9.1金属的冶炼方法 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.1金属的冶炼方法 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．化学与人类发展关系密切。人类历史上经常用材料名称来命名，如：青铜器时代，铁器时代等等。下列时代命名与化学技术无关的是 A．石器时代 B．青铜器时代 C．铁器时代 D．太(钛)空时代 2．化学在生产、生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是 选项 应用 解释或说明 A 聚乙烯塑料用于水果包装和封存 聚乙烯能催熟水果 B 75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒 病毒被乙醇氧化而变性 C 糖类用于人体的营养物质 糖类水解的最终产物均为葡萄糖 D 铝热反应用于冶炼某些金属 铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅就是金属锌 B．该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ D．能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、Fe、Cu 4．地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．O B．Al C．Fe D．Cu 5．下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．Al B．Cu C．Hg D．Ag 6．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．燃煤中加入适量的石灰石，能减少SO2的排放 B．现代工业电解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金属 C．为增强杀菌消毒效果，可将“84消毒液”和“洁厕灵”混合使用 D．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济 7．下列关于金属物理性质的描述中，正确的是 A．金属钠的硬度很大 B．铝易溶于水 C．铁是一种紫红色金属 D．铁可以被磁铁吸引 8．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的是 A．如图装置：验证HCl气体在水中的溶解度大 B．如图装置：可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨 C．如图装置：制备少量 D．如图装置：可制得金属锰 9．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去) A．反应⑤的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓ B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH) D．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2 10．下列变化过程不属于金属冶炼的是 A．电解氧化铝 B．铁矿石与焦炭在高温下反应 C．铁在氧气中燃烧 D．铝粉与二氧化锰在高温下反应 11．工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是 A．—还原法 B．—电解法 C．—铝热法 D．—热分解法 12．下表中列出几种物质的熔点(在标准大气压下)： 物质名称 固态水银 金 铜 铁 钨 固态氢 熔点/℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -259 据此判断以下说法中正确的是（　　） A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在-255℃时，氢是固态 C．水银温度计可测量-40℃的气温 D．用钨制成的灯丝不易熔化 13．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是 A．纺纱织布   B．酒曲发酵 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁 14．人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是（     ） A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．用金银制作具有保存价值的物品 D．用铝合金制作门窗框架 15．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（    ） 选项 操作 现象 结论 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag B 将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中 溶液变为血红色 溶液中含有Fe3+ C 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应 D 将混有乙烯的甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中 紫红色溶液褪色 甲烷与酸性KMnO4溶液发生了反应 A．A B．B C．C D．D 16．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO2有氧化性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆 C Al有还原性，在某些反应中热效应大 利用铝热反应冶炼金属Mn D 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 A．A B．B C．C D．D 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝易与氧气反应，常用于焊接钢轨 B．硬度大，可用作耐火材料 C．氢氟酸能与反应，可用来刻蚀玻璃 D．能与酸反应，可用于制作红色涂料 18．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法中正确的是(　　) A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应 19．将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36 L。则这两种金属不可能是（　　） A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu 20．高温下利用铝粉与氧化铁的反应可焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是 A．常温下，Fe易被氧化而Al不易被氧化，是由于Al的活动性比Fe弱 B．该反应中Al为还原剂 C．该反应中具有氧化性 D．利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护 21．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中X+Y2+ = X2++Y。 ②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑。 ③M、N为电极，与M盐溶液组成原电池，N电极反应为N-2e- =N2+。 ④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y 22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（    ） A．W的原子半径大于Z，金属性强于Z B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族 C．可以通过电解熔融的己来制备戊 D．X和Y形成的化合物中只含极性共价键 23．下列实验不能达到实验目的的是（    ） 实验操作 实验目的 A 向某溶液中加浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 检验溶液中是否存在 B 蔗糖中加入浓硫酸搅拌 验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C 分别与稀盐酸反应 比较的金属性强弱 D 向溶液中加入金属钠块 比较金属性： A．A B．B C．C D．D 24．下列说法正确的是 A．脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，有线型或网状结构的脲醛树脂 B．氯碱工业是用铜电极电解饱和食盐水制取氯气和烧碱 C．天然橡胶是具有反式结构的异戊二烯聚合物 D．工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石 25．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)  为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S B．“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2 C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连 D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 二、填空题 26．如图为各元素在地壳中含量的质量分数： 问题：金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质。 27．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法属于 。该冶炼方法得到是锌碳合金，其熔点比纯锌 (高、低、相同、不确定)。 28．冶炼金属常用以下几种方法： a．以C、CO或H2作还原剂还原； b．利用铝热反应原理； c．电解法； d．热分解法。 (1)下列金属各采用哪种方法冶炼最佳？ ①Fe、Zn、Cu等较不活泼金属 ； ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ； ③Hg、Ag等不活泼金属 ； ④V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。 (2)工业上生产钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1 413 2.165 KCl 770 1 500 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式是：KCl＋NaNaCl＋K。工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ；其选择范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】在历史上，生产工具所用的材料不断改进，它与人类社会发展的关系十分密切，因此历史学家曾用器物的材质来标志历史时期，如石器时代、青铜器时代、铁器时代等；石器时代使用的石器是就地取材使用的各种形状的石头，与化学技术无关；青铜器时代、铁器时代甚至现在的太(钛)空时代，所使用的铜、铁、钛等金属都需要通过化学方法进行冶炼，与化学技术有关； 答案选A。 2．D 【详解】A. 乙烯能催熟水果，聚乙烯不能，故A错误； B. 酒精的消毒原理是它使得新型冠状病毒的核酸变性而达到灭活病毒的作用，不是病毒被乙醇氧化，故B错误； C. 糖类水解的最终产物不一定是葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故C错误； D. 铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热，所以铝热反应用于冶炼某些金属，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．炉甘石的主要成分为碳酸锌，则反应生成的倭铅是指金属锌，故A正确； B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确； C．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故C正确； D．金属镁采用的电解法进行冶炼，工业上用电解熔融氯化镁来制镁，故D错误； 答案选D。 【点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性有关，一般有电解法、热还原法、热分解法、富集法等。 4．B 【详解】地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁…，故B正确。 故选B。 【点睛】注意题干要求中“金属元素”的限制，容易错选A。 5．A 【分析】炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。 【详解】A．Al是电解熔融的Al2O3的方法冶炼，故A符合题意； B．Cu用热还原法冶炼，故B不符合题意； C．Hg用热分解法冶炼，故C不符合题意； D．Ag用热分解法冶炼，故D不符合题意； 答案选A。 6．C 【详解】A．SO2能和石灰石中的碳酸钙在高温下反应生成亚硫酸钙，进而氧化成硫酸钙，故A说法正确； B．Na、Mg金属性比较活泼，其制备方法是电解熔融NaCl、MgCl2，故B说法正确； C．“84消毒液”和“洁厕灵”混合使用，会放出氯气，则二者不能混合使用，故C说法错误； D．太阳能、风能和氢能属于清洁能源， 代替化石能源，有利于实现低碳经济，故D说法正确； 本题答案C。 7．D 【详解】A选项，金属钠的硬度很小，故A错误； B选项，铝难溶于水，故B错误； C选项，铁是一种银白色金属，故C错误； D选项，铁可以被磁铁吸引，故D正确； 综上所述，答案为D。 8．C 【解析】A.挤压胶头滴管，HCl溶于水，导致气球变大； B.碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，且极易溶于水； C.过氧化钠为粉末，关闭活塞不能使固液分离； D.点燃Mg条，引发铝热反应，且Al的还原性大于Mn。 【详解】A.挤压胶头滴管，HCl溶于水，外压大于内压，导致气球变大，可验证HCl气体在水中的溶解度大，故A正确； B.碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，且极易溶于水，则图中装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨，故B正确； C.过氧化钠为粉末，关闭活塞不能使固液分离，则不能制备少量，故C错误； D.