7.3含氮化合物的合理使用 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.3含氮化合物的合理使用 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有颜色的气体是 A． B． C． D． 2．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。一种常见冷敷袋所盛装的主要物质是硝酸铵和水，使用时将它们混合就可制冷。该冷敷袋的工作原理是 A．放热的物理变化 B．吸热的物理变化 C．放热的化学变化 D．吸热的化学变化 3．不属于氮肥的是 A．N2 B．NH4Cl C．KNO3 D．CO(NH2)2 4．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是 A．H2 B．CH4 C．NO D．NO2 5．下列说法或做法错误的是 A．垃圾不需要处理就可以直接填埋 B．污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法和沉淀法 C．家用燃料燃烧烹调和吸烟产生的有害气体会造成室内空气污染 D．汽车尾气系统中安装催化转化器，可以有效降低CO、NO、等的排放 6．如图所示，向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U形管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是（　　） A．糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 7．下列说法正确的是 A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，漂白能力增强 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体 D．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 8．价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．可通过排水法收集c和d B．“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化 C．某种f可与碱反应生成b D．e可用于生产染料、农药以及炸药等 9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应： B．硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应： C．溶液中加入过量石灰水： D．铜片插入硝酸银溶液中发生反应： 11．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． B． C． D． 12．通过实验得出的结论正确的是（    ） A．某气体通过澄清石灰水，石灰水先变浑浊后澄清，则该气体一定是二氧化碳 B．某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+ C．某固体试样溶于水，进行焰色反应时火焰呈黄色，则该固体试样不一定是钠盐 D．某固体试样溶于水，加入氢氧化钠溶液不产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该固体一定不含NH4+ 13．NO在生物体内是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是 A．NO是无色气体，易溶于水 B．NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害 C．NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物 D．NO在化学反应中，只能作为还原剂，不能作为氧化剂 14．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．与稀反应： C．溶液腐蚀覆铜板： D．与溶液反应： 15．化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是 选项 项目 化学知识 A 作膨松剂 可中和酸并受热分解 B 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 C 给农作物施用 N、K是植物生长的营养元素 D 可用于自来水的杀菌消毒 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 16．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B．饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1 C．1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D．气体2能与水反应生成故气体2是酸性氧化物 17．下列说法正确的是 A．通常状况下，NO2是无色的气体 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，加入适量Cu(NO3)2固体，铜粉逐渐溶解 C．1.0mol/L KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 18．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列说法错误的是    A．固体1中主要含有 B．处理含的废水，反应可生成标况下无污染气体 C．可以是空气或者氧气 D．捕获剂捕获的气体主要是 19．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是 选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有、、中的一种或几种 B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2 C SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO4 D 取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部 试管口处有晶体出现 NH4Cl易升华 A．A B．B C．C D．D 20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有 B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+ 21．下列除杂(括号中为杂质)试剂或方法选用正确的是 A．MgCl2溶液(CaCl2)：氢氧化钠溶液、稀盐酸 B．SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液 C．NaCl固体(NH4Cl)：加热 D．SO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 22．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象及实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯灼烧 透过蓝色钴玻璃看到火焰为紫色，说明原溶液一定不含钠元素 B 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀，原溶液一定含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀，原溶液一定含 D 向某溶液中加入溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体 试纸变蓝，原溶液一定含 A．A B．B C．C D．D 23．下列说法正确的是（     ） A．