第四章 物质结构元素周期律 单元测试-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元同步训练题 一、单选题 1．已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗36 g H2O，P4的结构如图所示，下列叙述的错误的是 A．将生成物配制成1 L水溶液，溶液中c(H+)= 2 mol·L-1 B．转移电子数为2.5 NA C．还原产物比氧化产物多0.5 mol D．断裂的P-P键数为1.5 NA 2．宏观辩识与微观探析要求学生能掌握验证说明物质结构性质的变化规律，下列有关表达不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．简单离子半径大小： C．可用如图实验证明元素的非金属性：S＞C＞Si D．碱金属熔点：Li＞Na＞K＞Rb 3．前18号主族元素的原子序数依次增大，与相邻，且同主族，、的最外层电子数之和为18，的原子半径是前18号元素中最大的。下列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．只能形成一种离子化合物 D．氧化物的水化物的酸性： 4．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有7个横行，18个纵行 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 5．除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从-4递变到-1 6．下列说法正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②过氧化钠与水反应，生成氧气转移的电子数为 ③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④聚乙烯分子能使高锰酸钾溶液褪色 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥四氯化碳又叫氯仿 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 ⑧有机玻璃属于传统无机非金属材料 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．位于前四周期的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W是地壳中含量最高的元素，Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，X单质与二氧化碳反应生成一种黑色粉末和白色粉末，且单质与足量稀盐酸反应能够得到标准状况下的氢气，Y的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．X单质与铝放入氢氧化钠溶液中构成原电池，X做负极 B．W、X、Y、Z四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 C．单质Z与钠的合金可以做核反应堆的传热介质 D．Y单质和甲烷在光照条件下反应的生成物共4种 8．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。为原子序数逐渐增大的短周期元素，与不在同一周期，的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是 A．的氢化物均很稳定 B．原子半径大小： C．元素与元素均能形成两种以上的含氧酸盐 D．两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理均相同 9．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是 ①道尔顿提出的原子论    ②汤姆孙提出的葡萄干面包模型 ③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”    ④卢瑟福的有核模型 A．①②③④ B．③①②④ C．①③②④ D．②③④① 10．W、X、Y、Z是短周期主族元素中的四种非金属元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，Y、Z同周期，W原子中只有一个质子；Z原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X＜Z B．原子半径：Y＞Z＞X＞W C．含氧酸的酸性：Y＜Z D．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞X 11．活着的生物体内/值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年。下列说法不正确的是 A．与均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B．与含有的中子数分别为8和6 C．4.4g的与的混合物中的碳原子数目约为个 D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA B．2.0g和混合物中含有的中子数为NA C．0.5 mol/L蔗糖溶液中分子数目为0.5NA D．常温下，1mol Cl2 与足量的稀 NaOH 溶液反应，转移的电子数为2NA 13．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键 B．简单离子半径：Y>Z C．纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D．D溶液的焰色试验为黄色 14．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示．下列说法正确的是 A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子数目比为1∶1 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜N C．X、Z、N、Q形成的简单离子中，半径最小的是X2- D．简单气态氢化物的稳定性：X＞M 二、非选择题 15．前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： (1)B的简单氢化物的结构式为 ，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于 (填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。 (2)用电子式表示的形成过程： 。 (3)D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)。 (4)A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为 ，写出该物质与反应的化学方程式： 。 (5)由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为 (写出两种即可)。 (6)下列说法正确的是 (填标号)。 ①E的常见氧化物均为酸性氧化物 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键 ③通入溴水中，溶液的酸性增强 ④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质 16．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)Sn的最高正价为： ，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。 (2)根据元素周期律等有关知识，推断： ①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是 (填化学式)。 ②O2-、Al3+、S2-三种离子半径大小顺序： (用离子符号排序)。 (3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素在元素周期表中的位置为： 。 (4)卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式： ；IBr中含有的化学键是 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 17．阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将Mg(OH)2固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。 (1)镁在元素周期表中的位置是 ，MgCl2中含有的化学键类型为 。 (2)常温下，上述有标号的物质中，能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的有 。 (3)写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式： 。 (4)实验1：将一块金属钠投入MgCl2溶液中，写出发生反应的离子方程式： 。 实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为 ，可得出的结论是 。 18．