点燃Mg条，引发铝热反应，且Al的还原性大于Mn，图中铝热反应装置可冶炼Mn，故D正确； 故选：C。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备、铝热反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9．D 【详解】A．氨水是弱碱，因此反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，故A错误； B．反应③是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，氧化剂是硫酸铜、还原剂是铝，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误； C．生成等质量H2时，反应①生成3mol氢气消耗6mol盐酸，反应②生成3mol氢气消耗2mol氢氧化钠溶液，因此反应消耗n(HCl)与n(NaOH)不相同，故C错误； D．反应③是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，反应④是2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，因此两者消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2，故D正确。 综上所述，答案为D。 10．C 【分析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质。常见的冶炼方法有：1.还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2.置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等。 【详解】A．电解氧化铝冶炼铝，故A符合金属冶炼的原理； B．铁矿石与焦炭在高温下反应生成铁单质，故B符合金属冶炼原理； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C不符合金属冶炼原理； D．铝粉与二氧化锰在高温下反应生成锰金属单质，故D符合金属冶炼原理； 故选C。 11．C 【详解】A．冶炼金属钠，常用电解法，故A错误； B．冶炼铁，常用热还原法，故B错误； C．冶炼Cr，常用铝热法，故C正确； D．冶炼金属Cu，用热还原法、火法炼铜等，故D错误； 答案为C。 12．D 【详解】A．铁的熔点是1535℃，而铜的熔点为1083℃，所以铜球掉入铁水中会熔化，A不正确； B．固态氢的熔点是-259，所以在-255℃时，氢是液态，B不正确； C．水银在-38.8℃以下凝固，所以水银温度计不能测量-40℃的气温，C不正确； D．钨的熔点高达3410℃，所以用钨制成的灯丝不易熔化，D正确； 故选D。 13．A 【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化中没有新物质生成。 A．纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；   B．酒曲发酵是葡萄糖变成乙醇的过程，是化学变化，故B错误； C．烧制瓷器过程中有新物质生成，是化学变化，故C错误； D．冶炼生铁是将铁的化合物变成铁，是化学变化，故D错误。 故选A。 14．D 【详解】A、用铁回收含银废液中的银，是利用活泼金属将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故不选A； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的活泼金属能与酸发生置换反应生成氢气，故不选B； C、金、银性质不活泼，用金、银制首饰是利用这两种金属不易与氧气反应的性质，故不选C； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、机械强度高的性质，不是利用活泼性，故选D。 15．B 【详解】A．镁条插入硫酸铜溶液溶液中，置换出Cu，说明金属活动性Mg＞Cu；镁条插入硝酸银溶液中，置换出Ag，说明金属活动性Mg＞Ag，但不能证明金属Cu、Ag的活动性的强弱，A错误； B．由于Fe3+与SCN-离子会产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，B正确； C．室温下Al遇浓硫酸会被浓硫酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此无明显现象，而不是铝与浓硫酸不反应，C错误； D．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据混有乙烯的甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色就得到甲烷与酸性KMnO4溶液发生了反应的结论，D错误； 故合理选项是B。 16．C 【详解】A．SO2具有还原性，能被酸性KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是利用SO2的氧化性，A错误； B．SiO2是原子晶体，构成微粒是原子，无带电微粒，因此不导电，可以制通讯光缆是由于光线能够在SiO2中进行全反射，与物质是否能够导电无关，B错误； C．Al金属性比较强，因此Al单质的还原性强，可以冶炼一些熔点高的金属，如Fe、Mn等金属，C正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，在室温下能够将铁、铝表面氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，即发生钝化现象，故在常温下可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸，D错误； 故合理选项是C。 17．C 【详解】A．铝热反应是放热反应，所以可以用于焊接钢轨，A不符合题意； B．Al2O3熔点高，可用作耐火材料 ，B不符合题意； C．玻璃中含有二氧化硅，虽然氢氟酸是弱酸，但氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃，C符合题意； D．Fe2O3为红色，可用于制作红色涂料，D不符合题意； 故选C。 18．D 【详解】A. 由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反应和活动性之间的对应关系可以得出，三种金属活动性顺序为镁、钛、铜，故A错误； B. 钛和镁都与盐酸反应，在除去镁的同时，钛也被除掉了，故B错误； C. 钛是一种比较昂贵的金属，用钛从硫酸铜溶液中置换出铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误； D. 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，镁比铜活泼，所以铜不能置换镁，故D正确； 答案选D。 【点睛】根据实验现象确定金属的活动性。 19．D 【分析】n(H2)==0.15mol，采用极值法，若金属全是Al，其质量应为0.1mol×27g/mol=2.7g；若金属全是Mg，其质量应为0.15mol×24g/mol=3.6g；若金属全是Fe，其质量应为0.15mol×56g/mol=8.4g；若金属全是Zn，其质量应为0.15mol×65g/mol=9.75g；若金属为Ag或Cu，与盐酸不反应。 【详解】A. 若金属全为Al，质量为2.7g，若金属全为Fe，质量为8.4g，3g介于两个极端值之间，A可能； B. Ag不反应，则Al的质量<3g，H2为0.15mol，则Al为0.1mol，Al质量为2.7g，B可能； C. 