2024年中考化学核心素养专题—流程题

2024年中考化学核心素养专题—流程题 1．煤矸石是煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅(注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸)。硫酸铝是一种重要的化工原料，用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请回答有关问题： (1)高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，生活中将硬水软化的办法为 。 (2)粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是 。 (3)磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为 。 (4)为了提高反应效率，加入铝粉，同时利用真空泵将水分去除。铝的金属活动性 (选填“大于”或“小于”)铁。 (5)过滤池中滤渣A为 。 2．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）    （1）过程Ⅰ中会发生： ，X的化学式为 。 （2）过程Ⅱ是先加入过量B，充分反应后再进行分离，分离操作的名称是 。 （3）物质D是一种酸，过程Ⅲ反应的化学方程式为 ；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无 。 （4）A~E中含铜、锌两种元素的有 （填字母序号）。 3．“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下： 请回答下列问题： ⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是 。 ⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 (填序号)。 A．二氧化锰        B．稀盐酸        C．硫酸钠       D．石灰水 ⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为 2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是 ？ ②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是 ？ 4．CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：    (1)流程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 ，滤液1的颜色为 色。 (2)加入适量氯化钡的作用是 (用化学方程式表示)。 (3)调节滤液3的pH需加入的物质是 。 (4)上述流程中涉及多个反应，这些反应所涉及的基本类型有 种。 5．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （1）可将铜丝浸入 溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱． （2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式 ． （3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是 、冷却结晶、过滤． （4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为 ． 6．我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，下图是从海水中提取溴(Br2)的工业流程(提示：Br2在常温下为液态)。    (1)粗盐的初步提纯(除去难溶性杂质)中所包含的步骤有溶解、过滤、 。 (2)反应①中，苦卤中所含的NaBr与C12发生置换反应，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)反应②生成物中NaBrO3和NaBr的化学计量数之比为1：5，反应还生成了一种空气中常见的物质，写出反应②的化学方程式： 。 7．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下： 查阅资料和可知标准大气压下，氧气的沸点是，氮气的沸点是。 （1）在蒸发过程中 （填“氮气”或“氧气”）先被蒸发出来。 （2）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是 。 a.气体肥料             b.医疗急救             c.气割气焊             d.炼钢 （3）工业上常用分离液态空气的方法制氧气，在实室中我们可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的符号表达式是 。 8．我国将力争2060年前实现“碳中和”。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。下图是工业上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程。    (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是 。 (2)“反应、分离”环节中，分离物质采用的方法是 。 (3)高温反应炉中能分解生成氧化钙和二氧化碳的物质是 (填化学式)。 (4)加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是 。 9．碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。 I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。 (1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是 ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。 (2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是 。 Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。 (3)操作a名称是 。 (4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 ，写出该步骤中的化学反应方程式 。 (5)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 10．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，为结晶水合物）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。它在潮湿空气中易潮解。易溶于水，能溶于乙醇，受热容易失去结晶水。一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·H2O晶体的工艺流程如下： 查阅相关资料得知： ①辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3，SiO2及一些不溶性杂质。 ②常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7 氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7 回答问题： (1)高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为 。 (2)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，会导致 。 (3)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为 ，从而除去Fe3+而不引入杂质，试剂X可选用下列物质中的 （填字母）。 A CuO            B NaOH        C Cu        D Cu（OH）2 (4)操作a包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等， 洗涤CuCl2晶体时， 用乙醇代替蒸馏水的目的是 。 (5)用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨， 按上述流程最多可制得CuCl2·2H2O的质量为 吨（列出算式即可）。 (6)氯化铜可用于制取氢氧化铜，一定温度下，往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠，再经过滤、洗涤得到氢氧化铜，为探究获得较高氢氧化铜转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下： 实验编号 CuCl2溶液溶质质量分数 反应温度/℃ Cu（OH）2转化率/% a 10% 30 27.06 b 15% 30 56.77 c 15% 40 69.64 d 15% 60 54.30 e 20% 60 60.60 由实验可知， 能够得到最多Cu（OH）2的实验组是 （填编号），为探究获得更高Cu（OH）2晶体转化率条件，下列设计合理的是 （填字母）。 A 氯化铜浓度15%，温度35℃ B 氯化铜浓度15%，温度45℃ C 氯化铜浓度20%，温度40℃ D 氯化铜浓度10%，温度40℃ 11．硫酸铜晶体常用农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，以下是废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 (1)B的化学式为 ，操作a的名称是 。 (2)②的基本反应类型为 ，反应①的化学方程为 ； (3)已知：从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有 。 12．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 （1）加入过量氢氧化钠的目的是 ；过量的试剂X是 （填化学式）； （2）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是 ； （3）分析完成反应Ⅱ的化学方程式： ； （4）该流程中可循环利用的物质是水和 。 13．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氨源。某小组以石灰石（主要成分是碳酸钙）和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示。 (1)焙烧炉中煅烧石灰石生成的固体的俗名是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中温度 （选填“升高”“降低”或“不变”） 。 (3)下列说法中正确的是_______（填字母）。 A．过滤、蒸发结晶操作中所用玻璃棒的作用相同 B．结晶池中剩余的溶液是硝酸钙的饱和溶液 C．制浆罐中所得的“浆”属于溶液 D．将石灰石粉碎后放入焙烧炉中，可以提高石灰石的利用率 (4)反应器中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 14．以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O流程如图：      (1)“酸浸”前，将菱镁矿石粉碎的目的是 ，其中MgCO3与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (3)“转化”时主要反应为NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+X+H2SO4，X物质的阴离子符号为 。 (4)“操作1”是将硫酸镁溶液在合适的温度下进行浓缩结晶，可得到MgSO4•7H2O晶体。所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。 15．某工厂排出的废水中，可能含有FeCl2、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质，某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。 【查资料】①白色Fe(OH)2沉淀在潮湿的空气中迅速转化为Fe(OH)3； ②Ba的金属活动性比Fe强。 (1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为 ，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为 ；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH﹣反应的离子有 (写离子符号)。 (2)通过以上探究得出该废水中含有的物质有 ，据此该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，现按如图所示进行实验，出现实验现象如图所述。    通过图示信息分析，下列说法中不正确的是 。 A．固体A的质量不一定大于ag B．溶液B的颜色一定为浅绿色 C．溶液C中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+ D．现象X一定有大量气泡冒出 E．现象Y为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$