2025届高三化学二轮复习——实验基础操作与实验装置图分析

实验基础操作与实验装置图分析 1.下列装置能达到相应实验目的的是 A.使用甲装置探究CH4与Cl2反应 B.乙装置用于检验乙醇发生消去反应的产物 C. 丙装置检验蔗糖水解产物具有还原性 D.丁装置用于验证石蜡裂解生成乙烯 2.下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A．盛放NaOH溶液，选用③ B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用② C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 3.利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取O2 B．用装置乙制备金属镁 C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥 4.下列实验操作规范的是 A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀 5.下列关于仪器使用的说法正确的是 A．a可用于溶液的蒸发浓缩 B．b可用于物质分离 C．c受热时不需要垫石棉网 D．d通冷凝水的方向是上进下出 6.下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是 A．分离碘单质 B．制备 C．测定原电池电压 D．干燥乙醇 7.已知与焦性没食子酸(含)反应很快，利用下列装置能达到实验目的的是 A．选择①装置验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 B．选择②装置干燥和收集氨气 C．选择③装置探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应 D．选择④装置分离和 8.下列装置能达到实验目的的是 A．实验室可利用装置甲制备SO2 B．利用装置乙分离铁粉和I2 C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在 D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略) 9.下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．碱式滴定管排气泡 C．HCl的尾气处理 D．乙酸乙酯的制备及收集 10.下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A．盛放NaOH溶液，选用③ B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用② C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 11.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2 D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 12.某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是 A．“酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取 B．“酸浸”所需的250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液用装置乙配制 C．“萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜 D．“沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液 13.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液 C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液 14.CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。 某同学根据转化方案，设计如下实验，其中不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到CuCl沉淀 D．用装置丁洗涤CuCl沉淀 15.以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的pH C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧固体 16．下列装置能达到实验目的的是 A．用甲吸收氨气并防倒吸 B．用乙制备SO2 C．用丙制备乙酸乙酯 D．用丁分离苯和三溴苯酚 17.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A.装置甲用于制取 B. 装置乙用作安全瓶 C. 用湿润的pH试纸测定SO2水溶液的pH D. 用装置丁吸收尾气中的 18.下列实验装置和操作均正确的是 A．制取并收集氨气 B．从食盐水中提取NaCl固体 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 19.实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后制备1-溴丙烷。蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% 溶液后分液，再次蒸馏得纯净的产品。此过程中没有用到的化学仪器是 A． B． C． D． 20.下列装置能达到实验目的的是 A．从食盐水中提取NaCl B．除中的 C．制取并收集氨气     D．检查装置的气密性 21.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．钠的燃烧 B．吸氧腐蚀 C．鉴别乙醇和甲醚 D．由SrCl2溶液获取无水SrCl2固体 22.用下列装置进行相应的实验，装置及操作完全正确的是 A．①装置实验操作后应将混合物转移到分液漏斗中进行分液 B．②装置实验时应先点燃酒精灯，然后通冷却水 C．③装置用于制备并收集干燥的氨气 D．④装置用于测量SO2的体积 23.粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发，该实验中一定不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 24.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是 A． B．C． D． 25．下列装置能达到除杂目的的是 A．除去乙烯中少量的 B．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 C．除去固体碘中少量的 D．除去二氧化锰中少量的氯酸钾 26.下列装置或操作能达到实验目的的是 A．检验乙炔的还原性 B．加热金属钠，观察钠燃烧现象 C．配制银氨溶液 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 27.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　) A．用装置①检验乙炔的生成B．用装置②证明Ksp:AgCl>AgIC．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④模拟煤的干馏 28.下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　) 配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液 配制银氨溶液 在铁件上镀铜 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D 29.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　) A.利用装置甲制备NH3 B.利用装置乙制备NaHCO3 C.利用装置丙分离NaHCO3 D.利用装置丁干燥NaHCO3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$实验基础操作与实验装置图分析 1.下列装置能达到相应实验目的的是 A.使用甲装置探究CH4与Cl2反应 B.乙装置用于检验乙醇发生消去反应的产物 C. 丙装置检验蔗糖水解产物具有还原性 D.丁装置用于验证石蜡裂解生成乙烯 【答案】C 【详解】A．CH4和Cl2发生取代反应，应该用漫射光照射混合气体，不能用强光照射，以免发生爆炸，故A错误 B．反应过程中能生成二氧化硫，也能使溴水褪色，应先除去二氧化硫再检验消去产物乙烯，B错误 C．蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，葡萄糖被银氨溶液氧化，则葡萄糖具有还原性，C正确； D．石蜡裂解有断链烯烃生成，溴的四氯化碳溶液褪色只能证明有气态烯烃，并一定为乙烯，D错误。 2.下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A．盛放NaOH溶液，选用③ B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用② C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故A错误； B．氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气的反应为固固加热的反应，应选用②制备氨气，故B正确； C．配制100mL1.00mol•L-1氯化钠溶液时，应选用⑤转移溶液，故C正确； D．用大理石和盐酸制取二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应选用①制备二氧化碳、盛有饱和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢，盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故D正确； 故选A。 3.利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取O2 B．用装置乙制备金属镁 C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥 【答案】D 【详解】A．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，故A错误； B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，故B错误； C．蒸馏时，锥形瓶不能用瓶塞，故C错误； D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，可制得干燥的氯气，故D正确； 选D。 4.下列实验操作规范的是 A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀 【答案】C 【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选； B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选； C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选； D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选； 故选C。 5.下列关于仪器使用的说法正确的是 A．a可用于溶液的蒸发浓缩 B．b可用于物质分离 C．c受热时不需要垫石棉网 D．d通冷凝水的方向是上进下出 【答案】B 【详解】A．蒸馏烧瓶不能用于溶液的蒸发浓缩，A错误； B．漏斗可用于分离固体和液体，是常用的物质分离仪器，B正确； C．加热烧杯时需要在烧杯底部垫上石棉网，C错误； D．该冷凝管中水的方向是下进上出，以起到更好的冷凝效果，D错误； 故答案选B。 6.下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是 A．分离碘单质 B．制备 C．测定原电池电压 D．干燥乙醇 【答案】A 【详解】A．过滤可从含碘的悬浊液中分离碘单质，选项A正确； B．具有还原性，浓硫酸具有氧化性，不能用浓硫酸干燥，且会混有HCl，故B错误； C．原电池必须形成闭合回路，故C错误； D．干燥乙醇时应该向乙醇中加入CaO后蒸馏，故D错误； 故选A。 7.已知与焦性没食子酸(含)反应很快，利用下列装置能达到实验目的的是 A．选择①装置验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 B．选择②装置干燥和收集氨气 C．选择③装置探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应 D．选择④装置分离和 【答案】C 【详解】A．挥发的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，选项A错误； B．氨气密度比空气小需用向下排空气法收集，不可选择②装置干燥和收集氨气，B错误； C．已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快，则可进行喷泉实验，故选择③装置可探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应，C正确； D．和都不升华，不能用④装置分离，D错误； 答案选D。 8.下列装置能达到实验目的的是 A．实验室可利用装置甲制备SO2 B．利用装置乙分离铁粉和I2 C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在 D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略) 【答案】A 【详解】A．实验室中常用70%的浓硫酸和Na2SO3固体制备SO2，发生的反应为，故A符合题意； B．加热时铁粉和会发生反应生成，不能利用装置乙分离铁粉和，故B不符合题意； C．检验氨气选湿润的红色石蕊试纸，干燥的pH试纸不能检验氨气，故C不符合题意； D．蒸馏时温度计应测蒸气的温度，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处水平，故D不符合题意； 故答案选A。 9.下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．碱式滴定管排气泡 C．HCl的尾气处理 D．乙酸乙酯的制备及收集 【答案】B 【详解】A．玻璃棒应该引流至容量瓶刻度线下方，A项错误； B．该装置为碱式滴定管，碱式滴定管排气泡，B项正确； C．HCl尾气吸收应有防倒吸装置，比如倒扣的漏斗，C项错误； D．热的乙酸乙酯遇NaOH溶液发生水解，应该用饱和碳酸钠收集，D项错误； B正确。 10.下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A．盛放NaOH溶液，选用③ B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用② C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故A错误； B．氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气的反应为固固加热的反应，应选用②制备氨气，故B正确； C．配制100mL1.00mol•L-1氯化钠溶液时，应选用⑤转移溶液，故C正确； D．用大理石和盐酸制取二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应选用①制备二氧化碳、盛有饱和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢，盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故D正确； 故选A。 11.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2 D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 【答案】C 【详解】A．过滤分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确； B．蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2S会生成SO2，污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O，B不正确； C．KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成Cl2，C正确； D．分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确； 故选C。 12.某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是 A．“酸浸”中的SO2作还原剂，用装置甲制取 B．“酸浸”所需的250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液用装置乙配制 C．“萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜 D．“沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液 【答案】D 【分析】由流程图可知：加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同时生成硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的pH，可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉钴，可生成CoCO3固体，最后灼烧生成Co2O3，据此解答。 【详解】A．Cu与浓硫酸反应需要加热，图甲不能制取得到SO2气体，A错误； B．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误； C．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，由流程图可知：除铝时把铝离子除去了，萃取的目的则是除去Zn2+ ，C错误； D．沉钴时应缓慢滴加碳酸钠溶液，生成CoCO3沉淀，图中过滤可分离出CoCO3固体，操作合理，D正确； 故合理选项是D。 13.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液 C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误； D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确； 故答案选C。 14.CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。 某同学根据转化方案，设计如下实验，其中不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到CuCl沉淀 D．用装置丁洗涤CuCl沉淀 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶液呈碱性能使油脂水解，可用热的纯碱除去金属表面的油污，故A正确； B．双氧水能将铜单质氧化，最终在盐酸溶液中转化为氯化铜，故B正确； C．氯化亚铜不溶于水，用过滤的方法分离，故C正确； D．浓盐酸能将CuCl转化成[CuCl2]-，使CuCl溶解损失，因此不能用浓盐酸洗涤，故D错误； 故选：D。 15.以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的pH C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧固体 【答案】C 【解析】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误； B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误； C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确； D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误； 答案选C。 16．下列装置能达到实验目的的是 A．用甲吸收氨气并防倒吸 B．用乙制备SO2 C．用丙制备乙酸乙酯 D．用丁分离苯和三溴苯酚 【答案】A 【解析】A．氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，可用乙吸收氨气并防倒吸，故A正确； B．SO2易溶于水，不能用排水法收集SO2，故B错误； C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；     D．冷凝管中的冷却水应下口进，上口出，故D错误； 17.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A.装置甲用于制取 B. 装置乙用作安全瓶 C. 用湿润的pH试纸测定SO2水溶液的pH D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】A．SO2在水中溶解度较大，制备时不用稀硫酸，A错误； B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 18.下列实验装置和操作均正确的是 A．制取并收集氨气 B．从食盐水中提取NaCl固体 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 【答案】A 【详解】A．实验室利用浓氨水滴入生石灰快速制备氨气，氨气的密度比空气的小，利用向上排空气法收集，收集时为了防止与空气形成对流，在试管口塞一团棉花，上述装置与操作科学规范，A正确； B．从食盐水中提取NaCl固体，利用的是蒸发结晶，仪器应选用蒸发皿，而不是坩埚，B错误； C．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，C错误； D．上述装置连接电源，铁做阴极，属于外加电源的阴极保护法，D错误； 故选A。 19.实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后制备1-溴丙烷。蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% 溶液后分液，再次蒸馏得纯净的产品。此过程中没有用到的化学仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】用浓硫酸、NaBr固体、1-丙醇混合加热反应一段时间后制备纯净的1-溴丙烷，粗产品中加入适量10% 溶液后分液，再次蒸馏得纯净的产品；分液过程中需要用到分液漏斗，蒸馏需要用到蒸馏烧瓶和冷凝管，不会使用滴定管，故答案选A。 20.下列装置能达到实验目的的是 A．从食盐水中提取NaCl B．除中的 C．制取并收集氨气     D．检查装置的气密性 【答案】B 【详解】A．从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故A不符合题意； B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，与氢氧化钠溶液不相溶，且密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CCl4中的 Br2，故B符合题意； C．氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2•8NH3，且收集氨气的导管太短，故C不符合题意； D．检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故D不符合题意； 故答案选B。 21.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．钠的燃烧 B．吸氧腐蚀 C．鉴别乙醇和甲醚 D．由SrCl2溶液获取无水SrCl2固体 【答案】A 【详解】A．加热固体药品需要在坩埚中，不能用表面皿加热，故A错误； B．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，导致大试管中气体减少，则导管口形成一段水柱，故B正确； C．乙醇中含有羟基，能与钠反应生成气泡，乙醚与钠不反应，故C正确； D．SrCl2难挥发，可以用蒸发结晶的方法获取，故D正确； 故选A。 22.用下列装置进行相应的实验，装置及操作完全正确的是 A．①装置实验操作后应将混合物转移到分液漏斗中进行分液 B．②装置实验时应先点燃酒精灯，然后通冷却水 C．③装置用于制备并收集干燥的氨气 D．④装置用于测量SO2的体积 【答案】A 【详解】A．粗溴苯中含有的杂质Br2能与NaOH发生反应，水与溴苯是互不相溶的两层液体，上层是可溶性钠盐的水层，下层是密度比水大的溴苯，因此可将混合物转移到分液漏斗中进行分液，A正确； B．在蒸馏操作中应先通冷却水，然后再点燃酒精灯，以提高馏分的产率，B错误； C．氨气的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集，C错误； D．SO2能溶于水，且能与水发生反应，用排水法测量SO2的体积会使测得的体积偏小，应采用排饱和碳酸氢钠溶液的方法来测量SO2的体积，D错误； 故合理选项是A。 23.粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发，该实验中一定不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发；溶解过程需要使用的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤过程需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（包括铁圈）；蒸发过程中需要使用的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（包括铁圈）。 【详解】A．该仪器为漏斗，过滤过程中需要使用，A项不选； B．该仪器为玻璃棒，溶解、过滤、蒸发过程中都需要使用，B项不选； C．该仪器为蒸发皿，蒸发过程中需要使用，C项不选； D．该仪器为坩埚，粗盐提纯的实验中不需要使用，D项选； 答案选D。 24.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是 A． B．C． D． 【答案】D 【详解】制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸，同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，制备过程中不需要装有NaOH溶液的洗气瓶，故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 25．下列装置能达到除杂目的的是 A．除去乙烯中少量的 B．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 C．除去固体碘中少量的 D．除去二氧化锰中少量的氯酸钾 【答案】D 【详解】A．乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中少量的，选项A错误； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠，选项B错误； C．受热升华，遇冷又会凝结成碘单质，受热分解为气体和，遇冷后又反应生成固体，选项C错误； D．二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水，可以用溶解、过滤的方法除去二氧化锰中少量的氯酸钾，选项D正确； 答案选D。 26.下列装置或操作能达到实验目的的是 A．检验乙炔的还原性 B．加热金属钠，观察钠燃烧现象 C．配制银氨溶液 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4．B 【详解】A．电石中含有等杂质，与水反应生成的也能使酸性溶液褪色，不能检验乙炔的还原性；A不符合题意； B．可在坩埚中进行固体的灼烧，观察现象，B符合题意； C．配制银氨溶液的方法是：将稀氨水慢慢滴加至硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，C不符合题意； D．和反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断化学反应速率快慢，D不符合题意； 故选B。 27.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　) A．用装置①检验乙炔的生成 B．用装置②证明Ksp:AgCl>AgI C．用装置③熔融Na2CO3 D．用装置④模拟煤的干馏 答案　B 解析　电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，A项错误；高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，故C错误； 28.下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　) 配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液 配制银氨溶液 在铁件上镀铜 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D 答案　B 解析　配制银氨溶液需要向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，故B正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，C错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。 29.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　) A.利用装置甲制备NH3 B.利用装置乙制备NaHCO3 C.利用装置丙分离NaHCO3 D.利用装置丁干燥NaHCO3 答案　C 解析　NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl，温度降低又会生成NH4Cl，无法得到NH3，A错误；通入CO2的导管应长进短出，B错误；CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用过滤方法分离NaHCO3，C正确；加热NaHCO3会分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，D错误。 $$