精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二下学期期中素质测试化学试题

马鞍山市第二中学2022-2023学年度高二下学期期中素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 P 31 S 32 Ar 40 Ti 48 Co 59 Ni 59 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷 选择题(共52分) 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 下列说法正确的是 A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族 B. 基态原子核外电子全部在s能级上的元素有4种 C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D. 最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12 B. 0.1的溶液中数目一定小于0.1 C. 电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2 D. 1000.1的溶液中，数目为0.01 4. 下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： Mg为3s轨道全满的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3s轨道全满的稳定电子构型 B 溶液显酸性 电离产生的可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于 C 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠 D 、、熔点依次增大 、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A. A B. B C. C D. D 5. 下列微粒性质的比较中正确的是 A. B. C. D. 6. 常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 第一电离能： D. Y原子核外电子有7种空间运动状态 7. 硫的化合物很多，如、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 40g 分子中含有2.5mol σ键 B. 为正四面体结构 C. 、分子的VSEPR模型不一样 D. 、中S原子都是杂化 8. 钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为CoO B. 晶胞中Co2+配位数为12 C 根据晶体类型推测，该物质熔点高于硫(S8) D. 若该氧化物的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则晶胞中两个O2-间的最短距离是×cm 9. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于离子晶体，熔点很高 B. 的化学性质主要与氢键有关 C. 1mol晶体中有6mol氢键 D. 分子中硼原子最外层不是8电子稳定结构 10. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤熔点由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A. ③⑤ B. ①②④ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②③⑥ 11. 类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B. H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C. 因C-C键键长金刚石>C60，所以熔点C60>金刚石 D. 从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 12. 金属钛(Ti)与氮形成某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. b点原子的分数坐标为 B. 掺杂Al后，晶体中 C. 氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D. 已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为 二、多选题：本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 13. 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. X和Y原子均为杂化 D. 该物质中除W外均是p区元素 14. 物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法正确的是 A. 该配合物的配体是Cl-和NH3 B. 该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl C. M中的配离子可能是平面正方形 D. 该配合物中心离子的电荷数和配位数均为6 15. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为气态-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素 Li Na K O F 电子亲和能/() 59.8 52.7 48.4 141 -780 327.9 下列说法正确的是 A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子 B. 1mol基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C. 氧元素的第二电子亲和能是780 D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量 16. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. 若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间最近距离为 C. 在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数目为12 D. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 17. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________，电负性最大的元素是___________。 （3）E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。 （4） A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。 （5）某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 18. 按要求填空： （1）在下列物质中：①、②、③NaOH、④、⑤溴化铵(用序号填空) 其中只含有非极性键的是___________；只含有极性键的是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________。 （2）A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：___________。 （3）的键能为942，单键的键能为247，通过计算说明中的___________键更稳定(填“σ”或“π”)。 （4）在①苯；②；③HCHO；④；⑤五种溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，与相比，___________(填化学式)的熔点较高。 （5）苯胺()与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.49℃)分别高于甲苯的熔点(-950℃)沸点(110.6℃)，原因是___________。 19. 中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型氧化物。根据所学知识回答下列问题： （1）区别结晶型氧化物和无定形氧化物最可靠的科学方法为_______，结晶型氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。 （2）为第五周期元素与同族，则的基态原子价层电子排布式为_______。 （3）配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，是_______(填“极性”或“非极性”分子。 （4）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)。 A. B. C. D. （5）立方(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_______g/cm3 (填计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 20. 环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布___________。 (2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键 (3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。 (4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。 (5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶 胞参数为a pm。 ①相邻的与之间的距离为___________pm。 ②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。 ③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山市第二中学2022-2023学年度高二下学期期中素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 P 31 S 32 Ar 40 Ti 48 Co 59 Ni 59 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷 选择题(共52分) 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲属于ⅥA族元素，不属于过渡元素，A错误； B．金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误； C．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，C错误； D．焰火、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族 B. 基态原子核外电子全部在s能级上的元素有4种 C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D. 最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p 【答案】B 【解析】 【详解】A． 3p能级有一个空轨道的基态原子是硅在ⅣA族，4p能级有两个未成对电子的基态原子锗或硒，硒在ⅥA族，不属于同一族，故A错误； B． 基态原子核外电子全部在s能级上的元素有4种，分别是H、He、Li、Be，故B正确； C． p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动主要区域呈哑铃形，故C错误； D． 最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素为硫，硫核外电子所在的最高能级为3p，故D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12 B. 0.1的溶液中数目一定小于0.1 C. 电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2 D. 1000.1的溶液中，数目为0.01 【答案】A 【解析】 【详解】A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12，A正确； B．不知道溶液的体积，无法计算数目，B错误； C．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g时参加反应的金属中肯定有锌，所以转移电子总数不是2，C错误； D．溶液中,所以数目为小于0.01，D错误； 故选A。 4. 下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： Mg为3s轨道全满的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3s轨道全满的稳定电子构型 B 溶液显酸性 电离产生的可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于 C 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠 D 、、的熔点依次增大 、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg的3s处于全满状态，3p轨道全空的稳定电子构型 ，能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低，A正确； B．溶液显酸性是因为可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，即促进水的电离，最终导致溶液中大于，B正确； C．Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠，C错误； D．、、是同主族元素形成的单质，结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，D正确； 故选C。 5. 下列微粒性质的比较中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．C、N、F的原子序数依次增大，电负性增大，H-X键极性增大，A正确； B．F、Cl、Br的半径依次增大，H-X键的键长增大，键能减小，B错误； C．H2O分子间含有氢键，沸点最高，H2S和H2Se不含分子间氢键，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点增大，故沸点H2Se大于H2S，C错误； D．中心原子孤电子对的排斥力大于成键电子对，CH4、NH3、H2O的中心原子孤电子对数依次增多，键角依次减小，D错误； 故选A。 6. 常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 电负性： C. 