要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B．、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸 C．常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响 D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 24．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较吸电子能力强弱 3个烧杯盛有、、的液体，向其中各投入相同的一小粒金属 产生速率。说明吸电子能由强到弱 B 鉴别与 进行核磁共振氢谱()检测样品 谱图不同，说明能用法鉴别与 C 检验固体是否为铵盐 将固体溶于水，加入足量浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐 D 检验(或)离子 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 观察到品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有(或)离子 A．A B．B C．C D．D 25．某100mL无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是 A．原溶液一定存在和 B．原溶液中 C．原溶液一定不存在，一定存在 D．原溶液中 二、填空题 26．NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空： (1)常用作制冷剂的物质是 ； (2)遇氧气(O2)会迅速变为红棕色气体的无色气体是 ； (3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是 . 27．有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六种离子中的某几种经实验： ⑴原溶液 白色沉淀 ⑵将（1）所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体 ⑶原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀 ⑷原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含的离子是 ，可能含有的离子是 。 28．回答下列问题。 (1)下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是______。 A．氧元素参与了氮循环 B．②中合成氨属于人工固氮 C．①和③中氮元素均被氧化 D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化 (2)氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是______。 A．溶于水呈碱性，所以是电解质 B．图中呈现了三种固氮方式 C．“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥 D．和在通常状况下不发生化学反应 (3)写出②的反应方程式 ；已知氮氧化物()、是大气污染物。以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。 (4)化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式) 。 (5)与某含氮化合物常用于检验的存在，该含氮化合物的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】一氧化氮、氢气、一氧化碳均为无色气体，二氧化氮是红棕色的气体； 故选B。 2．D 【详解】冷敷袋所盛装的主要物质是硝酸铵和水，硝酸铵与水反应生成氨水和硝酸，这个反应是可逆反应，反应吸热，综上所述，故选D。 3．A 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A. N2中含有氮元素，但不能被植物吸收，不属于氮肥，故A符合题意； B. NH4Cl中含有N元素，属于氮肥，故B不符合题意； C. KNO3中含有K元素和N元素，属于复合肥，可作氮肥，故C不符合题意； D. CO(NH2)2中含有N元素，属于氮肥，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】氮肥，是指以氮（N）为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料。氮肥按含氮基团可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥。 4．C 【详解】A.氢气的密度比空气小，实验室制取氢气时能用向下排空气法收集，故A不符合题意； B.甲烷的密度比空气小，实验室制取甲烷时能用向下排空气法收集，故B不符合题意； C.一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，实验室制取一氧化氮时不能用排空气法收集，故C符合题意； D.二氧化氮的密度比空气大，实验室制取氢气时能用向上排空气法收集，故D不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】A. 垃圾不处理直接填埋会污染土壤和地下水，故A错误； B. 混凝法是利用胶体的聚沉、中和法是利用中和反应调节污水的pH、沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于污水处理，故B正确； C. 家用燃料燃烧烹调和吸烟产生的有害气体如油烟、CO等对人体有害，会造成室内空气污染，故C正确； D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可以使CO、NO、等转化为N2、CO2等无污染气体，减少对空气的污染，故D正确； 答案选A。 6．C 【详解】A．糖放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，A错误； B．氯化钠溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，C正确； D．氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，则由于发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，而使漂白能力减弱直至消失，A错误； B．由于2NO+O2=2NO2，故NO不能用向上排空气法收集，B错误； C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性能够漂白品红溶液，故浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体，C正确； D．NH3溶于水呈碱性，能使石蕊试纸变蓝，故检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误； 故答案为：C。 8．A 【分析】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+5价氮元素的盐； 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A错误； B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确； C．硝酸铵能和氢氧化钠等碱反应生成氨气，C正确；   D．e为硝酸，可用于生产染料、农药以及炸药等工业生产，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．NO难溶于水，不能与H2O直接反应产生HNO3，A错误； B．稀硝酸与Cu反应，硝酸被还原产生NO，不能产生NO2，B错误； C．NO2具有氧化性，NH3具有还原性，二者在一定条件下会发生氧化还原反应产生N2、H2O，可见在指定条件下，物质间转化反应能实现，C正确； D．HNO3与O3都具有强氧化性，二者不能能发生反应产生NO2，D错误； 故合理选项是C。 10．B 【详解】A．不能拆开，正确的离子方程式为：，故A错误； B．硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故B正确； C．溶液中加入过量石灰水，铵根和碳酸氢根都要反应，离子方程式为：，故C错误； D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误。 答案选B。 11．B 【详解】A. 氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A错误； B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确； C. 硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C错误； D. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D错误； 正确答案是B。 12．C 【详解】A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，但是能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，如二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误； B、溶液呈黄色，具有氧化性，也可能为溴水，故B错误； C、焰色呈黄色，应含有钠元素，可能为钠盐或氢氧化钠等，故C正确； D、固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+少，生成的一水合氨浓度小，未分解生成氨气，因为没有加热，故D错误； 答案选C。 【点睛】焰色反应是元素的性质，火焰呈黄色，说明有钠元素，而钠盐和氢氧化钠中均有钠元素，C项描述错误。 13．C 【详解】A．NO是无色气体，难溶于水，故A错误； B．微量NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，但大气中的NO有毒，对人体有害，故B错误； C．NO在空气中可以转为NO2：2NO+O2=2NO2，二者都是大气污染物，故C正确； D．NO中N元素化合价为+2价，可以升高也可以降低，则在化学反应中，既能作还原剂，也能作氧化剂，故D错误。 故选C。 14．C 【详解】A．HClO为弱酸，不能拆写成离子形式，拆写不正确，不符题意； B．硝酸无论浓稀，与金属反应均是氮元素变价，不会生成H2，反应原理错误，不符题意； C．Fe3+溶液中能氧化Cu单质，反应拆写、原理、配平均正确，符合题意； D．与OH-能生成弱碱NH3•H2O，不可拆写成离子形式，所以离子方程式应为，方程式拆写错误，不符题意； 综上，本题选C。 15．B 【详解】A．受热分解或与某些酸反应生成二氧化碳，使食品蓬松可口，A正确； B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，不是不反应，B错误； C．给农作物施用，N、K是植物生长的营养元素，它们主要以无机离子的形态被植物根系吸收，C正确；     D．具有氧化性可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选B。 16．C 【分析】由图可知，气体1为NO，气体2为NO2；固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。 【详解】A．气体2为NO2，NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-试纸都可以变蓝，不可以鉴别，故A错误； B．在饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和溶液中先通入过量使溶液呈碱性，再通入过量可得到NaHCO3，故B错误； C．1LNO、NO2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为，故C正确； D．气体2为NO2，和水反应生成硝酸和NO，是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，故D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．NO2为红棕色气体，NO为无色气体，故A错误； B．由于金属Cu的活泼性比H弱，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，再加入Cu(NO3)2固体铜粉即可溶解，故B正确； C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，1.0mol⋅L-1的KNO3溶液中，不可能大量存在H+、Fe2+，因为Fe2+在酸性条件下可以被硝酸根离子氧化为Fe3+，故C错误； D．由于盐酸的酸性比硅酸的强，则向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸生成硅酸和氯化钠，离子方程式为：SiO+2H+═H2SiO3↓，故D错误； 故选：B。 18．D 【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO ，不考虑其他成分)通入过量石灰乳中，CO2、SO2与石灰乳[Ca(OH)2]分别发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故固体1中主要含有CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2，气体1中含有N2、NO、CO；气体1与X 、NaOH溶液反应生成NaNO2溶液，结合反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O得到NaNO2溶液可知，X可以是空气或氧气，但不能过量，否则NaNO2会继续被O2氧化得到NaNO3，无法处理废水中的NH；气体1中的N2、CO均不与NaOH溶液反应，故气体2中含有N2、CO，经捕获剂捕获，N2是无污染气体，不需要捕获，所捕获的主要是CO，防止空气污染；NaNO2中N的化合价为+3，NH中N的化合价为-3，二者发生氧化还原反应：NH+NO=N2↑+2H2O，生成的N2是无污染气体，据此分析解答。 【详解】A．工业废气通入过量石灰乳中，CO2、SO2与石灰乳[Ca(OH)2]反应生成CaCO3和CaSO3，故固体1中主要含有CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2，A正确； B．由NH+NO=N2↑+2H2O知，处理含1molNH的废水，反应可生成1mol N2，其标况下的体积为22.4L，B正确； C．根据分析，X 可以是空气或者氧气，但不能过量，C正确； D．根据分析，气体2中含有N2、CO，经捕获剂捕获，N2是无污染气体，不需要捕获，所捕获的主要是CO，防止空气污染，D错误； 故选D。 19．C 【详解】A．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，故A错误； B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，发生反应、，故B错误； C．酸性条件下，SO2能被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀只有BaSO4，故C正确； D．取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部，NH4Cl分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又生成NH4Cl固体，故D错误； 选C。 20．