2.3物质的量 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关说法正确的是（    ） A．臭氧的摩尔质量是48g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．1.00mol臭氧中含有电子总数约为18×6.02×1023 D．16g臭氧中约含有6.02×1023个氧原子 2．下列溶液中 Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①500 mL 0.35mol·L﹣1 CaCl2溶液 ②800 mL 0.5mol·L﹣1 KCl溶液 ③1000 mL 0.8mol·L﹣1 NaCl溶液 ④600 mL 0.3mol·L﹣1 AlCl3溶液 A．④①②③ B．③②①④ C．④③①② D．③②④① 3．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（    ） A．氧原子数目比为2∶3 B．分子数之比为5∶4 C．原子总数之比为3∶4 D．硫原子数目之比为1∶1 4．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部 5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 6．下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 （    ） A．150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 7．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．22.4L CO2含有NA个分子 B．常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NA D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 8．设NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（   ） A．1mol氦气中含有2NA个氦原子 B．14g氮气中含2NA个氮原子 C．25℃，101 kPa下，64g SO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 9．下列操作正确的 ①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 ②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 ③称取固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 ④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验 ⑤配制一定浓度的溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 10．下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．18 g D2O含有的中子数为10 mol B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 11．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B．用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA C．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA D．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA 12．下列关于“摩尔”的说法，正确的是 A．是一种物理量 B．是物质的量的单位 C．1mol任何物质都含有个原子 D．可以用“摩尔”描述宏观物体 13．取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为(　  　) A．0.45mol•L﹣1 B．0.36mol•L﹣1 C．0.48mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1 14．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（    ） A．称取1.43gNa2CO3·10H2O配制48mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液 B．将58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 C．为防止所配溶液的物质的量浓度误差太大，容量瓶用蒸馏水洗净，必须经干燥后，方可将所配溶液转移进去 D．将称好的58.5gNaCl固体用纸条小心倒入1L的容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 15．下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 16．芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．只存在极性共价键 B．中含有中子数目为 C．标准状况下，中含有键数目为 D．参与反应时转移电子数为 17．下列说法不正确的是(　　) A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 D．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L 18．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．固体中含有的阳离子数为 B．标准状况下，中水分子的数目为 C．0.5mol/L的溶液中，含有个数为 D．18g重水()中所含中子数为 20．下列说法中正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．将336mL HCl气体溶于300 mL水，所得溶液的物质的量浓度为0. 05 mol/L C．将1L18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L D．将含196gH2SO4的溶液加水稀释到2 L， 所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L 21．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol甲苯含有6NA个C-H键 B．11g的D218O中含有的中子数为6NA C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 22．设阿伏加 德罗常数的值为NA，下列有关微粒间关系正确的是 A．1 mol SO42－带2NA个负电荷 B．1 mol Ne中含有20NA个质子 C．1 mol 氮中含有NA个N2 D．1 mol H＋中含有NA个电子 23．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是 A．64 B．32 C．96 D．124 24．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ） A．常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA B．标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5NA D．室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA 25．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀； ②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．可能存在 B．可能存在 C．可能存在 D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为 二、填空题 26．2.4 g镁与100 mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。 求：(1)产生的气体在标准状况下的体积 。 (2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度 。 27．实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。 （1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。 （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．量取溶液时，仰视刻度线 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出 28．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L －1 。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目             D．溶液的密度 (3)某学生取上述浓盐酸100mL， ①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为 mol·L －1 。 ②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加 mL蒸馏水。 ③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积 119mL(该空填“>”“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．臭氧的分子式为O3，摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是16g/mol×3=48g/mol，故A错误； B．氧气和臭氧的分子式分别为O2和O3，同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm可知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3∶2，故B错误； C．臭氧的分子式为O3，每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，故C错误； D．臭氧的分子式为O3，O原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=×NA/mol=6.02×1023，故D正确； 答案选D。 2．C 【详解】①c(Cl-)=2c(CaCl2)=2×0.35 mol/L=0.7 mol/L；②c(Cl-)=c(KCl) =0.5 mol/L；③c(Cl-)=c(NaCl)=0.8 mol/L；④c(Cl-)=3c(AlCl3)=3×0.3 mol/L=0.9 mol/L；所以四种溶液中c(Cl-)由大到小顺序为：④③①②，故答案选C。 3．B 【详解】根据可知，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5:4。 A、氧原子个数比为5：6，故A错误； B、分子数之比=物质的量之比，为5:4，故B正确； C、原子个数比为15:16，故C错误； D、硫原子个数比为5:4；故D错误； 故选B； 【点睛】需要与相同物质的量作区分。 4．B 【详解】对于气体，气体分子间的距离对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间距离的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离，故选B。 5．A 【详解】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，表达式为Vm=，单位为L/mol，A正确； B．标况下气体摩尔体积是22.4L•mol-1，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误； D．标准状况下，1mol任何气态物质所占的体积都约是22.4L，固体或液体的体积不为22.4L，各不相同，D错误； 故答案为：A。 6．A 【分析】利用c=进行分析判断； 【详解】150mL1mol·L－1MgCl2溶液中n(Cl－)=150×10－3L×1mol·L－1×2=0.3mol，则c(Cl－)==2mol·L－1，可见求物质组成中微粒的浓度时，用该物质的物质的量浓度×该微粒右下角的系数， A、c(Cl－)=2mol·L－1，与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)相等，故A符合题意； B、c(Cl－)=2mol·L－1×2=4mol·L－1，与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)不相等，故B不符合题意； C、c(Cl－)=1mol·L－1，与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)不相等，故C不符合题意； D、c(Cl－)=1mol·L－1×3=3mol·L－1，150mL1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)不相等，故D不符合题意； 答案为A。 7．C 【详解】A.气体状态未知，不能够用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误； B.有化学式可知，常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA，B错误； C.常温常压下，18gH2O是1mol，1mol水分子含有的氢原子数为2NA，C正确； D.溶液体积未知，不能计算出氯化镁的物质的量，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．氦气为单原子分子，1mol氦气中含有1NA个氦原子，故A错误； B．14g氮气的物质的量为0.5 mol，氮气为双原子分子，0.5mol氮气中含有1NA个氮原子，故B错误； C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故含3NA个，故C正确； D．标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误； 答案选：C。 9．D 【详解】①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热，蒸发皿不能用来给固体加热，故①错误； ②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②错误； ③氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，要放在烧杯中称量，故③错误； ④钠与水反应剧烈，会产生易燃易爆的氢气，钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中实验，故④错误； ⑤不能在容量瓶中配制溶液，应该在烧杯中配置好溶液再转移到容量瓶中，故⑤错误；故全部错误； 答案选D。 10．D 【详解】A．1个D2O 分子中中子数为1×2+8=10，则18 g D2O含有的中子数为10 mol，故A错误； B．28 g CO中含有的碳原子的物质的量为，22.4 L CO2所处的不一定是标准状况，不能计算二氧化碳的物质的量，不能判断两者所含碳原子数的多少，故B错误； C．标准状况下，11.2 L X气体分子的物质的量为，质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32g/mol，故C错误； D．a g Cl2中氯原子的物质的量为，其中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，故D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA，故A错误； B．胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误； C．标况下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确； 故答案为D。 12．B 【详解】A．物质的量是物理量，摩尔是单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B正确； C．1mol物质不一定含有NA个原子，如1molO2含有2NA个原子，C错误； D．摩尔是描述微观粒子多少的单位，不能用于描述宏观物质，D错误； 故答案选B。 13．C 【详解】两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L×0.3mol•L﹣1+0.3L×0.6mol•L﹣1 =0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)==0.48mol•L﹣1； 答案选C。 14．A 【详解】A．配制48mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，需选用50mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量是0.05L×0.1 mol·L-1×286g/mol=1.43g，故A正确； B．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净，不必干燥，就可将所配溶液转移进去，故C错误； D．将称好的58.5gNaCl固体倒入烧杯中溶解，不能将氯化钠固体倒入容量瓶中溶解，故D错误； 选A。 15．B 【详解】A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，错误； B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确； C、1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，错误； D、没有给出气体所处的温度和压强，错误。 答案选项B。 16．C 【详解】A．不同非金属元素原子间形成极性键，同种非金属元素原子间形成非极性键，中含有O-H键和O-O键，所以既有极性键又有非极性键，A错误； B．H原子中没有质子，因此中含有中子数目为，B错误； C．一个CO2中含有两个C=O键，则有两个键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，含键的数目为2NA，C正确； D．根据化学和升降规律，参与反应时转移电子数为，D错误； 故选C。 17．A 【详解】A．根据公式，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，A不正确； B．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，B正确； C．0.2gH2的物质的量为0.1mol，8.8gCO2的物质的量为0.2mol，5.6gCO的物质的量为0.2mol，故混合气体的平均摩尔质量为，根据阿伏加德罗推论：同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体密度是相同条件下O2密度的，C正确； D．1molO2中含有2molO原子，即1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积V = nV m = 22.4L，D正确； 故选A。 