由Mg和Al计算出的两个极端值为3.6g和2.7g，在3g两端，C可能； D. Cu与盐酸不反应，则Zn的质量<3g，H2为0.15mol，则Zn为0.15mol，Zn质量为9.75g，前后矛盾，不可能，D符合题意。 故选D。 【点睛】在分析本题时，我们也可采用平均值法，将各金属的化合价都转化为+2价，然后求出平均相对原子质量，若选项中两种金属的相对原子质量位于平均值的两侧，则有可能；若位于平均值的同一侧，则不可能。对于与酸不反应的金属，则认为其相对原子质量比平均值大。 20．A 【详解】A．Al是活泼金属，常温下，Al不易被腐蚀，是因为Al与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,保护内部的Al不被氧化，故A错误； B．反应中，Al元素化合价升高，Al为还原剂，故B正确； C．反应，中Fe元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，故C正确； D．该反应放出大量的热，利用该反应原理进行作业时，需进行隔热防护，故D正确； 选A。 21．A 【详解】①水溶液中X+Y2+ = X2++Y，说明活动性X＞Y； ②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强； ③M、N为电极，与M盐溶液组成原电池，N电极反应为N-2e- =N2+，N失电子发生氧化反应，则N是负极、M是正极，活动性N＞M； ④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞N； 通过以上分析知，金属活动性顺序M＜N＜Y＜X＜Z，故答案为A。 【点睛】考查金属活动性强弱顺序判断，金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢。 22．C 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数等于族序数，则X、Z可能分别为H和Al；甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为四氧化三铁；根据这四种元素组成的单质或化合物之间的转化关系可知，甲为Fe、乙为H2O、丁为H2、戊为Al、己为Al2O3，故X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe。 【详解】A. Fe的金属性弱于Al，A不正确； B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，VIII族既不是主族也不是副族，B不正确； C. 工业上通过电解熔融的Al2O3来制备Al，C正确； D. H和O形成的化合物中，H2O2分子中既含极性共价键，又含非极性共价键，D不正确。 综上所述，相关说法正确的是C。 【点睛】X、Z的周期序数等于族序数、丙为具有磁性的黑色晶体，这两条信息是本题的突破口。根据戊在高温下可以与丙发生置换反应，可以判断该反应为铝热反应，由此可以逐一确定各种物质和元素。 23．D 【详解】A．向某溶液中加浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，有碱性物质生成，证明溶液中存在，反之没有存在，可以达到实验目的，故A正确； B．蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑发生碳化生成新的物质，碳化表明浓硫酸具有脱水性，生成新的物质表明浓硫酸具有强氧化性，可以达到实验目的，故B正确； C．分别与稀盐酸反应，可以看反应的剧烈程度和冒气泡的速度等实验现象比较的金属性强弱，可以达到实验目的，故C正确； D．向溶液中加入金属钠块，金属钠块活泼先与溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与溶质反应生成氢氧化镁和氯化钠，不能比较金属钠与镁的活泼性，故D错误； 答案选D。 24．D 【详解】A．脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，故A选项错误； B．氯碱工业是用石墨电极电解饱和食盐水，得到氯气、氢气和烧碱，故B选项错误； C．天然橡胶是具有顺式结构的异戊二烯聚合物，故C选项错误； D．工业上制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，所以工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石，故D选项正确； 故答案选D。 25．B 【详解】A.在“浸出”过程中 FeCl3作为氧化剂将 Bi2S3中-2 价的硫氧化为硫单质，FeCl3则被还原为FeCl2，由此可知离子方程式为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S，故A 正确； B.由流程图可知，在“浸出”过程中，PbO2被还原为 PbCl2，还原剂应是 Bi2S3中-2 价的硫元素，稀盐酸是提供了酸性环境，故 B 错误； C.“电解精炼”时，粗铋应在阳极发生氧化反应溶解，在阴极还原得到精铋，故粗铋应与电源的正极相连，故C 正确； D.再生液的溶质为 FeCl3，可返回到“浸出”操作循环利用，故 D 正确； 答案选B。 26．金属的物理通性：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大。金属的化学通性：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应 【详解】根据初中化学所学知识，金属的物理性质主要是易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大；金属的化学性质主要是①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应；故答案为：金属的物理通性：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大。金属的化学通性：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应。 27． 热还原法 低 【详解】用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法为热还原法；锌碳合金硬度比纯锌大，熔点比纯锌低；故答案为：热还原法；低。 28．(1) a c d b (2) 熔点和沸点 801 ℃<T<883 ℃ 【详解】（1）①Fe、Zn、Cu等较不活泼金属以C、CO或H2作还原剂还原冶炼，故选a； ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属电解法电解NaCl、MgCl2等，故选c； ③Hg、Ag等不活泼金属热分解法，例如热分解HgO，故选d； ④V、Cr、Mn、W等高熔点金属利用铝热反应原理，故选b； （2）要进行反应Na＋KCl=NaCl＋K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其他物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 ℃<T<883 ℃时，Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态，根据熔点和沸点进行分离。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$