2025届高三化学一轮复习重庆专练——元素周期律选择题28道

2025 年重庆高考一轮专练——元素周期律选择题 28 道 1．（2024·重庆·统考模拟预测）有 a、b、c、d、e 五种原子序数依次増大的前四周期元素，b 在地壳中含量最高，基态 e 原子的核外电子恰好填满 10 个原子轨道；由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为 ec2d3b10 3a2b 。下列说法正确的是 简单离子半径： c b 最简单氢化物稳定性： d>b C．c 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．c、d 的氯化物均能与 a、b 形成的化合物发生反应 2．（2024·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇H2 发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径： Y Z W Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z Y C．氢化物的沸点： Q W Z D．同周期中第一电离能小于 W 的元素有 5 种 3．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）我国科学家研究发现某些大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能，某种大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Y、Z 位于同一周期，Y、W 位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为 W>Z>Y B．非金属性 Y>Z，故 Y 的氢化物沸点高于 Z 的氢化物 C．X 形成的某种单质具有较强的导电性 D．1mol 该离子含有电子的数目为 72 NA ( 试卷第 页，共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 4．（2024·重庆·重庆南开中学校考模拟预测）A、B、C、D 为前 20 号元素，分别处于不同周期，其中 A、B 同主族，其原子序数之和等于 C、D 的原子序数之和。C 的单质可分别与 B、D 的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径C>D B．氧化物的熔点： C>B C．化合物BDA2 中含有离子键和共价键 D．化合物B3D 与水反应可生成两种碱 5．（2024·重庆沙坪坝·重庆八中校考模拟预测）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物水溶液的 pH 满足 X＞Z B．原子半径大小顺序为 M＞Z＞Y＞X＞W C．该阴离子中所有元素均满足 8 电子稳定结构。 D．W 元素形成的含氧酸一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．（2024·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与 W 同主族，且 W 原子核内质子数是 X 原子核外电子数的两倍，Y 是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是 Z、W 两种元素形成的化合物。下列说法错误的是 A．X 单质的氧化性强于 W 单质 B．Z 的合金在生产生活中用途广泛 C．可以在水溶液中利用复分解反应制备甲 D．存在如下转化关系： Y单质X单质 化合物乙X单质 化合物丙 7．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测） X2Y2 Z4 常用作还原剂，X、Y 和 Z 均为短周期元素，X 的 单质在空气中燃烧得到淡黄色固体，Y 和 Z 为同族元素，1molX 2Y2Z4 含86mol 电子。下列叙述正确的是 A．X 和 Z 形成的化合物中只含离子键 B．X 和 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 C．Y 和 Z 的原子半径较大的是 Z D．Y 的氧化物的水化物是强酸 8．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）化合物甲是一种具有强还原性的无机物，其结构式如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中 W、X、Y、Z 为元素周期表中原子序数�20 且核电荷数依次增大的主族元素，W 和 Z 为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为 13,下列叙述错误的是 A．原子半径： Z Y X W B．非金属性： X Y W C．Y、Z 两种元素对应的单质均能保存在煤油中 D．W、Y、Z 与 X 形成的常见化合物熔点： Z Y W 9．（2024·重庆·统考模拟预测）X、Y、Z 为原子序数依次增大且小于 10 的元素，由这三种元素组成的化合物 M， M 是一种高效消毒剂，M 的结构如图所示，下列说法不．正．确．的是 A．原子半径： r X<r Y <r Z B．非金属性：Z>Y>X C．简单氢化物的稳定性：Z>Y D．化合物X2 Z2 也有消毒杀菌的作用 10．（2024·重庆·西南大学附中统考三模）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物 M 是一种高效消毒剂，M 的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：D>C B．A 的氢化物的沸点低于 B 的氢化物的沸点 C．工业上采用电解 DE 的水溶液制备 E 的单质 D．E 的氧化物对应的水化物是强电解质 11．