4.3.1离子键 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3.1离子键 ——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册随堂检测 一、单选题 1．下列物质中含有离子键的是( ) A. B.HCl C.KCl D. 2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8 3．可证明某化合物中一定存在离子键的事实是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.熔融状态下能导电 D.其水溶液能导电 4．下列化合物中含离子键的是( ) A. B. C. D. 5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是( ) A.中含有离子键 B.中含有非极性共价键 C.该晶体融化过程中破坏了离子键 D.与互为同位素 6．下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 7．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A.离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B.离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C.离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D.CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 8．以下叙述中，错误的是( ) A.钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B.阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D.NaCl、、NaOH等都是离子化合物 二、多选题 9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到固体。下列关于 的说法正确的是( ) A.固体中阳离子和阴离子的个数比是1:1 B.固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1 C.固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 10．下列有关离子键的说法正确的是(   ) A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在离子键 11．下列关于离子键的说法错误的是(   ) A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C.H-与Ca2+两种微粒之间可以形成离子键 D.F-与K两种微粒之间可以形成离子键 三、填空题 12．生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 84消毒液 发酵粉 主要成分 ①NaCl ② ③NaClO ④ ⑤ 商品 料酒 白醋 洁厕灵 \ 主要成分 ⑥ ⑦ ⑧HCl 回答下列问题: （1）以上主要成分中属于弱电解质的有___(填序号)。NaCl中所含化学键类型为____________。 （2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_____________。 （3）的电离方程式为_______________。 （4）溶液中混有少量，可加适量NaOH溶液除杂，离子反应方程式为________； 固体中若含有少量，可采取的除杂方法为___________。 （5）溶液与白醋反应的离子方程式为_________________。 （6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______________。 13．现有①、②金刚石、③醋酸钠、④、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题： （1）熔化时不需要破坏化学键的是________（填序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。 （2）属于离子晶体的是________（填序号，下同），只含有离子键的物质是________。 （3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。 14．物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。 Ⅰ.有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）只含共价键的物质是___________（填序号，下同）。 （2）由离子键和非极性键构成的物质是___________。 Ⅱ.下列变化中： ①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥HBr溶于水 （3）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。 （4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。 Ⅲ.有下列微粒或物质： ①、、 ②石墨、金刚石 ③、 ④、、 （5）互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。 参考答案 1．答案：C 解析： 2．答案：B 解析：离子键的形成活泼金属和非活泼金属，一般是IA、IIA金属元素与VIA、VIIA非金属形成离子键，A、生成HCl形成共价键，故不符合题意；B、生成形成离子键，故符合题意；C、生成SiC形成共价键，故不符合题意；D、生成形成共价键，故不符合题意。 3．答案：C 解析：许多共价化合物，如、HCl也易溶于水，A项错误；有些共价化合物的熔点也很高，B项错误；熔融状态下能导电，说明其由离子构成，C项正确；硫酸等共价化合物溶于水所得水溶液也能导电，D项错误。 4．答案：A 解析： 5．答案：D 解析：A.为离子化合物，含有离子键，C、C之间为非极性共价键，故A正确； B.C、C之间为非极性共价键，故B正确； C.晶体在熔融状态下破坏了离子键，有自由移动离子，能导电，故C正确； D.为单质，为原子，不互为同素异形体，故D错误； 故选D。 6．答案：D 解析：A.离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确； B.活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确； C.在化合物中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确； D.离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确； 故选D。 7．答案：D 解析：A.离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误； B.不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误； C.离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误； D.CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确； 故选D。 8．答案：B 解析：A.钠原子失去1个电子形成，氯原子得到1个电子形成，二者通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构，A正确； B.阴、阳离子之间的静电作用称为离子键，包括引力和斥力，B错误； C.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，C正确； D.离子化合物指由阳离子和阴离子组成的化合物，NaCl、、NaOH等都是由阳离子结合阴离子组成，都是离子化合物，D正确； 故选B。 9．答案：AD 解析：固体中阳离子和阴离子的个数比是1:1，A项正确、B项错误； 固体熔化时破坏的只有离子键，C项错误；固体溶于水时电离成和，破坏的是离子键和共价键，D项正确。 10．答案：B 解析：A项,阴、阳离子成键时,既有阴、阳离子间的相互吸引作用,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;C项,通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2+与结合形成离子键),C项错误;D项,氯离子只与钙离子形成离子键,因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键,D项错误。 11．答案：BD 解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用,A项正确;阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用,又有原子核与原子核之间、电子与电子之间的排斥作用,B项错误;H-与Ca2+能结合成具有离子键的CaH2,C项正确;F-与K+可以形成离子键,但F-与K不能形成离子键,D项错误。 12．答案：（1）⑦；离子键 （2）火焰呈黄色 （3）或 （4）；加热或灼烧 （5） （6） 解析： 13．答案：（1）⑤⑥；②；②；⑤ （2）①③④；① （3）； 解析：分子晶体熔化时不需要破坏化学键，离子晶体熔化时需破坏离子键，共价晶体熔化时需破坏共价键。干冰和碘是分子晶体。 14．答案：（1）①④⑤ （2）② （3）②④；⑥ （4）⑤ （5）①；② 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$