2024届高三化学一轮复习 专题训练--无机推断题

2025届高三化学专题训练--无机推断题 1．（2023·浙江嘉兴·一模）铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A ~ J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。 回答下列问题： （1）A的电子式： 。 （2）铁橄榄石的化学式： 。 （3）写出H → G的化学方程式： 。 2．（2023·山东淄博·一模）Ⅰ.某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，不能确定是否含有的离子是 ，若要用实验证明该离子一定不存在，最可靠的化学方法是 。 (2)写出下列反应的关离子方程式： ①中生成气体A： 。 ②生成沉淀I： 。 (3)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种，当X溶液中不能确定的离子是 ，沉淀C的物质的量为 。 Ⅱ.辉铜矿的主要成分是Cu2S，从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。 (1)浸取时的反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图。其原因是 。 353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为 ， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。 (2)CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为 。 3．（高三上·河北·阶段练习）A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为： ，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： 。 （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 。 （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为： 。 （4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为 g。 （5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： 。 4．（2023·河北衡水·二模）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：    （1）气体A的成分是 （填化学式，下同） ，气体B的成分是 。 （2）X溶液中一定存在的离子是 。 （3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式： 。 （4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式： 。 （5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。 5．（2023·云南昆明·模拟预测）A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成： 回答下列问题： (1)组成A的两种元素分别为 、 (填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为 。 (2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为 。 (3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为 ； 无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为 。 (4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有 (填化学式)。 (5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为 ；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为 。 6．（2023·重庆·一模） 元素 相关信息 A 原子核外电子总数与其周期数相同 X 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 Y 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 Z 原子核外p电子数比s电子数多l个 W 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817，I3＝2745，I4=11575 M 元素的主族数与周期数相差4 G 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 （1）G位于周期表的 区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。 （2）画出W基态原子的核外电子排布图 。 （3）A2Y的VSEPR模型名称为 。 （4）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X2Y的电子式 ，其中心原子的杂化轨道类型是 ,1个X2Y分子中含的π键数为 。 （5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 。 （6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为 cm。 7．（2023·云南大理·二模）下表为元素周期表得一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)X元素在周期表中位于 周期 族。 (2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol硫得电子多 c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (3)表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，当pH=7时，2c() c()(填＜、＞、=)。 (5)已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1∶1的离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。 (6)向Z单质的水溶液加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 。 A．碳酸钙粉末    B．稀硫酸    C．氯化钙溶液    D．二氧化硫的水溶液 8．（2023·湖南衡阳·一模）下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 (1)表中代表金属元素的字母有 (用元素符号表示)。 (2)最简气态单氢化物的热稳定性：i k(填“<”或 “>”)。 (3)最高价氧化物对应水化物碱性：a c(填“<”或 “>”) (4) 写出b与j元素组成的分子的电子式： 。 9．（高三上·陕西西安·阶段练习）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白： (1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为 。 (2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为 。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为 。 (3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况. ①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 。 ②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 。 ③原化合物C溶液的物质的量浓度为 。 ④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 。 10．（2023·天津和平·一模）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题： （1）元素F在周期表中的位置_______________________。 （2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。 A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。 （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。 （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 。 （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；0.1 mol·L－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： 。 11．（2023·辽宁抚顺·一模）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题： （一） （1）化学组成为BDF2的电子式为： ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填“离子”或“共价”)。 （2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。 （3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。 （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。 （二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。 （1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 A3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。 （2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。 12．（2023·陕西西安·一模）已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子.它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质： ①它们的核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； ③Y和K都由A．B两元素组成，Y核内质子数比K多2个； ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N； ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失. 回答下列问题: （1）Y的化学式为 ；N的电子式为 ； （2）试比较M和N的稳定性：M N（填“>”或“<”）. （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ； （4）从电离的角度看白色沉淀J能溶于过量的含K或Y的溶液其原因是（用离子方程式表示）: （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，①写出b阶段的离子方程式： . ②根据图象判断该盐的化学式为 .    13．（2023·湖南·一模）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示： 请回答： （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。 （2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。 （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。 （4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 ①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。 （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 （6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是 。 14．（2023·天津南开·一模）物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： 、 。 （2）反应②的化学方程式是 。 （3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是 ，阳极物质是 。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为 。 （4）将和充入一个固定容积为的密闭容器中，  在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则 ；若温度不变，继续通入和，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， 。 （5）写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： 。 15．（2023·陕西西安·一模）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色． 请回答下列问题： （l）A的化学式是 ，C 的电子式是 ，Y 的名称是 ． （2）反应① 的化学方程式为 ． （3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示） ． （4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是 ． （5）推测反应③ 的还原产物可能是 ． （6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收． 16．（2023·河南信阳·二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。 ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。 A．热分解法       B．热还原法       C．电解法 ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是 ③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或“弱”)。 (2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。 ①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是 ②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 17．（2023·河北衡水·一模）已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。    (1)F的俗名是 ，B分子的结构式为 工业上利用反应③生产 。 (2)反应④的离子方程式为 。 (3)有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。 (4)某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。 18．（2023·山东·一模）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： (写出两条即可)。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式   。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． Fe2SiO4或2FeO•SiO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【详解】A ~ J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，G为氢氧化铁，则H为氢氧化亚铁，F中含有铁离子，D是一种难溶于水的含氧酸，D为硅酸，J是一种主要的温室气体，J为二氧化碳，A为强碱，其焰色反应呈黄色，A为氢氧化钠，则D为二氧化硅，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则B为盐酸，E为氯气，因此F为氯化铁，C为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为xFeO·ySiO2，摩尔质量为204 g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，则x==2，因此y==1，因此铁橄榄石化学式为2FeO•SiO2。 (1)A为氢氧化钠，电子式为，故答案为； (2)铁橄榄石的化学式为2FeO•SiO2，故答案为2FeO•SiO2； (3)H → G的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2． Fe3+ 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ Fe3+ （或Cl－） ＞0.07mol （＜0.07mol） 生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取 Cu2S+2CuC12=4CuC1+S CuSO4·H2O 【详解】强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，（1）根据以上分析可知，溶液中不能确定的阳离子为Fe3+；通常用硫氰化钾溶液检验铁离子，检验方法为：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+，故答案为Fe3+；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；（2）①气体A为NO，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3-离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，②H中NaAlO2，沉淀I为氢氧化铝，偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亚铁离子为0.03mol，根据溶液电中性可知：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（SO42-）= =0.07mol，当X溶液中不能确定的离子是Fe3+，则硫酸根离子的物质的量大于0.07mol，生成沉淀C硫酸钡的物质的量大于0.07mol；当X溶液中不能确定的离子为Cl-，则硫酸根离子的物质的量小于0.07mol，生成沉淀C硫酸钡的物质的量小于0.07mol． II．（1）Cu2S难溶，生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取，所以洗涤时铜元素的浸取率的变化如图；浸取时的总反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，还发生了这个反应CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。用总反应减去这个反应即为：Cu2S+2CuC12=4CuC1+S；（2）CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：CuSO4•5H2O== CuSO4•（5-n）H2O+nH2O 250 18n 80g 80g-57g=23g 解得n=4，所以，200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O。 3． FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe2O3 3mol/L或7mol/L Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O 15 3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ 【详解】（1）红褐色液相分散系是Fe(OH)3胶体，则A是氯化铁饱和溶液，FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到固体Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，则B为AlCl3，沉淀的质量是7.8g，其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3++3OH－＝Al（OH）3↓可知，KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，其物质的量浓度为0.3mol÷0.1L=3mol/L；②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，则由方程式可知 Al3++3OH－＝Al（OH）3↓ 0.3mol 0.9mol  0.3mol Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O （0.3-0.1）mol  0.2mol 则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，其物质的量浓度为1.1mol÷0.1L＝11mol/L；（3）Al－Fe－KOH溶液构成原电池，Al和氢氧化钠溶液能发生反应，Fe和氢氧化钠溶液不反应，因此Al为负极，Fe为正极，负极电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2一＋2H2O；（4）C是常见温室气体，C是CO2，根据图象可知产生气体消耗的盐酸溶液体积大于25mL，这说明F是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，碳酸氢根转化为CO2消耗盐酸是75mL，碳酸氢根的物质的量是0.075L×2mol/L＝0.15mol，根据碳原子守恒可知F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的物质的量是0.15mol，质量为0.15mol×100g/mol＝15g；（5）溶液的pH偏高时会产生氢氧化铝沉淀，同时还有CO2生成，则反应的化学方程式为3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。 4． CO2 NH3 CO32—、AlO2—、Na＋ CO32—＋2H+=H2O+CO2↑ AlO2—＋4H＋=Al3++2H2O Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑ SO42— 在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42—；若不完全溶解，则X中存在SO42— 【详解】溶液呈无色，则一定不含MnO4-，1、取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32-，则一定不含Mg2+、Ba2+、Al3+；2、在（Ⅰ）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（Ⅰ）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2-；铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成氢氧化铝白色沉淀；3、在（Ⅱ）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42-，根据溶液电中性原则可知含有Na+，所以溶液中一定含有CO32-、AlO2-、Na＋，则（1）气体A的成分是CO2，气体B的成分是NH3；（2）X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na＋；（3）步骤①中发生反应的所有离子方程式有CO32-＋2H+=H2O+CO2↑、AlO2-＋4H＋=Al3++2H2O；（4）步骤②形成白色沉淀甲是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝，反应的离子的方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5）溶液中含有碳酸根离子，可能含有硫酸根离子，所以加过量的氢氧化钡生成白色沉淀一定含有碳酸钡，可能有硫酸钡，检验硫酸根的方法是：在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，即一定含有硫酸根离子。 