（2024·重庆·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的内层电子总数与最外层电子数相差 3 个，Z 的最外层电子数等于周期数，Y 与 W 同主族，W 最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：Y＞X B．简单离子半径：Z＜Y＜X＜W C．X 的氧化物属于酸性氧化物 D．Z 的单质既有氧化性又有还原性 12．（2024·重庆·统考模拟预测）由 W、X、Y、Z 构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．非金属性：X>Z>Y C．最简单氢化物的沸点：Z>X D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸 13．（2024·重庆·统考二模）已知 X、Y、Z、W 为前 20 号元素，分别位于不同周期，且原子序数依次递增，化合物 M 的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．化合物 M 中 Z 原子满足 8 电子稳定结构 C．Y 与 W 可形成含非极性键的离子化合物 D．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 14．（2024·重庆·统考模拟预测）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 W、X、Z 分别位于不同周期，1 个 W2X 分子含有 10 个电子，Y 元素原子半径是同周期元素中最大的，Z 元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．失电子能力：Y>W>X C．Z 的简单氢化物热稳定性比 X 的强 D．采用电解 Y 的氯化物水溶液方法制取单质 Y 15．（2024·重庆·统考二模）有 a、b、c、d 四种同一短周期主族元素，c 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，由这四种元素与锂组成的盐的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： b>d>c>a B．简单氢化物的稳定性： a>d C．c 和 d 两元素能形成多种化合物 D．含 a 元素的酸一定是强酸 16．（2024·重庆·模拟预测）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 与 Z 同族，Z 的原子序数是 X 的 2 倍，Y 离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y>X B．Y2Z3 能在水溶液中制得 C．H2X 分子间存在氢键，因此稳定性 H2X>H2Z D．元素 X 和 W 的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂 17．（2024·重庆北碚·西南大学附中校考模拟预测）盐 X 溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c 比 b 大 16，f 比 e 大 16。下列推断正确的是 A．X 可能为正盐，也可能为酸式盐 B．将 b 通入 a 的水溶液中可能生成白色沉淀 C．a、b、c、d、e、f 可能都是极性分子 D．反应①、②可能具有相同的实验现象 18．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如下图。m、p、r 是常见的单质，其中 p 是元素 W 的单质；n 由 2 种元素组成，通常为液态，1moln中含有 10mol 质子，q 是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s 是一种磁性氧化物。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z B．金属的活动顺序 Z>W，元素的非金属性 X>Y C．n 为共价化合物，q 为离子化合物 D．X 形成的化合物中只有正价没有负价 19．（2024·重庆北碚·西南大学附中校考模拟预测）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有 X、Y 位于同一周期，且 Y 与 Z 位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．等物质的量浓度的 X 和 Z 的含氧酸的酸性：Z＞X C．W、X、Z 均可与 Y 形成多种化合物 D．简单氢化物的还原性：Y＞Z 20．（2024·重庆·统考模拟预测）X、Y、Z、M、R 为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：R<M B．Z 的氢化物常温常压下一定为气体 C．最高价含氧酸的酸性：Z<Y D．该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 21．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）RuO4 与 C2H4、双氧水能发生以下一系列反应，下列说法错误的是 ①和②中加入的物质为 C2H4，③和④中加入的物质为双氧水 B．③的反应类型为氧化反应 C．1molB 中所含共用电子对数为 10NA D．D 中 Ru 的化合价为+6 价 22．（2024·重庆·校联考模拟预测）一种化合物(如图所示)，其中 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，0.1mol/LXW 溶液的pH 1。列说法不．正．确．的是 A．最简单氢化物的还原性：Y>Z B．原子半径： r(Y) r(Z) r(W) r(X) C．Z 的氧化物对应的水化物是强酸 D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 23．（2024·重庆·校联考二模）LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成，结构如图，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于 Y 的有 5 种 B．简单氢化物的还原性：X＜Y C．W、Z 形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D．四种元素形成的简单氢化物中 X 的最稳定 24．（2024·重庆·西南大学附中校联考一模）X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y 和 R 同主族，R 的原子序数是 Y 的 2 倍，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25℃时0.01mol / L X和 W 形成化合物的水溶液pH 为 2，下列说法错误的是 A．简单离子半径由大到小排列的是： R W Y Z B．Z、Y 形成的阴阳离子个数比为1: 2 的化合物中一定只含离子键 C．可通过Y2 与Z2R 溶液的反应证明非金属性Y R D．R 与 W 的最高价氧化物对应水化物均为1mol / L 的溶液中，水的电离程度： W R （2024·重庆沙坪坝·重庆市天星桥中学校考一模）世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿 区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素 W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 13，且位于不同的主族。X 的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2 分子中含有 18 个电子。下列说法中正确的是 A．原子半径大小顺序为 Z>Y>X>W B．化合物 YX 是一种很好的耐火材料 C．Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的 D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 26．（2024·重庆·统考一模）Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z、W 为同周期相邻元素，R 原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W 可形成如图所示的离子，下列说法错误的是 A．Z 位于第三周期 VA 族 如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体 C．简单离子半径：Z>R D．简单气态氢化物的稳定性：W>Y 27．（2024·重庆·校联考一模）a、b、c 为不同短周期的元素，a 元素的最外层电子数比次外层电子数多 1，b 的原子半径是短周期主族元素中最小的：由 a、b、c 三种元素构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．c 的氧化物中可能存在共价键 B．a 的最高价氧化物的水化物显碱性 C．原子半径： r(a)>r(c)>r(b) D．该化合物中每个原子最外层均能满足 8 电子稳定结构 28．（2024·重庆·校联考三模）X、Y、Z、W、R 是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X 和 Z 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子，W 在周期表中位于ⅡA 族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： r Y <r W B．Y 的第一电离能在五种元素中最大 C．R 的最高价氧化物对应水化物的可能具有酸性 D．元素电负性r X<r Y <r Z 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】元素 a、b、c、d、e 原子序数依次增大，b 在地壳中含量最高，则 b 为 O 元素；基态 e 原子的核外电子恰好填满 10 个原子轨道，原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，则 e 为 Ca；5 种元素占据四个不同周期，则A 位于第一周期，为H 元素；设C 的化合价为a、D 的化合价为b，根据化学式 Ca[c2d3O10]·3a2b 可知：2a+3b+2=20，讨论可知 a=3、b=4，则 c 为 Al、d 为 Si，符合题意，或 a=6，b=2，由原子序数，可知 c 为 S、d 为 Ca，不符合题意，由以上分析可知，a 为 H、b 为 O、c 为 Al、d 为 Si、e 为 Ca，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，a 为 H、b 为 O、c 为 Al、d 为 Si、e 为 Ca， A．电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大， c(Al3+ ) 在第三周期中简单离子半径最小，A 错误； B．非金属性 O＞Si，所以最简单氢化物稳定性： d(S)＜b(O) ，B 错误； C．c 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，属于一元弱酸，C 错误； D．c、d 的氯化物分别为氯化铝和四氯化硅均能发生水解，D 正确；答案选 D。 2．C 【分析】短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇氢气发生爆炸，则 Q 为 F 元素；由阴离子的结构可知，Y 为 B 元素；由阳离子结构中 X、Z、W 形成的共价键分别为 1、4、3 可知，X 为 H 元素、 Z 为 C 元素、W 为 N 元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，故 A 正确； B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，故 B 正确； C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，故 C 错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共 5 种，故 D 正确； 故选 C。 3．C 【分析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，Y、W 位于同一主族，核外最外层电子数相等，结合图示可知，有 2个 Y 形成 2 个共价键，另一个 Y 形成 1 个单键同时得到 1 个电子使整个原子团带有 1 个单位负电荷，W 形成 6个共价键，二者位于ⅥA 族，则 Y 为 O，W 为 S；X、Y、Z 位于同一周期，X 形成 4 个共价键，Z 形成 1 个共价键，则 X 为 C，Z 为 F，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Y 为 O，W 为 S、Z 为 F，电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大 答案第 1页，共 10页 离子半径越小，则简单阴离子半径的大小顺序为 W>Y>Z，故 A 错误； B．Y 为 O、Z 为 F，非金属性 F>O，非金属性不会影响物理性质，故 B 错误； C．X 为 C，C 的单质石墨具有较强的导电性，故 C 正确； D．该化台物中含有含有电子数为 9×3+6+16+8×3+1=74，则 lmol 该离子含有 74mol 电子，含有电子的数目为 74NA，故 D 错误； 故选 C。 4．A 【分析】C 的单质可分别与 B、D 的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀，C 是 Al 元素，B、D 的最高价氧化物的水化物是强酸或强碱；A、B、C、D 为前 20 号元素，则 A 是 H 元素；A、B 同主族其原子序数之和等于 C、D 的原子序数之和，B 是 K 元素、D 是 N 元素； 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径N3- >Al3 ，故 A 错误； B．Al2O3、K2O 都是离子化合物，Al3+电荷数大于 C．化合物KNH 2 是离子化合物，含有离子键和共价键，故 C 正确； D．化合物K3 N 与水反应生成 KOH、NH3，故 D 正确；选 A。 5．A 【分析】由图可知，W 形成 4 个单键，根据原子序数的要求，W 为碳元素。Y 形成 1 个双键，则其最外层有 6个电子，结合原子序数关系知，Y 为氧元素，则 X 为氮元素。Z 形成 1 个单键，则 Z 为氟元素。M 的成键总数为 6，则 M 为硫元素，由此分析。 【详解】A．X 为氮元素，Z 为氟元素，则最简单氢化物水溶液的 pH 满足 X＞Z，故 A 正确； B．原子半径大小顺序为 M＞W＞X＞Y＞Z，故 B 错误； C．该阴离子中 S 元素不满足 8 电子稳定结构，故 C 错误； D．W 元素的含氧酸也可以是草酸(H2C2O4)、甲酸(HCOOH)等，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，故 D 错误； 故选 A。 6．C 【分析】X 与 W 同主族，且 W 原子核内质子数是 X 原子核外电子数的两倍，满足条件的短周期元素分别为氧和硫，所以 X 为 O，W 为 S，Y 是同周期元素中原子半径最大的，所以 Y 为 Na，钠、Z、硫的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，说明 Z 为 Al，两性氢氧化物 Al(OH)3 与强酸、强碱溶液均可反应生成盐和水， 所以 X、Y、Z、W 分别为 O、Na、Al、S 四种元素，据此可解答。 答案第 2页，共 10页 【详解】A．位于第二周期的 O 的半径小于位于第三周期的 S 的半径，氧化性 O>S， A 选项正确； B．Al 的合金在生产生活中用途广泛，B 选项正确； C．甲为 Al2S3，在水中强烈水解生成氢氧化铝和硫化氢，C 选项错误； D．Na 在常温下与氧气反应生成 Na2O，氧化钠与氧气加热反应生成 Na2O2，D 选项正确；答案选 C。 7．B 【分析】X 的单质在空气中燃烧得到淡黄色固体，X 为 Na，设 Y 的核电荷数为 x, Y 和 Z 为同族元素，则 Z 的核 电荷数为 x-8 或 x+8，1molX Y Z 含86mol 电子，故 22+2x+4x-32=86 或 22+2x+4x+32=86，解得 x=16 或，x= 32 (舍 2 2 4 6 去)，故 Y 为 S，Z 为 O。 【详解】A．X 和 Z 形成的化合物为 Na2O 和 Na2O2，Na2O2 中即含离子键又含共价键，A 错误； B．X 和 Y 形成的化合物为 Na2S，水溶液因硫离子水解而呈碱性，B 正确； C．Y 和 Z 分别为 S 和 O，同主族元素从上往下原子半径增大，原子半径较大的是 S，C 错误； D．Y 的最高价氧化物的水化物 H2SO4 是强酸，但不是最高价的可能为弱酸，如 H2SO3，D 错误；故选 B。 8．C 【分析】由结构图可知，Z 形成一阳离子，为 IA 族元素。W 和 Z 为同主族元素，且 W 的核电荷数最小，形成 单键，则W 为H 元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为13，则X、Y 元素原子最外层电子数之和为13-1-1=11，图中的“—”可表示单键或双键，则 X 形成单键或双键，则 X 最外层电子水为 7 或 6，且 Y 原子最外层电子数为 4 或 5，故 X 为第二周期、Y 为第三周期元素；Z 为第四周期 IA 族 K 元素，结合化合物甲的结构图，可知甲的化 学式KH2PO2 ，故四种元素依次为：H、O、P、K；据此分析可得： 【详解】A．四种元素原子半径：K＞P＞O＞H，故 A 正确； B．非金属性：O＞P＞H，故 B 正确； C．Y、Z 分别为 P、K，磷单质由白磷和红磷，白磷保存在水中；红磷放在广口瓶中（原理火种、人员，；储存于阴凉、通风的库存）。故 C 错； D．W、Y、Z 与 X 形成化合物依次为离子化合物K2O 、分子化合物P2O5 、分子化合物H2O （或H2O2 ）。离子化 合物K2O 熔点最高，分子化合物P2O5 常温下为固体，分子化合物H2O （或H2O2 ）常温下为液体，熔点最低，则 W、Y、Z 与 X 形成的常见化合物熔点： Z Y W ，故 D 正确；答案选 C。 9．A 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z 为原子序数依次增大且小于 10 的元素，X 能形成一个共价键，Y 能形成 4 答案第 3页，共 10页 个共价键，Z 能形成 2 个共价键，则 X 为 H、Y 为 C，Z 为 O，M 为 CH3COOOH，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X 为 H、Y 为 C，Z 为 O，故原子半径为 C＞O＞H 即r X <r Z <r Y ，A 错误； B．由分析可知，X 为 H、Y 为 C，Z 为 O，非金属性 O＞C＞H 即 Z>Y>X，B 正确； C．由分析可知，Y 为 C，Z 为 O，且非金属性 O＞C，即简单氢化物的稳定性为 H2O＞CH4 即 Z>Y，C 正确； D．由分析可知，X 为 H、Z 为 O，化合物X2 Z2 即 H2O2 具有强氧化性能使蛋白质变性，故也有消毒杀菌的作用， D 正确； 故答案为：A。 10．C 【分析】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，由 M 的结构式可知，D 为带 1 个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知 D 为 Na；E 只能形成 1 个共价单键，且原子序数最大，E 为 Cl；C 能形成 2 个共价键，则 C 为 O；A 有 4 个键、B 有 3 个键，且短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，则 A为 C，B 为 N，据此分析作答。 【详解】A．简单离子在核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，电子层越多，半径越大，则简单离子半径 D<C，A 项错误； B．A 的氢化物有多种，常温下状态气体、液体、固体都有，则 A 的氢化物的沸点与 B 的氢化物的沸点不能直接比较，B 项错误； C．工业上采用电解氯化钠溶液，制备氯气，C 项正确； D．E 的氧化物对应的水化物不一定是强电解质，如次氯酸，D 项错误；答案选 C。 11．B 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 的最外层电子数等于周期数，则 Z 是 Al 元素，W最高正价与最低负价的代数和为 4，则 W 为 S 元素，Y 与 W 同主族，则 Y 是 O 元素，X 为第二周期元素，因 X的内层电子总数与最外层电子数相差 3 个，则 X 是 N 元素。 【详解】A．简单氢化物的还原性 Y(O)＜X(N)，A 项错误； B．核外电子排布相同的离子，半径大小比较的规律是“序大径小”，核外电子排布不同的离子，半径大小比较的规律是，电子层数越大，半径越大，故简单离子半径 Al3+＜O2-＜N3-＜S2-，B 项正确； C．X 是 N，其氧化物 NO、NO2 等均不属于酸性氧化物，C 项错误； D．Z 的单质是 Al，只有还原性，D 项错误；答案选 B。 12．B 【分析】四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素且在不同周期，则 W 为 H，根据图示结构特点，Z 成答案第 4页，共 10页 五根键，原子序数较大，则 Z 为 P，所有 X 应成两根键，X 为 O，Y 为+3 价阳离子，则 Y 为 Al。 【详解】A．同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：Al>P>O>H，即 Y>Z>X>W，A 错误； B．同一周期，从左到右原子半径减小，元素非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性 O>P>Al，B 正确； C．X、Z 对应最简单氢化物为：H2O 和 PH3，水中有氢键，故沸点：H2O>PH3，即 X>Z，C 错误； D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，三元中强酸，D 错误；故选 B。 13．B 【分析】已知 X、Y、 Z、W 为元素周期表中前 20 号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 形成 2 对共用电子对，则 Y 为 O；X 位于第一周期，X 为 H 元素；Z 位于第三周期，W 位于第四周期，Z 形成 5 个共价键， W 形成+1 价阳离子，则 Z 为 P 元素，W 为 K 元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知：X 为 H，Y 为 O，Z 为 P，W 为 K 元素。 A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，则四种元素的原子半径大小关系为：W(K)＞Z(P)＞Y(O)＞X(H)，A 正确； B．Z 是 P 元素，原子最外层有 5 个电子，形成 5 对共用电子对后，P 原子最外层有 10 个电子，不满足最外层 8 个电子的稳定结构，B 错误； C．Y 为 O，W 为 K，二者可以形成离子化合物 K2O2，其中 K+与O2- 之间以离子键结合，在O2- 中的 2 个 O 原子 2 2 之间以非极性键结合，故 Y 与 W 可形成含非极性键的离子化合物，C 正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。Y 为 O，Z 为 P，元素的非金属性：O＞P，则氢化物的稳定性：H2O＞PH3，用字母表示为：Y＞Z，D 正确； 故合理选项是 B。 14．B 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 W、X、Z 分别位于不同周期，Z 元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，Z 为硅；则 X 处于第二周期，W 处于第一周期，W 为氢；1 个 W2X 分子含有 10 个电子，X 为氧；Y 元素原子半径是同周期元素中最大的，为钠；W、X、Y、Z 分别为 H、O、Na、Si。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Na)>r(Si)>r(O)>r(H)， A 错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，失电子能力变弱；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，失电子能力变强；失电子能力：Na>H>O；B 正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物热稳定性：H2O>SiH4，C 错误； 答案第 5页，共 10页 D．电解氯化钠水溶液制得的是 NaOH、H2 和 Cl2，D 错误；故选 B。 15．D 【分析】a、b、c、d 是同周期主族元素，c 的最外层电子数是 b 次外层电子数的 3 倍，可知 b 的次外层电子数只能为 2，c 的最外层电子数为 6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，d 可形成 4 个共价键，c 可形成 2 个共价键，b 得到 1 个电子后形成 4 个共价键，则 d 为 C、c 为 O、b 为 B，a 可提供电子对，且易得到 1 个电子，则 a 为 F，均为第二周期元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，a 为 F、b 为 B、c 为 O、d 为 C 元素； A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：b＞d＞c＞a，故 A 正确； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性 F＞C，则简单氢化物的稳定性：a＞d，故 B 正确； C．c 为 O、d 为 C 元素，可形成 H2O2、H2O 两种化合物，故 C 正确； D．a 为 F，HF 为弱酸，故 D 错误；故选：D。 16．D 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与 Z 同族，Z 的原子序数是 X 的 2 倍，则 X为 O 元素、Z 为 S 元素、W 为 Cl 元素；电子层数相同，序数小的，离子半径大，由 Y 离子在同周期内离子半径最小，可知 Y 为 Al 元素，据此分析作答。 【详解】A．电子层数相同，序数小的，离子半径大，则离子半径：S2-> Cl-> O2-> Al3+，A 项错误； B．Y2Z3 为 Al2S3，其为弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解，B 项错误； C．H2O 分子间存在氢键，主要影响物质的熔沸点，稳定性 H2O>H2S，是因为非金属性：O＞S，C 项错误； D．ClO2 具有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D 项正确；答案选 D。 17．A 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c 比 b 大 16，f 比 e 大 16，b→c、e→f 可能为氧化的过程；转化关系中， c 和 f 与 Z 反应均能得到强酸，则 c 可能为 SO3，f 为 NO2，Z 为 H2O，Y 为 O2，则 b 为 SO2，e 为 NO，盐 X 溶液与盐酸反应得到 a，与 NaOH 反应得到 d，a 与 O2 得到 SO2，则 a 为 H2S，d 与 O2 得到 NO，则 d 为 NH3，因 此 X 可以是 NH4HS 或(NH4)2S，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X 可以是 NH4HS 或(NH4)2S，即可 X 可能为正盐，也可能为酸式盐，A 正确； B．b 为 SO2，a 为 H2S，两者发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成淡黄色固体，B 错误； C．c 为 SO3，分子中电荷呈中心对称，为非极性分子，C 错误； D．反应①为 H2S 被氧化生成 SO2，无明显现象，反应②为 NO 被氧化生成 NO2，现象为生成红棕色气体，两个 答案第 6页，共 10页 反应的现象不同，D 错误；答案选 A。 18．C 【分析】n 由 2 种元素组成，通常为液态，1 mol n 中含有 10 mol 质子，则 n 是 H2O；q 是一种强碱，二氧化碳 与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则 q 是 NaOH；s 是一种磁性氧化物，则 s 是 Fe3O4，m、p、r 是常见的单质，其中 p 是元素 W 的单质，则 m 是 Na，p 是 Fe，r 是 H2；根据它们原子序数大小关系可知：X 是 H，Y 是 O，Z是 Na，W 是 Fe 元素，据此分析解题。 【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：X(H)＜Y(O)＜Z(Na)，A 错误； B．Na 能够与冷水剧烈反应，而 Fe 只能与水蒸气发生反应，说明金属活动性：Z(Na)＞W(Fe)；元素的非金属性： X(H)＜Y(O)，B 错误； C．n 是 H2O，由 H2O 分子构成，分子中 H 与 O 原子之间以共价键结合，属于共价化合物；q 是 NaOH，是由 Na+与 OH-通过离子键结合，属于离子化合物，C 正确； D．由分析可知，X 是 H 元素，X 形成的化合物中如 NH3、H2O 等中 H 显正价，而 NaH、NaBH4 等 H 显负价， D 错误； 故答案为：C。 19．C 【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有 X、Y 位于同一周期，且 Y 与 Z 位于同一主族，由此可确定 W 为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z 的最外层电子数为 6，X 的最外层电子数为 5，所以 X 为氮元素，Y 为氧元素，Z 为硫元素。 【详解】A．由分析可知，Z、Y、X、W 分别为 S、O、N、H 元素，O、N 同周期，且 O 在 N 的右边，所以原子半径：N＞O，A 不正确； B．若 Z 形成的酸为 H2SO3，X 形成的酸为 HNO3，则等物质的量浓度的 X 和 Z 的含氧酸的酸性：X＞Z，B 不正确； C．W、X、Z 可与 Y 分别可形成 H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3 等化合物，C 正确； D．Y、Z 分别为 O、S，非金属性 O＞S，则简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，D 不正确；故选 C。 20．A 【分析】R 可以形成+1 价阳离子，且五种短周期元素中 R 的原子序数最大，则 R 应为 Na 元素；X 可以形成 1个共价键，且原子序数最小，应为 H 元素；Z、Y 都可以形成 4 个共价键，而该物质中阴离子为-1 价，阴离子中有 4 个 Z 原子、1 个 Y 原子，则应是 Y 原子得到一个电子后形成 4 个共价键，所以 Y 为 B 元素，Z 为 C 元素， M 可以形成 2 个共价键，应为 O 元素。 答案第 7页，共 10页 【详解】A．R、M 的简单离子分别为 Na+、O2-，所以含电子层数相同，但 O2-的核电荷数更小，半径更大，A 正确； B．Z 为 C 元素，碳的氢化物为烃，可能为气体、液体和固体，B 错误； C．C 的非金属性强于 B，所以碳酸酸性强于硼酸，C 错误； D．Y 为 B 元素，根据结构简式可知硼满足 8 电子稳定结构，D 错误；综上所述答案为 A。 21．C 【详解】A．对比各物质的结构简式可知，A 是由 RuO4 和 C2H4 加成生成，B 是由 A 和 C2H4 加成生成，C 比 B 多一个 O 原子，D 比 C 多一个 O 原子，所以③和④中加入的物质为双氧水，A 正确； B．物质 C 比物质 B 多一个 O 原子，加氧或者去氢的反应为氧化反应，B 正确； C．物质 B 中除含有 Ru-O 键、C-O 键外还有 C-H 键，1molB 中所含共用电子对数为 18NA，C 错误； D．物质 D 中 Ru 与 6 个 O 原子共用 6 对电子，O 的电负性较大，显负价，所以 Ru 为+6 价，D 正确；综上所述答案为 C。 22．C 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，即 NH3 与 HNO3 反应生成盐，Z 是 N，结合图示化合物，X 能形成 1 个共价键、0.1 mol/L XW 溶液的 pH＞1，则 XW 为一元弱酸，X 是 H，W 是 F， 所示化合物阳离子为铵根离子，阴离子内 Y 形成 3 个常规 ( 4 )共价键、一个配位键，Y 最外层电子数为 3、Y 是 B，阴离子 BF ，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，对应阴离子、最简单氢化物的还原性越弱，非金属性 Y＜Z，则最简单氢化物的还原性：Y>Z，即还原性 BH3＞NH3，A 正确； B．元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，同周期原子半径递减（除稀有气体），则原子半径： r(Y) r(Z) r(W) r(X) ，即 r(B)＞r(N)＞r(F)＞r(H)，B 正确； C． 硝酸是强酸、亚硝酸是弱酸，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3、是强酸，C 不正确； D． Y 的最高价氧化物对应的水化物是 H3BO3、与氢氧化铝是一元弱酸类似、硼酸为一元弱酸，D 正确；故答案选 C。 23．C 【分析】根据结构分析 Y 有两个价键，X 有四个价键，Z 有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的 W 得到一个电子，又根据 Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，则 Y 为 O，X 为 C，Z 为 F，W 为 B。 【详解】A．同周期元素第一电离能小于 Y(O)的有 Li、Be、B、C 共 4 种，故 A 错误； B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性： X(CH4)＞Y(H2O)，故 B 错误； 答案第 8页，共 10页 C．W、Z 形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3 是平面三角形，则为非极性分子，故 C 正确； D．四种元素形成的简单氢化物中 Z(HF)的最稳定，故 D 错误。综上所述，答案为 C。 24．B 【分析】X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y 和 R 同主族，R 的原子序数是 Y 的 2倍，则 Y 为氧元素，R 为硫元素，W 为氯元素；Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，则 Z 的最外层电子数为 1，其为钠元素；25℃时0.01mol / L X 和 W 形成化合物的水溶液pH 为 2，则表明其为强酸，X 为氢元素。从而得出 X、Y、Z、R、W 分别为 H、O、Na、S、Cl 元素。 【详解】A. Y、Z、R、W 的简单离子分别为 O2-、Na+、S2-、Cl-，O2-与 Na+、S2-与 Cl-的电子层结构分别相同，依据核电荷数关系，可确定离子半径 O2-＞Na+、S2-＞Cl-，所以离子半径由大到小排列的是： R W Y Z ，A正确； B. Z、Y 形成的阴阳离子个数比为1: 2 的化合物可能为 Na2O 或 Na2O2，二者都是离子化合物，一定含离子键，但 Na2O2 中还含有共价键，B 错误； C. 由 O2 与 Na2S 溶液反应生成 NaOH 和 S，可得出氧化性 O2＞S，所以可证明非金属性Y R ，C 正确； D. R、W 分别为 S、Cl，二者的最高价氧化物对应水化物都为强酸，在常温下，1mol / L H2SO4、HClO4 的溶液中水电离产生的 c(H+)分别为 5×10-15mol/L 、10-14mol/L，所以水的电离程度： W R ，D 正确； 故选 B。 25．B 【分析】X 的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则 X 为 O，W2X2 分子中含有 18 个电子，则 W 的原子序数为 1、W 为 H，四种短周期元素 W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 13，且位于不同的主族，则 Y、Z 最外层电子数之和为 13-1-6=6=2+4，则 Y 为第三周期第ⅡA 的 Mg、Z 为第三周期第ⅣA的 Si，据此回答。 【详解】A．通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为 Y>Z> X>W， A 错误； B． 化合物 YX 即 MgO，熔点高达 2800°C 左右，是一种很好的耐火材料，B 正确； C． Y 单质即镁是电的良导体、Z 单质即硅是半导体，Y 导电性能更好，C 错误； D． Z 的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；答案选 B。 26．D 【分析】Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 核外电子分 2 层排布、依次排 2、6 个电子、Y 为 O，由 Y、W 可形成的离子结构知，W 能形成 6 对共用电子对， 答案第 9页，共 10页 则 W 最外层有 6 个电子、W 为 S，Z、W 为同周期相邻元素、Z 原子序数小于 W，则 Z 为 P，R 原子序数最大、 R 原子最内层电子数与最外层电子数相同，则 R 核外电子分 4 层排布、依次排 2、8、18、2 个电子、R 为 Ca，据此回答； 【详解】A．Z 为 P，Z 位于第三周期 VA 族，A 正确； ( 3 )B． 如图所示的离子为S2O2- ，能与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，现象为生成沉淀和气体，B 正确； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Z 为 P、R 为 Ca，简单离子半径：Z>R，C 正确； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y 为 O、W 为 S，简单气态氢化物的稳定性：W＜Y，D 不正确； 答案选 D。 27．A 【分析】a、b、c 为不同短周期的元素，a 元素的最外层电子数比次外层电子数多 1，a 是 B 或 Cl；b 的原子半径是短周期主族元素中最小的，b 是 H：由 a、b、c 三种元素构成的化合物的结构如图所示，a 能形成 4 条键，因此 a 是 B，c 可形成带 1 个单位正电荷的阳离子，因此 c 是 Na，据此解答。 【详解】A．c 的氧化物过氧化钠中存在共价键，A 正确； B．a 的最高价氧化物的水化物是硼酸，显酸性，B 错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(c)>r(a)>r(b) ，C 错误； D．该化合物中氢元素不能满足 8 电子稳定结构，D 错误；答案选 A。 28．B 【分析】X 和 Z 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子，原子半径依次增大，则 2p 能级上分别有 2、4 个电子，则 X 为 O，Z 为 C，Y 为 N；W 在周期表中位于ⅡA 族，则 W 为 Mg，R 为 Na。 【详解】A．N3-、Mg2+的电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故r Y >r W ，A 错误； B．氮原子最外层电子处于半充满的稳定状态，故 Y 的第一电离能最大，B 正确； C．R 为钠原子，R 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，不能具有酸性，C 错误； D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，故元素电负性r X>r Y >r Z ，D 错误；答案选 B。 答案第 10页，共 10页 $$