2.3物质的量 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量课后练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列仪器及对应名称错误的是 A．坩埚 B． 分液漏斗 C． 三脚架 D．容量瓶 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1g氢气中所含有的分子数为NA B．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA C．32g氧气中所含的氧原子数为NA D．1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 的数目为0.5NA 3．关于CO2的叙述中，正确的是 A．CO2的摩尔质量是44g B．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，1molCO2的体积为22.4L 4．质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数最少的是 A．H2 B．NH3 C．SO2 D．O3 5．将10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.1mol·L-1 6．在KCl、、的混合溶液中，，，，计算分析判断，则为 A． B． C． D． 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．23 g钠所含的核外电子数为NA B．1 L 1 mol·L-1乙醛溶液中含有分子的数目为NA C．4.48 L H2和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0. 1NA D．2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H2O、NaCl和NaClO3时，转移的电子数目为0.05 NA 8．下列物质中，摩尔质量最大的是 A．1 g CaCO3 B．0.8 mol H2SO4 C．10 mL H2O D．54 g Al 9．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（     ） A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中 10．下列说法正确的是 A．1mol 任何气体的体积都是22.4L B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L C．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同 D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同 11．下列说法中，正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．质量相等的S2和S8，所含硫原子的数目之比为1：4 C．1mol氧气的质量为32g D．1molCO2中含有的分子数约为3NA 12．在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（   ） A．定容 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 13．下溶液中的Cl-的数目与100mL2mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-数目相等的是 A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL1mol·L-1AlCl3溶液 C．75mL2mol·L-1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L-1KCl溶液 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.4 g乙醛所含共用电子对数目为0.6NA B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 15．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA B．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA C．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于0.1NA D．400℃，1.01×105Pa，密闭容器中64gSO2与16g O2充分反应后，分子总数大于NA 16．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA D．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B．2.4 g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数无法计算 C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D．60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2NA B．1.5 mol L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-离子数目为3NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2NA D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA 19．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（　 　） A．22.4L O2所含的原子数目为NA B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 20．用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列判断正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA B．56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA C．0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA D．常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA 21．