第一电离能： D. Y原子核外电子有7种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂，X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N，Z元素的电负性仅次于氟元素，则Z为O，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同，则W为C，化合物(YX4)2W2Z4为(NH4)2C2O4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为：N、O，由于O的非金属性强于N的，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3即Y<Z，A错误； B．同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，所以电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，B正确； C．由分析可知，Y、Z、W分别为：N、O、C，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：N＞O＞C即 Y > Z >W，C错误； D．Y为N，是7号元素，基态氮原子核外电子的轨道表示式 ，基态N原子核外电子空间运动状态与其轨道数相同，则有5种空间运动状态，D错误； 故答案为：B。 7. 硫的化合物很多，如、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 40g 分子中含有2.5mol σ键 B. 为正四面体结构 C. 、分子的VSEPR模型不一样 D. 、中S原子都是杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据(SO3)3的结构可知，1mol(SO3)3中含有σ键物质的量为12mol，因此40g(SO3)3分子中含有σ键物质的量为=2mol，故A错误； B．SO2Cl2中中心原子为S，其价层电子对数为4+=4，因为O、Cl的原子半径不同，因此SO2Cl2空间构型为四面体形，故B错误； C．SO2的价层电子对数为2+=3，SO3的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型均为平面三角形，故C错误； D．中心S原子价层电子对数为4+=4，中心S原子价层电子对数为3+=4，杂化轨道数等于价层电子对数，即它们均为sp3杂化，故D正确； 答案为D。 8. 钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为CoO B. 晶胞中Co2+的配位数为12 C. 根据晶体类型推测，该物质熔点高于硫(S8) D. 若该氧化物的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则晶胞中两个O2-间的最短距离是×cm 【答案】B 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含12×+1=4个Co2+、8×+6×=4个O2−，该氧化物化学式为CoO，A正确； B．以体心钴离子为例，晶胞中Co2+的配位数为6，B错误； C．一般来说分子晶体熔点低于离子晶体，根据晶体类型推测，CoO(离子晶体) 高于S8(分子晶体)熔点，C正确； D．设晶胞棱长为acm，1个晶胞中含有4个CoO，则晶体密度为ρ=，晶胞棱长a=cm，两个O2−间的最短距离为cm，D正确； 故选：B。 9. 正硼酸()是一种片层状结构白色晶体，层内的通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于离子晶体，熔点很高 B. 的化学性质主要与氢键有关 C. 1mol晶体中有6mol氢键 D. 分子中硼原子最外层不是8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A． 层内的通过氢键相连，正硼酸晶体属于分子晶体，熔点低，故A错误； B． 的化学性质主要与分子内共价键有关，与氢键无关，故B错误； C． 每摩硼酸分子形成6摩氢键，每摩氢键2摩分子共用，1mol晶体中有3mol氢键，故C错误； D． 分子中硼原子最外层只有6个电子，不是8电子稳定结构，故D正确； 故选D。 10. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤熔点由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A. ③⑤ B. ①②④ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①稀有气体属于分子晶体，是由单原子组成分子，不存在共价键，故①错误； ②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，故②错误； ③一般情况下，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金刚石、碳化硅属于共价晶体，硅的原子半径大于碳，C-C键能大于Si-C，因此金刚石熔点高于SiC，NaF、NaCl属于离子晶体，F-半径小于Cl-，NaF中离子键强于NaCl，因此NaF的熔点强于NaCl，H2O、H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，H2S中不含有分子间氢键，H2O的熔点高于H2S，熔点由大到小顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，故③正确； ④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，分子晶体中一定不含有离子键，故④错误； ⑤四种物质均为离子晶体，离子半径F-＜Cl-＜Br-＜I-，NaF、NaCl、NaBr、NaI中离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低，故⑤正确； ⑥SiO2属于共价晶体，1个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误； ⑦分子间作用力影响物质部分物理性质，稳定性是物质的化学性质，两者无直接关系，故⑦错误； 综上所述，③⑤符合题意； 故答案为A。 11. 类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B. H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C. 因C-C键键长金刚石>C60，所以熔点C60>金刚石 D. 从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A项错误； B．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，H2S常温下为气态，B项错误； C．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石的熔点高于C60，C项错误； D．PH中P原子价层电子对数=且P原子不含孤电子对，中P原子价层电子对数=且不含孤电子对，所以二者空间构型均为正四面体结构，D项正确； 答案选D。 12. 金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. b点原子的分数坐标为 B. 掺杂Al后，晶体中 C. 氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D. 已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A ．b点原子的分数坐标为，A错误； B．结合晶胞结构，Ti为12×=3，Al为1，N为8×+6×=4，晶体中，B错误； C．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，C正确； D．最近的两个N原子之间的距离为，则晶胞边长为cnm，氮化钛晶体中Ti为12×+1=4，N为8×+6×=4，则化学式为TiN，密度为==，D错误； 故选C。 