C 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根、亚硫酸氢根或碳酸氢根，不一定含有，故A错误； B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是AgCl，原溶液中不一定含有，故B错误； C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有，故C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，生成的沉淀可能为碳酸钙，不一定为碳酸钡，原溶液中可能含有Ba2+，不一定有Ca2+，故D错误； 答案选C。 21．C 【详解】A．镁离子也会与氢氧化钠反应生成沉淀，A错误； B．会与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误； C． NH4Cl加热后互分解为NH3和HCl，而NaCl受热不分解，故能用加热的方法来除去NaCl固体中的少量杂质NH4Cl，C正确； D．由于Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故不能用亚硫酸钠溶液而应用饱和亚硫酸氢钠除去中的HCl，D错误； 故答案为：C。 22．D 【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K+，不能说明是否含Na+，A错误； B．能与银离子反应生成沉淀的阴离子有很多，如氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子等，. 上述现象说明原溶液中不一定含氯离子，B错误； C．根据现象描述可判断原溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子或者碳酸根离子，C错误； D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则原溶液中一定含有，D正确； 故选D。 23．B 【分析】A.检验氨气选用红色的石蕊试纸； B.强氧化剂研磨易发生分解反应； C.NaClO溶液具有漂白性； D.萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法． 【详解】要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，生成氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故A错误； B.强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故B正确； C.NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH，可选pH计，故C错误； D.萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法，而过滤、结晶主要应用无机混合物的分离，故D错误； 故选B． 【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点B，注意一些不稳定的物质，研磨之后会分解。 24．C 【分析】A中利用控制变量改变变量进行判断；B中利用氢原子的种类进行判断；C中根据铵根离子的性质进行判断；D中利用物质的漂白性进行判断； 【详解】A．方案设计中HClO溶液中含有水，甲醇溶液中也含有水，故不能比较三者吸引电子的能力；故A不正确； B．乙酸中有3类氢原子，乙醇中也有3类氢原子，故核磁共振氢谱不能鉴别，故B不正确； C．铵根离子和氢氧根离子发生反应生成氨气，氨气可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．可使品红溶液褪色的还可能是氯气， 当溶液中存在次氯酸根离子时也可以，故不能证明，故D不正确； 故选答案C； 【点睛】此题考查实验设计和实验现象的判断，利用物质的性质进行判断。 25．D 【分析】无色溶液，一定不含；加BaCl2产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸部分溶解，则一定有、，沉淀2为BaSO4，所取溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，沉淀1为BaSO4和BaCO3，所取溶液中n()=n(BaCO3)==0.02mol；加BaCl2后的滤液加NaOH、加热产生气体，则一定含，产生的气体为氨气，n()=n()=0.1mol；此时溶液中负电荷总物质的量=2×n()+2×n()=0.06mol，正电荷总物质的量=1×n()=0.1mol，则必有Cl-，至少有0.04mol，可能还有Na+；综上所述，一定含有、、、Cl-，一定不含有，可能还有Na+。 【详解】A．由分析可知原溶液一定存在和，A正确； B．由分析可知n()=0.02mol，c()=0.02mol÷100mL=0.2mol/L，B正确； C．由分析可知原溶液一定不存在，一定存在，C正确； D．由分析可知，若溶液中不存在Na+，则n(Cl-)=0.04mol，若溶液中存在Na+，则n(Cl-) >0.04mol，故n(Cl-)≥0.04mol，c(Cl-)≥=0.4mol/L，D错误； 选D。 26． NH3 NO NH4Cl 【详解】(1)NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，故液氨在工业上常用作制冷剂；故答案为：NH3； (2)无色的NO气体常温下就能与O2发生反应生成红棕色的NO2气体，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，故遇氧气会迅速变为红棕色气体的无色气体是NO，故答案为：NO； (3)NH4Cl属于铵态氮肥，NH4Cl能与碱反应产生有刺激性气味的NH3；故答案为：NH4Cl。 27． Mg2+NH4+Cl- CO32-SO42- K+ 【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，将（1）所得溶液加热放出使紫色石蕊试液变蓝的气体为氨气，则溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明一定含有Cl-离子；实验过程中没有涉及K+的检验方法，故无法确定是否有K+存在。综上可得：原溶液中一定含有的离子是Mg2+、NH4+、Cl-， 一定不含的离子是CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+。 28．(1)C (2)BCD (3) N2+3H22NH3 酸雨、光化学烟雾等 (4) (5) 【详解】（1）A. 由图像可知，氧元素参与了氮循环，故正确； B. 工业上通过氮气与氢气高温高压条件下合成氨，属于人工固氮，故正确； C. ①中氮元素被还原，③中氮元素被氧化，故错误； D. 在土壤中的微生物作用下，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，故正确。 答案为：C。 （2）A. 溶于水发生生成一水合氨，电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但本身不能电离出氢氧根离子，是非电解质，故错误； B. 图中①是自然固氮，②是人工固氮，③是生物固氮，呈现了三种固氮方式，故正确； C. “雷雨发庄稼”的原因是闪电使空气中的氮气转化一氧化氮，一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进入土壤中成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的硝态氮肥，故错误； D. N2和在放电条件下反应生成一氧化氮，通常条件下不反应，故正确。 答案为：BCD。 （3）②为氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式N2+3H22NH3；氮氧化物()、是大气污染物，污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等。 （4）氯化铵受热易分解，发生的反应为：。 （5）用硝酸酸化的加入溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$