4.3.2共价键 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3.2共价键——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册随堂检测 一、单选题 1．HCl中含有的化学键是( ) A.离子键 B.共价键 C.既有离子键又有共价键 D.不含化学键 2．既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是( ) A. B. C. D. 3．少量与反应可生成和NaOH。与该反应有关物质的下列化学用语表述正确的是( ) A.NaOH中含离子键和共价键 B.的电子式为 C.中阴阳离子的个数比为1∶1 D.的空间构型为直线形 4．下列含共价键的离子化合物为( ) A.氢氧化钠 B.二氧化碳 C.氯化钙 D.氢气 5．部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是( ) A.b、c均具有还原性 B.d、g、h中均存在共价键 C.a可与氧气一步生成d或e D.f一定可用做膨松剂 6．下列说法正确的是( ) A.和都属于离子化合物且化学键完全相同 B.分子中每个原子电子层都具有8电子稳定结构 C.溶于水时只破坏了离子键 D.碘升华时都需要破坏共价键 7．有X、Y、Z、W四种短周期主族元素。相关信息如下： 相关信息 X 位于周期表第三周期ⅣA族 Y 含Y元素的物质焰色试验为黄色 Z 周期表所有元素中原子半径最小 W W元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 下列说法不正确的是( ) A.原子序数：X＞W B.简单离子半径：W＞Y C.元素X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Y、W、Z三种元素形成化合物YWZ中既含离子键又含共价键 8．下列说法不正确的是( ) A.分子中存在非极性键 B.、都属于离子化合物 C.晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D.和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 二、多选题 9．下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键 C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键 10．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( ) A.和属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性： C.b、c、e的最高价氧化物的水化物能够两两反应 D.a和b形成的化合物不可能含共价键 11．的二聚体分子中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是( ) A.不存在离子键和非极性键 B.分子中8个键键长和键能均相同 C.在熔融状态下能导电 D.比更难与发生反应 12．(双选)在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A.NaF和 B. C.和Ar D.NaCl和 三、填空题 13．（1）硫元素在周期表的位置：___________________。 （2）设计实验证明金属性K>Na：___________________。 （3）用电子式表示的形成过程：___________________。 （4）既有极性键又有非极性键的物质是___________；既有离子键又有极性键的物质是_____________（用物质前序号填空） ①HCl；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦Ar；⑧ 14．物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。 Ⅰ.有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）只含共价键的物质是___________（填序号，下同）。 （2）由离子键和非极性键构成的物质是___________。 Ⅱ.下列变化中： ①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥HBr溶于水 （3）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。 （4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。 Ⅲ.有下列微粒或物质： ①、、 ②石墨、金刚石 ③、 ④、、 （5）互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。 参考答案 1．答案：B 解析： 2．答案：B 解析： 3．答案：A 解析：A.NaOH中既含有离子键，又含有共价键，故A正确； B.是共价化合物，电子式为，故B错误； C.过氧化钠是由和构成，因此阴阳离子个数比为1∶2，故C错误； D.中氧原子的杂化类型为，含有2对孤电子对，空间构型为V形，故D错误； 故选A。 4．答案：A 解析： 5．答案：A 解析：A.b为硫化氢，硫处于最低价易失电子具有还原性，c为NaH，H为-1价易失电子具有还原性，A正确； B.d为钠的氧化物，若其为氧化钠，则其中不存在共价键，B错误； C.a为硫，e为三氧化硫，硫不能与氧气一步反应生成三氧化硫，C错误； D.f为钠盐，可以是氯化钠等，不一定可用作膨松剂，D错误； 故答案选A。 6．答案：B 解析： 7．答案：C 解析： 8．答案：B 解析： 9．答案：AD 解析：A.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中含离子键和共价键，A正确； B.共价化合物中只含共价键，B错误； C.离子化合物中含离子键，也可能含共价键，如某些酸根离子等含有共价键，C错误； D.共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物为离子化合物，D正确； 故选AD。 10．答案：BC 解析： 11．答案：AB 解析：A.的二聚体分子，说明存在极性键和配位键，故A正确； B.分子结构，形成配位键后键长和键能都相同，故B正确； C.是二聚体分子，在熔融状态下能不导电，故C错误； D.溴原子半径比氯原子半径大，则键能：Al—BrAl—Cl，导致更易断裂，且氨气与Al原子形成配位键，则比更易与发生反应，故D错误。 综上所述，答案为：AB。 12．答案：AD 解析：A.NaF中氟离子与钠离子之间只存在离子键，中钙离子和氯离子之间只存在离子键，化学键类型相同，A正确；B.分子中H原子和O原子之间、 O与O之间都存在共价键，中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存共价键，化学键类型不同，B错误；C.Ar为单原子分子，不存在共价键，中C原子和O原子之间存在共价键，C错误；D.NaCl和都是离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，D正确。 13．答案：（1）第三周期第ⅥA族 （2）取大小相同的钾和钠，分别投入2个盛有水的小烧杯中，钾比钠反应剧烈 （3） （4）⑤；⑥ 解析：（1）硫元素核电荷数为16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。 （2）取大小相同的钾和钠，分别投入2个盛有水的小烧杯中，钾比钠反应剧烈。 （3）。 （4）Ar是单原子气体，不存在化学键：只有极性共价键的物质是HC1、、：只有非极性共价键的物质是；既有极性键又有非极性键的物质是；既有离子键又有非极性键的物质是；既有离子键又有极性键的物质是NaOH。故答案为⑤；⑥。 14．答案：（1）①④⑤ （2）② （3）②④；⑥ （4）⑤ （5）①；② 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$