2024年中考化学二轮专项练习---实验探究题

2024年中考化学二轮专项练习---实验探究题 实验探究题 1．根据如图所示实验装置图填空： （1）图中标有序号仪器的名称：　 　，　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是　 　，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是　 　（填编号）。 （3）若用如图所示的装置收集氧气，验满时，应　 　，则已经收集满。还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从　 　端通入。 （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选用　 　，收集装置应选用　 　。 2．为了探究氨气（NH3）的某些性质，化学兴趣小组的同学们进行了以下实验探究活动。 活动一：查阅资料，了解NH3的性质。 【查阅资料】①NH3有刺激性气味，强烈刺激人的眼睛和呼吸道黏膜；②碱性物质能使无色的酚酞溶液变成红色。 活动二：为探究NH3的物理性质，小红同学设计了如下实验： （1）由此，小红同学得出NH3的物理性质有： ①　 　； ②　 　。 活动三：为探究“分子的性质”，同学们进行了如图3和图4所示的两个实验。 （2）图3中观察到的实验现象是甲烧杯中酚酞溶液　 　，乙烧杯中酚酞溶液　 　。乙烧杯放有酚酞溶液的目的是证明空气中的成分　 　（填“能”或“不能”）使酚酞溶液变色。 实验中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是同学们又进行了如图4所示实验。图4所示实验的操作如下： ①向B、C两支试管中分别加入5mL的无色酚酞溶液； ②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即塞紧带导管的橡皮塞，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。 【表达交流】 （3）由此可以得到，有关分子性质的实验结论是： ①　 　； ②　 　。 3．某兴趣小组做了关于氧气的实验，他们开展如下探究。 （1）探究影响双氧水（H2O2）分解速率的因素，实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间产生O2体积 I 50.0g 1% 0.1g 9mL II 50.0g 2% 0.1g 16mL III 50.0g 4% m 31mL ①第Ⅲ次实验中，二氧化锰的质量m的值为　 　。 ②乙同学用如图装置进行实验，通过比较　 　也能达到实验目的； ③实验结论：在相同条件下，　 　，双氧水分解速率越快； （2）探究空气中氧气含量测定实验 【实验与交流】为了更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，兴趣小组利用传感器技术测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。其中X曲线表示的是　 　（填“温度”或“氧气的浓度”）。 【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图2中BC段气压变化的原因是　 　。 4．实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请根据所学知识回答下列问题： （1）实验室常用双氧水来制取氧气，反应方程式为　 　。 （2）从上图A-D装置中选择合适组合来制取并收集较干燥的氧气。所选装置有一处明显错误，请指出该错误是　 　，B中盛放的液体是　 　(填试剂名称)。正确的装置接口顺序(从左到右)依次为　 　； A.abcd B.abce C.acbd D.acbe （3）用上图中的E装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶后，很快下方水槽中的NaOH溶液沿长导管倒吸入圆底烧瓶中，形成“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是　 　。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的　 　也可产生“喷泉”现象。 A.SO2 B.H2 C.NH3 D.HCl （4）为给家里的水草缸设计一个二氧化碳自动补给装置，小泽设计了如图甲所示的自动补气装置。 ①A瓶中发生反应的化学方程式是　 　，该反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 ②气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整　 　。 ③为保证产生的二氧化碳有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于图乙鱼缸的　 　位置(填“1”“2”或“3”)。 5．实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 （1）①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成浅绿色溶液，B试管中无明显现象。 则A试管中加入的黑色粉末是　 　（填化学式）。 ②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小刚所选的试剂是　 　（填选项序号之一）。 A．水 B．Ca(OH)2溶液 C．Cu(NO3)2溶液 D．NaCl溶液 （2）已知某无色溶液A中的溶质可能是KCl和K2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B中的溶质可能是NH4Cl和(NH4)2SO4或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ① 气体C的化学式为　 　。 ② 将气体F通入紫色石蕊试液中，试液变　 　色。 ③ 根据上述实验，在无色溶液B中，(NH4)2SO4　 　（选填“一定有”“可能有”“一定没有”之一）。 ④ 在滤液G中，一定大量存在的溶质是　 　（填化学式）。 ⑤ 写出步骤Ⅳ中生成沉淀H的化学方程式：　 　。 6．根据下列实验装置图，回答问题。 （1）图中的四个气体收集装置中，有一个是不正确的，这个装置是　 　（填字母）。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是　 　（填字母）。用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）与装置B相比，用装置C制取二氧化碳的优点是　 　。 （4）用装置G收集氧气时，验满的方法是　 　。 7．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 （1）调查井水的使用情况及硬度探究 【问卷调查】 调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。 （2）【实验探究】 向适量的井水中加入少量　 　，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 探究水垢的成分 （3）【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 猜想1：水垢的主要成分是　 　(填化学式)﹔ 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 （4）【实验探究】 实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想　 　不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有　 　 猜想3成立 （5）【讨论分析】 实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为　 　。 （6）【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。 井水的合理利用 【查阅资料】 同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的　 　(填离子符号)，在生活中也可以用　 　的方法降低水的硬度。 （7）【解决问题】 为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的　 　(填字母)。 a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 8．CO2的捕集和利用是我国能源领域的一个重要研究方向。 （1）校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术的装置见图： ①整个“捕捉”的过程中，高浓度的 CO2从捕捉塔的底部通入，其目的是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 ②下列选项中，用于“捕捉”CO2效果最好的是　 　。 a．水 b．NH3•H2O c．CaCl2溶液 ③已知 KOH 溶液吸收 CO2生成 KHCO3。下表为 KHCO3和 NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由此可知：用图 1 装置不宜选 NaOH，而更宜选择 KOH 溶液吸收 CO2，原因是　 　。 （2）中国科学家已成功利用CO2转化为淀粉。部分反应历程如图所示。 ①上述反应历程阶段Ⅰ中的化学方程式为　 　。 ②自然界中，绿色植物可以通过　 　作用将二氧化碳转化为淀粉。 化学实验探究是学习化学的一种方法。也是科学研究的方法之一。 “太空教师”王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1），将它溶于水，有许多气泡产生（如图2）。 （3）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为　 　。 因此该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 （4）由上述实验可知，该气体中一定含有　 　。（填写化学式） （5）步骤②的实验现象不能确定该气体中是否含氧气，理由是　 　。 探究实验二：对于二氧化碳气体的收集方法，教材中只提到向上排空气法，没有提到能否采用排水集气法，针对该问题，某学习小组进行了如下探究： 步骤一：小组同学用下图所示装置进行CO2气体的制取，当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，在相同条件下，用如下3种方法收集三瓶等体积的CO2气体。 方法①：用排水法收集收集备用 方法②：用向上排空气法收集备用： 方法③：用向上排空气法收集，并将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。 （6）当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，再开始收集气体的原因是　 　。 步骤二：将装有50mL5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再缓缓插入已经收集好CO2气体的锥形瓶中（如图乙所示）。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。 【实验分析与结论】 （7）用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图甲所示。根据实验结果可知，二氧化碳　 　（能或不能）用排水法收集。 （8）用燃着的木条验满CO2的方法　 　（填“可靠”或“不可靠”）。 9．青铜器的制作和使用在我国具有悠久的历史，可以追溯到两千多年前的夏商时期。铜器长期暴露在空气中会生成绿色的铜锈（主要成分是铜绿）。化学实验小组的同学对“铜绿的组成”进行了探究，并结合铜绿的组成对铜生锈的条件进行了探究。 【查阅资料】 ①铜绿能与酸发生复分解反应。 ②铜绿受热易分解。 探究Ⅰ：探究铜绿的组成。 【实验1】小红取少量铜绿、适量稀盐酸于下图的反应装置中，观察到有气泡产生，并将产生的气体通入澄清石灰水。一段时间后，试管中的溶液变成蓝色。 （1）探究Ⅰ：探究铜绿的组成。 【实验1】小红取少量铜绿、适量稀盐酸于下图的反应装置中，观察到有气泡产生，并将产生的气体通入澄清石灰水。一段时间后，试管中的溶液变成蓝色。 小红选用的反应装置为图中的　 　（填字母）。 （2）【论证推理】 澄清石灰水变浑浊，小红认为铜绿与稀盐酸反应生成了，小刚则认为使澄清石灰水变浑浊的也可能来自装置中的空气。为了排除小刚的推测，应补充的实验及现象是　 　。 （3）小红的实验方案说明铜绿中含有原子团　 　，进而说明铜绿中含有碳元素和氧元素。 （4）试管中的溶液变成蓝色，说明铜绿中含有　 　元素。 （5）【实验2】小明选用图中的装置A进行实验，取干燥的铜绿加热后，试管内壁出现水雾，说明铜绿中含有氢元素。同时观察到试管中生成了一种黑色固体，小明猜想黑色固体可能是氧化铜。 【验证猜想】 小明从装置A中取少量黑色固体于烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，从而证明自己的猜想正确。该反应的化学方程式为　 　。 （6）【得出结论】铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成。从老师那里获知铜绿的化学式为。 【交流讨论】根据铜绿[]组成，同学们认为金属铜生锈的条件除需有和外，还必须有。 探究Ⅱ：是否为金属铜生锈的必要条件？ 【实验3】 同学们设计了如图所示实验。一段时间后，集气瓶甲中的铜片不生锈，集气瓶乙中的铜片生锈，证明同学们的猜想正确。则集气瓶甲中的物质X和集气瓶乙中的物质Y分别是　 　。 （7）【分析拓展】 铜生锈是铜与空气中的、和发生化学反应生成铜绿[]的过程。在此反应中，化合价发生变化的元素是　 　。 10．请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题。 （1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是　 　（填序号）。该反应的化学方程式为　 　。 （2）实验室中要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（填字母序号，下同）。 （3）实验室制取二氧化碳一般选用的发生装置是　 　，选用的收集装置是　 　，选用该收集装置的原因是　 　。 11．某化学趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯的是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 （提出问题）马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ （查阅资料）马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 （设计实验）化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL，用带火星的木条伸入试管口 木条没有复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小），用带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口 （1）写出该反应的化学符号表达式（或化学方程式）　 　； （2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ　 　； （3）实验Ⅲ的实验现象是　 　； （4）要得出马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是　 　； （5）（反思交流） 影响上述反应的化学反应速率除了催化剂外，还可能有温度、反应物的浓度等，请选择其中一项用文字叙述一个操作方案来证明　 　。 （6）化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验： 实验 5%的过氧化氢溶液 催化剂 待测数据 Ⅳ 15mL 二氧化锰0.5g 排水法收集100mL氧气所需时间 Ⅴ 15mL 马铃薯0.5g 实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是　 　； （得出结论）马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，且马铃薯的催化效果比二氧化锰好。 12．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。 （1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，在上述图1中应选用的发生装置为　 　，其化学方程式为　 　；欲用装置收集氧气，在　 　时开始收集可以得到较纯净的氧气；实验结束时，若操作不当，会导致水倒吸使试管炸裂，在发生装置和之间添加装置　 　(填字母序号)可以解决这一问题。 （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气，选用的发生装置为　 　，该装置主要优点是　 　。 （3）实验室用装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式　 　。 （4）图2为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，装置G在此处的作用是_____。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 13．对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究，请你填写下列空格。 结论： （1）呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中　 　的含量高。 （2）对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明　 　。 14．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图，请回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是　 　。 （2）加热一段时间后，观察到试管①中的实验现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。 15．潮汕人喜欢饮茶，但茶具极易产生茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上附著的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。 主要成分：过碳酸钠 化学式为：2Na2CO3·3H2O2 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢… 【提出问题一】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ （1）【实验一】取三份等量的茶垢清洁剂溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都　 　。 【表达交流一】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 （2）丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是　 　（填化学式）。 【提出问题二】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验二】取实验一丙试管内溶液，按如图所示流程进行实验。 【表达交流二】 （3）加入试剂X的目的是　 　（用化学方程式表示）。 （4）溶液M呈　 　色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【提出问题三】同学们在化学老师的指导下判断出：Na2CO3可以影响H2O2的分解速率。Na2CO3由Na+和CO32-构成，其中影响H2O2分解速率的离子是什么？ 【实验三】相同温度下，每次均取100mL溶质质量分数为4%的H2O2溶液进行如下实验，相同时间后用传感器测定溶液的溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。实验数据记录如下： 实验序号 A B C 添加试剂 不添加 1gNaCl固体 1gNa2CO3固体 溶解氧浓度（mg/L） 6.44 6.44 9.11 （5）【解析数据】对比实验　 　（填实验序号）可知，Na2CO3中Na+对H2O2的分解速率没有影响；对比实验A、B、C可知，Na2CO3中CO32-对H2O2的分解速率有影响。 （6）【补充实验】考虑酸碱性可能影响H2O2分解速率，而Na2CO3溶液呈　 　性。同学们在上述温度下，再取100mL4%的H2O2溶液加入1g　 　，相同时间后，测定溶解氧浓度为10.97mg/L。由此说明碱性越强，过氧化氢的分解速率越快。 （7）【结论与应用】过碳酸钠遇水迅速生成氧气，过碳酸钠应　 　保存防止其分解失效。 【反思总结】茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 （8）使用茶垢清洁剂时应选择　 　的水进行溶解，去垢效果更好。 16．某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 （1）实验一：探究金属与氧气反应 将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热 　 　 黑色物质是氧化铜 　 　 （3）实验二：探究金属与酸溶液反应 将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是　 　。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是　 　（要求写出实验步骤及现象）。 （5）实验三：探究金属与某些盐溶液反应 将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：　 　。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 17．2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，其主题为“加速变革”． （1）我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到． ①种植土层和砂层可净化雨水，补充地下水．若地下水有异味，除去异味，可利用活性炭的　 　性． ②通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中常用　 　降低硬度． （2）水是宝贵的自然资源，图中三个实验都用到了水．请回答下列问题． 实验甲：集气瓶中水的作用　 　． （3）实验乙：根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由　 　组成，试管　 　（填“A”或“B”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺． （4）实验丙：C试管比B试管中酚酞先变红的原因是　 　． 18．某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。 【实验探究 1】 （1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是　 　溶液。 （2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图： ①甲试管中观察到的现象是　 　。 ②丙试管中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是　 　（填化学式）。 【实验探究 2】 （4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】 猜想 I：NaCl、NaOH； 猜想 II：NaCl、NaOH、　 　； 猜想 III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想　 　正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液 【反思与评价】 同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸， 也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：　 　。 【结论与拓展】 经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理：　 　。 19．学习小组的同学们需要用草木灰给农作物施肥，其主要成分是一种钾盐，同学们进行如下实践研究。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使________变浑浊，由此可以推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾等。 【活动一】 （2）探究草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。 实验操作 预期实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。 ________，说明草木灰中含有硫酸钾。 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴________。 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。 【交流讨论】 （3）有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是________。 【活动二】提取钾盐。第1步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g：第2步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液；第3步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体，计算并绘制得到如图2所示钾浸取率曲线。 （4）“水浴”的目的是________。 （5）根据图2信息，从节能与省时方面考虑，提取草木灰中的钾盐比较适宜的方法是________。 【活动三】测定碳酸钾含量。取活动二中所得9.90g固体按图3进行实验。 （6）实验中需缓慢滴入稀硫酸的原因是________；装置B的作用是________；装置C处使用球形干燥管的目的是________。 （7）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程） 20．如图是常用的实验装置，请回答相应问题。 （1）仪器B的名称为　 　。 （2）某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①写出反应的化学方程式　 　。 ②要控制反应的发生和停止，选择发生装置的仪器组合是　 　（填序号）。 ③选择向上排空气法收集二氧化碳的原因是　 　。 （3）小组同学用装置测定空气中氧气的含量。表中是实验过程中记录的数据： 所需要的时间 0 5 10 20 30 35 45 量筒中液面的刻度 50 35 27.5 22.3 19.7 19.7 19.7 ①根据表中实验数据推算，至少经过　 　后，量筒中的液面不再下降； ②广口瓶中氧气的体积分数是　 　（结果精确到）。 21．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． （1）【应用研究】：汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为　 　。 （2）【制备研究】：将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的　 　。 （3）【Na2CO3质量分数测定】：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图，装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）。 装置A的作用是　 　。 设计的实验步骤为： ①精确称量样品，检查装置气密性； ②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C； ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞； ④再打开弹簧夹，　 　； ⑤再次称量装置C。 计算碳酸钠含量至少需要测定　 　（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因　 　。 （4）【NaN3纯度测定】 精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差　 　（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。 （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是　 　。 （6）使用冷水冷凝的目的是　 　。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是　 　。 （7）常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。 A．100 mL B．1 L C．2 L （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。　 　 22．兴趣小组利用红磷和白磷进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 （1）A中，红磷燃烧产生的白烟是　 　(写化学式)，气球的作用是　 　。 （2）B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是　 　。 （3）C的实验目的是　 　。 （4）为了达到实验目的，上面的三个实验中用到的红磷需要过量的是实验　 　(填序号)。 23．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案 （1）试管乙中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。 （3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究： （提出问题）烧杯中不溶物的成分是什么？ （实验探究）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸 ①若无气泡产生，则不溶物的成分是　 　。 ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有　 　，可能含有　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$