二、多选题：本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 13. 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. X和Y原子均为杂化 D. 该物质中除W外均是p区元素 【答案】D 【解析】 【分析】W的原子序数最大，且形成+1价阳离子，则W为Na；M形成1个共价键，其原子序数小于Na，则M为F；Z形成2个共价键，其原子序数小于F，则Z为O；Y、X均能形成4个共价键，且原子序数X<Y，且它们的原子序数都小于O，则X为B，Y为C，因此， X为B、Y为C、Z为O、M为F、W为Na，由此来作答。 【详解】A．由分析可知， Y为C、Z为O、W为Na，原子半径O<C<Na(Z<Y<W)，故A错误； B．有分析可知，X为B、Y为C、Z为O、M为F，第一电离能大小顺序是：F> O > C > B（M> Z >Y>X），故B错误； C．C原子形成1个双键，2个单键，采取sp2杂化，B原子形成4个单键，采取杂化，故C错误； D．根据分析可知，X为B、Y为C、Z为O、M为F、W为Na，除了Na元素，其他都是p区元素，故D正确； 故选：D。 14. 物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法正确的是 A. 该配合物的配体是Cl-和NH3 B. 该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl C. M中的配离子可能是平面正方形 D. 该配合物中心离子的电荷数和配位数均为6 【答案】AB 【解析】 【分析】其水溶液显弱酸性，说明界外没有氨分子，向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀，说明三个氯离子1个位于外界，所以该配合物的化学式最可能为[Co(NH3)4Cl2]Cl。 【详解】A．配合物的化学式最可能为[Co(NH3)4Cl2]Cl，该配合物的配体是Cl-和NH3，故A正确； B．根据分析可得，该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl，故B正确； C．M中配位数为6，故配离子不可能是平面正方形，故C错误； D．该配合物中心离子的电荷数为+3，故D错误； 故选AB。 15. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为气态-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素 Li Na K O F 电子亲和能/() 59.8 52.7 48.4 141 -780 327.9 下列说法正确的是 A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子 B. 1mol基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C. 氧元素的第二电子亲和能是780 D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量 【答案】BD 【解析】 【详解】A．电子亲和能越大，表明获得电子形成用离子释放的能量越多，形成的阴离子越稳定，而且根据表中数据知得电子能力越强的元素的原子的电子亲和能越大，所以电子亲和能越大，说明越易得到电子，A错误； B．根据表中数据，1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，B正确； C．的电子亲和能为-780kJ/mol，即氧元素的第二电子亲和能为-780kJ/mol，C错误； D．O的第一电子亲和能为141kJ/mol，1mol基态的气态氧原子得到1mol电子成为释放141kJ能量，的电子亲和能为-780kJ/mol，得到1mol电子成为吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量，D正确； 故答案为：BD。 16. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔沸点：NaCl<CsCl B. 若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间最近距离为 C. 在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数目为12 D. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl 【答案】CD 【解析】 【详解】A．NaCl和CsCl均为离子晶体，半径小于半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaCl＞CsCl，A错误； B．与之间最近距离为体对角线，ZnS的晶胞边长为a pm，则最近距离为：，B错误； C．由图可知在NaCl晶胞中，距离最近的有12个，C正确； D．ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系：ZnS<NaCl<CsCl，D正确； 答案选CD。 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 17. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________，电负性最大的元素是___________。 （3）E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。 （4） A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。 （5）某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 【答案】（1） ①. 硅 ②. 钠 ③. 磷 ④. 氮 （2） ①. Ne ②. F （3） ①. ②. 第四周期Ⅷ族 ③. d （4）Na>Si>P （5）泡利不相容原理或泡利原理 【解析】 【分析】A的原子结构示意图为，x=2，A是Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B是Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C是P元素；C、D同主族且原子半径C＞D，D是N元素；E对应的单质是目前用量最大的金属，E是Fe元素，据此分析回答； 【小问1详解】 根据以上分析，A是硅元素；B是钠元素；C是磷元素； D是氮元素； 【小问2详解】 D是N元素，位于第二周期，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势、电负性逐渐增大，第二周期第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F； 【小问3详解】 E是Fe元素，Fe是26号元素，价电子排布式是3d64s2，Fe元素在周期表的位置是第四周期Ⅷ族，Fe元素在元素周期表d区； 【小问4详解】 同周期元素从左到右，半径依次减小，Si、Na、P原子半径由大到小的顺序为Na>Si>P； 【小问5详解】 根据泡利不相容原理，每个原子轨道容纳2个自旋方向不同的电子， 违背了泡利不相容原理。 18. 按要求填空： （1）在下列物质中：①、②、③NaOH、④、⑤溴化铵(用序号填空) 其中只含有非极性键的是___________；只含有极性键的是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________。 （2）A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：___________。 （3）的键能为942，单键的键能为247，通过计算说明中的___________键更稳定(填“σ”或“π”)。 （4）在①苯；②；③HCHO；④；⑤五种溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，与相比，___________(填化学式)的熔点较高。 （5）苯胺()与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.49℃)分别高于甲苯的熔点(-950℃)沸点(110.6℃)，原因是___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ① ③. ⑤ （2） （3）π （4） ①. ①③ ②. （5）苯胺分子之间存在氢键 【解析】 【小问1详解】 ①NH3分子中只存在N-H极性共价键； ②在HC≡CH分子中存在C-H极性共价键和-C≡C-的非极性共价键； ③NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间存在离子键，在阴离子 OH-中存在O-H极性共价键； ④O2是非金属单质，在O2分子中只存在O=O非极性共价键； ⑤NH4Br是离子化合物，与Br-之间存在离子键，中存在N-H共价键和配位键； 综上所述可知：其中只含有非极性键的是④；只含有极性键的是①；同时含有离子键、共价键、配位键的是⑤； 【小问2详解】 A的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则2p轨道上有4个电子，即其核外电子排布是1s22s22p4，该元素是O元素，其价电子排布式是2s22p4，故其轨道表示式为； 【小问3详解】 N≡N中含有1个σ键和2个π键，已知N≡N键能为942 kJ/mol，N-N单键键能为247 kJ/mol，则1个π键的键能为，则说明N2中的π键键能大于σ键键能，物质含有的键能越大，该化学键就越不容易断裂，相对来说就更稳定，故N≡N中π键更稳定； 【小问4详解】 ①苯分子中C原子形成3个σ键，C原子采用sp2杂化； ②CH3OH分子中C原子形成4个σ键，C原子采用sp3杂化； ③HCHO分子中C原子形成3个σ键，C原子采用sp2杂化； ④CS2分子中C原子形成2个σ键，C原子采用sp杂化； ⑤CCl4的分子中C原子形成4个σ键，C原子采用sp3杂化； 可见在上述五种物质的分子中采用sp2杂化的物质是苯、HCHO，故合理序号是①③； CO2、CS2结构相似，二者都是由分子构成的物质。物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。物质的相对分子质量：CO2<CS2，所以物质的熔点：CO2<CS2，即 CS2的熔点相对较高； 【小问5详解】 苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(﹣5.9℃)、沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是苯胺分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，但甲苯分子之间只存在分子间作用力不存在氢键。 19. 中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形氧化物纳米材料宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型氧化物。根据所学知识回答下列问题： （1）区别结晶型氧化物和无定形氧化物最可靠的科学方法为_______，结晶型氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。 （2）为第五周期元素与同族，则的基态原子价层电子排布式为_______。 （3）配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，是_______(填“极性”或“非极性”分子。 （4）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)。 A. B. C. D. （5）立方(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_______g/cm3 (填计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. X-射线衍射法 ②. 自范性 （2）4d55s1 （3）非极性 （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 区分晶体和非晶体最科学的方法就是X-射线衍射法，晶体自发呈现多面体外形是晶体自范性的表现。 【小问2详解】 基态原子价层电子排布式为：3d54s1，为第五周期元素与同族，则的基态原子价层电子排布式为：4d55s1。 【小问3详解】 根据相似相溶原理溶质可以溶于相同极性的溶剂中，因为四氯化碳和苯均为非极性分子，因此可推测为非极性分子。 【小问4详解】 由选项可知：A为基态Fe3+，B为基态Fe2+，C为激发态Fe2+，D为激发态Fe3+，激发态能量高于基态能量，故激发态电离最外层的一个电子所需能量小于基态，对于基态微粒而言电离能逐级增大，即I1<I2<I3<I4。所以电离最外层的一个电子所需能量最大的是基态Fe3+，选A。 【小问5详解】 晶胞中Ni原子数目为：，氧原子数目为：，晶胞的质量为：，晶胞的体积为：，则NiO晶体的密度为： g/cm3。 20. 环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布___________。 (2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键 (3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。 (4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。 (5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶 胞参数为a pm。 ①相邻的与之间的距离为___________pm。 ②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。 ③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。 【答案】 ①. ②. BCE ③. (Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高 ④. Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定 ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】 【详解】(1)铜为29号元素，其基态Cu原子的价电子排布。 (2)镍的氨合离子中氨气分子中存在共价单键，单键就是键，镍离子和氨气之间存在配位键。 (3) (Co)和(Ni)分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高； (4) Sn与C同主族，Sn原子半径大， 键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定。 (5)①硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一，而晶胞体对角线的常数为晶胞棱长的倍，故之间的距离为为pm。 ②根据硒化锌晶胞中相邻的与之间的距离晶胞体对角线长度的四分之一分析，A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标。 ③根据均摊法分析，一个晶胞中锌原子的个数为4，硒原子个数为 ，所以晶胞的质量为，故，可得阿伏加德罗常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $