第8单元 金属和金属材料(测试卷课件)-【思而优·全程突破】2024-2025学年九年级化学全一册同步训练（人教版2024）
2024-11-08
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教辅
内容正文：
九年级化学全一册（R）课件
第八单元测试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。)
我国冶炼金属的历史悠久。回答1～2小题。
1．冶炼铜的矿物原料是孔雀石[主要成分是
Cu2(OH)2CO3]，组成Cu2(OH)2CO3的元素种
类为( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
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B
2．金属材料在社会生产、生活中有着广泛的应用，下列物质不属于金属材料的是( )
A．铁锈 B．水银
C．黄铜 D．钛合金
3．下列各组物质间能发生反应的是( )
A．Hg和稀盐酸 B．Cu和稀H2SO4
C．Zn和KCl溶液 D．Fe和CuSO4溶液
4．下列关于金属利用的说法错误的是( )
A．用铜制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆
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A
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C
5．下列相关排列顺序，正确的是( )
A．Fe元素的质量分数由大到小：Fe、FeO、Fe3O4、Fe2O3
B．生铁和钢中的含碳量：生铁＜钢
C．人类使用的金属材料由早到晚：Fe2O3、Cu、Al、Fe
D．地壳中元素含量(质量分数)由多到少：O、Si、Fe、Al
6．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是
( )
A．①③⑤ B．②④⑤
C．②⑤ D．④⑤
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C
7．某同学用镁条和稀盐酸进行如图所示的实验。下列有关现象和结论的说法错误的是( )
A．实验中气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状
B．滴入盐酸，试管内产生大量气泡，手触摸试管外壁有热感
C．镁条需要打磨，去除表面的氧化物
D．收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声
8．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列正确的是( )
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量增加
A．①②③ B．①③④
C．①④ D．①②③④
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9．青铜的主要成分为Cu—Sn(锡)合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是( )
A．稀盐酸 B．FeSO4溶液
C．CuSO4溶液 D．SnSO4 溶液
10．垃圾分类节约资源、利于保护环境。下列垃圾可与铝制易拉罐归为同一类的是( )
A．枯枝落叶 B．废弃塑料袋
C．过期的试剂 D．废旧钢材
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11．常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为2AgNO3＋M===2Ag＋M(NO3)2。有关该反应的说法错误的是( )
A．该反应是置换反应
B．金属活动性顺序：M>Ag
C．M可能是铝
D．M表面有固体析出
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12．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是( )
A．对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一
C．对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一
D．对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
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13．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是( )
A．炭粉(铁粉)：稀盐酸 B．CO(CO2)：灼热的氧化铜
C．KCl(MnO2)：水 D．CuO(Cu)：O2
14．如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法不正确的是( )
A．转化⑤⑥一定会有气泡产生
B．转化③是一个放出热量的过程
C．转化④是高炉炼铁的主要反应
D．转化①②均可通过化合反应来实现
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A
15．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是( )
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
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C
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。)
16．金属镍(Ni)是一种应用广泛的金属材料，近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性，能高度磨光和抗腐蚀。已知Ni在化合物中显＋2价，其金属活动性在铁与锡之间。请回答：
(1)镍原子的结构示意图如图所示，则镍原子的核电荷数是
________，在化学变化中易________(填“失去”或“得到”)
电子。
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失去
(2)在一定条件下，镍在空气中会在表面形成氧化镍膜，氧化镍的化学式为______。
(3)铸造金属硬币用到的材料都是合金，合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将铜锌合金放入足量的氯化镍溶液中，写出反应的化学方程式____________________________，属于______________(填基本反应类型)。
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NiO
混合物
Zn＋NiCl2===ZnCl2＋Ni
置换反应
17．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
(1)如图标示中的各部件中，用金属材料制成的是________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用铝的________性。铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是________________________(用化学方程式解释)。
(3)铜质插头是利用金属铜的________性。
(4)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中
________、________(填化学式)等发生反应的过程。
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①②④
延展
4Al＋3O2===2Al2O3
导电
O2
H2O
(5)日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是______ (填字母)。
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂
③保留铁件表面的铁锈做保护层 ④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥
C．①②⑦ D．②⑥⑦
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18．金属和金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。
任务一：认识金属
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后顺序为____________(用元素符号表示)。
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Cu、Fe、Al
任务二：保护金属
(2)铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________(填化学式)。
(3)该小组用如图1所示的装置进行实验，起始时量筒内水面处
于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约
________mL刻度处，原因是______________________________
__________________________。
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Fe2O3·xH2O
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氧气约占空气体积的1/5，铁丝
生锈消耗量筒中的氧气
任务三：金属与金属的化合物溶液的反应
(4)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的质量关系如图2所示。
①写出ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子：________________________。
②bc段(不含两端点)析出的金属是________。
③若bc段和cd段析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质
量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系：____________。
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Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Zn2＋
Cu
m1<m2
19．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。
【提出问题】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料】(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_______________
溶液，观察到的现象是 ______________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
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稀盐酸(或稀硫酸)
产生气泡
【提出问题】铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？
【查阅资料】
(1)Fe3O4和Fe2O3分解温度、铁的熔点见表：
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4
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物质 Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1 538 1 400 －
熔点/℃ － － 1 535
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【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__________________ 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
【拓展研究】
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须________________________________
___________________。
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1 400 ℃～1 538 ℃
在集气瓶底部铺一层细沙(或在集气
瓶里加入适量的水)
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ：___________________________。
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色__________________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
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由黑色变成红棕色
20．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。防止钢铁生锈最常用的方法是在钢铁表面涂上一层保护膜。有一种防锈蚀的工艺叫烤蓝，烤蓝的原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层。主要工艺流程如下：
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(1)烤蓝工艺在钢铁表面形成的氧化膜也是磁铁矿的主要成分，其化学式为_________。
(2)除锈液与铁锈反应的化学方程式为______________________________。除锈前若无水洗步骤，除锈液的使用量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)除锈时，工件浸入除锈液3～5 min就要取出水洗，不能长时间浸在其中的原因是__________________________ (用化学方程式表示)。
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Fe3O4
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
增大
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)烤蓝液为含有氧化剂和苛性钠的混合溶液，该过程发生多个反应，其中一个反应的化学方程式为8Fe＋3NaNO3＋5NaOH＋2H2O===4Na2Fe2O4＋3______。
(5)质检时将工件浸入2%的硫酸铜溶液里，在室温下保持20 s后取出，用水洗净表面，若不显示铜色则合格。出现铜色反应的化学方程式为____________________________。
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NH3↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
21．某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1所示，实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的溶液温度数值绘制的曲线图如图2所示，实验所用的酸与金属粉末的种类和质量如表。请回答问题并进行相关计算。
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(1)根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是_______________________________________。
(2)三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是________(填实验编号)。
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实验编号 等质量稀硫酸 金属粉末质量/种类 对应曲线
① 含H2SO4 9.8 g 6.5 g/镁 a
② 含H2SO4 9.8 g 6.5 g/锌 b
③ 含H2SO4 9.8 g 6.5 g/铁 c(待绘制)
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其他条件相同时，金属越活泼，放热越多
①③
(3)计算6.5 g锌粉充分反应时产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
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解：设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
6.5 g x
答：锌粉充分反应时产生氢气的质量是0.2 g。
(4)在图2中画出曲线c的大致位置和趋势。
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未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售，
一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。
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6Fe2O34Fe3O4＋O2↑
＝ x＝0.2 g
$$
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