2024年中考化学专项复习——化学方程式有关计算

2024年中考化学专项复习——化学方程式有关计算 1．第三届中欧先进材料研讨会的专家表示，由于镁是很好的储氢材料，镁合金储氢在未来可以推广到汽车领域，成为汽车新动力。 (1)镁铜合金储氢材料，是将镁、铜元素的原子按照一定的个数比熔合，其镁元素的质量分数为42.9%，则其化学式为。 (2)镁铝合金储氢材料，其化学式为Mg17A112，Mg17A112吸收H2发生的是置换反应，产物之一为MgH2，写出其化学方程式。 (3)若称取73.2g Mg17A112在O2中燃烧，生成Al2O3和MgO。计算所得A12O3的质量为 克？(写出计算过程) 2．加热8g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，称得剩余固体的质量是7.04g。 (1)产生的氧气质量是 g。 (2)参加了反应的氯酸钾的质量是多少？ 3．面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。 完成下列问题： (1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 装置（填字母）。 (2)小金各取11.0g碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。 实验次数 碱面样品质量/g 稀盐酸质量/g 二氧化碳质量/g 1 11.0 50.0 1.1 2 11.0 200.0 4.4 3 11.0 250.0 4.4 经计算，碱面中碳酸钠的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (3)按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因（写出一种即可） 。 4．下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验前气体发生装置内物质的总质量为71.6g，其中二氧化锰的质量为1.6g，实验后气体发生装置内物质的总质量为68.4g (1)反应后可回收二氧化锰的质量为 。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 5．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以下信息计算： (1)生成二氧化碳的质量是 克。 (2)样品中碳酸钙的质量分数？ 6．有160t含氧化铁85%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素)，计算： (1)氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是 。 (2)赤铁矿石中含氧化铁的质量是 t： (3)赤铁矿石理论上可炼出铁的质量是 t。 (4)赤铁矿石理论上可炼出含杂3%生铁的质量是 t(计算结果精确至0.1)。 7．在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少克？ 8．叶子同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了下图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求： （1）氯酸钾在 时刻开始分解（填t1或t2）。 （2）叶子同学共制得氧气 g； （3）他所用氯酸钾样品的质量分数是多少（写出计算过程）？ 9．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液； Ⅱ．配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸； Ⅲ．取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸， 用数据传感技术测得溶液pH变化如图。 请回答下列问题： （1）碳酸氢钠属于___（填“氧化物““酸”“碱”或“盐”）；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈___（填“酸”“碱”或“中”）性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质有____。 （2）用7.3%的稀盐酸配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL蒸馏水。 （3）步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应（胃药中其它成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少? ___ 10．嫦娥5号探月火箭使用液氢作为燃料，请计算燃烧4kg氢气，理论上所需氧气的质量是多少？ 11．石灰石的主要成分为碳酸钙。某化学兴趣小组为了检测某地石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙三位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来测定(已知:石灰石样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。碳酸钙不溶于水，碳酸钙与盐酸( HCl)反应生成氯化钙(能溶于水)、水、二氧化碳) ，测得数据如下表: 甲同学 乙同学 丙同学 所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 2.0 试回答: (1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____________g。 (2)丙同学充分反应后，盐酸是否有剩余__________(填“是”或“否”)。 (3)求10g石灰石样品完全反应生成CO2的质量。 (4)求20g盐酸中HCl的质量。 12．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） （1）黄铜样品中铜的质量分数；________________ （2）所用稀硫酸中含硫酸的质量。________________ 13．某钢铁厂每天需消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是 吨。 14．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。 ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量/克 35.5 55.5 80.5 （1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。 （2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少______？ （3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是______。 15．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除含有Fe2O3外，不含其它杂质)。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该铁片中Fe2O3的质量分数 。(计算结果精确到0.1%)(提示：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． Mg2Cu 根据题干信息， Mg17A112在O2中燃烧生成Al2O3和MgO，其化学方程式为：，设73.2g Mg17A112燃烧生成Al2O3的质量为，则： 答：73.2g燃烧生成Al2O3的质量为61.2g；故填：61.2。 2．(1)0.96 (2)解：设参加反应的氯酸钾的质量为x     x=2.45g 答：参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。 3．(1)B (2)解：由表格中的数据可知，11.0g碱面完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设碱面中碳酸钠的质量为x， 碱面中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%； 答：碱面中碳酸钠的质量分数为96.4%。 (3)二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收（合理即可） 4．(1)1.6g (2)解：根据质量守恒定律，生成氧气质量为: 71.6g-68.4g=3.2g 设参加反应的过氧化氢的质量为x                  解得：x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8g。 5．(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸钙的质量分数为x 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 6．(1)2：3 (2)136 (3)95.2 (4)98.1 7．解：设需要氧化铜的质量为x，生成二氧化碳的质量为y x=4g y=2.2g 答：需要氧化铜的质量为4g，生成二氧化碳的质量为2.2g。 8．（1）t1; (2)4.8g （3）解：设样品中氯酸钾的质量分数为x 9．（1）盐；碱；氯化钠和氯化氢（2）95（3）0.42g 10．解：设需要氧气的质量为x x＝32kg 答：需要氧气的质量为32kg。 11．(1)8.0；(2)是；(3)3.52g；(4)2.92g 12．（1）35%（2）9.8g 13．2660 14．（1）25（2）13%（3）偏大，滴加的氢氧化钠溶液过量 15．(1)0.4g (2)设参加反应的铁的质量为x。 x=11.2g 该铁片中Fe2O3的质量分数为 答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$