同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（    ） A．分子数 B．原子数 C．质量 D．密度 22．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ） A．1mol甲基所含的电子总数为9NA B．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0NA C．28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA D．11g的11B中，含有的质子数目为5NA 23．设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA B．1.8 g NH中含有的质子数为NA C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D．2.4 g Mg2+中含电子数为0.2NA 24．将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D． 25．用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是 离子 离子浓度（mol·L－1） K+ 1.1 Cl－ 0.7 x y A．图中曲线代表的浓度变化 B．图中   C．图中曲线代表的浓度变化 D．若该营养液中，则 二、填空题 26．完成下列填空题。 (1)1mol CO2中含有 mol C、 mol O。 (2)H2O的摩尔质量为 ，36g H2O中含有的物质的量为 mol。 (3)3mol O2的质量为 。 (4)在标准状况下，0.5mol H2的体积为 L。 27．（1）0.5molCH4含 个电子。 （2）下列物质既能导电，又属于电解质的是 。 A NaCl溶液    B铁丝   C稀硫酸    D熔融的氢氧化钠   E 盐酸   F 硫酸 （3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为 。 （4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 ml。 （5）①20℃、101kPa下，1g氢气和14g氮气的体积相同； ②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA ③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA ④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L； ⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA。 以上说法正确的是 。 28．配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液，需5mol·L-1HAc溶液的体积为 mL。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．图示仪器为坩埚，用于加热灼烧，A正确； B．图示仪器为分液漏斗，用于分离不溶液体，B正确； C．图示仪器为泥三角，用于支撑坩埚或蒸发皿，C错误； D．图示仪器为容量瓶，用于配制溶液，D正确； 故答案选C。 2．D 【详解】A．H2的摩尔质量为2g/mol，根据公式n=m/M计算1g氢气的物质的量为0.5mol，根据公式N=nNA计算所含有的分子数为0.5NA，错误； B．根据公式n=cV计算0.5 mol/L、2 L的AlCl3溶液中含氯化铝的物质的量为1mol，含有氯离子数为3NA，错误； C．O2的摩尔质量为32g/mol，32g氧气的物质的量为1mol，所含的氧原子数为2NA，错误； D．根据公式n=cV计算1 mol/L、500 mL的H2SO4溶液含硫酸的物质的量为0.5mol，硫酸为强电解质，全部电离，则含 的数目为0.5NA，正确。 答案选D。 3．B 【详解】A．CO2的摩尔质量是44g/mol，A错误； B．1mol CO2中所含分子数约为6.02×1023，B正确； C．1mol CO2的质量是44g，C错误； D．常温常压下，1mol CO2的体积不是22.4L，D错误； 答案选B。 4．C 【详解】根据n＝、N＝可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量增大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫； 故选：C。 5．B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，将溶液稀释5倍后，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则H+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，B项正确；故选B。 6．B 【详解】根据电荷守恒可得，，则0.2mol/L+2×0.5mol/L=0.4mol/L+，=0.8mol/L。 故选B。 7．D 【详解】A．23 g钠所含的核外电子数为NA·mol-1=11 NA，A错误； B．1 L 1 mol·L-1乙醛溶液中含有乙醛分子的数目为1 L ×1 mol·L-1×NA·mol-1= NA，但溶液中含有大量的水分子，B错误； C．未知气体的状态，故无法计算4.48 L H2和CO混合气体完全燃烧消耗的氧分子数目，C错误； D．2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H2O、NaCl和NaClO3时，反应方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中转移了5mol电子，故2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应转移的电子数目为NA·mol-1=0.05 NA，D正确； 答案为D。 8．A 【分析】摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关，据此解答。 【详解】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，与化学式有关， A．CaCO3的摩尔质量是100 g/mol； B．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol； C．H2O的摩尔质量是18 g/mol， D．Al的摩尔质量是27 g/mol；可见摩尔质量最大的是CaCO3，故A正确； 故选A。 9．