2024年中考化学专题复习--物质的转化与推断

2024年中考化学专题复习~物质的转化与推断 1. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Cu→Ag C. H2SO4→HCl→HNO3 D. CuO→Cu(OH)2→CuSO4 2. 青铜古称“古金”，是金属冶铸史上最早出现的合金。部分铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 青铜的硬度比纯铜小 B. 反应I属于化合反应 C. 反应II中X一定是单质 D. 反应Ⅲ中溶液无明显变化 3. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论错误的是 A. 若甲是 HCl，则丁可能是 CaCl2 B. 若甲是 H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质 C. 若甲是NaOH，则丁不可能是Ca(OH)2 D. 若甲是 Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸 4. A~E是初中化学的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A通常为气体，B为碳酸钠，C是大理石的主要成分，D是相对分子质量最小的氧化物，E是一种单质。下列有关说法不正确的是 A. E化学式为O2 B. D和E可以相互转化 C. C→D的反应属于分解反应 D. A→E可通过光合作用来实现 5. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质 A. 甲可以是硫酸 B. 甲可以是氢氧化钙 C. ①②③都可以是分解反应 D. ①②③都可以是置换反应 6. 如图为有关水的部分物质转化关系图（图中“→”表示物质之间的转换关系，“—”表示两端物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是 A. 转化①会吸收大量的热 B. 转化④和转化⑥的基本反应类型一定相同 C. 转化②可以用于实验室制氧气 D. 转化③只能通过燃烧实现 7. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A. 反应①中，参加反应的与的分子数之比为 B. 反应②的化学方程式为 C. 煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨 D. 转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化 8. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化物 B. 三种物质中的含碳量：乙＞甲＞丙 C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为1：2 9.尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图2所示。完成下面小题。 Ⅰ. 下列说法正确的是 A. （Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B. （Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含 C. （Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D. 尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用 Ⅱ. 施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而减小 B. ℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为： C. ℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D. 降温结晶可使两种物质分离 10.实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备碳酸亚铁（）的流程如图所示： i、操作1是______。 ii、酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是______。 iii、Fe粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为______。 iv、转化2中温度不宜过高的原因是______。 v、在空气中灼烧可获得颜料铁红（）和，反应的化学方程式为______。 11. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （2）反应②属于______(填基本反应类型)。 （3）反应④中，参加反应的和生成的的分子数目之比为______。 （4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2.该过程的中间产物______(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇和水。 （5）该技术路线有利用于实现______(填标号)。 A. 碳循环利用 B. 减少碳排放 C. 减少白色污染 12. 钢铁是国民经济支柱产业。采用氢气炼铁能减少碳排放，助力碳中和。该方法示意图如图1所示。 （1）赤铁矿的主要成分是________，其铁元素和氧元素的质量比为________。 （2）氢气在高温条件下炼铁的化学方程式为_____，该反应属于_____基本反应类型)反应。 不同物质与铁矿石作用，碳排放量如下表所示，试分析氢气用于炼铁的优点：_____。 用料 焦炭 天然气 80%氢气、20%天然气 氢气 每吨钢CO2排放量(kg) 1765 940 437 0 （3）氢气炼铁的关键技术是氢气的生产和储存。 ⅰ.H2生产：光催化分解水是制H2的理想方法，反应的化学方程式为_______。 ⅱ.H2储存：利用图2物质转化关系可实现化学储氢、释氢。 若化合物B为NH3，则单质A为_______(填化学式)。若单质A为金属钠，化合物B为NaH，则氢元素的化合价为_______。 13. 2023年春晚的《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。小明同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识结构图。 （1）要实现“丹青”到“绿青[Cu2（OH）2CO3]”的转变，“丹青（铜）”需要与空气中的______、氧气和水同时接触。 （2）“绿青”“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，X物质的化学式为______，反应⑦的实验现象是______，其基本反应类型为______反应。 （3）农业上可用______（填化学式）与“曾青”等配制成具有杀菌作用的波尔多液。 （4）“丹青”和“玄青”可以相互转化，④⑤两个变化的共同点是______（填序号）。 a．相同的基本反应类型 b．都有元素化合价发生变化 14.以CO2和可再生生物资源为原料生产氢气已成为能源研究重点。新型能源的转换与利用模式如图： ①该模式中能源转化依次为：太阳能→生物质能→化学能→_____。 ②写出电解水制取氢气的化学方程式：______。 ③根据生产方法可分为“绿色”氢气和“污染”氢气。下列方法可获得“绿色”氢气的是______（多选，填字母）。 A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水 C．利用煤燃烧发电，再电解水 D．利用风能、水力发电，再电解水 15. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式__________。 （2）反应①、②使用的催化剂在反应前后的________和_______都没有发生变化。 （3）反应①的能量转化形式中存在光能转化为_____，产生的H2、O2的体积比约为____。 （4）反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，则X的化学式为______；可用______(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有CO2。 （5）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水理由________。 16. 工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是______，反应的化学方程式为______。 （2）设备Ⅱ中分离出固体的操作是______（填写操作名称）。 （3）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有______、______、______。 （4）纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质______（选填“相同”或“不同”）。 （5）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3<x<4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。该反应中碳元素的化合价______（填“不变”、“升高”或“降低”），MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数______（填“升高”或“降低”）。 17. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。碳元素一些物质转化关系如图。 （1）途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是 ___________。 （2）途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 ___________(填化学式)和CO2。 （3）途径Ⅲ：反应物中的碳单质具有 ___________性。(填“氧化”或“还原”) （4）途径Ⅳ：实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 ___________。 “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。 （5）常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 ___________色。 （6）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 ___________。 （7）反应①的化学方程式是 ___________，该反应的温度不宜高，原因是 ___________。 （8）上述流程中，可循环利用的物质是 ___________。 我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。 （9）整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 ___________。 18. 我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。 I.CO2排放 （1）动植物呼吸和化石燃料煤、石油和______的燃烧都会释放CO2。 II.CO2的捕集（图1） （2）加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为______。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是_______。 （3）利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在______（填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为______；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是______。 Ⅲ.CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 （4）反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式______ 。 （5）对该成果的评价正确的是 。 A. 该成果有助于缓解全球温室效应 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 19. 我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 （1）图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式：___________。 （2）在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为___________时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是___________。 （3）合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 20. 利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是______。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是______。 （3）现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。 ①石膏开始分解的温度是______。 ②计算该石膏样品中含有的质量。______（写出计算过程） ③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为______。 2024年中考化学专题复习~物质的转化与推断参考答案 1. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Cu→Ag C. H2SO4→HCl→HNO3 D. CuO→Cu(OH)2→CuSO4 【答案】D 2. 青铜古称“古金”，是金属冶铸史上最早出现的合金。部分铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 青铜的硬度比纯铜小 B. 反应I属于化合反应 C. 反应II中X一定是单质 D. 反应Ⅲ中溶液无明显变化 【答案】B 3. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论错误的是 A. 若甲是 HCl，则丁可能是 CaCl2 B. 若甲是 H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质 C. 若甲是NaOH，则丁不可能是Ca(OH)2 D. 若甲是 Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸 【答案】D 4. A~E是初中化学的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A通常为气体，B为碳酸钠，C是大理石的主要成分，D是相对分子质量最小的氧化物，E是一种单质。下列有关说法不正确的是 A. E化学式为O2 B. D和E可以相互转化 C. C→D的反应属于分解反应 D. A→E可通过光合作用来实现 【答案】C 5. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质 A. 甲可以是硫酸 B. 甲可以是氢氧化钙 C. ①②③都可以是分解反应 D. ①②③都可以是置换反应 【答案】ABD 6. 如图为有关水的部分物质转化关系图（图中“→”表示物质之间的转换关系，“—”表示两端物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是 A. 转化①会吸收大量的热 B. 转化④和转化⑥的基本反应类型一定相同 C. 转化②可以用于实验室制氧气 D. 转化③只能通过燃烧实现 【答案】C 7. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A. 反应①中，参加反应的与的分子数之比为 B. 反应②的化学方程式为 C. 煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨 D. 转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化 【答案】C 8. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化物 B. 三种物质中的含碳量：乙＞甲＞丙 C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为1：2 【答案】B 9.尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图2所示。完成下面小题。 Ⅰ. 下列说法正确的是 A. （Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B. （Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含 C. （Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D. 尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用 Ⅱ. 施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而减小 B. ℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为： C. ℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D. 降温结晶可使两种物质分离 【答案】C C 10.实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备碳酸亚铁（）的流程如图所示： i、操作1是______。 ii、酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是______。 iii、Fe粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为______。 iv、转化2中温度不宜过高的原因是______。 v、在空气中灼烧可获得颜料铁红（）和，反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 过滤 ②. 加快反应速率 ③. ④. 碳酸氢铵受热易分解 ⑤. 11. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （2）反应②属于______(填基本反应类型)。 （3）反应④中，参加反应的和生成的的分子数目之比为______。 （4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2.该过程的中间产物______(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇和水。 （5）该技术路线有利用于实现______(填标号)。 A. 碳循环利用 B. 减少碳排放 C. 减少白色污染 【答案】（1） （2）分解反应 （3）1:1 （4）CO （5）AB 12. 钢铁是国民经济支柱产业。采用氢气炼铁能减少碳排放，助力碳中和。该方法示意图如图1所示。 （1）赤铁矿的主要成分是________，其铁元素和氧元素的质量比为________。 （2）氢气在高温条件下炼铁的化学方程式为_____，该反应属于_____基本反应类型)反应。 不同物质与铁矿石作用，碳排放量如下表所示，试分析氢气用于炼铁的优点：_____。 用料 焦炭 天然气 80%氢气、20%天然气 氢气 每吨钢CO2排放量(kg) 1765 940 437 0 （3）氢气炼铁的关键技术是氢气的生产和储存。 ⅰ.H2生产：光催化分解水是制H2的理想方法，反应的化学方程式为_______。 ⅱ.H2储存：利用图2物质转化关系可实现化学储氢、释氢。 若化合物B为NH3，则单质A为_______(填化学式)。若单质A为金属钠，化合物B为NaH，则氢元素的化合价为_______。 【答案】（1） ①. 