2024年中考化学核心素养专题—科普阅读题

2024年中考化学核心素养专题—科普阅读题 1．Ⅰ.阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)图2中，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是 。 (3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．α﹣MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 Ⅱ.阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (5)金刚石属于 ___________(填序号)。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (6)石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+4KNO3 K2O+ N2↑+ CO2↑。 (7)由图二可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (8)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①石墨是一种含铅的物质 。 ②碳材料具有广阔的应用和发展前景 。 (9)对比图三中三条曲线，得到的实验结论是 。 2．大豆是历史悠久的经济作物之一，豆制品种类广泛，其中豆腐在我国已有几千年的历史，适量食用有益于身体健康。豆腐中含有丰富的营养成分(以每100g计)：热量81.00千卡，蛋白质8.10g，碳水化合物4.20g，油脂3.70g，纤维素0.40g等。 豆腐的制作工艺：原料→泡豆→磨浆→过滤→煮浆→点浆→蹲脑→划脑→装模→压制→成型。煮浆器内在煮沸的过程中，可将有毒豆浆转换为无毒豆浆。点浆时，为加快凝固速度，盐卤需要慢慢地加到混合器中。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类、酸类和酶类等，而在实际生产中主要有石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化钠和氟化钾等)、葡萄糖酸内脂(化学式为，简称GDL)。下表为不同添加量/(mg/mL)、料液比下的三种豆腐感官评分结果。 表1 添加量/(mg/mL) 44 48 52 56 盐卤豆腐 85 88 75 70 石膏豆腐 83 88 75 72 GDL豆腐 80 86 83 75 表2 料液比 1：4 1：5 1：6 1：7 盐卤豆腐 70 80 86 83 石膏豆腐 70 74 85 80 GDL豆腐 74 87 82 81 餐桌上“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美味的豆腐制品。具有强筋骨，防贫血等功效。但过量食用会出现腹胀、腹泻等症状。 阅读分析，解决问题： (1)豆腐中富含人类需要的营养物质最多的是 。 (2)根据表1、表2可知：盐卤豆腐在 条件下，感官最佳。 (3)煮浆器内在煮沸的过程中，可将有毒豆浆转换为无毒豆浆。发生的主要变化是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)由“花开富贵”的食用功效可知，这种食物中含有的微量元素是 。 3．认真阅读下面的三则科普材料，回答下列问题。 材料一，碘钟反应是一种化学振荡反应，在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色    蓝黑色    无色   蓝黑色   …”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间振荡，在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色，HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。 材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病，食用加碘盐可有效地对人体补碘，国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KCIO3）在一定条件下发生置换反应制得。下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 (40-50mg)/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 材料三：我国在1979年提出，在食品中加入碘，以满足人体对碘的需求。自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成，反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝，工业上可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。同时生成氯化钠。 (1)对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 （填序号）。 (2)生成碘的反应为：5H2O2＋2HIO3 = I2＋5O2↑＋6 （填化学式）。 (3)碘是人体必需的一种 （填“常量”或“微量”）元素。 (4)由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。 (5)国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g 袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即含碘元素17.8mg，则质量检测结论是 （填“合格”或“不合格”）产品。 (6)写出工业上提取碘单质的化学方程式 。 (7)下列说法正确的是 （填序号）。 A．为了健康，补碘越多越好 B．加碘盐就是在食盐中加入某些含碘元素的化合物，如KIO3 C．过氧化氢溶液与碘化钠溶液反应的方程式为：H2O2＋2NaI = I2↓＋2NaOH D．NaI、HIO3和I2中的碘元素的化合价相同 4．阅读材料，回答问题。 由国家电网兴建的国内首条35千伏公里级高温超导电缆示范工程于4月30日在上海开工。这是高温超导电缆输电技术在国内首次启动商业化应用。 所谓高温超导，是指在相对于绝对零度而言的接近零下200摄氏度的液氮环境下，利用超导材料的超导特性，使电力传输介质接近于零电阻，电能传输损耗接近于零，从而实现低电压等级的大容量输电。 1987年中国科学院赵忠贤发现的超导体钇钡铜氧化物体系（Y-Ba-Cu-O）当温度达到-183℃时，电阻值为零。后来其他科学家研究发现铋鍶钙铜氧化物体系（Bi-Sr-Ca-Cu-O）也具有超导性，其电阻值为零时，温度为-153℃。这些研究成果使超导体应用的研究向前大大迈进了一步。 高温超导输电，是当前电力行业最具革命性意义的工程技术之一。该项目核心技术国产化率达100%，预计将于2020年底建成投产，届时将成为世界上输送容量最大、距离最长、全商业化运行的35千伏超导电缆工程。 (1)高温超导输电的过程中，利用液态氮的 、 （填两点性质）； (2)钙的原子序数为20，它的原子结构示意图为 ，在反应中易 电子，所形成的微粒符号为 ； (3)超导材料属于 材料。从能源和环保的角度看，高温超导电缆输电技术的商业化应用，它具有 、 等重大意义。 5．请阅读下面的短文，然后回答问题。 复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？ 复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。 臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。 臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：I级标准为0.12mg/m3；II级标准为0.16mg/m3；III级标准为0.2mg/m3。实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所才会产生超高浓度的臭氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧的物理性质是 （写出一条）。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O3）的集气瓶中，可以看到 的现象。 (3)氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．臭氧会在办公室上层空间聚集 B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害 C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病 D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用 (5)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的符号表达式 。如果红磷燃烧后生成物质量为14.2g，将此生成物用冷水充分吸收可以生成多少质量的偏磷酸（）？（已知：①物质发生化学反应时，原子的种类、数目都不变；②磷元素最终全部进入偏磷酸。）写出计算过程。 。 6．整治黑臭水体 何为黑臭水体？某臭水体是一种严重的水污染现象，具体来说，它是由干水环境遭受超过其自净能力的有机污染，有机物的好氧分解使水体中耗氧速率大于复氧速率。造成水体缺氧，致使有机物降解不完全。速度减缓，厌氧生物降解过程生成硫化氢(H2S)，氨(NH3)、硫醇(C2H6SH)等发臭物质，同时形成黑色物质。使水体发生黑臭的现象。臭水体识别主要针对感官性指标。人们不需要任何技术手段，通过水体颜色、气味异常到引起人体不适的，即可初判断水体黑臭。 日前，黑臭水体治理措施包括截污控源、化学处理，生态治理三个方面。“化学处理常见的方法有强化絮凝、药剂杀藻、活性炭等，药剂杀藻速度快、彻底，但是会一起杀害有益藻，使得水体缺藻而影响光合作用造氧；一般采用的是絮凝沉淀技术，自然水体存在的温凝现象对水质转变有十分显著的影响，水体颗粒物及溶解性的毒害物质通过自然混凝沉淀、迁移、转化，会逐渐恢复水体健康。 阅读文本，回答问题： (1)厌氧生物降解有机物过程中生成的H2S、NH3和C2H6SH都是由哪种微粒构成的？ 初步判断水体黑臭利用的是物质的物理性质还是化学性质？ 。 (2)絮凝沉淀技术可以选择的凝剂的名称是什么？ 用活性炭处理黑臭水体，利用的是活性炭的哪种结构？ 。 (3)生活中，我们应如何防止臭水体形成？(写一条) 。 7．阅读下列科普短文，然后回答问题。 煤气的主要成分是一氧化碳（CO），它是一种没有颜色、没有气味，有剧毒的气体。