构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： (1)Na在空气中燃烧生成 (填名称)，反应过程中最适宜盛装钠的容器为 (填标号)。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．试管 (2)若少量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为 。 (3)吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为 (填化学式)；工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将NaOH和分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为 ，生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中 (填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。 (4)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因 。 (5)金属性：。 设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液， 。 可选试剂：氨水、NaOH溶液、盐酸 用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】若消耗36gH2O，即2molH2O，则参加反应的P4为0.25mol，为0.5mol，生成H3PO4为0.5mol，HI为0.5mol，根据反应P4+2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI判断，P4既是氧化剂也是还原剂，为氧化剂，据此分析。 【详解】A．将生成物溶于1L水，由于H3PO4不完全电离，故溶液中c(H+)小于2mol/L，A错误 B．反应1molP4转移电子数为10mol，则当P4为0.25mol的时候，转移电子数为2.5NA，B正确； C．还原产物是PH4I和HI，比氧化产物H3PO4多0.5mol，C正确； D．1个P4中有6个P−P，则当P4为0.25mol的时候，断裂的P−P键数为1.5NA，D正确； 故选A。 2．B 【详解】A．非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，A正确； B．电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小，即，B错误； C．如图实验证明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，则非金属性：S＞C＞Si，C正确； D．同主族金属元素，从上到下金属性逐渐增强，金属单质活泼性增强，熔点降低，即熔点：Li＞Na＞K＞Rb，D正确； 故选B。 3．B 【分析】同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，的原子半径是前18号元素中最大的，Y为Na；、的最外层电子数之和为18，则W、X、Z的最外层电子数之和为17；X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N。 【详解】A．Na+和O2-的电子层数相等，Na原子的核电荷数大于O，则离子半径：，A错误； B．H2O分子间可以形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2S<H2O，B正确； C．Na和O可形成离子化合物Na2O、Na2O2，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，不能比较非最高价含氧酸性，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误； B．素周期表有7个横行，18个纵行，16个族，故B正确； C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确； D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确； 故答案为：A。 5．B 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确； B．同周期主族元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误； C．同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确； D．同周期主族元素从左到右，元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化，D项正确； 故答案为：B。 6．B 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：氯化铝是共价化合物，故①错误； ②过氧化钠与水反应，部分氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成氧气转移的电子数为，故②正确； ③根据能分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误； ④聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故④错误； ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键，故⑤正确； ⑥氯仿是三氯甲烷，故⑥错误； ⑦纯碱和烧碱熔化时都克服离子键，故⑦正确； ⑧有机玻璃是有机高分子材料，故⑧错误； 正确的是②⑤⑦，选B。 7．C 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W是地壳中含量最高的元素，则W是氧；Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则Z是钾；X单质与二氧化碳反应生成一种黑色粉末和白色粉末，则X是镁；Y的单质为黄绿色气体，则Y是氯。 【详解】A．镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝是负极，A错误； B．电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时核电荷数越大半径越小，则离子半径大小是，B错误； C．钾钠的合金可以做核反应堆的传热介质，C正确； D．氯气和甲烷反应生成物有四种有机物和氯化氢，共5种产物，D错误； 答案选C。 8．C 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C，Z形成3对共用电子对、又和氢离子形成1个配位键，的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为N，W形成2对共用电子对，W为O，R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为Cl，据此分析解题。 【详解】A． W的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A错误； B． 同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增加，故原子半径大小：R＞Y＞Z，B错误； C．含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐，C正确； D．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而漂白、后者为二氧化氯通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，D错误； 答案选C。 9．B 【详解】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，②1903年汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③公元前5世纪的中国哲学家墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，则先后顺序为③①②④，故选B。 10．B 【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素中的四种非金属元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，Y、Z同周期，W原子中只有一个质子，则W为H元素；X、Z同主族，则X为第二周期元素，Z为第三周期元素，Z原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则Z的最外层电子数为6，其为S元素，X为O元素；Y、Z同周期，则Y为Si或P元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Si或P、S。 【详解】A．X、Z分别为O、S，二者为同主族元素，O在S的上方，则非金属性：O＞S，A不正确； B．W、X、Y、Z分别为H、O、Si或P、S，H的原子半径最小，O在S的上方，则O的原子半径比S小，S在Si、P的右侧，原子半径比Si、P小，所以原子半径：Si(或P)＞S＞O＞H，B正确； C．Y、Z分别为Si或P、S，非金属性Si(或P)＜S，但未指明最高价含氧酸，所以不一定存在含氧酸的酸性：Si(或P)＜S，C不正确； D．X、Y、Z分别为O、Si或P、S，非金属性O＞S＞Si(或P)，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4(或PH3)，D不正确； 故选B。 11．C 【详解】A．C含有两个电子层，最外层电子数为4，14C与12C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，A正确； B．元素符号左上角为质量数，14C与12C含有的质量数分别为14和12，含有的中子数分别为8和6，B正确； C．已知14CO2的摩尔质量为46g/mol，12CO2的摩尔质量为44g/mol，故4.4g的14CO2与12CO2的混合物中的碳原子数目小于6.02×1022个，C错误； D．14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中，14C具有放射性，仍不断衰变减少，依据半衰期计算年代，D正确； 故答案为：C。 12．B 【详解】A．铁与足量高温水蒸气的反应为，3个Fe共失去8个电子，发生氧化反应，5.6gFe即0.1molFe转移NA个电子，A错误； B．H218O和CD4的混合物平均摩尔质量为20g/mol，平均中子数为10，则2.0g混合物的物质的量为0.1mol，中子数为1NA，B正确； C．未给出溶液体积无法根据浓度计算物质的量，C错误； D．，常温下，1mol Cl2 与足量的稀 NaOH 溶液反应转移的电子数为NA，D错误； 故答案：B。 13．B 【分析】由Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，可知Y为Na元素，B为金属钠；且Z元素的单质C在常温下为气体，故Z为Cl元素，C是；故D溶液为NaCl溶液，E溶液为HCl溶液，X为H元素，A为； 【详解】A．化合物HCl中含H-Cl共价键，A正确； B．Na+比Cl-少一个电子层，简单离子半径：，B错误； C．纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰，C正确； D．钠的焰色为黄色，溶液为NaCl溶液，其焰色试验为黄色，D正确； 故选B。 14．D 【分析】X的原子半径小，常见化合价为-2价，则其为O元素；Y的原子半径大于O，常见化合价为+4、-4价，其为C元素；Z的原子半径大于C，常见化合价为+7、-1价，其为Cl元素；M的原子半径大于Cl，常见化合价为+6、-2价，其为S元素；M在化合物中只能表现+3价，其为Al元素；Q的原子半径比Al大，常见化合价为+1价，其为Na元素。从而得出X、Y、Z、M、N、Q分别为O、C、Cl、S、Al、Na。 【详解】A．X与Q形成的二元化合物为Na2O、Na2O2，阴阳离子数目比都为1∶2，A不正确； B．N、Q分别为Al、Na，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，B不正确； C．X、Z、N、Q形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+、Na+，Cl-的电子层数为3，其它离子的电子层数都为2，但Al的原子序数最大，所以半径最小的是Al3+，C不正确； D．X、M分别为O、S，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，D正确； 故选D。 15．(1) 克服分子间作用力 (2) (3) (4) (5)、(或“”) (6)①③ 【分析】 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，A为氢；B与C、D与E分别在同一周期，则B与C在第二周期，D与E在第三周期，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为氧；C与E在同一主族，则E为硫；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，则D为钠；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为氮，据此分析。 【详解】（1）B的简单氢化物为氨气，其结构式为；氨气为共价化合物，分子间存在分子间作用力，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于克服分子间作用力。 答案为：；克服分子间作用力。 （2）用电子式表示Na2S的形成过程：。 答案为：。 （3）结合上述分析，D为钠，第三周期的主族元素的简单离子中半径最小的是。 答案为：。 （4）A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为；与SO2反应的化学方程式：。 答案为：；。 （5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为：、(或“”)。 答案为：、(或“”)。 （6）①E的常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，均为酸性氧化物，故正确； ②C和D形成的化合物为氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故错误； ③SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，溶液的酸性增强，故正确； ④Na的单质还原性强，与溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误。 答案为：①③。 16．(1) +4 HIO4 (2) HF S2->O2->Al3+ (3)第四周期第ⅡA族 (4) IBr+H2O=HBr+HIO 极性键 【详解】（1）Sn与C同主族，是ⅣA族元素，最高正价为+4，I是ⅦA族元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HIO4。 （2）①阴影部分元素的氢化物，HF分子间能形成氢键，沸点最高的是HF。 ②电子层数越多，半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，O2-、Al3+、S2-四种离子半径大小顺序：S2->O2->Al3+。 （3） 某主族元素离子结构示意图为，y=8，其中x-y=12，则X=20，该元素为Ca，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡA族。 （4）IBr与卤素单质性质相似，IBr能与水发生非氧化还原反应，则IBr与水反应生成HIO、HBr，反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO；IBr的结构式为I-Br，含有的化学键是极性键。 17．(1) 第三周期第ⅡA族 离子键 (2) ①⑥ ②③④⑦⑧⑨ (3) (4) 、[写成“] 加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈 Mg的金属性比Al的强 【详解】（1）镁为12号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，MgCl2是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，含有的化学键类型为离子键； （2）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能导电的是①镁条、⑥稀盐酸；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；属于电解质的有②氧化镁、③氮化镁、④氢氧化镁、⑦六水氯化镁晶体、⑧氯化氢、⑨氯化镁； （3）氮化镁溶于水得到氢氧化镁和10电子分子，结合质量守恒可知，10电子分子为氨分子，故反应为； （4）钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，、[或写成“]；根据金属活动性顺序可知，镁活动性大于铝，则观察到的现象为加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈，可得出的结论是Mg的金属性比Al的强。 18．(1) 过氧化钠 c (2) (3) d (4)不稳定，受热易分解，金属钾等物质与、发生剧烈反应，如 (5)滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解 【分析】根据图示信息可知，a为，b为，c为NaOH，d为含有钠的盐，以此解题。 【详解】（1）钠和氧气在加热时生成过氧化钠；对固体加热时，应该用坩埚，故选c。 （2）由分析可知，c为NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，离子方程式为：。 （3）该反应中水中氢的化合价由+1价降低到0价，氧化剂为；氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；由分析可知，d为钠盐，故生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中d。 （4）不稳定，受热易分解，金属钾等物质与、发生剧烈反应，如。 （5）滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$