氧化铁 ②. 7：3 （2） ①. ②. 置换 ③. 不会产生二氧化碳 （3） ①. ②. N2 ③. -1 13. 2023年春晚的《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。小明同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识结构图。 （1）要实现“丹青”到“绿青[Cu2（OH）2CO3]”的转变，“丹青（铜）”需要与空气中的______、氧气和水同时接触。 （2）“绿青”“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，X物质的化学式为______，反应⑦的实验现象是______，其基本反应类型为______反应。 （3）农业上可用______（填化学式）与“曾青”等配制成具有杀菌作用的波尔多液。 （4）“丹青”和“玄青”可以相互转化，④⑤两个变化的共同点是______（填序号）。 a．相同的基本反应类型 b．都有元素化合价发生变化 【答案】（1）二氧化碳或CO2 （2） ①. H2SO4 ②. 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 ③. 复分解 （3）CaO （4）b 14.以CO2和可再生生物资源为原料生产氢气已成为能源研究重点。新型能源的转换与利用模式如图： ①该模式中能源转化依次为：太阳能→生物质能→化学能→_____。 ②写出电解水制取氢气的化学方程式：______。 ③根据生产方法可分为“绿色”氢气和“污染”氢气。下列方法可获得“绿色”氢气的是______（多选，填字母）。 A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水 C．利用煤燃烧发电，再电解水 D．利用风能、水力发电，再电解水 【答案】 ①. 电能 ②. ③. BD 15. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式__________。 （2）反应①、②使用的催化剂在反应前后的________和_______都没有发生变化。 （3）反应①的能量转化形式中存在光能转化为_____，产生的H2、O2的体积比约为____。 （4）反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，则X的化学式为______；可用______(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有CO2。 （5）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水理由________。 【答案】（1） （2） ①. 质量 ②. 化学性质 （3） ①. 化学能 ②. 2：1 （4） ①. C2H4 ②. 澄清石灰水 （5）反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 16. 工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是______，反应的化学方程式为______。 （2）设备Ⅱ中分离出固体的操作是______（填写操作名称）。 （3）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有______、______、______。 （4）纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质______（选填“相同”或“不同”）。 （5）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3<x<4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。该反应中碳元素的化合价______（填“不变”、“升高”或“降低”），MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数______（填“升高”或“降低”）。 【答案】（1） ①. 使反应更快速、更充分 ②. （2）过滤 （3） ①. 二氧化碳 ②. 氨气 ③. 氯化钙 （4）相同 （5） ①. 降低 ②. 降低 17. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。碳元素一些物质转化关系如图。 （1）途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是 ___________。 （2）途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 ___________(填化学式)和CO2。 （3）途径Ⅲ：反应物中的碳单质具有 ___________性。(填“氧化”或“还原”) （4）途径Ⅳ：实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 ___________。 “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。 （5）常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 ___________色。 （6）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 ___________。 （7）反应①的化学方程式是 ___________，该反应的温度不宜高，原因是 ___________。 （8）上述流程中，可循环利用的物质是 ___________。 我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。 （9）整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 ___________。 【答案】（1）一氧化碳 （2）ZnO （3）还原 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）红 （6）增大接触面积，有利于二氧化碳的吸收 （7） ①. NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3 ②. 碳酸氢铵受热易分解 （8）NH3⋅H2O （9）2：1 18. 我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。 I.CO2排放 （1）动植物呼吸和化石燃料煤、石油和______的燃烧都会释放CO2。 II.CO2的捕集（图1） （2）加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为______。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是_______。 （3）利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在______（填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为______；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是______。 Ⅲ.CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 （4）反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式______ 。 （5）对该成果的评价正确的是 。 A. 该成果有助于缓解全球温室效应 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 【答案】（1）天然气 （2） ①. CO ②. 反应物之间的接触面积更大 （3） ①. 650 ②. 略 ③. 节约原料、更经济（答案合理即可） （4） （5）ABC 19. 我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 （1）图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式：___________。 （2）在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为___________时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是___________。 （3）合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 【答案】（1）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （2） ①. 50% ②. 压强增大，二氧化碳的溶解度增大 （3）解：设消耗二氧化碳的质量为x x=88t 答：消耗二氧化碳的质量为88t。 20. 利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是______。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是______。 （3）现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。 ①石膏开始分解的温度是______。 ②计算该石膏样品中含有的质量。______（写出计算过程） ③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为______。 【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 70℃ ②. 解：设40.8g石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。 石膏分解生成水的质量为：40.8g-33.6g=7.2g 172　　　　　　　　　　36 x　　　　　　　　　　　7.2g x＝34.4g 答：40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4 g。 ③. 11.2g 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$