1.2物质的化学计量 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.2物质的化学计量 同步习题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是从中药青蒿中提取的有过氧基团的倍半萜内酯，是一种用于治疗疟疾的常用药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A．青蒿素属于有机化合物 B．青蒿素的一个分子中含有42个原子 C．0.1mol青蒿素的摩尔质量为28.2g D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% 2．下列选项中，含分子数最多的是 A．1 mol HCl B．3.01×1023个氧分子 C．22 gCO2 D．标准状况下5.6 LH2 3．agH2中含有b个氢原子，则阿伏加 德罗常数可以表示为（    ） A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 4．.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．0.1molN2的质量是2.8g C．1molNa2SO4中含有Na+ 2mol D．18gH2O含有的原子数目为1.5NA 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．28g 与的混合气体中，所含的氢原子数为5 B．标准状况下，22g 与11.2L 含有相同的原子数 C．常温常压下，48g 与的混合气体中含有的原子总数为3 D．1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为 6．设NA为阿伏加 德罗常数的值．下列叙述错误的是 A．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA B．1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol﹣1 7．下列说法中，不正确的是 A．1mol Cl2的质量是71g B．1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2mol Na+ C．1mol NH3中含有的分子数约为NA D．标准状况下，22.4L CH4的物质的量为1mol 8．在一定温度和压强下，每消耗10体积气体A2与30体积气体X，能化合生成20体积AB3，则气体X的化学式可表示为 A．B2 B．B3 C．AB D．AB2 9．设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NA B．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA C．1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA D．标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA 10．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA B．3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子 C．常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA D．3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.5 mol∙L−1的 MgCl2溶液中含有Cl－的个数为NA B．1 L 0.1 mol∙L−1 CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA C．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L D．1.7g NH3含有的质子数为NA 13．10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是 A．0.25mol B．10.25mol C．10mol D．0.5mol 14．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是 A．反应达平衡时气体C增加0.05VL B．原混合气体的体积为1.1VL C．反应达平衡时气体A增加0.05VL D．反应达平衡时气体B减少0.05VL 15．下列关于 A、B 两种不同气体的说法中，不正确的是 A．相同温度和压强下，密度不一定相等 B．质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小 C．分子数越多，体积就越大 D．物质的量越大，分子数越多 16．、、、等已被发现，下列有关说法错误的是 A．的摩尔质量为 B．、、均属于新发现的化合物 C．等物质的量的与中所含的分子数相等 D．等质量的与中所含的原子数相等 17．设为阿伏加 德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 常温下，21g聚乙烯中含有氢原子的数目为 在反应中每生成71g氯气转移的电子数为 中含键数目为 过氧化钠与水反应，若转移个电子，则产生的氧气为32g 在的碳酸钠溶液中，总数为． A． B． C． D． 18．下列叙述正确的是（    ） A．同温同压下，1 L CO气体一定比1 LO2的质量小 B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的原子数一定相等 C．同温同压下，CO和N2的质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数、原子数均相等 19．amolH2中含有b个氢原子，则阿伏加 德罗常数可以表示为（    ） A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 20．下列说法正确的是 A．18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 B．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 C．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L D．16gCH4与18gNH所含质子数相等 21．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L中含有H-N键的数目为 B．0.1mol的中，含有的中子数为 C．足量的钠与1mol加热反应，转移的电子数为 D．17g氨气所含电子数目为 22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H3O+中含有的电子数目为11NA B．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA C．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 23．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是 A．2∶7 B．7∶2 C．5∶4 D．8∶13 24．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C．1mol氢的质量为1g D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 25．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B．右侧CO的质量为11g C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若右边充入252gCO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 二、填空题 26．已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则： (1)求转移电子的数目。 (2)反应后溶液中H+的物质的量为多少？ 27．中医火疗是针灸的延伸，方法是将高度酒点燃后贴近患处进行治疗，请计算23g乙醇完全燃烧所消耗氧气的体积 (标准状况下)。 28．在一固定容积的A容器中盛有40％的H2和60％的O2（体积分数）的混合气体，试求： （1）其中H2与O2的分子数之比是 ，质量比是 （2）混合气体在标准状况下的密度是 。（保留三位有效数字） （3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是 ；引燃前后，A容器内压强如何变化 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A正确； B．由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，B正确； C．青蒿素的摩尔质量为282g/mol，与其物质的量是多少无关，C错误； D．青蒿素中碳元素的质量分数为×100%≈63.8%，D正确； 综上所述答案为C。 2．A 【详解】A.1molHCl中含NA个HCl分子； B.3.01×1023个O2分子的物质的量为0.5mol，所含氧分子数为0.5NA； C.22gCO2的物质的量==0.5mol，所含分子数为0.5NA； D.标准状况下5.6LH2的物质的量==0.25mol，所含H2分子数为0.25NA。 综上所述，A项中物质所含分子数最多； 故答案：A。 3．D 【详解】agH2的物质的量为= mol，则氢原子的物质的量为2×mol=amol，则氢原子的数目为amol×    NA=b，则NA=mol-1答案选D。 4．D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A正确； B．N2的摩尔质量是28g/mol，0.1molN2的质量应是2.8g，故B项正确； C．通过化学式可知Na+是Na2SO4粒子数量的2倍，所以1molNa2SO4中含有Na+ 2mol，故C项正确； D．18gH2O含有的分子数目为1NA，故含有的原子应是3 NA，故D项错误； 答案选D。 5．C 【详解】A．与的实验式为，28g的中H原子个数为，故A错误； B．标况下为液态，不能用进行计算，故B错误； C．与的实验式为O，48gO原子的数目为，故C正确； D．溶液的体积未知，不能计算，故D错误； 故选C。 6．D 【分析】根据题中NA为阿伏加 德罗常数可知，本题考查阿伏加 德罗常数的相关计算，运用阿伏加 德罗常数的计算公式和物质的组成结构分析。 【详解】A．依据计算物质的量，结合1mol过氧化钠和水反应电子转移为1mol，0.1mol过氧化钠和水反应电子转移为0.1mol，即0.1NA，故A正确； B．1个 OD-离子含有的质子、中子数均为9个，因此1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA，故B正确； C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故原子总数为3NA，故C正确； D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，表示当此反应完全进行时，反应中有6NA个电子转移时，放出92.4 kJ的热量，但此反应是可逆反应，不可能完全进行，因此当有3NA个电子转移时，△H＞﹣46.2kJ·mol﹣1，故D错误； 答案选D。 7．B 【详解】A．1mol Cl2的质量是1mol×71g/mol=71g，A正确； B．不确定溶液的体积，不能计算溶液中钠离子的物质的量，B错误； C．氨气是由分子构成的，1mol NH3中含有的分子数约为NA，C正确； D．标准状况下，22.4L CH4的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，D正确； 故选B。 8．A 【详解】根据阿伏伽德罗定律及推论可知，在一定温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在一个化学反应方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故每消耗10体积气体A2与30体积气体X，能化合生成20体积AB3，则有反应方程式为：A2+3X=2AB3，根据质量守恒可知，气体X的化学式可表示为B2，故答案为：A。 9．C 【详解】A、NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根构成，无碳酸根离子，因此84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数少于NA，故A错误； B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA个，故B错误； C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故C正确； D、标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意有些特殊物质在标准状况下的状态，如水、氟化氢、三氧化硫等。 10．D 【详解】A. 同温同压下，体积相同，只有都为气体的条件下，其物质的量相等，故A错误； B. 温度或压强不相同，即使体积相等，物质的量也不相等，故分子数不相等，故B错误； C. 未说明温度、压强等条件，故C错误； D. 二氧化碳和氮气的摩尔质量相等，故相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确； 答案选D。 11．B 【详解】A．二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA，故A正确； B．每个 Na2O2微粒中含有2个Na+和1个O，3.9g Na2O2晶体的物质的量为0.05mol，含有0.15NA个离子，故B错误； C． 每个D2O含有的质子数、电子数和中子数均为10个，常温常压下，5g D2O的物质的量为0.25mol，含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故C正确； D．可逆反应反应物不可能完全转化为生成物，则3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA，故D正确； 答案为B。 12．B 【详解】A．1 L 0.5 mol∙L−1的 MgCl2溶液中MgCl2的物质的量为，因此含有Cl－的个数为NA，故A正确； B．1 L 0.1 mol∙L−1 CH3CH2OH水溶液中CH3CH2OH物质的量为，CH3CH2OH中含H原子数目为0.6NA，但溶液中水还含有氢原子，因此溶液中含H原子数目大于0.6NA，故B错误； C．N2和CO的摩尔质量都为28 g∙mol−1，在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体物质的量为1mol，其体积约为，故C正确； D．1个NH3含有10个质子，1.7g NH3物质的量为，因此含有的质子数为NA，故D正确。 综上所述，答案为B。 13．B 【分析】根据n=计算NaOH、水的物质的量,溶液中H元素包含NaOH与水中H元素,结合化学式计算H元素的物质的量。 【详解】溶液中H元素包含NaOH与水中的H元素,则溶液中H元素质量为+2×=10.25mol； 答案选B。 14．B 【分析】温度和压强不变，气体的体积之比等于气体物质的量之比，设起始加入的A、B的体积依次为aL、bL，列三段式： 到达平衡时，C气体的体积占10%，则有a-0.05V+b-0.15V=(1-10%)V，a+b=1.1V。 【详解】A．由分析可知，反应达平衡时气体C增加0.1VL，A错误； B．由分析可知，原混合气体的体积为1.1VL，B正确； C．由分析可知，反应达平衡时气体A减少0.05V，C错误； D．由分析可知，反应达平衡时气体B减少0.15V，D错误； 答案选B。 15．C 【详解】A. 根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压，气体的密度与摩尔质量成正比，气体A、B的摩尔质量不一定相等，所以相同温度和压强下，密度不一定相等，故A正确； B. 根据 ，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，故B正确； C. 气体的体积与分子数、分子间距离有关，所以分子数多，体积不一定大，故C错误； D. 根据，物质的量越大，分子数越多，故D正确；选C。 16．B 【详解】A．的摩尔质量为，A正确； B．、、均为一种元素组成的纯净物，属于单质，B错误； C．根据n=可知，等物质的量的与中所含的分子数相等，C正确； D．可设与的质量均为m g，则的原子的物质的量为，同理可得中所含的原子的物质的量为，即等质量的与中所含的原子数相等，D正确； 故选B。 17．D 【分析】聚乙烯的最简式为，根据聚乙烯的最简式计算出21g聚乙烯中含有的H原子的物质的量； 反应浓中，中Cl元素由价变为价，HCl中Cl元素由价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，转移5mol电子，生成，以此进行计算； 氨气分子中含有3个氮氢键，氨气的物质的量为，含有氮氢键； 过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，且过氧化钠中氧元素的化合价为价，则生成1mol氧气转移了2mol电子，据此进行计算； 在的碳酸钠溶液中，部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少。 【详解】聚乙烯的最简式为，21g聚乙烯中含有最简式的物质的量为：，含有H原子的物质的量为，含有氢原子的数目为，故正确； 反应中中，只有Cl元素化合价发生变化，为氧化剂，HCl为还原剂，电子转移的方向和数目为：，当有生成时，转移5mol电子，71g氯气的物质的量为：，则生成1mol氯气时转移的电子为：，故错误； 氨气的物质的量为：，氨气分子中含有氮氢键的物质的量为：，含键数目为，故错误； 氧气的物质的量为1mol，过氧化钠中氧元素的化合价为价，则生成1mol氧气转移了2mol电子，即转移个电子，故正确； 在1L0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠的物质的量为，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中的总数小于，故错误； 根据分析可知，不正确的为， 故选D。 【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数的综合应用，题目难度中等，涉及氧化还原反应的计算、盐的水解原理、有关物质的量的计算等知识，为易错点，正确判断化合价变化情况为解答关键。 18．A 【详解】A. 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，该条件下CO和O2体积相同，则1LCO和1LO2物质的量相同，O2的摩尔质量大，则O2的质量大于该条件下的CO，故A正确； B. 任何条件下，等物质的量的CH4和CO，假设物质的量均为amol，则CH4中原子数目为：5aNA，CO所含的原子数为2aNA，故B错误； C. 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，现在两种气体体积未知，无法判断CO和N2的质量，故C错误； D. 同温同压下，相同体积的气体所含气体分子物质的量相同，其分子数相同，但是分子中的原子数不一定相同，如He等为单原子分子，氢气等为双原子分子，二氧化碳等为三原子分子，则原子数不一定相等，故D错误； 故选A。 19．A 【详解】N(H)=n(H)•NA=2n(H2)•NA，则NA===mol-1，故答案为A。 20．A 【详解】A． 18g冰水混合物中有=3NA个原子和=10NA个电子，故A正确； B． 标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误； C． 标准状况下，80gSO3是固体，不能用气体摩尔体积计算体积，故C错误； D． 16gCH4与18gNH所含质子数分别是=10NA、=11NA，不相等，故D错误； 故选A。 21．D 【详解】A．11.2L物质的量为0.5mol，含有H-N键的数目为1.5，A错误； B．B为5号元素，含有6个中子，0.1mol的中含有的中子数为0.6，B错误； C．足量的钠与1mol加热反应生成Na2O2，O2得到电子由0价降低为-1价，转移的电子数为，C错误； D．每分子氨气含有10个电子，17g氨气物质的量为1mol，所含电子数目为，D正确； 故选D。 22．D 【详解】A．H3O+为和H+的结合物，电子数目为10NA，故A错误； B．NO2的相对分子质量为46，N2O4的相对分子质量为92，所以46gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子个数小于NA，故B错误； C．标准状况下，己烷是液体，故C错误； D．铁与水蒸气的反应方程式为，16.8 g Fe的物质的量为，中铁的平均化合价为，所以失去的电子数为，即失去0.8NA个电子，故D正确； 故答案为D。 23．B 【分析】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比；设氮气的物质的量为1mol，则开始时氢气、氧气总物质的量为3mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等；反应后左右气体的物质的量相等说明右室剩余气体为1mol，可能为氧气，也可能为氢气，结合化学方程式计算解答。 【详解】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设氮气的物质的量为1mol，则开始时氢气、氧气总物质的量为3mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，即右室剩余气体为1mol， 若右室剩余气体为氧气，参加反应的氧气、氢气总为3mol-1mol=2mol，由2H2+O22H2O，可知氢气为2mol×=mol，则氧气为3mol-mol=mol，故反应前氢气与氧气的体积比为mol:mol=4:5； 若右室剩余气体为氢气，参加反应的氧气、氢气总为3mol-1mol=2mol，由2H2+O22H2O，可知氧气为2mol×=mol，则氢气为3mol-mol=mol，故反应前氢气与氧气的体积比为mol: mol=7:2，故B符合； 故选B。 24．B 【详解】A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故A错误； B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C. 1mol氢这种描述错误，为注明微粒种类，无法确定质量，故C错误； D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。本题的易错点为C，要注意物质的量的使用规范和要求。 25．A 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3:1，则左右气体物质的量之比为3:1，所以右侧气体物质的量==3mol，CO和CO2质量为96g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(3−x)mol，28xg+44(3−x)g=96g，x=2.25mol，则CO的物质的量为2.25mol，二氧化碳的物质的量为0.75mol。 【详解】A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为2.25mol:0.75mol=3:1，故A正确； B．m(CO)=nM=2.25mol×28g/mol=63g，故B错误； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=g/mol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1:1，故C错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于中间处，则左右空间体积之比为1:1，左右气体物质的量之比为1:1，充入二氧化碳和CO物质的量为9mol，CO和CO2质量为252g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(9−x)mol，28xg+44(9−x)g=252g，解x=9、y=0，则气体不是混合气体，故D错误； 答案选A。 26． 0.2NA 0.4mol 【详解】(1)根据反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4可知，SO2中S元素的化合价由+4价升高至+6价，则SO2失去电子作还原剂，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低至-1价，则Cl2得到电子作氧化剂，反应过程中，每消耗SO2标准状况下2.24L，SO2的物质的量为0.1mol，转移的电子0.1mol×2=0.2mol，数目为0.2NA，故答案为：0.2NA； (2)该反应的离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+，则消耗标况下2.24L(0.1mol)SO2时，生成0.4molH+，即溶液中H+的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4mol。 27．33.6L 【详解】乙醇分子量为46，23g乙醇物质的量为0.5mol。 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O      1        3    0.5      1.5 1.5molO2体积为33.6L。 28． 2：3 1：24 0.893g/L 25 减小 不变 【分析】根据方程式及物质的量与质量及气体体积等物理量之间的关系计算解答。 【详解】（1）相同条件下，气体分子数目之比等于体积之比，H2与O2的分子数之比=40%：60%=2：3，则H2与O2的质量之比=2×2：3×32=1：24，故答案为2：3；1：24； （2）混合气体的平均摩尔质量=2g/mol×40%+32g/mol×60%=20g/mol，故标况下，混合气体的密度=20g/mol÷22.4L/mol=0.893g/L，故答案为0.893g/L； （3）设 n（H2）=2 mol，n（O2）=3 mol，则反应前n总=5 mol，发生反应：2H2+O2=2H2O（g），由方程式可知氧气剩余，则反应后 n′（O2）=3mol-1 mol=2mol，n（H2O）（g）=2 mol，n′总=4mol，反应前后混合气体总质量不变，故容器内混合气体的平均式量是（2×2+32×3）/4=25；相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故反应后压强减小；混合气体总质量不变，体积不变，则容器内混合气体的密度不变，故答案为25；减小；不变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$