18．B 【详解】A．胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为＝0.1mol，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即小于0.1NA，故A错误； B．22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1molAr原子，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确； C．镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，2.4g Mg物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误； D．标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，故分子个数N＝nNA＝0.1NA个，故D错误； 故答案选B。 19．A 【详解】A．物质的量为2mol，固体中含有的阳离子为Na+，数目为，A正确； B．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积衡量，含有的分子数目远大于，B错误； C．不确定溶液的体积，不能计算溶液中离子的数目，C错误； D．重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol D2O含有电子数为1×2+8=10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，D错误； 故选A。 20．D 【详解】A．将322gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，溶液的体积不是1L，无法计算出溶液的物质的量浓度，故A错误； B．没有明确是否为标准状况，无法计算336mLHCl气体的物质的量和所得溶液的物质的量浓度，故B错误； C.18.4mol/L的H2SO4溶液的密度大于1，和水等体积混合后溶液浓度大于平均值，则将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C错误； D．将含2molH2SO4的溶液加水稀释到2L，溶质的物质的量不变，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确； 故选D。 21．B 【详解】A．1mol甲苯中含有8NA个C—H键，选项A错误； B．11g的D218O为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g的D218O中含有的中子数为6NA，选项B正确； C．标准状况下，氨水是液体，选项C错误； D．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，选项D错误； 答案选B。 22．A 【详解】A. 1个SO42－带2个负电荷，所以1 mol SO42－带2NA个负电荷，故A正确；     B. 1个Ne原子有10个质子，1 mol Ne中含有10NA个质子，故B错误； C. 1 mol 氮，没有明确是氮分子还是氮原子，故C错误； D. H＋中不含电子，1 mol H＋中含有0个电子，故D错误； 选A。 23．A 【分析】根据n=N/NA计算该气体的物质的量，再根据M=m/n计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g·mol－1作单位，数值上等于其相对分子质量． 【详解】6.4g某气体的物质的量为6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩尔质量为6.4g/0.1mol=64g·mol－1，当摩尔质量以g·mol－1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。 故选A。 24．C 【详解】A．C8H10和C4H10O3相对分子质量都是106，且分子式中氢原子数都为10，10.6g混合物的总物质的量为0.1mol，所含氢原子总物质的量为1mol，故A选项正确； B．标准状况下22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体物质的量为1mol，其中C2H4， CH3OCH3中C的化合价均价为-2，产物中C均为+4价，故完全燃烧转移电子数目为12mol，故B正确； C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，可以知道离子浓度，但是悬浊液的体积不清楚，故离子的数目为不确定值，故C选项错误； D．NaAlO2为强碱弱酸盐，故pH=11是盐类水解的结果有pH=-lgc（H+），Kw=c（H+）c（OH-）可知，c（OH-）=1.0×10-3mol/L，故1L 的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA，故D选项正确； 故答案选C。 25．D 【分析】①一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则溶液中Mg2+且物质的量为 =0.01mol，加热后产生标准状况下的气体0.224L，气体为氨气，则溶液中含有NH且物质的量为 =0.01mol，根据离子共存原则，肯定不含有CO； ②一份滴加足量的BaCl2溶液，得到的6.99g白色沉淀为硫酸钡，则溶液中含有SO且物质的量为 =0.03mol，根据离子共存原则，肯定不含有Ba2+； ③根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子K+，可能含有Cl-； 综上溶液中一定含有0.01molMg2+、0.01molNH、0.03molSO、≥0.03molK+，可能含有Cl-，一定不含有Ba2+、CO，以此解答。 【详解】A．由上述分析可知，溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故A错误； B．溶液中一定含有Mg2+，由于Mg2+与CO不共存，则一定不含有CO，故B错误； C．由上述分析可知，溶液中一定含有SO，由于Ba2+与SO不共存，则一定不含有Ba2+，故C错误； D．若100mL该溶液中若含有0.01molCl-，根据电荷关系可知，n(K+)=2n(SO)+n(Cl-)-2n(Mg2+)+n(NH)=0.04mol，则c(K+)= =0.4mol/L，故D正确； 故选：D。 26． 2.24L 1mol/L 【详解】(1)2.4g Mg 的物质的量为 =0.1mol，设产生的氢气在标准状况下的体积为V，则： 所以V=×22.4L=2.24L， 答：生的氢气在标准状况下的体积为2.24L； (2)溶液中n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol，溶液体积为100mL，故c(Mg2+)==1mol/L， 答：溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L。 27． 25.0 250ml容量瓶 玻璃棒 BC 【详解】（1）配制230mL0.4mol/L盐酸，需用250mL容量瓶，则需取用4mol/L盐酸的体积为，即25.0mL。实验中需要用到的玻璃仪器有250mL的容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管。故答案为25.0，250ml容量瓶，玻璃棒。 （2）A．容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度； B．移液时，有少量溶液溅出，导致溶质偏少，浓度偏低； C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质也会被倒出，浓度偏低； D．量取溶液时，仰视刻度线，量取的盐酸偏多，使浓度偏高； E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对浓度没有影响。 故选BC。 【点睛】配制230mL的盐酸，需要用250mL的容量瓶，因为实验室没有230mL的容量瓶，而且在计算时应按250mL来计算。容量瓶的规格通常有100mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 28． 11.9 BD 2.38 119 < 【详解】(1)1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%/36.5 mol＝11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L； (2)A．溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选； B．溶液的浓度与溶液的体积无关，B选； C．溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选； D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选； 答案选BD； (3)①若加水稀释到500mL，即稀释5倍，则所得盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L÷5＝2.38mol/L。 ②若需使该溶液的质量分数变为原来的1/2，则溶液质量应该是原来的2倍，原溶液质量是1.19g/mL×100mL＝119g，所以应该加119mL蒸馏水。 ③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的1/2，则溶液的体积应该是原来的2倍。如果假设溶液密度不变，则需加蒸馏水的体积为119mL，水的密度小于盐酸的密度，稀释后溶液的密度减小，因此需要水的体积应小于119mL。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$