为了防止煤气中毒，常在煤气中加入一些具有强烈刺激性气味的气体——乙硫醇。一氧化碳的密度与空气接近，难溶于水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳还可以还原一些金属氧化物，可以跟铁矿石中的氧化铁在高温时反应，生成铁和二氧化碳。木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧可以生成一氧化碳。 根据短文，回答下列问题。 （1）写出一氧化碳的物理性质（任写两点） 。 （2）有人在煤炉上放一壶水防止煤气中毒 ，这种做法可行吗？为什么？ 。 （3）冬天用木炭烤火时，为什么一定要开窗通风？ 。 （4）写出木炭在空气中不充分燃烧的化学方程式： 。 8．阅读下面科普短文。 据人民网报道：2023年11月30日，我国首台自主研发的中速大功率氨燃料发动机在大连点火成功。 合成氯：主要采用哈伯法，其流程包括制氮、制氢、氨合成。原理是氮气和氢气在一定条件下产生氨气。流程高度依赖化石燃料，能耗高、碳排放量大。该技术正加速绿色转型，方向有蓝氨、绿氨等。 蓝氨合成中的氢气由化石燃料提炼而来，过程中采用碳捕捉和封存技术对二氧化碳进行利用或封存。 绿氨合成中的氢气由电解水制得，流程中应用可再生能源获得电能来驱动空气分离、制氢、合成氨的装置（如下图），发展潜力巨大。 储运氨：氨气液化贮存技术比较成熟。储存规模大时，常压冷却进行液化；若规模小，常温加压进行液化。 氨能利用：氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，氨能可成为未来清洁能源的重要补充。三种主要利用方式：直接燃烧、制燃料电池、用作氢载体。 (1)空气的成分按体积计算，氮气约占 。从液态空气中分离氮气主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)蓝氨合成中“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。固态CO2易升华吸热，由此CO2的用途之一是 。 (3)绿氨合成中氢气生成在水电解槽的 （填“正”或“负”）极。 (4)储运氨时加压或冷却均可将氨气变为液态，主要改变的是分子的 （填“种类”或“间隔”）。 (5)氨气（NH3）燃烧不充分会生成的一种空气污染物是 。使氨燃料发动机燃料充分燃烧，通常考虑两点：燃烧时要有足够的助燃剂： 。 9．阅读下面科普短文。 人们曾经认为碳元素的单质只有两种，即金刚石和石墨。它的第三 种单质C60在20世纪80年代被发现。它是一种由60个碳原子构成的分子，其结构显然与石墨和金刚石截然不同，是一种由多个正多边形封闭而成的空心球体，形似足球，又名足球烯。 C60在常温下为紫红色晶体，有金属光泽，密度为1.68g/cm3，可溶于甲苯等有机溶剂中。 C60在材料科学、 超导体等方面有着很好的应用前景，成为信息技术和航天技术中的新宠。利用其独特的分子结构，可用于气体贮存、提高金属材料的强度、制得具有优异性能的新型高分子材料。C60在医学上应用广泛，例如：将肿瘤细胞的抗体附着在C60分子上，然后将带有抗体的C60分子引向肿瘤，以达到杀伤肿瘤细胞的目的。 因为C60有许多优异性能，所以C60在很多领域有潜在的应用前景。 依据文章内容，回答下列问题。    （1）单质C60是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）下列属于C60的物理性质的是 （填字母序号）。 A有金属光泽          B常温下为紫红色晶体 C密度为1.68g/cm3 D由多个正多边形封闭而成的空心球体 （3）推测C60可能的化学性质 （用化学方程式表示）。 （4）C60的用途广泛，如： 。 （5）结合此篇短文，谈谈你对“化学”的认识 。 10．月球“土特产” 月球“土特产”有很多，月壤(即月球表面的土壤)就是一种，它是覆盖在月球表面的一层细小颗粒物，采集回地球的月壤必须存放在充满氮气的密封箱里。月球上没有单纯的液态水或冰、空气和微生物，因此月壤与地球土壤不同。月壤的主要矿物成分有硅酸盐、氧化铁、方石英、钛铁矿、金属铁和金属铝等。月壤所含铁和钛元素的化合物可以用作催化剂，将水电解成氧气。 月球表面有多种岩石，如斜长岩(富含硅、钙、铝、钠)，克里普岩(富含钾、磷、稀土元素、钍、铀)，玄武岩(富含钛铁矿，主要成分的化学式为)等。钛铁矿是提炼钛的主要矿物。这些资源不仅对人类在地球上的生产生活非常重要，而且在未来的月球基地建设中也有重要作用。 阅读分析，解决问题 (1)月壤中的金属有 ，地球上将月壤保存在特殊的密封箱里，其原因是 。 (2)铁在月球上不易锈蚀的原因是 。 (3)利用月壤中的成分冶炼金属铁的化学方程式为 。 (4)钛铁矿主要成分中钛、氧两种原子的个数比为 。利用钛铁矿提炼出的产品，可用于 。 11．认真阅读下列材料，回答有关问题。 煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。 (1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有 元素； (2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是 ； (3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是 （任写一点）。 12．阅读下列科普短文。 购物小票你知多少 日常生活中，我们到超市购物结账时，都会拿到一张购物小票．网上曾流传“购物小票中含有毒的双酚A”的说法引发关注． 疑问1：小票中的双酚A是什么？ 双酚A（Bisphenol A，简称BPA）其化学式为C15H16O2，通常状况下为白色结晶粉末，稍有酚味，不溶于水，能溶于碱溶液、乙醇、丙酮等．它是商业上使用量较大的化学品，可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，这种热敏纸被广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票． 疑问2：双酚A影响健康吗？ 双酚A的确是一种有毒的化学物质，常温下稳定，高于100℃以上会释放，达到一定剂量会给身体带来健康隐患．专业机构检测结果显示，类似这种超市的购物小票中每100g约含有1g的双酚A，人们在接触过程中的摩擦只会导致部分双酚A转移．也就是说即使是超市的收银员，按照每天接触200g到300g的热敏纸，折合下来也就是1g到2g双酚A的水平，它的量非常低．因而专家表示，即使是超市收银员的工作，也是比较安全的．虽然是在安全范围内，但还是要尽量通过一定的措施减少人体对其的接触和吸收． 疑问3：如何减少双酚A的吸收？ 用手接触购物小票，小票中的双酚A会转移到手上，并能够经过皮肤被人体吸收．当使用含有皮肤渗透增强剂的消毒液后，转移量和吸收量还会大大增加．研究者们做了这样一个实验，先让被试者在刚使用完手部消毒液还未干透的情况下，用手掌握住购物小票；而在另一个实验中，被试者则用未使用过消毒液的干燥的手掌握住购物小票．随后研究者们用不含双酚A的湿巾擦拭被试者手掌表面，对残留的双酚A进行提取和分析．结果如下图所示： 虽然权威部门对低剂量双酚A的毒性尚未得出确切的结论，不过采取谨慎的态度，在日常生活中尽量减少对双酚A的接触还是有意义的．目前已有一些造纸企业采用了其他材料来代替双酚A．作为个人，通过养成一些良好的生活习惯，也可以帮助我们减少接触到双酚A，如日常生活中接触小票后，及时洗手可以较容易的冲洗掉． 依据文章内容回答下列问题． （1）双酚A的物理性质有 （写出1条即可）． （2）日常生活中接触购物小票，其中的双酚A不会对健康产生影响，其理由是 ． （3）通过文中图示，可获得的信息是 （写出1条即可）． （4）下列说法不正确的是 ． A 双酚A是一种有机物 B 手上汗液较多时，尽量擦干后再接触小票 C 日常生活所接触的物品中，只有购物小票中含有双酚A D 图A中手掌上BPA含量先升高后降低，降低的原因是BPA释放了 （5）请你提出1条日常生活中减小接触到双酚A的建议 ． 13．阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧时人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天(7：00~18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出一条臭氧的物理性质： ；臭氧属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)请写出臭氧迅速生成氧气的反应的文字表达式： 。 (3)据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是___________(填序号)。 A．8：00-10：00 B．10：00-12：00 C．12：00-14：00 D．14：00~16：00 (4)下列说法错误的是___________(填序号)。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 (5)空气中臭氧浓度超过一定值后会对人体造成影响。为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议： 。 14．阅读下列科技短文，回答问题。 科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，燃烧时生成一种常温下为液体的物质，是理想的火箭推进剂。 (1)氢气由 构成。 (2)金属氢具有的化学性质是 。 (3)根据金属氢的性能②，推测它可能的用途有 。 (4)请你推测金属氢还可能具有的性能有 。 (5)金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂，写出氢气燃烧的文字表达式 。 15．阅读下面科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7:00~18:00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。依据文章内容回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 。 (2)地表空气中的臭氧是由氮氧化物与 反应生成的。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A．8:00~10:00 B．10:00~12:00 C．12:00~14:00 D．14:00~16:00 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 A．氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 D．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$