第10讲 碱金属 钠及其氧化物-备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第10讲　碱金属　钠及其氧化物 复习目标　 1.知道碱金属元素的性质特点及焰色反应实验的操作。 2.了解钠及其氧化物的主要性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。 考点一　碱金属　焰色反应 必备知识 1．碱金属 碱金属是位于元素周期表ⅠA族的金属元素，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为ns1，均为金属性很强的元素。 2．碱金属单质的物理性质 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽)。 (2)硬度：小，可用小刀切割，且随Li、Na、K、Rb、Cs硬度逐渐减小。 (3)密度：小，随原子序数的递增， 碱金属的密度逐渐增大，但ρK<ρNa(填“>”或“<”，下同)。 ρ水>ρK或ρNa，ρK或ρNa>ρ煤油，实验室将少量钠、钾保存在煤油中；ρ煤油>ρLi，金属锂常保存在石蜡油中。 (4)熔点：低，随原子序数的递增， 其单质的熔点逐渐降低，钠的熔点小于100 ℃。 3．碱金属单质的化学性质 (1)均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。 通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(用R表示碱金属)。 (2)均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2 (超氧化钾)。 4．检验碱金属元素的实验方法——焰色反应 (1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)焰色反应的实验操作 能力提升 1．下列说法正确的是 A．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B．NaCl中化学键的离子键百分数比中的低 C．中存在与之间的强烈相互作用 D．中的空间结构为三角锥形 2．碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。 碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中的物质转化： B．由制备乙酸的物质转化： C．电解饱和NaCl溶液的阴极反应： D．与共熔的反应： 3．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法错误的是 A．的半径比的大 B．的还原性比Na的强 C．第一电离能：Al＞Mg＞Na D．该事实说明Na也可表现出非金属性 4．下列有关物质检验的说法正确的是 选项 操作与现象 结论 A 取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化 样品中不含 B 取样品于试管中，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 样品中有 C 用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色 样品中含有，可能有 D 向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，无明显变化 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 考点二　钠 必备知识 1．钠的化学性质 (1)①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 ②钠与水反应(滴有酚酞)的实验 (2)钠与氧气反应 钠与氧气在常温下反应的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O；钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式：2Na＋O2Na2O2。 2．钠的用途 (1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 3．工业制取金属钠 电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 归纳小结 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 能力提升 1．对于下列事实和相应解释有不正确的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中Na+数目不变 钠与水反应有NaOH生成，但溶液已饱和，溶液中Na+数目不变 C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液一定含钾元素，可能含钠元素 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A．A B．B C．C D．D 2．下列表述正确的是 A．金属锂通常保存在煤油中 B．可用如图所示装置来制备 C．浓盐酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 D．为了加快在水中的溶解速率，可用铝棒搅拌 3．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 A．②④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 4．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A．上述反应不能说明钠比铜活泼 B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应一定不是置换反应 考点三　钠的氧化物 必备知识 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2Na22 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2＋SO2===Na2SO4； Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH； Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH； Na2O2＋品红溶液―→品红溶液褪色； Na2O2＋酚酞溶液―→溶液先变红后褪色。 (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 能力提升 1．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 2．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 4．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是 A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应只有 C．装置D中溶液的作用是除去多余的 D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验 真题测评 1．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 拓展精炼 1．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，通入氯气，即可见钠着火燃烧 A．反应生成大量白烟是因为生成氯化钠 B．塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 2．下列说法正确的是 A．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 B．钠钾合金可以用于核反应堆的导热剂 C．家用水银体温计中的水银属于合金 D．碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 3．下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．用小刀切割钠 B．除去CO2中混有的HCl C．测氯水pH D．验证Cl2与铜能反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．③②④① B．③②①④ C．③①②④ D．②③①④ 5．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中可能含有+3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有 C 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄 氧化性比强 D 某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案能计算出最终结果的是 A．硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数 B．碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，在空气中冷却，称量剩余固体，计算碳酸钠的质量分数 C．的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量 D．和的混合物完全溶于足量水中，用排水法收集气体，计算过氧化钠的质量分数 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 B．与混合物中，所含的阴阳离子总数为 C．标准状况下，分子中，所含的原子总数为 D．加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 8．将和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是 A．混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体 B．混合物中有 C．混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L D．混合物中有 9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．Fe2O3FeCl3(溶液)无水FeCl3 B．NaNa2O2(固体) C．Al2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4] D．NaClOHClOCl2 10．下列实验装置正确的是 A．制备 B．制取少量 C．受热分解 D．铝热反应 11．下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 方法 A 将固体煅烧至恒重 B 溶液 通入足量 C 通入足量 D 加入足量溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制取Fe(OH)2 证明Na2O2与水反应放热 选项 C D 实验装置    实验目的 通过蒸发操作获得NaCl晶体 验证NH3与HCl的反应 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案或实验结论不正确的是 A．装置①可以用于实验室制 B．装置④可用于比较和的热稳定性 C．装置③验证与水反应的热量变化 D．装置②可以用于除去中混有的少量HCl 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第10讲　碱金属　钠及其氧化物 复习目标　 1.知道碱金属元素的性质特点及焰色反应实验的操作。 2.了解钠及其氧化物的主要性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。 考点一　碱金属　焰色反应 必备知识 1．碱金属 碱金属是位于元素周期表ⅠA族的金属元素，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为ns1，均为金属性很强的元素。 2．碱金属单质的物理性质 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽)。 (2)硬度：小，可用小刀切割，且随Li、Na、K、Rb、Cs硬度逐渐减小。 (3)密度：小，随原子序数的递增， 碱金属的密度逐渐增大，但ρK<ρNa(填“>”或“<”，下同)。 ρ水>ρK或ρNa，ρK或ρNa>ρ煤油，实验室将少量钠、钾保存在煤油中；ρ煤油>ρLi，金属锂常保存在石蜡油中。 (4)熔点：低，随原子序数的递增， 其单质的熔点逐渐降低，钠的熔点小于100 ℃。 3．碱金属单质的化学性质 (1)均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。 通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(用R表示碱金属)。 (2)均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2 (超氧化钾)。 4．检验碱金属元素的实验方法——焰色反应 (1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)焰色反应的实验操作 能力提升 1．下列说法正确的是 A．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B．NaCl中化学键的离子键百分数比中的低 C．中存在与之间的强烈相互作用 D．中的空间结构为三角锥形 【答案】C 【详解】A．碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA、ⅡA族，都属于元素周期表的s区，A不正确； B．Na的金属性比Mg强，NaCl比MgCl2的电负性差值大，则NaCl中化学键的离子键百分数比中的高，B不正确； C．由和构成，与之间存在离子键，则二者之间存在强烈的相互作用，C正确； D．中，的中心C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，则空间结构为平面正三角形，D不正确； 故选C。 2．碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。 碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中的物质转化： B．由制备乙酸的物质转化： C．电解饱和NaCl溶液的阴极反应： D．与共熔的反应： 【答案】A 【详解】A．侯氏制碱法是在饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳先生成NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故A由NaCl制NaHCO3缺少氨气，故A错误； B．易与空气中的反应，所以制备乙酸的物质转化为：，故B正确； C．电解饱和NaCl溶液的阴极反应为，故C正确； D．是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为，，故D正确； 故选A。 3．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法错误的是 A．的半径比的大 B．的还原性比Na的强 C．第一电离能：Al＞Mg＞Na D．该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】C 【详解】A．核外有3个电子层，核外有2个电子层，所以半径：>，A正确； B．比Na更容易失去电子，即还原性：>Na，B正确； C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s全满为稳定结构，第一电离能比Al大，故第一电离能：Mg＞Al＞Na ，C错误； D．Na能得到电子形成，体现了非金属性，D正确； 答案选C。 4．下列有关物质检验的说法正确的是 选项 操作与现象 结论 A 取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化 样品中不含 B 取样品于试管中，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 样品中有 C 用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色 样品中含有，可能有 D 向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，无明显变化 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，故A错误； B．如果溶液中含有，滴入盐酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，故B错误； C．用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色，说明含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，所以可能有，故C正确； D．在加入少量新制的之前应该形成碱性环境，故D错误； 答案选C。 考点二　钠 必备知识 1．钠的化学性质 (1)①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 ②钠与水反应(滴有酚酞)的实验 (2)钠与氧气反应 钠与氧气在常温下反应的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O；钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式：2Na＋O2Na2O2。 2．钠的用途 (1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 3．工业制取金属钠 电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 归纳小结 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 能力提升 1．对于下列事实和相应解释有不正确的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中Na+数目不变 钠与水反应有NaOH生成，但溶液已饱和，溶液中Na+数目不变 C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液一定含钾元素，可能含钠元素 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A； B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少， Na+数目减少，故选B； C．钾的焰色为紫色，用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，待测液一定含钾元素，可能含钠元素，故不选C； D．钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应，最终生成Na2CO3，故不选D； 选B。 2．下列表述正确的是 A．金属锂通常保存在煤油中 B．可用如图所示装置来制备 C．浓盐酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 D．为了加快在水中的溶解速率，可用铝棒搅拌 【答案】C 【详解】A．金属锂的密度小于煤油，不可保存在煤油中，故A错误； B．金属钠应放在坩埚中加热制备，故B错误； C．浓盐酸具有腐蚀性和挥发性，蒸汽会对人的皮肤及呼吸道造成伤害，并会腐蚀金属制品，所以使用时须注意防护与通风，故C正确； D．铝棒会和溶液反应，所以不可用铝棒搅拌，故D错误； 答案选C。 3．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 A．②④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但Na2O2与水反应时，除反应产生碱，同时还反应产生O2，反应过程中元素化合价发生了变化，故Na2O2不是碱性氧化物，①错误； ②Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，而NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，②错误； ③金属钠金属活动性很强，其与硫酸铜溶液反应，首先Na与溶液中的水发生置换反应产生NaOH、H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2、Na2SO4，而不能Na置换出铜单质，③错误； ④Na2O2能够与H2O、CO2发生反应产生O2，说明Na2O2具有强氧化性，因此可作供氧剂，而Na2O不具有强氧化性，④正确； ⑤Na2O2粉末能够与水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；反应新产生的O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色物质，因此又看到溶液由蓝色变为无色，并有气泡生成，⑤正确； 综上所述可知：说法正确的叙述是④⑤，故合理选项是D。 4．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A．上述反应不能说明钠比铜活泼 B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应一定不是置换反应 【答案】C 【详解】A．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A错误； B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误； C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故C正确； D．在无水和加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D错误； 故选C。 考点三　钠的氧化物 必备知识 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2Na22 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2＋SO2===Na2SO4； Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH； Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH； Na2O2＋品红溶液―→品红溶液褪色； Na2O2＋酚酞溶液―→溶液先变红后褪色。 (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 能力提升 1．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误； B．Na2O2和Na2O均是金属氧化物，均能与盐酸反应，故B正确； C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误； D．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，但Na2O不能产生氧气，Na2O不可以作为呼吸面具中的供氧剂，故D错误； 故选：B。 2．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 【详解】A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确； C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确； D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确； 故合理选项是A。 3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【详解】A．钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末，①发生了氧化还原反应，A正确； B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误； C．③是因为NaOH潮解，C错误； D．④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D错误； 故选A。 4．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是 A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应只有 C．装置D中溶液的作用是除去多余的 D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误； B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在，故B错误； C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，水全部排出，则氧气收集满，用带火星的木条可以检验收集的气体是氧气，D错误； 答案选C。 真题测评 1．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、Na和H2O反应可以生成NaOH，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3不能转化为Na，A错误； B、Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2不能转化为Cu，B错误； C、C和O2反应生成CO，CO再和O2反应生成CO2，CO2和C在高温下反应生成CO，C正确； D、Si和O2反应生成SiO2，SiO2不能转化为H2SiO3（需要先用NaOH溶解SiO2，再向所得溶液加入酸），H2SiO3也不能转化为Si，D错误； 故答案选C。 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 【答案】B 【详解】A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，A不符合题意； B. SiO2不导电，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅B，符合题意； C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，C不符合题意； D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等，D不符合题意； 故答案为B。 3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 【答案】D 【详解】A．发生的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中过氧化钠中氧元素（-1价）化合价有升降，所以属于氧化还原反应，故A错误； B．2Al2O34Al+3O2↑中铝元素、氧元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故B错误； C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确。 故选D。 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 拓展精炼 1．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，通入氯气，即可见钠着火燃烧 A．反应生成大量白烟是因为生成氯化钠 B．塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，使火焰呈黄色，氯气与NaOH溶液反应产生可溶性NaCl、NaClO而被吸收，氯气与水反应使溶液显酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气化学性质活泼，与金属钠反应时产生大量NaCl白色固体，因而有大量白烟，A正确； B．氯气是大气污染物，可根据氯气能够与碱反应，产生可溶性物质，进入溶液，从而可避免污染空气，B正确； C．金属钠熔点较低，C错误； D．氯气与水反应显酸性，所以可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确； 故合理选项是C。 2．下列说法正确的是 A．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 B．钠钾合金可以用于核反应堆的导热剂 C．家用水银体温计中的水银属于合金 D．碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 【答案】B 【详解】A．储氢合金吸收、放出氢气的过程，是化学变化，故A错误； B．钠钾合金可以用于核反应堆的导热剂，故B正确； C．家用水银体温计中的水银属于金属单质，不属于合金，故C错误； D．碳素钢与生铁的主要成分相同，但含碳量不同，所以性能不同，故D错误； 故答案为：B。 3．下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．用小刀切割钠 B．除去CO2中混有的HCl C．测氯水pH D．验证Cl2与铜能反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠质软，可用小刀切割，图中操作合理，A不合题意； B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可除杂，B不合题意； C．氯水含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，C符合题意； D．氯气与热的Cu丝反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，D不合题意； 故答案为：C。 4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．③②④① B．③②①④ C．③①②④ D．②③①④ 【答案】B 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜结合水生成蓝色； 红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，选B。 5．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中可能含有+3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有 C 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄 氧化性比强 D 某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，Fe3O4中铁元素显+3、+2价，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是固体中剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，所以不显红色，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确； C．酸性条件下也具有强氧化性，不能说明一定是氧化了，故C错误； D．将SO2通入溴水中，溶液褪色，硫元素化合价由+4变为+6，SO2具有还原性，故D正确； 故答案选C。 6．下列实验方案能计算出最终结果的是 A．硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数 B．碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，在空气中冷却，称量剩余固体，计算碳酸钠的质量分数 C．的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量 D．和的混合物完全溶于足量水中，用排水法收集气体，计算过氧化钠的质量分数 【答案】A 【详解】 A．根据白色沉淀（）的质量可算出氯化钠的质量，从而能计算硝酸钠的质量分数，A项正确； B．加热后的固体，在称量前应在干燥器中冷却，B项错误； C．浓盐酸易挥发且变稀后就不能制备氯气，所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量，C项错误； D．氧气没有标明状态，无法计算氧气的物质的量，无法计算出过氧化钠的质量分数，D项错误； 故选A。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 B．与混合物中，所含的阴阳离子总数为 C．标准状况下，分子中，所含的原子总数为 D．加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 【答案】B 【详解】A．氯气与足量氢气反应生成氯化氢，氯由0价降低到-1价，则0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为，A错误； B．与中阴阳离子个数之比为1:2，所以物质的量均为0.1mol的与中，所含的阴阳离子总数均为，B正确； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，C错误； D．浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯气，随着反应进行浓盐酸变稀，反应停止，则最终生成氯气的分子数小于，D错误； 故选B。 8．将和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是 A．混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体 B．混合物中有 C．混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L D．混合物中有 【答案】C 【分析】氧化钠和过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和，可知n(NaOH)= 0.1L××2=0.3mol。根据钠元素守恒，10.9g Na2O和Na2O2的固体中含有0.3molNa+，设Na2O和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol，则，解得。 【详解】A． Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol 与水反应生成0.05mol氧气，生成气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L(标准状况)，A错误； B．由分析可知，固体混合物中的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，B错误； C．固体混合物与水反应后，生成氢氧化钠的物质的量为0.3mol，所得NaOH溶液的物质的量浓度0.3mol÷0.5L=0.6，C正确； D．由分析可知，固体混合物中的质量为0.05mol×62g/mol=3.1g，D错误； 故选C。 9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．Fe2O3FeCl3(溶液)无水FeCl3 B．NaNa2O2(固体) C．Al2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4] D．NaClOHClOCl2 【答案】B 【详解】A．FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3，故A错误； B．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成和氧气，故B正确； C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误； D． HClO光照生成O2和HCl，故D错误； 选B。 10．下列实验装置正确的是 A．制备 B．制取少量 C．受热分解 D．铝热反应 【答案】D 【详解】A．氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故A错误； B．过氧化钠和水反应速率过于剧烈，也不能保持固体的状态，会溶于水中，中间的隔板不起作用，该反应不适宜使用简易启普发生器，故B错误； C．给固体加热时，大试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故C错误； D．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以将贴单质还原出来，装置中的作为引燃剂，其作用是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装沙子的蒸发皿，故D正确； 故答案选D。 11．下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 方法 A 将固体煅烧至恒重 B 溶液 通入足量 C 通入足量 D 加入足量溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将固体煅烧至恒重，NaHCO3转化为Na2CO3，达到除杂目的，A正确； B．通入足量Cl2后，FeCl2溶液被氧化，B错误； C．通入足量CO2，Na2O2可以和CO2反应生成Na2CO3，达到除杂目的且不引入新杂质，C正确； D．加入足量NaOH溶液，Al2O3溶解而Fe2O3不反应，充分反应后过滤可以达到除杂目的，D正确； 故答案为：B。 12．下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制取Fe(OH)2 证明Na2O2与水反应放热 选项 C D 实验装置    实验目的 通过蒸发操作获得NaCl晶体 验证NH3与HCl的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气，氢气能排净装置内的空气，使装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，故A正确； B．Na2O2与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，故B正确； C．烧杯不能用于蒸发操作，应选蒸发皿，故C错误； D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟，可以验证HCl与NH3的反应，故D正确； 故选：C。 13．下列实验方案或实验结论不正确的是 A．装置①可以用于实验室制 B．装置④可用于比较和的热稳定性 C．装置③验证与水反应的热量变化 D．装置②可以用于除去中混有的少量HCl 【答案】D 【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，MnO2为固体、浓盐酸为液体且该反应需要加热，所以应该采用固液混合加热型装置，故A正确； B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3和H2O、CO2，Na2CO3较稳定，受热不易分解，所以将NaHCO3放置在温度低的试管中，图中操作能实现实验目的，故B正确； C．若Na2O2和H2O反应放热会导致集气瓶内气体温度升高，压强增大，导致U形管内水柱c低d高，若反应吸热，U形管内水柱d低c高，能实现实验目的，故C正确； D．CO2、HCl都能和饱和的Na2CO3溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和的NaHCO3溶液，故D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$