C 【详解】A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确； B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确； C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确； D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。 答案选C。 10．C 【详解】A、气体体积受温度、压强的影响，因此必须指明温度、压强，1mol任何气体的体积约为22.4L，条件是标准状况下，故A错误； B、物质必须是气体，才符合，故B错误； C、物质的量和分子数成正比，因此相同物质的量时，三者的分子数相同，故C正确； D、同温同压，体积比等于物质的量之比，根据n=m/M，两者摩尔质量不同，相同质量时物质的量不同，则体积不同，故D错误。 答案选C。 11．C 【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，Fe的摩尔质量是56g/mol，故A错误； B．S2和S8都是由硫原子构成，等质量的S2和S8所含的硫原子物质的量相同，数目之比为1：1，故B错误； C．1mol氧气的质量为：m=nM=32g/mol×1mol=32g，故C正确； D．1molCO2的分子数为N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故D错误； 故选C。 12．A 【详解】在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出就可以了。 答案选A。 【点睛】本题主要考查了考查了粗盐提纯的先后顺序，以及粗盐提纯的一些操作要在溶液中才能进行的知识，在粗盐提纯时，要先将固体配成溶液，然后除去不溶性杂质，最后加热滤液让晶体析出就可以了。 13．D 【分析】 100 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－数目为0.1L×2mol/L×2=0.4mol。 【详解】 A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中氯离子的数目为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A不选； B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液中氯离子的数目为0.075L×1mol/L×3=0.225mol，故B不选； C．75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子的数目为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故C不选； D．200 mL 2 mol·L－1KCl溶液中氯离子的数目为0.2L×2mol/L×1=0.4mol，故D选； 答案为D。 14．D 【详解】A．4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，所含共用电子对数目为0.7NA，A错误； B．标准状况下，氟化氢为液体，无法求出氟化氢的物质的量，B错误； C．水中也含有氧原子，所以氧原子数目大于2NA，C错误； D．铵根离子中N元素化合价由-3价升至氮气中的0价，硝酸根离子中N元素化合价由+5价降至氮气中的0价，所以生成的氮气中有是还原产物、是氧化产物。每生成4molN2转移电子15mol，所以生成28gN2，即1mol，转移的电子为3.75mol，数目为3.75NA，D正确； 故选D。 15．A 【详解】A. 将3.4g H2S即0.1mol，其全部溶于水，所得溶液中H2S、HS－和S2－离子数之和为0.1NA，符合题意，A正确； B.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，则含有的H+数目为0.01NA，与题意不符，B错误； C. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe(OH)3胶体，每个胶粒不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒的数目小于0.1NA，与题意不符，C错误； D. 400℃，1.01×105Pa，密闭容器中64gSO2即1mol，16g O2即0.5mol，反应为可逆反应，充分反应后，二氧化硫不能完全反应，则分子总数大于NA，与题意不符，D错误； 答案为A。 16．D 【详解】A．8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，40mL10mol·L－1的浓盐酸物质的量为0.4mol，若浓盐酸完全反应生成的氯气为0.1mol，氯气分子数目为0.1NA个，但二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.1NA个，故A正确； B．MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B正确； C．一个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有的电子数为18×0.05×NA =0.9NA，故C正确； D．一个丙烷分子中含有含有10个共价键，44g丙烷的物质的量为=1mol，则含有共价键的数目为1 ×10×NA =10NA，故D错误； 答案选D。 17．C 【详解】A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A错误； B．2.4 g镁即0.1mol，在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数0.2mol，B错误； C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体的物质的量为0.25mol，每个分子有两个氧原子，所以0.25mol二氧化碳含有的氧原子数为0.5NA，C正确； D．二氧化硅是原子晶体，没有分子，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．在标准状况下，苯是液体，无法计算分子数目，A项错误； B．没有溶液体积，无法计算溶液中离子的物质的量，B项错误； C．O2和O3都是由氧原子形成的单质，氧原子数目为（32/16）NA=2NA，C项正确； D．铁与氯气反应生成氯化铁，铁失3个电子生成Fe3＋，5.6g金属Fe的物质的量为5.6/56=0.1mol, 5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为0.3NA，D项错误； 答案选C。 19．A 【详解】A．温度和压强不确定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误； B．