点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如本题中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 5．(1) S Fe 坩埚 (2) (3) SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr (4)H2SO3 (5) Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S 【分析】根据C遇KSCN变红色，说明A中含有铁元素、B是,E是；无色气体E能使品红褪色，E是 ，所以A中还含有硫元素； 与水生成F，F是 ；与溴水反应生成和 ；与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀。 【详解】（1）(1)据分析，组成A的两种元素分别为Fe、S；实验室中煅烧固体时用坩埚，所以盛装A的仪器名称为坩埚。 （2）根据元素守恒，A被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，可计算得X的相对分子质量为34，且X属于硫化物，则X是 ，的电子式为。 （3）通入溶液中，被还原为，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+ ； 和溴水反应的化学方程式为H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr。 （4）与H2O2溶液，反应生成硫酸，取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有。 （5）组成A的两种元素分别为Fe、S， 5.920g在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B是氧化铁，铁元素的物质的量为4.800g÷160g/mol×2=0.06 mol，硫元素的物质的量为(5.920g－0.06×56)÷32=0.08mol,所以A的化学式为；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物S和气态氢化物H2S，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S； 【点睛】Fe3+遇KSCN变红色，Fe,2+遇KSCN不变红色，加入过氧化氢、氯水能变红色。 6． ds （2） 四面体 sp 2 Cu3N 【详解】有A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子总数与其周期数相同，则A是H；X基态原子的L层中有3个未成对电子，所以X是N；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反，所以Y是O；Z原子核外p电子数比s电子数多l个，则Z是Na；W原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817，I3＝2745 I4=11575，这说明最高价是+3价，则W是Al；M元素的主族数与周期数相差4，则M是Cl；G基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子，因此G是Cu。 （1）铜位于周期表的ds区。（2）基态铝原子的核外电子数是13，则其核外电子排布图为 。（3）H2O分子中O的价层电子对数＝2＋(6-2×1)/2=4，所以VSEPR模型名称为四面体。（4）已知为N2O分子中O原子只与一个N原子相连，与CO2互为等电子体，则其电子式为，CO2是直线形结构，其中心原子的杂化软道类型是sp。双键中含有一个π键，因此1个N2O分子中含的π键数为2；（5）根据晶胞结构可知N原子个数＝8×1/8=1，Cu原子个数＝12×1/4=3，因此其化学式为Cu3N。（6）氯化钠晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为面对角线的一半。晶胞中含有离子的个数均是4个，则晶胞边长是，则晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为。 7．(1) 三 ⅣA (2)ac (3)NH3＋HNO3=NH4NO3 (4)= (5) 离子键、(非极性)共价键 (6)A 【详解】（1）X为Si元素，核电荷数为14，在周期表中位于三周期ⅣA族；故答案为：三；ⅣA。 （2）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a符合题意；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b不符合题意；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。 （3）氮元素气态氢化物NH3与该元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3可以反应生成硝酸铵，此反应的化学方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3；故答案为：NH3＋HNO3=NH4NO3。 （4）当pH=7时，混合溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒得c()＋c(H＋)=c(OH－)＋2c()，所以2c()=c()；故答案为：=。 （5）元素Na与元素O可形成原子个数比为1∶1的离子化合物Na2O2，该化合物的电子式为，化合物中的化学键类型有离子键、(非极性)共价键；故答案为：；离子键、(非极性)共价键。 （6）在氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强；A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A符合题意；B．加入稀硫酸使溶液 中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B不符合题意；C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C不符合题意；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。 8． Na Mg Al < > 【详解】结合元素周期表可知：a为Na元素、b为H元素、c为Mg元素、d为Ba元素、e为Fe元素、f为Al元素、g为Ge元素、h为C元素、i为P元素、j为O元素、k为Cl元素、l为Ar元素； (1)表中Na Mg Al 均为金属元素； (2)Cl的非金属性比P强，则最简气态单氢化物的热稳定性：i<k； (3)Na的非金属性比Mg强，则最高价氧化物对应水化物碱性：a>c； (4) H与O元素组成的H2O分子的电子式为。 9．(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成 (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ NaK2 (3) OH-+H+=H2O、H++= Na2CO3、NaOH 0.375mol/L 3:10 【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2。 【详解】（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成； （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2； （3）曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生H++=，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1:1，①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H++=；②由A图表明，加入60mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL~75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反应中n(HCl)>2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH；③加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，所以原化合物NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol/0.02L=0.375mol/L；④曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10。 10．（1）第三周期ⅦA族 （2）r（Na）＞r（S） ＞r（O） （3） （4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H ="-196.6" kJ·mol－1； （5）离子键、共价键 c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 【详解】试题分析：A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物DA，则A、D是第一主族元素，A是氢元素，D是钠元素，B元素氢化物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体，则C是氧元素，E是硫元素；则F是氯元素； （1）元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族； （2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S） ＞r（O）；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH和Cl2反应的离子方程式为； （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，则该分子的电子式为； （4）0.50mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H ="-196.6" kJ·mol－1； （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 mol·L－1NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 考点：元素周期律 11． 离子 Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ 弱 或 0.6NA 1.12 【详解】试题分析：（1）由题意可知，A为氢，B为碳，C，D分别为氮，氧，E为钠，F为氯。所以BDF2的电子式为。该化合物为氯化铵，铵根离子与氯离子之间形成的是离子键，所以其为离子化合物。（2）该反应为氢氧化钠与碳酸氢钠之间的反应，该反应是氢氧化钠与碳酸氢钠之间反应生成，碳酸钠与水。离子方程式为：OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O。（3）C，D，E，F，该四种简单离子半径由大到小的顺序是：Cl->N3->O2->Na+,(4)碳的非金属性弱于氟的非金属性。化学方程式：Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4 即可证明。（二）（1）氨气燃料电池，电池总反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极发生氧化反应，反应方程式为氨气在碱性环境下被氧化为氮气的反应，2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。每消耗0.2mol的氨气，转移的电子数为0.6mol，A极发生还原反应，铜离子还原为铜单质，所以B极发生的是氧化反应，则该反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O。由题意知，有0.1mol的铜单质析出，所以转移0.2mol的电子，0.05mol的氧气会生成，所以收集到的气体标况下的体积为1.12L。 考点：对短周期元素性质以及电解池知识的综合考查。 12． H3O+    > Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH)3↓+3NH4+ H+ + H2O + AlO2- Al（OH)3Al3++ 3OH- NH4+ + OH-= NH3·H2O NH4Al（SO4)2 【详解】试题分析：N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，可知N为NH3、M为H2O，所以这些微粒的核外电子数都是10；Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，则Y为H3O+、K为OH‾；，X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N，则K为OH‾；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失，则Z为Al3+、J为Al（OH)3。 （1）根据上述分析可知Y为H3O+；N为NH3，电子式为：  。 （2）M为H2O，N为NH3，因为O元素的非金属性大于N，所以H2O的稳定性大于NH3。 （3）Z为Al3+，与弱碱反应生成Al（OH)3沉淀，则离子方程式为：Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH)3↓+3NH4+。 （4）Al（OH)3为两性氢氧化物，能发生酸式电离或碱式电离，电离方程式为：H+ + H2O + AlO2- Al（OH)3Al3++ 3OH-。 （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，根据图象可知，加入NaOH能生成沉淀，该沉淀能溶于NaOH溶液，则含Al3+，b阶段沉淀不变，说明含NH4+，发生的反应为：NH4+ + OH-= NH3·H2O；该盐的化学式为：NH4Al（SO4)2。 考点：本题考查物质与元素的推断、物质的性质及应用、图象的分析、方程式的书写。 13． 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ Fe2＋ CO2和H2 4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓ Cu＋2H2SO4(浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O 若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na＋等)，而不是纯净的AlCl3溶液 AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 【详解】试题分析：分析转化关系图，加入试剂A，将所得溶液进行处理可得无水氯化铝，所以确定试剂A为氢氧化钠溶液，气体1为氢气；向固体1中加入试剂B可分出铁和胆矾，确定试剂B为酸，气体2中含二氧化碳二和氢气，溶液2中含有Fe2+，加入过量氢氧化钠溶液得到固体3为Fe（OH）3;固体2为Cu，与浓硫酸反应得到CuSO4,结合基础知识确定答案。 考点：物质间的转化、方程式的书写。 14．（1）SO2 Cu2O （2）Cu+2H2SO4浓）SO2↑+ CuSO4+2H2O （3）CuSO4溶液 粗铜 MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH- （4）0.036 ； 正反应方向 ；   0.36 ；0.40； （5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O ↓ 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O ↓ 【详解】试题分析：F与甲醛溶液反应生成G，G为砖红色沉淀，则G为Cu2O； A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B能与氧气反应生成C，C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。 （1）根据以上分析，B的化学式是SO2；G为Cu2O； （2）反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2SO4浓）SO2↑+ CuSO4+2H2O； （3）提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-； （4）二氧化硫与氧气的反应方程式是2SO2+O22SO3，经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18 mol，说明消耗氧气的物质的量是0.09mol，则vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036" mol/L·min)；继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的2倍还多，所以大于0.36mol，容器中相当于有0.4mol二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量小于0.40mol； （5）F是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，化学方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O ↓ 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O ↓。 考点：考查物质推断，物质性质的判断，化学方程式的书写 15． CuO 浓硫酸 C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2NO2== N2O4 2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+4H+ NO 3.36 【详解】试题分析：根据提示可知，高中阶段接触的黑色粉末为C和CuO，B为非金属单质，故B为单质C，A为氧化铜，根据反应：C +2CuO2Cu + CO2，确定C 为无色无毒气体CO2，D为金属铜，E 是红棕色气体即NO2，逆向思维，X即为HNO3，F是水，G 是具有漂白性的气体根据反应条件加热生成水和具有漂白性气体和蓝色溶液（Cu2+），推断出Y是浓硫酸，G是SO­2气体，H是CuSO4溶液，（1）A 的化学式是CuO ，C是CO2它 的电子式是，Y 是浓硫酸；（2）反应①是C与硝酸反应生成NO2故化学方程式是：C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）NO2在常温常压下，会转化为N2O4，2NO2==N2O4，故收集到的气体相对分子质量偏大；（4）电解硫酸铜溶液，阴极是Cu2+放电，阳极是电解水，方程式为：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+4H+；（5）NO2 + H2O + SO2 ==H2SO4 + NO，故 还原产物为NO；（6）根据电子守恒计算，19.2g铜是0.3mol，变成Cu2+失去0.6mol电子，那么氮的氧化物得到0.6mol电子，氮的氧化物在于氧气和水反应生成硝酸，转移电子书也是0.6mol，即氧气得到0.6mol电子，推断出O2的物质的量为0.15mol，故标况下，需要氧气体积为：； 考点：考查硫酸硝酸的性质以及化学推断相关知识。 16． C 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g) 强 CaO + SO2 = CaSO3 +2CaSO4 2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ + 2Cl- + 2HClO + CO2 【详解】试题分析：工业制备盐酸的反应，丙为H2，丁为HCl，（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，该物质含有Na元素，故甲为Na，与水反应生成氢氧化钠，工业上制备钠采用电解法，故选C。②反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物质为Fe3O4，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g），故答案为第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g）；③铁越水蒸气在高温条件下发生反应，钠与水在常温下剧烈反应，故金属性钠比铁强，最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较金属性强弱，NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱，说明金属性钠比铁强，故答案为强；NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱； （2）①燃煤的脱硫剂，主要是把二氧化硫吸收，目前主要是方法是石灰石脱硫法，方程式如答案所示。②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体应该是二氧化碳，方程式如答案所示。 考点：本题考查了元素推断，考查钠、铁元素单质的性质等、常用化学用语书写。 17．(1) 纯碱或苏打 O＝C＝O 漂白粉 (2)Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO (3)2F2+2H2O＝4HF+O2 (4)SO2+Cl2+2H2O＝SO+2Cl-+4H+ 【分析】A是一种淡黄色固体，应为过氧化钠，可与水或二氧化碳反应，而B为气体，应为二氧化碳，则E为氧气，F为碳酸钠，C微溶于水，且能与二氧化碳反应，则应为氢氧化钙，K的水溶液经光照可生成氧气和L，且L可与碳酸钠反应生成二氧化碳，则K为次氯酸，可知G为碳酸钙，H为水，C与D的反应应为氯气和氢氧化钙的反应，由转化关系可知I为次氯酸钙，J为氯化钙。 【详解】（1）由以上分析可知，F为碳酸钠，俗名纯碱或苏打；B为二氧化碳，其结构式为O=C=O；反应③是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，工业上用该反应制取漂白粉。 （2）反应④为次氯酸钙和二氧化碳的反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 （3）能与水反应生成氧气的单质为氟气，反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。 （4）某气体M具有漂白性，既有养护型又有还原性，应为二氧化硫，与氯水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+。 18．(1)N (2) CsCl 8 熔融时能导电、较高的熔点等 (3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2 (4)2Cu + S Cu2S 【详解】（1）最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，说明2p轨道排了3个电子，A为N。 （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，说明B为Cl，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，说明C为Cs，二者形成的化合物为CsCl；其晶体结构为体心立方结构，每个Cl‾周围有8个Cs+与之紧相连；CsCl晶体为离子晶体，具有熔融时能导电、较高的熔点等性质。 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D原子3d排了6个电子，D元素为Fe。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，说明3d排满为10个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，4s排了1个电子，M为Cu，Cu与S加热反应生成Cu2S。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$