流程为： ①转化为NO的化学方程式是________。 ②转化为的反应中，体现的化学性质为______(请填写代码)。 a．氧化性 b．还原性 c．氧化性和还原性 （4）也可以转化为，写出工业合成氨的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）①② （3） ①. ②. c （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气的电子式为：； 【小问2详解】 将氮气转变为氮的化合物属于氮的固定。①、②、③中，属于氮的固定的是①和②，③不属于氮的固定。 【小问3详解】 ①放电条件下，N2和O2反应生成NO，化学方程式为； ②NO2转化为HNO3，反应方程式为，N元素化合价从+4价变为+2价和+5价；即表现出氧化性也表现出还原性，故选c； 【小问4详解】 N2也可以转化为NH3，工业合成氨的化学方程式为：。 28. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题： （1）Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极 （2）负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。， （3）电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。 【答案】（1）负 （2） ①. 氧化 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 还原 ④. 2H++2e-=H2↑ （3） ①. 从锌出发经过导线流向铜 ②. 正 【解析】 【分析】 【小问1详解】 该装置为原电池，锌的活动性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。 【小问2详解】 锌做负极，失去电子被氧化，生成锌离子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。 【小问3详解】 锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。 29. 请认真观察图示，然后回答下列各题。 （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 【答案】（1）放热 （2） ①. 放出 ②. 11 （3） ①. ①②③ ②. ④⑤ 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应； 【小问2详解】 根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。 【小问3详解】 ①物质燃烧：燃烧都是放热反应； ②炸药爆炸 ：爆炸都是放热反应； ③酸碱中和反应：中和反应都是放热反应； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：铵盐和碱的反应属于吸热反应； ⑤二氧化碳通过炙热的炭：条件是高温，属于吸热反应； 故属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。 30. 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。 (3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(A)=2v(B) B．容器内气体密度不变 C．各组分的物质的量相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。 (5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 (6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。 【答案】 ①. 2A(g)+B(g)2C(g) ②. ③. D ④. 40% ⑤. 50% ⑥. 8:9 ⑦. 946 【解析】 【分析】 【详解】(1) 由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物,C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2 min时，△n(A)=2 mol， △n (B)=1 mol，△n (C)=2 mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n (A): △n (B): △n (C)=2:1:2，所以反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)，故答案为：2A(g)+B(g)2C(g)； (2) 由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n (B)=1 mol，B的平均反应速率为，故答案为：； (3)A．v (A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．容器内气体的总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误； C．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误； D．混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，可说明此时是平衡状态，故D正确； 故答案为：D； (4)平衡时A的转化率为，C的起始投入量为2mol，平衡后C的量为2mol，所以C平衡时的含量为，故答案为：40%，50%； (5)初始投放量n(A)=5mol，n(B)=2mol，n(C)=2mol，达到平衡后n(A)=3mol，n(B)=1mol，n(C)=4mol，可得p(平衡)：p(初始)=8:9，故答案为： 8:9； (6) 合成氨反应为N2+3H22NH3 ，反应放出能量=成键释放的能量断键吸收的能量，设N≡N的键能为x k/mol，则2×46kJ=(391k/mol× 6)-(x+436kJ/mol×3)，x= 946 kJ/mol，则N≡N的键能为946 kJ/mol，故答案为：946。 31. 某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 （1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：_______。 （2）试管A中的现象是_______。 （3）装置B的作用是_______，B中反应的氧化产物是_______(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是_______。 （4）装置C的作用是_______。 （5）实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是_______。 （6）我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和_______的作用。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）红色品红溶液褪色 （3） ①. 除去混合气体中的二氧化硫； ②. SO ③. 加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根 （4）确认二氧化硫除净 （5）无色溶液变成红色 （6）抗氧化作用 【解析】 【分析】浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，混合气体通过A中品红，二氧化硫使品红褪色，混合气体通过B中高锰酸钾，二氧化硫被除去，然后通过C中品红溶液，确认二氧化硫除净，通过D中澄清石灰水，产生白色沉淀证明有二氧化碳。 【小问1详解】 浓硫酸与碳反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 根据分析可知试管A中的现象是红色品红溶液褪色； 故答案为：红色品红溶液褪色。 【小问3详解】 根据分析可知装置B的作用是除去混合气体中的二氧化硫；B中高锰酸钾和二氧化硫反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应前后硫元素化合价升高，氧化产物为硫酸根，SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根； 故答案为：除去混合气体中的二氧化硫；SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根。 【小问4详解】 根据分析可知装置C的作用是确认二氧化硫除净； 故答案为：确认二氧化硫除净。 【小问5详解】 A中品红溶液与二氧化硫反应生成物不稳定，加热易分解，无色溶液变成红色； 故答案为：无色溶液变成红色。 【小问6详解】 二氧化硫容易被氧化，故葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用； 故答案为：抗氧化作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年昆明德仁中学高一下学期期中考试 化学·试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、单选题(26题，每题2分，共52分) 1. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 2. 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为 A. 0.4mol/(L·s) B. 0.3mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s) 3. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. 与在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. 加热时，与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应 4. 下列说法不正确的是 A. 将纯铁放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的硫酸不可加快产生氢气的速率 5. 将纯锌与纯铜按图所示的方法插入同浓度稀硫酸中，一段时间后，以下叙述错误的是 A. 两烧杯中溶液酸性均减弱 B. 产生气泡的速率甲比乙快 C. 甲烧杯中铜片有气泡产生，乙烧杯中铜片没有气泡产生 D. 两烧杯中铜均是正极 6. 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是 A. Ag2O发生还原反应 B. 溶液中OH-向负极移动 C. 电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 D. Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 7. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是 A. 风力发电机 B. 锂电池充电 C. 天然气燃烧 D. 铜锌原电池 8. 开发利用可再生新能源受世界各国广泛关注。下列不属于可再生能源的是 A. 沼气 B. 太阳能 C. 化石能源 D. 风能 9. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 装置三 装置四 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 11. 下列说法不正确的是 A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应一定会伴随能量的变化 D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定 12. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 13. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. NO B. HCl C. SO2 D. NH3 14. 检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B. 加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D. 加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化 15. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(HCl) 通过饱和的NaHSO3溶液 B CO2(HCl) 通过饱和的NaHCO3溶液 C N2(NH3) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过水 A. A B. B C. C D. D 16. 下列物质中，不能用于鉴别的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氯水 17. 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 在相同条件下，密度比空气的小 C. 能使品红溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 18. 下列有关酸雨及形成的说法错误的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应 19. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 20. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. 醋酸与水垢中的反应： 21. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 22. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B. 1L1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L C. 常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA D. 2molOH-中含有电子数为10NA 23. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 24. 我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是 A. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为） B. 《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面” C. 《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣” D. 《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为） 25. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质。下列说法正确的是 A. X、Z、W元素的原子半径依次增大 B. Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 C. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增大 D. Y和T的单质可用于制造半导体材料 26. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 二、填空题(5小题，共48分) 27. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）写出氮分子的电子式________。 （2）①、②、③中，属于氮的固定的是_______。 （3）雷雨天转化为的流程为： ①转化为NO的化学方程式是________。 ②转化为的反应中，体现的化学性质为______(请填写代码)。 a．氧化性 b．还原性 c．氧化性和还原性 （4）也可以转化为，写出工业合成氨的化学方程式_______。 28. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题： （1）Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极 （2）负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。， （3）电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。 29. 请认真观察图示，然后回答下列各题。 （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 30. 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。 (3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(A)=2v(B) B．容器内气体密度不变 C．各组分的物质的量相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。 (5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 (6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。 31. 某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 （1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：_______。 （2）试管A中的现象是_______。 （3）装置B的作用是_______，B中反应的氧化产物是_______(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是_______。 （4）装置C的作用是_______。 （5）实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是_______。 （6）我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和_______的作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $