2025年重庆高考化学一轮专练——NA阿伏伽德罗常数选择题29道解析版

2025年重庆高考一轮专练——NA 阿伏伽德罗常数选择题 29 道解析版 1．（2024·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 2 )A．1mol Cl 与NaOH 溶液完全反应，溶液中存在n Cl- +n ClO- +n HClO =1mol B．1mol 重水比 1mol 水多 NA 个质子 C．电解精炼铜时，电路中每通过 NA 个电子时阳极溶解 32g Cu D．常温常压下，1.4g 乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA 2．（2024重庆·模拟预测） NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙烯中σ键的数目为 0.4 NA ( 试卷第 页，共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 B．24.5g H2SO4 和H3PO4 的混合物中含有的 O 原子数为 NA C．足量 Cu 与 10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为 0.2 NA ( A )D．在含 0.1mol 氯化铁的溶液中， N Fe3+ +N H+ =0.1N 3．（2024·重庆·模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．34g 中含有的极性键数目为 2 NA B．通常条件下，46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为 3 NA C．50mL 18.4 mol L1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子的数目为 0.46 NA D．在含 4mol Si－O 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4 NA 4．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）已知阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 ( 7 )A．1LpH=4 的 0.1mol/LK2Cr2O7 溶液中 Cr2O 2 离子数为 0.1NA B．常温下，8.1g 铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 0.9NA C．0.5L1.0mol/L 的 Na2SO4 溶液中氧原子数为 2NA D．46gNO2 与标准状况下 22.4LCO2 所含原子数相同 5．（2024·重庆·重庆南开中学校考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol 甲基( CH3 )中含有的电子数目为 9 NA ( 3 A )B．标准状况下2.24 L CH 37Cl 中含有的中子数目为 2.6 N C．常温下28 g铁片投入足量浓HNO3 中生成的NO2 分子数目为 3 NA D．10.6 g Na2CO3 固体中含有的离子总数为 0.3 NA 6．（2024·重庆沙坪坝·重庆八中校考模拟预测）NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A.2gD2 和 4He 的混合气体中含中子数为 NA B．100g34%H2O2 溶液中极性共价键数目为 2NA C．0.2molFeI2 与足量氯气反应时转移电子数为 0.6NA D．标准状况下，11.2LCH3Cl 中所含氯原子数为 0.5NA 7．（2024·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L 的NH4Cl 溶液中Cl 数为0.1NA 标准状况下，2.24LCO 和CO2 混合气体中所含碳原子数约为0.1NA C．3.9g 钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为0.2NA D.mol N2 和 0.3mol H2 在一定条件下充分反应生成的NH3 分子数为0.2NA 8．（2024重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）光合作用的反应方程式NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 A．1molCO2 中含有的质子数为14NA B．1molH2 O中含有的共用电子对数为4NA C．产生90gC6 H12O6 需消耗H2O的分子数为3NA D．产生22.4L (标准状况) O2 转移的电子数为6NA 9．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。有关下列反应的描述，正确的是 A．反应3NO2 H2O 2HNO3 NO 中，生成 1120 mL NO (标准状况)，转移电子数约为 0.15 NA B．已知： Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O ，1L0.2 mol / L 的NaOH 溶液完全反应后，溶液中Cl 和ClO 的总数小于 0.2 NA ( 2 )C．25.8g KAlSO4 溶于水，水解形成的Al(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA D．密闭容器中，1 mol H2 和 1 mol I2 (g) 反应后分子总数小于 2 NA 10．（2024·重庆·统考模拟预测）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L SO3 所含的分子数为 0.5NA B．0.1mol/L FeCl3 溶液中，含有的Fe3 数目小于 0.1NA C．2 mol NO 与 1 mol O2 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 2NA D．常温下，1 mol Fe 与足量的浓硝酸反应转移的电子数为 3NA 11．（2024·重庆·西南大学附中统考三模） NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol/L 的HClO4 溶液中含有的H 数目为0.1NA B．0.5mol 雄黄( As4S4 ，结构如图 )含有 NA 个As As 键 C．化学反应中每生成 1mol O2 转移电子数一定为4NA D．常温常压下，体积为 22.4L 的CH2Cl2 所含分子数为1NA ( 4 )12．（2024·重庆·模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol·L-1NH4NO3 溶液：NH 和 NH3·H2O 粒子数目之和为 0.1NA B．50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 0.5NA C．1mol 新戊烷含有非极性共价键数目为 16NA D．含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 加热充分反应，转移的电子数是 2NA 13．（2024·重庆·统考模拟预测）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，34gH2O2 中含有的非极性键数目为 3NA B．标况下，22.4LCO2 与足量 NaOH 溶液完全反应， C．100g 质量分数为 63%的 HNO3 溶液中氧原子的数目为 3NA D．6.9gNa 与 1L0.2mol/L 盐酸反应生成的 H2 分子数为 0.1NA 14．（2024·重庆·统考二模）加入脱硫细菌净化含硫物质时发生反应： CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 3 )1L0.1 mol/L NaHCO3 溶液中，含有 HCO 的数目为 0.1 NA B．3.01 ×1023 个 CH3COOH 分子中所含共用电子对总数约为 4 NA C．100g 质量分数为 7.1%的 Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数目为 0.2 NA D．常温常压下，若该反应生成 2.24L H2S 气体，则反应中转移的电子数为 0.8NA 15．（2022·重庆·校联考二模）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 16NA 4g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为 2NA C．2molAu 与 2molH2 中所含的分子数目均为 2NA D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 2NA 16．（2022·重庆·统考二模）“84”消毒液(成分含 NaCl、NaClO 、H 2O )能有效抑制新冠病毒，在“84”消毒液中滴加稀硫酸会产生Cl2 。若NA 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．标准状态下， 22.4LH 2O 所含的水分子数为NA B．1L 0.5mol/L NaClO 溶液中所含ClO 数目为0.5NA C．常温下， 5.85gNaCl 中含有的质子数之和为2.8NA D．标准状态下， 22.4LCl2 通入水后转移的电子数为2NA 17．（2022·重庆·统考模拟预测）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，NO 和 O2 各 11.2L 混合充分反应，所得气体的分子总数为 0.75NA B．标准状况下，11.2LSO3 中含有的氧原子数为 1.5NA 2L0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中含 Fe3+的数目为 0.2NA 室温下，10LpH=11 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 OH-数目为 0.01NA 18．（2022·重庆北碚·西南大学附中校考模拟预测）设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的构成物质的粒子数相同 B．S2 和 S8 的混合物共 12.8 g，其中所含硫原子数为 0.4NA C．16 g 无水硫酸铜中含有氧分子的数目为 0.4 mol B.1 L 1 mol/L 的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目为 3NA 19．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 电解精炼铜的阳极减少 32g 时，转移电子数一定为 NA 高温时，2.24L 丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为 0.1NA 在溶有 0.05mol AlCl3 的水溶液中，氯离子数目为 0.15NA 0℃，在 pH=1 H3PO4 溶液中含有的氢离子数目小于 0.1NA 20．（2022·重庆·统考模拟预测）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Na2O2 与水反应时，生成 0.1molO2 转移的电子数是 0.2NA 高温时，2.24L 丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为 0.1NA C．常温时，1LpH=4 的 NaH2PO4 溶液中含有的 Na+数目为 1.0×10-4NA D．2.0g 重水(D2O)中含有的质子数为 0.8NA 21．（2022·重庆·西南大学附中校联考一模）以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 12gNaHSO4 晶体中阴、阳离子总数为 0.2 NA 18g 液态水完全变成水蒸气，该过程破坏共价键的数目为 2 NA 常温下， pH 1的CH3COOH溶液中，体系中H 的数目为 0.1 NA 常温下，100mL18mol / L 浓硫酸加入足量的Cu ，该过程转移电子数为1.8NA 22．（2022·重庆·统考一模） NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 2g 金刚石中含有的碳碳键数目为NA ( 3 ) ( A )1L0.5mol L1 FeCl 溶液中Fe3 的数目为 0.5 N 1LpH=2 的CH3COOH 溶液中H 数目为 0.01 NA 0.5molCH4 与足量Cl2 在光照条件下充分反应得到CH3Cl 的数目为 0.5 NA 23．（2022·重庆沙坪坝·重庆市天星桥中学校考一模）溶质均为0.1mol 的Hm X、Hn Y 两种酸， Hm X 与足量铝反应 生成H2 体积为V1L (标准状况，下同)： Hn Y 与足量锌反应生成H2 体积为V2L 。下列说法错误的是 H X 和H Y 生成氢气的物质的量之比一定为 V1 ( V )m n 2 H X 和H Y 消耗铝和锌的物质的量之比一定为 3V1 m n m = V1 n V2 2V2 由题给条件无法确定 m 和 n 的具体数值 24．（2022·重庆沙坪坝·重庆市天星桥中学校考一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2 完全反应，转移电子数均为 0.2NA B．3.6 g H2O 中含有的质子数为 2NA C．7.8 gNa2S 与 Na2O2 的混合物，含离子总数为 0.3NA D．标准状况下，11.2 LHF 含有的分子数为 0.5NA 25．（2022·重庆·校联考三模）阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 1mol Na 含有的电子数为 NA 56g Fe 与足量的氯气反应转移的电子数为2NA 1mol / L KCl 溶液中含有的Cl 数为 NA 20g D2O 含有的中子数为10NA 26．（2022·重庆·校联考一模） Cu2 HgI4 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为： 2CuSO4 SO2 K 2 HgI 4 2 H2 O Cu2HgI4 K2SO4 2H2SO4 。已知： NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关 方程式中的物质说法正确的是 上述反应中生成1mol Cu2HgI4 时，转移的电子数为2NA 标准状态下，44.8L 水中所含 O 原子数为2NA 标准状态下， 22.4L SO2 与足量的O2 反应，生成SO3 的分子数为NA 1L 0.1mol / LCuSO4 溶液中Cu2 数目为0.1NA 27．（2022·重庆·校联考一模）下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是 A．常温下，1 L 水中溶解 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B．1 mol Na2O 加入适量水配成 1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L C．200 mL0.1 mol/LNaCl 溶液和 100 mL0.1 mol/LMgCl2 溶液，Cl-的物质的量浓度相同 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84g cm3 )与 20 mL18.4 mol/L 的硫酸的浓度相同 28．（2022·重庆·校联考一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在 25℃时，1LpH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-数目为 0.01NA B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA C．足量的浓盐酸与 8.7gMnO2 反应，转移电子的数目为 0.4NA D．32g 甲醇的分子中含有 C—H 键的数目为 4NA 29．（2022·重庆·校联考模拟预测）水煤气燃烧的速度是汽油的 7.5 倍，抗爆性好，压缩比高，热效率高。水煤气 学科网（北京）股份有限公司 高温 的生产原理为 C+H2O(g) CO+H2。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g14C 中含有质子数为 6NA B．标准状况下 22.4L 的水煤气所含原子个数为 2NA C．高温下，18g 水蒸气完全反应，转移电子数为 2NA D.．28gCO 和 C2H4 混合在一起，分子个数为 NA 试卷第 6页，共 6页 参考答案： 1．D 【详解】A． Cl2 与NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，ClO-会发生水解生成 HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子 有 Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒， n Cl- +n ClO- +n HClO =2mol ，A 错误； B．D2O 和 H2O 质子数相同，中子数不同，B 错误； C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过 NA 个电子时阳极 溶解Cu 小于 32g，C 错误； D．乙烯和丙烯混合物最简式为 CH2，1.4g 乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为1.4 3N 14 A 0.3NA ，D 正确； 故答案选 D。 2．B 【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有 1 个σ键和 1 个π键，则标准状况下，2.24L 乙烯中σ键的数目为 2.24L 22.4L/mol ×5×NAmol—1=0.5NA，故 A 错误； B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为 98g/mol，含有的氧原子个数都为 4，则 24.5g 硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原 24.5g 子数为 98g/mol ×4×NAmol—1=NA，故 B 正确； C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与 10g98%的浓硫酸共热反 D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含 0.1mol 氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于 0.1NA，故 D 错误； 故选 B。 3．B 【详解】A.C-O 和 C-H 为极性键，1 个含有 6 个极性键，34g 中含有的极性键极性键数 3NA，A 错误； 34g 68g mol-1 6=3mol ， B.混合气体的通式为（NO ） ，46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为 46g 3n=3mol ，原子 2 n 数为 3 NA ， B 正确； 46ng mol-1 C. 浓硫酸为 0.92mol,若和铜完全反应会生成SO2 为 0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成SO2 分子的数目小于 0.46 NA ，C 错误； D.在石英晶体中，一个氧原子形成 2 个 Si－O 键在含 4mol Si－O 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2 NA ，D 错答案第 1页，共 9页 误； 故答案为 B。 4．D 【详解】A．Cr2O 2 会发生水解，因此 1LpH=4 的 0.1mol/LK2Cr2O7 溶液中 Cr2O 2 离子数小于 0.1NA，A 错误； 7 7 B．常温下铝与浓硝酸会发生钝化，B 错误； C．0.5L1.0mol/L 的 Na2SO4 物质的量 n=cV=0.5mol，含 O 原子为 0.5mol 4=2mol，由于水还含有 O 原子，则溶液中氧原子数大于 2NA，C 错误； D．1molNO2 所含原子数为 3NA，1mol CO2 所含原子数为 3NA，二者所含原子数相同，D 正确；故选 D。 5．C 【详解】A．一个甲基含有电子数为 9，1mol 甲基含有的电子数目为 9NA，A 正确； ( 3 3 )B．一个 CH337Cl 中含有中子数为 6+20=26 个，标准状况下 2.24LCH 37Cl 为 0.1mol，0.1molCH 37Cl 中含有中子数 2.6NA，B 正确； C．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，C 错误； D．10.6g 碳酸钠固体为 0.1mol，一个碳酸钠中含有一个碳酸根离子和两个钠离子，0.1mol 碳酸钠固体中含有离子总数为 0.3NA，D 正确； 故答案选 C。 6．B 【详解】A．常温常压下，2g D2O 中含中子数为 2g 20g / mol 10 NA =NA，选项 A 正确； 0g34%H2O2 溶液中 H2O2 的物质的量为大于 2NA，选项 B 不正确； 100g 34% 34g / mol 1mol，H2O2 溶液中还含有 H2O，故其中极性共价键数目 C．0.2molFeI2 与足量氯气反应 确； V 22.4L ( m )D．22.4LCH3Cl 的物质的量 n= V = 22.4L / mol =1mol，1molCH3Cl 中含 1mol 氯原子，个数为 NA 个，选项 D 正 确； 答案选 B。 7．B 【详解】A．未知溶液体积，无法计算物质的量，A 错误； ( 2 )标准状况下，2.24LCO 和CO 混合气体物质的量为n= V = 2.24L =0.1mol ，0.1mol 混合气体中所含碳原 Vm 22.4L/mol 答案第 2页，共 9页 子数约为0.1NA ，B 正确； C．3.9g 钾物质的量为n= m = 3.9g =0.1mol，钾与氧气在加热下反应生成 K O ，钾元素化合价从 0 升到+1， M 39g/mol 2 2 则 0.1mol K 完全反应转移电子数为0.1NA ，C 错误； D．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化，则 0.1mol N2 和 0.3mol H2 反应生成小于 0.2mol NH3 ，分子数小于0.2NA ，D 错误；故选：B。 8．C 【详解】A．1molCO2 中含有的质子数为：(6+8+8)NA=22NA，A 错误； D.0 分子水中氢原子和氧原子之间共 2 对共用电子对，1mol 水中有共用电子对数 2NA，B 错误； 产生 90g C6 H12O6 ，物质的量为 0.5mol，根据方程式可知消耗水的分子数为： 0.5 6NA =3NA ,C 正确； 生成 1molO2 转移 4mol 电子，故产生 22.4L (标准状况)O2 转移的电子数为 4NA，D 错误；故选 C。 9．B 【详解】A．120 mL NO (标准状况)的物质的量为 0.05mol，根据方程式可知，生成 1molNO，转移 2mol 电子，则生成 0.05mol，转移电子 0.1mol，A 错误； 由方程式可知消耗 2mol 氢氧化钠，生成的Cl 和ClO 的总数为 0.2NA，则 1L0.2 mol / L 的NaOH 溶液完全反 应后，溶液中Cl 和ClO 的总数等于 0.2 NA ，但是ClO 会发生水解，离子数减少，故Cl 和ClO 的总数小于 0.2 NA ， B 正确； ( 2 )C．25.8g KAl SO4 的物质的量n= 25.8g 28g/mol =0.1mol，含有铝离子 0.1NA，而铝离子部分水解，且胶体粒子为多个 氢氧化铝聚集在一起形成的微利，则形成的Al(OH)3 胶体粒子数小于 0.1NA，C 错误； D．氢气和单质碘的反应为可逆反应，反应 H2+I2  2HI，反应前后分子数不变，则 1 mol H2 和 1 mol I2 (g) 反应后分子总数等于 2NA，D 错误； 故选 B。 10．C 【详解】A．已知标准状况下 SO3 为固体，则无法计算 11.2L SO3 所含的分子数，A 错误； B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算 0.1mol/L FeCl3 溶液中，含有的Fe3 数目，B 错误； C．已知反应 2NO+O2=2NO2 和 2NO2  N2O4 可知，2 mol NO 与 1 mol O2 在密闭容器中充分反应后的分子数小 答案第 3页，共 9页 于 2NA，C 正确； D．常温下，Fe 在浓硝酸中发生钝化，故无法计算 1 mol Fe 与足量的浓硝酸反应转移的电子数，D 错误；故答案为：C。 11．B 【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中的H 数目无法计算，故 A 错误； B．由于 As 和 N 同主族，所以要达到 8 电子稳定结构，需形成 3 个共价键，而 S 需形成 2 个共价键，所以黑色球为 As，白色球为 S，分子中不存在 S-S 键，0.5mol 雄黄 As4S4 含有 NA 个 As-As 键，故 B 正确； C．2mol 过氧化钠与水反应生成 1mol 氧气，转移 2mol 电子，转移电子数不一定为4NA ，故 C 错误； D．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm 未知无法计算物质的量，故 D 错误；故选：B。 12．A ( 4 )【详解】A．1L 0.1mol·L-1 NH4NO3 溶液中溶质物质的量为 1L 0.1mol·L-1=0.1mol，依据物料守恒，NH 和 NH3·H2O 粒子数目之和为 0.1NA，A 正确； B．50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为 50g 46%=23g，乙醇的物质的量为 23g 46g/mol 乙醇中氧原子数为 0.5NA，但乙醇水溶液中，水中还有氧原子，因此氧原子数大于 0.5NA，B 错误； C．1mol 新戊烷中含 4mol C-C 非极性共价键，数目为 4NA，C 错误； =0.5mol， D．稀盐酸与二氧化锰在加热条件下不反应，含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 加热充分反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移的电子数小于 2NA，D 错误； 答案选 A。 13．B 【详解】A．H2O2 的结构为 H-O-O-H，故 34gH2O2 即 1molH2O2 中非极性键的数目为 1NA，故 A 错误； C．100g 质量分数为 63%的 HNO3 的质量为 63g，HNO3 的物质的量为 1mol，HNO3 中的氧原子数目为 3mol，但是溶剂 H2O 中的还有氧原子，应大于 3NA，故 C 错误； D．Na 还会与水继续反应，整个反应过程中 0.3molNa 完全反应失去 0.3mol 电子，根据电子得失守恒可知生成的 H2 分子数为 0.15NA，故 D 错误；故选 B。 14．B 答案第 4页，共 9页 ( 3 )含有 HCO 的数目小于 0.1 NA，故 A 错误； · 个CH3COOH 分子中含有8 个共用电子对，3.01 ×1023 个CH3COOH 分子的物质的量为则 3.01 ×1023 个 CH3COOH 分子中所含共用电子对总数约为 4 NA，故 B 正确； 3.011023 6.021023 / mol =0.5mol， Na2SO4 水溶液中，水分子也含有氧原子，故 100g 质量分数为 7.1%的 Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数目大 于100g 7.1% 4N 142g / mol A ，即大于 0.2 NA，故 C 错误； D．S 元素化合价从反应前 Na2SO4 中的+6 价降低到反应后 H2S 中的-2 价，则每生成 1mol H2S，转移 8mol 电子，而常温常压下非标况，2.24L H2S 气体不是 0.1mol，则反应中转移的电子数不是 0.8NA，故 D 错误； 答案选 B。 15．B 【详解】A．标准状况下，22.4LCO2 物质的量为 1mol，所含的电子数目为 22NA，故 A 错误； C．Au 是金属单质，不含分子，故 C 错误； D．甲酸溶液中甲酸、水分子都含有氧原子，100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子物质的量为： 100g 46% 2+100g (1 46%) 5 mol，个数为 5N ，故 D 错误； 46g / mol 18g / mol A 故选：B。 16．C 【详解】A．标准状态下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A 错误； B．次氯酸根离子会水解导致ClO 数目小于0.5NA ，B 错误； C． 5.85gNaCl 的物质的量为 0.1mol，含有的质子数的物质的量为 0.1mol，则质子数目为2.8NA ，C 正确； D．标准状态下，22.4LCl2 的物质的量为 1mol，22.4LCl2 通入水，和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，转移的电子数小于 1mol，D 错误； 故选 C。 17．D 【详解】A．标准状况下，NO 和 O2 各 11.2L，它们的物质的量为 n= 11.2L 22.4L / mol =0.5mol，NO 与 O2 发生反应生 成 NO2，即 2NO+O2=2NO2，O2 过量，所以反应后剩余气体为 0.5molNO2 和 0.25molO2，又由于二氧化氮能自身 转化为四氧化二氮，即 2NO2  N2O4，则混合充分反应导致混合气体的分子总数小于 0.75NA，故 A 错误； B．标况下 SO3 是固体，不能用气体摩尔体积计算标况下 SO3 的物质的量，所以无法计算氧原子的个数，故 B 错答案第 5页，共 9页 误； C．2L0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中含有溶质氯化铁 0.2mol，溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少，所以溶液中含 Fe3+的数目小于 0.2NA，故 C 错误； D．在 pH=11 的 Na2CO3 溶液中 c(H+)=1×10-11 mol/L，由 c(H+)•c(OH-)=KW 可知，c(OH-)=1×10-3 mol/L，由水电离出的 c(OH-)=1×10-3 mol/L，n(OH-)=1×10-3 mol/L×10 L=0.01 mol，所以水电离出的 OH-数目为 0.01NA，故 D 正确；答案为 D。 18．B 【详解】A．NaCl 是离子化合物含有 Na+、Cl-，而 HCl 是由 HCl 分子构成，因此 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的构成物质的粒子数不相同，A 错误； B．S2 和 S8 分子都是由 S 原子构成，二者的混合物共 12.8 g，其中含有 S 原子的物质的量 n(S)= 12.8g =0.4mol ， 32g/mol 则 S 原子的数目是 0.4 NA，B 正确； 子，因此 0.1 mol CuSO4 中含有氧原子的物质的量为 0.4 mol，其中无氧分子，C 错误； ( 4 )D．硫酸氢钠电离产生 Na+、H+、SO2- ，1 mol NaHSO4 电离产生 3 mol 离子，溶液中还含有 H2O 电离产生的 H+、 OH-，因此 1 L 1 mol/L 的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目大于 3NA，D 错误； 故合理选项是 B。 19．C 【详解】A．电解精炼粗铜时，粗铜中含有比铜活泼的锌、铁等，锌和铁先失电子，阳极减少 32g 时，转移电子数不等于 1mol，故 A 错误； B．丁烷所处温度压强未知，无法求算丁烷的物质的量，且反应复杂，无法确定生成的分子的数目，故 B 错误； C．氯化铝是强电解质，在水中完全电离，且氯离子不水解，所以含 0.05mol AlCl3 的水溶液中，氯离子的物质的量为 0.15mol，数目为 0.15NA，故 C 正确； D．题目没有指明溶液的体积，无法求算氢离子的物质的量和数目，故 D 错误； 故答案为：C 20．A 【详解】A．Na2O2 与水反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，生成 1molO2 转移 2mol 电子，则生成 0.1molO2 转移 0.2mol 电子，转移电子数为 0.2NA，A 正确； B．丁烷所处温度、压强未知，则丁烷的物质的量未知，且反应较复杂，无法确定生成的气体分子的数目，B 错 误； ( 2 4 ) ( A )C． H PO 为弱酸的酸式酸根离子，会部分电离出氢离子，若H 数目为1.0 104 N 答案第 6页，共 9页 ，则钠离子数目大于 ( A )1.0 104 N ，C 错误； 2.0g D．2.0g 重水(D2O)的物质的量为 20g/mol =0.1mol，则质子的物质的量为 1mol，质子数为 NA，D 错误； 答案选 A。 21．A 【详解】A．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为 120g/mol，所以 12g 硫酸氢钠晶体的物质的量为 0.1mol，阴、阳离子总数为 0.2NA，故 A 正确； B．液态水变为水蒸气过程中不会破坏共价键，故 B 错误； C． pH 1的CH3COOH溶液的体积未知，不能计算物质的量以及数目，故 C 错误； D． Cu 与浓硫酸反应时浓硫酸变稀后不再反应，故转移电子数少于1.8NA ，故 D 错误；故选 A。 22．C 【详解】A．12g 金刚石晶体中含有n= m = 12g =1mol C，每个碳原子与气体 4 个碳形成了 4 个碳碳键，所以 M 12g/mol 1 个 C 形成的碳碳键数目为：0.5×4=2，1mol 碳原子形成了 2mol 碳碳键，含有碳碳键的数目为 2NA，A 错误； ( 3 )B．1L0.5mol L1 FeCl 的物质的量 n=cV=1L 0.5mol L1 =0.5mol ，由于Fe3 会发生水解反应，则溶液中Fe3 的数目小于 0.5 NA ，B 错误； C．CH3COOH 溶液中H 主要由醋酸电离产生，则 1LpH=2 的溶液中H 物质的量n=cV=1L 0.01mol L1 =0.01mol ，数目为 0.01 NA ，C 正确； D．CH4 和Cl2 在光照条件下发生反应生成CH3Cl，还生成CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 等副产物，得到CH3Cl 的数目 小于 0.5 NA ，D 错误；故选：C。 23．B 【详解】A．由 HmX 生成 H2 的物质的量 n1= V1 mol ，由 HnY 生成 H2 的物质的量 n2= 22.4 V2 mol ，则两种酸生成 22.4 ( 2 )H 物质的量之比为 n1 = V1 （或者根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出），A 正确； n2 V2 B．设消耗 Al 的物质的量为 x mol，由得失电子守恒得：3x mol=2× V1 mol ，解得 x= 22.4 V1 mol ，设消耗 Zn 的 33.6 物质的量为 y mol，由得失电子守恒得：2y mol=2× V2 mol ，解得 y= 22.4 V2 mol ，故消耗的铝和锌物质的量之比 22.4 答案第 7页，共 9页 为 x = 2V1 ，B 错误； y 3V2 C．由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒得：0.1 mol×m=2× V1 mol ，解得 m= 10V1 ，同理 0.1 mol×n=2× V2 mol ，解得 n= 10V2 ，故m = V1 ，C 正确； 22.4 11.2 22.4 11.2 n V2 D．由 C 选项分析知，m= 10V1 、n= 10V2 ，由于 V1、V2 具体数值未知，故无法确定 m、n 具体数值，D 正确； 故答案选 B。 24．D 11.2 11.2 【详解】A．Fe 与 Cl2 反应产生 FeCl3，0.1 mol Fe 完全反应需消耗 0.15 mol Cl2，则 Fe 过量，Cl2 不足量，0.1 mol Cl2 反应转移 0.2 NA 个电子；Cu 与 Cl2 反应产生 CuCl2，0.1 mol Cu 反应消耗 0.1 mol Cl2，故 0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2 完全反应，故转移电子数均为 0.2NA，A 正确； B．3.6 g H2O 的物质的量是 0.2 mol，由于 H2O 分子中含有 10 个质子，则 0.2 mol H2O 分子中含有质子数目是 2NA， B 正确； C．Na2S 与 Na2O2 的式量是 78，都是由 2 个阳离子和一个阴离子构成。7.8 gNa2S 与 Na2O2 的混合物中含有 Na2S 或 Na2O2 的物质的量的和为 0.1 mol，则其中含离子总数为 0.3NA，C 正确； D．在标准状况下，HF 是以聚合分子(HF)n 存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据 HF 的体积计算其中含有的分子数，D 错误； 故合理选项是 D。 25．D 【详解】A．Na 是 11 号元素，1molNa 含有的电子数为 11 NA ，故 A 错误； B．Fe 与氯气反应生成氯化铁， 56g Fe 为 1mol，与足量的氯气反应转移的电子数为3NA ，故 B 错误； C．未指明体积，无法计算，故 C 错误； D． D2O 含有 10 个中子， 20g D2O 为 1mol，含有的中子数为10NA ，故 D 正确；故答案为 D。 26．A B．标况下水为液态，44.8L 水的物质的量大于 2mol，所以所含氧原子数大于2NA ，故 B 错； C． SO2 与O2 为可逆反应，所以标准状态下， 22.4L SO2 与足量的O2 反应，生成SO3 的分子数小于NA ，故 C 错； D． CuSO4 为强酸弱碱盐，所以Cu2+ 会水解，则1L 0.1mol / LCuSO4 溶液中Cu2 数目小于0.1NA ，故 D 错； 答案选 A。 答案第 8页，共 9页 27．D 【详解】A．58.5 g NaCl 的物质的量是 1 mol，将其溶解在 1 L 水中所得溶液体积不是 1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是 1 mol/L，A 错误； A.1 mol Na2O 加入适量水中，与水反应产生 2 mol NaOH，配成的 1 L 溶液中含有 2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为 2 mol/L，B 错误； C．200 mL0.1 mol/LNaCl 溶液中 Cl-的浓度 c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl2 溶液中 Cl-的物质的量浓度 c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两种溶液中 Cl-的物质的量浓度不相同，C 错误； D．10 g 98%的硫酸的物质的量浓度 c(H SO )= 1.84 1000 98% mol/L=18.4mol/L ，可见其与 20 mL18.4 mol/L 2 4 98 的硫酸的浓度相同，D 正确；故合理选项是 D。 28．A 【详解】A．1LpH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的浓度为 0.01mol/L，物质的量 0.01mol/L 1L=0.01mol，OH- 的数目为 0.01NA，A 正确； B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为 0.9NA，B 错误； 足量的浓盐酸与 8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价 Mn 转化生成 Mn2+，转移电子的数目为 0.2NA，C 错误； 甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有 C—H 键的数目为 3NA，D 错误；答案选 A。 29．A B．标况下 22.4L 的水煤气的物质的量为 1mol，CO 和 H2 均为双原子分子，所以所含原子个数为 2NA，B 正确； C．18g 水蒸气的物质的量为 1mol，反应中 H 元素化合价降低 1 价，H2O 整体降低 2 价，所以转移电子数为 2NA， C 正确； D．CO 和 C2H4 的摩尔质量均为 28g/mol，所以 28g 混合物的物质的量为 1mol，分子个数为 NA，D 正确；综上所述答案为 A。 答案第 9页，共 9页 $$