水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确； C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确； D．05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确； 故选A。 20．D 【详解】A、标准状况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，从而不知其碳原子数；A项错误； B、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，生成亚铁离子，56gFe物质的量为，转移的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，B项错误； C、不知溶液的体积，无法根据浓度计算物质的量，也不知道其数目，C项错误； D、2gH2 物质的量n=，则其分子数为1NA，D项正确； 答案选D。 21．A 【详解】A．标准状况下，相同体积的CO与CO2具有相同的物质的量，故CO与CO2具有相同的分子数目，故A正确； B．CO与CO2物质的量相等，含有原子数目比为2:3，则两者含有原子数不等，故B错误； C．CO与CO2物质的量相等，质量比为28:44=7:11，则两者质量不等，故C错误； D．同温同压下，CO2与CO两种气体的密度之比为44:28=11:7，则两者密度不等，故D错误； 故答案为A。 【点睛】考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，准确应用阿伏伽德罗定律是解题关键，同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，CO与CO2具有相同分子数目，且两者密度之比等于相对分子质量之比。 22．B 【详解】A．一个甲基(-CH3)中含有9个电子，则1mol甲基所含的电子总数为9NA，故A正确； B．一个一氯甲烷分子中含有5个原子，标准状况下，11.2L一氯甲烷的物质的量为=0.5mol，则所含原子数为0.5molｘ5ｘNA=2.5NA，故B错误； C．一个乙烯分子中含有6对共用电子对，28 g乙烯的物质的量为=1mol，则所含共用电子对数目为6ｘ1molｘNA=6NA，故C正确； D．B元素为5号元素，一个B原子的质子数为5，11g 11B的物质的量为=1mol，则含有的质子数目为5ｘ1molｘNA=5NA，故D正确； 答案选B。 23．C 【详解】A．32g氧气的物质的量为1mol，则含2mol原子，即32 g氧气所含的原子数为2NA，A错误； B．1.8g NH的物质的量为n＝=0.1mol，1个NH中含11个质子，故1.8g NH中含有的质子数为1.1NA，B错误； C．O3由氧原子构成，故48g O3中含有的氧原子的物质的量为3mol，即氧原子数为3NA个，C正确； D．2.4g Mg2+的物质的量为0.1mol，1个Mg2+含10个电子，则2.4 g Mg2+中含电子数为0.1NA，D错误。 答案选C。 24．A 【详解】标准状况下的aL HCl(g)物质的量为，根据 ，可得，故答案选A。 25．C 【详解】A．向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与Ba2+反应生成沉淀，故A正确； B．曲线代表的浓度变化，由图可知加入1L的溶液时，硫酸根恰好反应完，故n()=0.1mol，=0.5mol/L；根据电荷守恒，可计算出c(NH)=0.6mol/L，b不能代表K+，因为c(K+)=1.1mol/L，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl-，因为加入了溶液，Cl-的浓度应该先升高，故b代表NH，即，故B正确； C．由B分析可知，图中曲线代表NH的浓度变化，故C错误； D．时，则KCl提供的c()=0.3mol/L，K2提供的c()=0.8mol，则c(K2)=0.4mol/L，由K2提供的c()=0.4mol/L，由提供的c()=0.1mol/L，即，故D正确。 答案选C。 26．(1) 1 2 (2) 18g/mol 2mol (3)96g (4)11.2L 【详解】（1）一个CO2分子中含有1个碳原子，2个氧原子，则1mol CO2中含有1mol C、2mol O。 （2）水的相对分子质量是18，则H2O的摩尔质量为18g/mol；36g H2O中含有的物质的量=； （3）3mol O2的质量=3mol×32g/mol=96g； （4）在标准状况下，0.5mol H2的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 27． 5NA或3.01×1024 D 2：1（或2） 20.0 ①②④ 【详解】（1）0.5molCH4含有的电子数为N=0.5mol(6+4)NA=5NA，答案：5NA或3.01×1024。 （2）能导电的物质为A NaCl溶液、B铁丝、C稀硫酸、D熔融的氢氧化钠、E 盐酸；属于电解质的是：D熔融的氢氧化钠、F 硫酸；所以D熔融的氢氧化钠既能导电，又属于电解质；故答案：D。 （3）同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氯化氢(HCl)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n(HCl)=4n(NH3)，则n(HCl):n(NH3)=2:1， 根据V=n×Vm可知，V(HCl):V(NH3)=2Vm:Vm=2:1，故答案为2:1。 （4）根据稀释前后溶质的量相等即0.5L0.3mol/L98g/mol=v1.5g/cm349%，v=20.0mL，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸20.0mL。答案：20.0； （5）①1g氢气和14g氮气的物质的量相同，均为0.5mol,20℃、101kPa下，所以两者的体积相等，故①正确； ②16g氧气和臭氧所含O原子数为1NA,，所以常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA，故②正确； ③因为水中还含有氢原子，所以0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数不为0.3NA，故③错误； ④标准状况下，28gCO的体积约等于22.4L，所以常温常压下28gCO的体积大于22.4L，故④正确； ⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数相等，不能确定为所含氧原子数，故⑤错误； 以上说法正确的是①②④；答案：①②④。 28．5.0 【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol·L-1=V×5mol/L，解得V=5.0mL； 答案为5.0。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$