第9单元 溶液(测试卷课件)-【思而优·全程突破】2024-2025学年九年级化学全一册同步训练（人教版2024）
2024-11-08
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教辅
内容正文：
九年级化学全一册（R）课件
第九单元测试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。)
1．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是( )
A．食用油 B．食盐
C．蔗糖 D．米醋
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2．在20 ℃时，某固体的溶解度在0.01 g～1 g之间，该物质的溶解性为
( )
A．难溶 B．微溶
C．可溶 D．易溶
3．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是( )
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中的溶质可以是一种或者多种
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4．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )
A．汽油可溶解衣服上的油渍
B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢
D．酒精能洗涤瓷砖上的铁锈
5．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( )
A．烧杯 B．酒精灯
C．铁架台 D．蒸发皿
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A
6．当温度一定时，在NaCl饱和溶液中，加入少量NaCl晶体，则( )
A．溶液的质量增大 B．晶体的质量不变
C．晶体的质量增大 D．晶体溶解一部分
7．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
C．喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔
D．夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面
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B
B
8．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20 ℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30 ℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则20 ℃时X与Y的溶解度相比是( )
A．X＝Y
B．X＜Y
C．X＞Y
D．无法比较
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C
9．NaCl 和KNO3 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，100 g H2O中最多能溶解36.0 g NaCl
B．40 ℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．其他条件不变，升温可将KNO3 饱和溶液变为不饱和溶液
D．可用冷却海水的方法获取大量食盐
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温度/℃ 0 20 40 60
NaCl 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
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D
10．某温度下，在 100 g质量分数为20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为 30 g
B．乙溶液的质量分数为 30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
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11．下列说法正确的是( )
A．100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大
D．20 ℃时，某物质的溶解度为20 g，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%
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12．现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100 g，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是( )
A．将溶液中的水蒸发掉50 g
B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10 g食盐固体
D．加入100 g 20%的食盐溶液
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13．如图中曲线为NaNO3饱和溶液的质量分数(w)随温度(t)变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份NaNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是
( )
A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B．其他条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C．其他条件不变，将P点或N点溶液降温40 ℃后溶液均可至M点
D．维持溶液原温度，蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
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“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答14～15题。
14．下列说法正确的是( )
A．天然气是可再生能源
B．天然气难溶于盐水
C．从m端进气可采集盐水
D．从n端进水可排天然气
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15．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是( )
A．溶解度：MgSO4＞ NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
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二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。)
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)25 ℃时，甲物质的溶解度是________。
(2)35 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是__________。
(3)25 ℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复
到原温度后，得到溶液的质量为______g。
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30 g
甲＞乙＞丙
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(4)要使35 ℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是____________________________。
(5)将35 ℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)向100 g 35 ℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________________。
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加入甲(或恒温蒸发水)
不变
甲固体溶于水放热
17．硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
请回答下列问题：
(1)依据溶解度表绘制溶解度曲线如图所示，其中表示
Li2SO4溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。
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温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
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乙
(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是____________________。
(3)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体的方法是____________。
(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
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34.3 g ＜ x ＜34.8 g
降温结晶
＞
(5)如图所示，20 ℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是________(填字母)。
①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体
A．②④ B．①③⑤
C．③④ D．①②⑤
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18．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的过程。请回答：
(1)用序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________。
(2)如图所示实验中，所需NaCl固体的质量为________g，需水的体积为________mL(水的密度为1 g/mL)，若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_________________________________，直到天平平衡。
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②①④③⑤
7.5
42.5
向左侧托盘中继续添加氯化钠固体
(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________(填字母)。
A．称量时，试剂与砝码放反了，且使用了游码
B．装瓶时，有少量溶液洒出
C．氯化钠固体不纯
D．配制溶液的烧杯内壁沾有水
E．用量筒量取水时仰视读数
(4)取上述质量分数为15%的溶液10 g，加水稀释到________g可得到5%的NaCl溶液。
(5)将配制好的溶液装在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签保存。
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ACDE
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细口瓶
19．小东在生活中观察发现，固体在水中溶解的快慢受很多因素影响，于是他进行了如下探究。
【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有哪些？
【实验用品】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、陶土网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水。
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【探究过程】
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探究因素 探究方法 现象 结论
(1)颗粒大小对硝酸钾固体溶解度快慢的影响 取等质量、颗粒大小不同的两份硝酸钾固体分别放入盛有等质量、等温度的蒸馏水的烧杯中 颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用的时间短 固体颗粒越______，溶解速度越快
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小
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探究因素 探究方法 现象 结论
(2)搅拌对硝酸钾固体溶解快慢的影响 取两份质量、__________均相同的硝酸钾固体分别放入盛有等质量、等温度的蒸馏水的烧杯中，其中一个烧杯用玻璃棒搅拌，另一个烧杯不用玻璃棒搅拌 用玻璃棒搅拌的烧杯中硝酸钾固体完全溶解用的时间_____ 搅拌可以________固体的溶解速度
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颗粒大小
短
加快
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探究因素 探究方法 现象 结论
(3)______ 对硝酸钾固体溶解快慢的影响 取两份质量、颗粒大小均相同的硝酸钾固体分别放入盛有等质量、等温度的蒸馏水的烧杯中，其中一个烧杯用酒精灯加热，另一个烧杯置于常温下 _________________________________________________________ _________________________________
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温度
用酒精灯加热的烧杯
中硝酸钾固体完全溶
解用的时间短
升高温度可
以加快固体
的溶解速度
【迁移应用】要使冰糖较快地溶解在水中，你的建议是____________________________________________。
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把冰糖研成粉末，放入热水中并用玻璃棒搅拌
20．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾，其主要生产流程如图1；某课外小组模仿该生产流程在实验室进行实验，请回答有关问题：
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(1)草木灰属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为Mg(NO3)2＋K2CO3===X↓＋2KNO3，则X的化学式为________。
(3)操作a的名称________。操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、________、______________。
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混合物
MgCO3
过滤
漏斗
玻璃棒
(4)从图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响________，在获得氯化钠晶体时应采取____________的方法，而硝酸钾的溶解度随温度改变变化________，采取____________的方法获得硝酸钾晶体更为方便。
(5)步骤④中滤液可重复使用的理由是________________________。
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较小
蒸发结晶
较大
降温结晶
滤液中含有较多的K2CO3
21．测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：
(1)小华同学取10 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到0.2 g气体，计算黄铜中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
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解：设参与反应的锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
则黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。
(2)小婷同学取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分6次加入烧杯中，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量关系如下表：
①表中m＝________。
②加入的稀硫酸的溶质质量分数为________。
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次数 1 2 3 4 5 6
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8
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69.88
9.8%
③请在下图画出往10 g黄铜中加入0～120 g稀硫酸过程中生成氢气质量的变化关系图象。
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＝ x＝6.5 g
×100%＝35%
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