1.2离子反应 同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应基础检测 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是(　 　) A．Al3+、Cu2+、NO3- B．Na+、NO3-、Fe2+ C．Mg2+、NH4+、Cl- D．Ba2+、CO32-、Cl- 2．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是 A．Na2CO3、HCl、NaOH B．BaCl2、H2SO4、Na2SO4 C．MgCl2、HNO3、AgNO3 D．Na2CO3、Ba(OH)2、KCl 3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是 A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－ C．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 4．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D．氧化铝与稀盐酸反应： 5．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的 A．食盐、硫酸 B．铁粉、生石灰 C．胆矾、石灰水 D．苏打、盐酸 6．现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有 A．⑤ B．②③④ C．①② D．①②③ 7．下列离子方程式正确的是 A．Cl2与H2O的反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C．明矾净水原理：3H2O+Al3+Al(OH)3↓+3H+ D．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 8．下列表中各项分类都正确的一组是 选项 能导电 电解质 非电解质 强电解质 A 液态氯化氢 乙酸 蔗糖 氧化钙 B 海水 铜 氨气 氯化银 C 石墨 盐酸 乙醇 氢氧化钠 D 熔融氯化钠 氧化钙 二氧化碳 胆矾 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式正确的是 A．醋酸溶液与反应： B．磁性氧化铁溶于稀硫酸： C．向漂白粉溶液中通入足量 D．向澄清石灰水中滴加少量溶液： 10．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（　　） A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、 C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、 11．下列各组离子反应可用H＋＋OH-= H2O表示的是 (　　) A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁 12．下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH= Na++O2-+H+ B．FeCl3= Fe3++Cl C．Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D．H2SO4 = 2H++SO 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2＋、、Na＋ B．含有大量Na＋的溶液中：、、、[Al(OH)4]- C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、Na＋、ClO-、 D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、、 14．下列对应的离子方程式正确的是 A．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 +16H＋+5 ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3+12H＋ C．银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑ D．向氯水中加入碳酸钠：Cl2+═Cl－+ClO－+CO2↑ 15．实验室某硝酸钾固体样品中混有少量硫酸铵和碳酸钾杂质，现需除去杂质，得到纯净的硝酸钠固体。某化学兴趣小组设计实验方案并采取如下实验装置： 固体样品硝酸钾固体 下列说法不合理的是 A．试剂①为蒸馏水，试剂②为Ba(OH)2溶液，试剂③为稀HNO3 B．操作①为溶解，采用装置a；操作②为过滤，采用装置b；操作③为结晶，采用装置c C．装置a用玻璃棒可以加快该步骤的速度，装置b用玻璃棒来引流 D．操作③可以为蒸发结晶，也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 16．下列离子方程式中，正确的是（   ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+=Cu2++H2↑ B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O D．氧化铜与硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加稀硝酸： B．溶液中加入足量溶液： C．明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：   18．下列离子方程式的书写正确的是 A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHCO3溶液中加入盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ 19．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3- 20．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54克，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66克。 下列说法不正确的是 A．该混合溶液中钾元素的质量等于或大于4.68克 B．根据实验①可知该混合溶液中一定含有 C．该混合溶液中一定含有、、，可能含 D．根据实验②溶液中一定含有、，一定无、 21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1- B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I- C．含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、A13+、、 D． =1.0×10-12的溶液： 、Na+、HCO、 22．向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是 A． B． C． D． 23．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．通入溶液： B．钠与溶液反应： C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： D．过量气体通入溶液： 24．下列说法中正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多 25．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋ 二、填空题 26．取一定量的NaHSO4固体，加入水使其完全溶解，向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红。问题： (1)NaHSO4属于酸吗： 。 (2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。 27．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作： (1)B的化学式 。 (2)加过量A的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ； 。 (3)加过量B的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ； 。 28．现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③硫酸亚铁；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩饱和氯化铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，发生该反应的两种物质为 (填序号)。 (3)在空气中向③的溶液中加入⑥的溶液，观察到的现象为 ，请用化学方程式解释产生该现象的原因 。 (4)若在⑦中逐滴加入①至过量，产生的现象为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A.Cu2+为蓝色，与题给无色条件相矛盾，故A错误； B.在强酸性环境下，亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，故B错误； C.三种离子可以共存于酸性环境下，且为无色，故C正确； D. Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，CO32-在强酸性环境下会生成二氧化碳，故D错误； 答案：C。 【点睛】易错选项B，注意酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-等； 2．D 【详解】A．三者恰好完全反应生成氯化钠，溶液为中性，pH=7，A错误； B．三者恰好完全反应生成硫酸钡和氯化钠和盐酸，溶液为酸性，pH小于7，B错误； C．三者反应生成氯化银和硝酸镁，溶液为酸性，pH小于7，C错误； D．三者反应生成碳酸钡和氢氧化钠，溶液为碱性，pH大于7，D正确； 故选D。 3．D 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，再结合通入足量SO2气体不反应生成沉淀来解答。 【详解】A. 该组离子之间不反应，但是通入足量SO2气体，使溶液呈酸性，NO3−在酸性环境下具有强氧化性，则SO2与Ba2+、NO3−发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，A项错误； B. Fe3+、I−发生氧化还原反应，不能共存，B项错误； C. NH4+、OH−结合生成弱电解质NH3∙H2O，不能大量共存，C项错误； D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量SO2气体后发生反应：HCO3-+SO2= HSO3-+CO2，不能生成沉淀，最终溶液仍然保持澄清，D项正确； 答案选D。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 4．D 【详解】A．在金属活动性顺序表中，Cu位于H+后边，不能把H+置换出来，A错误； B．在澄清石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，反应的离子方程式应该为：，B错误； C．不符合物质反应转化的离子个数比，反应的离子方程式应该为：，C错误； D．反应符合反应事实，符合物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 5．B 【详解】A.食盐和硫酸不但不能回收铜盐而且会使废水酸性增强，A错误； B.铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入生石灰可以降低废水的酸性，B正确； C.石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，加入胆矾，胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中的Cu2+，反而更多，C错误； D.苏打可以降低废水的酸性，加入硫酸不能除去酸性废水中的Cu2+，D错误。 答案选B。 6．D 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物、水属于电解质，故①硫酸属于酸，是电解质，②固体氢氧化钠属于碱，是电解质，③碳酸钙属于盐，是电解质，④二氧化碳是非金属氧化物，其水溶液导电不是其本身电离，属于非电解质，⑤酒精是有机物，其液态时和水溶液均不能导电，属于非电解质，综上分析①②③属于电解质，故答案为：D。 7．D 【详解】A．次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； B．NH3H2O是弱电解质，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH，故B错误； C．明矾净水的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3++ 3H2OAl(OH)3+ 3H+，故C错误； D．Na与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，故A错误； B．电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，也不属于电解质，故C错误； D．熔融氯化钠有自由移动的离子能导电，氧化钙属于电解质，二氧化碳是非电解质，胆矾是KAl(SO4)212H2O属于强电解质，故D正确； 故答案为D 9．B 【详解】A．醋酸属于弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，正确的是，A错误； B．磁性氧化铁为Fe3O4，四氧化三铁可以看作是由Fe2O3∙ FeO组成，则与稀盐酸反应为，B正确 ； C．漂白粉溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向澄清石灰水中滴加少量溶液生成碳酸钙沉淀和水：，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．Fe2+、、H+，会发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，A不合题意； B．Fe3+、SCN﹣会发生反应生成络合物Fe(SCN)3，B不合题意； C．在强酸性溶液中会生成Al(OH)3或Al3+，C不合题意； D．Al3+、Na+、C1﹣、在强酸性溶液中都能稳定存在，D符合题意； 故选D。 11．C 【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此分析判断。 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中不能拆开，Cu(OH)2与盐酸的反应不能用H++OH-=H2O表示，故B错误； C．硝酸与氢氧化钠反应生成可溶性的硝酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确； D．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，硫酸与氢氧化镁的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．NaOH能够电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH= Na++OH-，故A错误； B．FeCl3能够电离出Fe3+和氯离子，电离方程式为：FeCl3= Fe3++3Cl-，故B错误； C．Ca(NO3)2能够电离出Ca2+和Cl-，电离方程式为：Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO，故C错误； D．H2SO4能够电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，故D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下与Iˉ、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误； B．、[Al(OH)4]-发生反应生成沉淀而不能大量共存，B项错误； C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，该溶液既可以是酸溶液也可以是碱溶液，ClO-在酸溶液中不能大量存在，在碱溶液中不能大量存在，C项错误； D．澄清透明的溶液中Cu2＋、Fe3＋、、可以大量共存，D项正确； 故选D。 14．C 【详解】A．草酸是弱酸，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故A错误； B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚铁：2Fe3＋+SO2+2H2O═2Fe2＋++4H＋，故B错误； C．银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和NO：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑，故C正确； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸，HClO属于弱酸，酸性H2CO3>HClO> ，氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2Cl2++H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：Cl2+2+H2O=Cl－+ClO－+2，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．硝酸钾固体样品中混有少量硫酸铵和碳酸钾杂质，先加水溶解，再加Ba(OH)2溶液除去硫酸铵，用硝酸除去碳酸钾和过量的Ba(OH)2溶液，故A正确； B．结晶应该用蒸发皿，而c为坩埚，故B错误； C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤时是引流的作用，故C正确； D．硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体可以蒸发结晶，也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确； 故选B。 16．D 【详解】A．Cu是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故A错误； B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应时发生的离子反应方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．盐酸滴在石灰石上时发生的离子反应方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，故C错误； D．氧化铜与硫酸混合时发生的离子反应方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确； 故答案为D。 17．C 【详解】A．硝酸有强氧化性，会和发生氧化还原反应生成NO，故A错误； B．NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Ca2++AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故B错误； C．明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为：，故C正确； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：nCH3CH=CH2  ，故D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．铁跟稀盐酸反应产生Fe2+和H2，正确的应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，不符合反应事实，A错误； B．电子不守恒，电荷不守恒，正确的应该为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C．CO2通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，D错误； 故答案为C。 19．B 【详解】A．溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不合理； B．水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L＜1.0×10-7mol/L，水的电离被抑制，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，酸性条件下不反应，可能大量共存，故B合理； C．加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性条件下，H+不能大量共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，与铝单质反应生成的为一氧化氮气体，无氢气生成，故C不合理； D．Fe3+与SCN-反应，不能大量共存，故D不合理； 答案为B； 【点睛】Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。 20．B 【分析】向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡沉淀，其中硫酸钡的质量为4.66g，物质的量为0.02mol，即硫酸根的物质的量为0.02mol，碳酸钡的质量为(12.54-4.66)g=7.88g，物质的量为0.04mol，即碳酸根的物质的量为0.04mol。 【详解】A．若溶液中不存在氯离子，硫酸根的浓度为，碳酸根的浓度为：，根据溶液电中性原则，钾离子浓度为1.2mol/L，若溶液中存在氯离子，则钾离子浓度大于1.2mol/L，质量为等于或大于1.2mol/L×0.1L×39g/mol=4.68g，A正确； B．向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，可能为硫酸银和碳酸银沉淀，不能确定是否存在氯离子，B错误； C．根据溶液呈电中性，溶液中一定存在钾离子，即该混合溶液中一定含有K+、、，可能含Cl-，C正确； D．溶液中有碳酸根和硫酸根，则镁离子、钡离子不能存在，D正确； 故选B。 21．A 【详解】A. 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确； B. 能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误； C. 含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液中H+与反应生成沉淀而不能大量共存，选项C错误； D. =1.0×10-12的溶液呈碱性，、HCO与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误； 答案选A。 22．D 【详解】向氢氧化钠和氢氧化钡溶液中逐渐通入二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，所以选D． 23．D 【详解】A选项，Cl2通入NaOH溶液：2OH－ ＋ Cl2 = ClO－ ＋Cl－ ＋ H2O，故A错误； B选项，钠与CuSO4溶液反应：2Na ＋ 2H2O＋ Cu2＋= Cu(OH)2 ↓ ＋ 2Na＋＋H2 ↑，故B错误； C选项，三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓，故C错误； D选项，过量SO2气体通入NaOH溶液：SO2 ＋OH－ = HSO3－，故D正确； 答案为D。 24．C 【详解】A．KClO3溶于水后自身电离产生阴阳离子，溶液导电，所以KClO3是电解质，而三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸电离产生硫酸根离子和氢离子，使溶液导电，所以硫酸的电解质，而三氧化硫的非电解质，选项A错误； B．升高温度能增大活化分子的百分数，增大有效碰撞的几率，所以反应速率加快，但不会降低反应活化能，选项B错误； C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯用于盛放溶液，温度计用于测量反应前后的温度，环形玻璃棒搅拌棒用于搅拌使反应充分，选项C正确； D．甲烷与氧气形成燃料电池时是把化学能转化为电能，而甲烷在氧气中燃烧是把化学能转化为热能，二者放出的热量不同，选项D错误； 答案选C。 25．B 【详解】考查离子的共存问题，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、电荷不守恒，错误； B、可以共存且电荷守恒，正确； C、ClO－能氧化I－，错误； D、能产生BaCO3沉淀，错误； 答案选B。 26．(1)NaHSO4的水溶液虽然呈酸性，但NaHSO4在水溶液中电离的阳离子除H+外还有Na+，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐。 (2)NaHSO4=Na＋+H＋+ 【解析】略 27． K2CO3 为了除尽Mg2＋、 MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓ BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl 【分析】 KCl溶液中的杂质离子为Mg2+、SO，氢氧化钡可以同时和镁离子及硫酸根生成沉淀除去，此时杂质为钡离子和氢氧根，再加入碳酸钾可以将过量的钡离子除去，此时杂质为碳酸根和氢氧根，加入适量的盐酸可将碳酸根和氢氧根除去。 【详解】 (1)根据分析可知B应为K2CO3； (2)加入过量的Ba(OH)2溶液可除尽Mg2＋、，方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓； (3)加入过量的碳酸钾溶液可以除尽过量的Ba2＋；方程式为Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl 【点睛】 除去过量的钡离子时加入的是碳酸钾，而不能用碳酸钠，否则会引入新的杂质。 28．(1) ②③⑥ ④⑤ (2)①⑥ (3) 先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2KOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+K2SO4、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解，溶液变为黄色 【分析】①盐酸为混合物既不是电解质也不是非电解质；②小苏打为碳酸氢钠为电解质；③硫酸亚铁为电解质；④二氧化碳为非电解质；⑤蔗糖为非电解质；⑥氢氧化钾为电解质；⑦氢氧化铁胶体为混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水为混合物既不是电解质也不是非电解质；⑨空气为混合物既不是电解质也不是非电解质；⑩饱和氯化铁溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。 【详解】（1）据分析可知，上述十种物质中，属于电解质的有②③⑥，属于非电解质的有④⑤； （2）上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，发生该反应的两种物质为①⑥，反应方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O； （3）在空气中向③的溶液中加入⑥的溶液，硫酸亚铁与氢氧化钾生成氢氧化亚铁，在氧化为氢氧化铁，观察到的现象为：先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；涉及到的化学方程式为：2KOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+K2SO4、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）若在⑦中逐滴加入①至过量，先是胶体聚沉，随后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，产生的现象为：先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解，溶液变为黄色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$