精品解析：江西省宜春市上高中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

江西省上高中学2023---2024年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香族化合物 B. 羧酸 C. 醛 D. 酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．中无苯环，不是芳香族化合物，属于脂肪醇类，A错误； B．中含有羧基，属于羧酸，B正确； C．中含有羧基，不属于醛类物质，C错误； D．中羟基为醇羟基，不是酚羟基，D错误； 答案选B。 2. A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为 A. 3∶2∶l B. 2∶5∶3 C. 3∶6∶2 D. 2∶1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】不同物质的量的三种醇与足量Na反应生成了等量的氢气，说明不同物质的量的三种醇含有等物质的量的羟基。设A、B、C三种醇内的-OH数分别为a、b、c，则，得a:b:c=2:1:3； 答案选D。 3. 主链上有五个碳原子的庚烷的同分异构体共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】主链上有五个碳原子的庚烷的侧链可能为1个乙基或2个甲基，符合条件的同分异构体共有5种，分别为2，3—二甲基戊烷、2，4—二甲基戊烷、3，3—二甲基戊烷、2，2—二甲基戊烷、3—乙基戊烷，故选C。 4. 甲烷分子是以碳原子为中心的四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A. 一氯甲烷不存在同分异构体 B. 二氯甲烷不存在同分异构体 C. 三氯甲烷不存在同分异构体 D. 四氯化碳都由极性键构成 【答案】B 【解析】 【详解】A．无论甲烷分子是正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，A错误； B．如果CH2Cl2有两种结构，则需要相邻或者对角线上的H被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，B正确； C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，C错误； D．无论甲烷分子是正四面体结构，还是平面正方形结构，与CCl4中共价键类型无关，D错误； 故答案为：B。 5. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n(H2O)==0.8mol，n(H)=1.6mol，m(H)=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=7.2g，m(C)+m(H)=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n(O)==0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O，故答案为：C。 6. 下列关于化合物 的说法正确的是 A. 与苯互为同系物 B. 可以发生取代、加成、加聚反应 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 一氯代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．二苯基甲烷含有两个苯环，苯的同系物只含有一个苯环，且不符合CnH2n-6的通式，不是苯的同系物，A错误； B．二苯基甲烷苯环上可以发生取代与加成反应，但不含碳碳双键，不能发生加聚反应，B错误； C．分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能共平面，C错误； D．二苯基甲烷苯环上有3种H，烃基上有1种H，共4种H，一氯代物有4种，D正确； 故选D。 7. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2 【答案】A 【解析】 【详解】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，说明该烃中含有1个碳碳双键，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全取代反应，说明分子中含有4个H原子，则该烃的结构简式为CH2=CH2，故选A。 8. 已知 Diels-Alder反应：，现需合成，则所用的反应物可以是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯 D. 1，3-戊二烯和2-丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】由逆向合成分析法可知，合成的方法有：①→+，两种原料分别是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯； 故选B。 9. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应 B. 与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C. 1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D. 1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物的醛基可发生氧化反应，醇羟基可发生酯化反应，A正确； B．该有机物中无苯环，没有酚羟基，B错误； C．1 mol 该有机物中含2 mol —CHO，则最多可与4 mol Cu(OH)2反应，C错误； D． −CHO、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与3molH2加成，D错误； 故选A。 10. 已知在热的碱的醇溶液中，卤代烃中的卤素原子可以与其相邻碳原子上的氢原子一同被消去生成烯烃称为消去反应。某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为 A. CH3CH2CH2CH2CH2Cl B. CH3CH2CHClCH2CH3 C. CH3CHClCH2CH2CH3 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl发生消去反应只得到一种烯烃为CH3CH2CH2CH=CH2，故A错误； B．CH3CH2CHClCH2CH3发生消去反应也只能得到一种烯烃为CH3CH=CHCH2CH3，故B错误； C．CH3CHClCH2CH2CH3发生消去反应可得到两种烯烃为CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH=CHCH2CH3，故C正确； D．该物质发生消去反应可得到两种烯烃：CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH2=C(CH2CH3)2，但该卤代烃分子式为C6H13Cl，故D错误； 答案选C。 11. 已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．b的化学式为C6H6，同分异构体除d和p之外，还有等，故A错误； B．b、d、p都是高度对称结构，中只有一种化学环境氢原子，二氯代物有3种(氯原子处于邻、间、对位)，中具有两种化学环境氢原子，其二氯代物有、，共6种，中只有一种化学环境氢原子，二氯代物有3种(氯原子分别处于邻位和面对角线位)，故B错误； C．、中不含有碳碳双键等官能团，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故C错误； D．、中均含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的化学键呈四面体结构，因此其中所有原子不可能共平面，为苯，其中所有原子一定共平面，故D正确； 故选D。 12. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图为： B. 硼酸的电子式为： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 基态铜原子的价层电子轨道表示式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-的质子数是17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A错误； B．硼酸分子式为H3BO3，B原子与O原子间共用1对电子，H原子与O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，其电子式为，故B正确； C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10=18，该核素符号为，故C错误； D．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，同一轨道上两个电子的方向相反，其轨道表示式为 ，故D错误； 故选：B。 13. (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是 A. 电负性： B. 铵铁蓝中铁元素有两种化合价 C. 中的键角比中的的键角小 D. 铵铁蓝中的配体是，该配体中的键与键之比是1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：N＞C＞H，则电负性的大小顺序：N＞C＞H，A正确； B．化合物中正负化合价的代数和为0可知，铵铁蓝中铁元素有+2和+3两种化合价，B正确； C．根据价层电子对互斥理论，是正四面体，NH3是三角锥形，中H-N-H的键角比NH3中的H-N-H的键角大，C错误； D．CN-中C和N间是三键，1个CN-中有1个σ键和2个π键，则该配体中的σ键与π键之比是1：2，D正确； 故答案为：C。 14. 我国科学家用如图所示的阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径大小顺序为W>Z>Y B. 每个阴离子中σ键与π键的数目之比为5：2 C. Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D. X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，X形成4个单键，可能是第ⅣA族元素C或Si；Z形成一个单键，可能是H元素或第ⅦA族元素F或Cl；3个Y有2个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一个单位的负电荷，则Y是第ⅥA族的O元素，W的形成6个共价键，则W为与O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z、W分别是C、O、F、S四种元素。 【详解】A．S2-比O2-多一个电子层，故硫离子的半径大于氧离子半径，O2-与F-是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故氧离子的半径大于氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为S2-＞O2-＞F-，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，每个阴离子中σ键与π键的数目之比为7：2，B错误； C．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，均为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于H2O分子间存在氢键，其沸点反常高，则简单氢化物的沸点Y＞W，与非金属性无关，C错误； D．X、Z形成CF4，CF4电子式，各原子最外层均满足8电子稳定结构，D正确； 故答案选D。 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. (1)写出下列物质的分子式①含有18个氢原子的烷烃___________ ②含有6个碳原子的单环烷烃___________ (2)用系统命名法命名下列有机化合物 (CH3)3C(CH2)5C(CH3)3___________；___________ (3)分子式为C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式___________ (4)画出下列烷烃的键线式 2，5－二甲基－3－乙基庚烷___________；1，1，4－三甲基环己烷___________ (5)烷烃分子式为C9H20，写出分结子构中主链有6个碳原子，支链有一个甲基和一个乙基的所有同分异构体的结构简式___________ 【答案】 ①. C8H18 ②. C6H12 ③. 2，2，8，8－四甲基壬烷 ④. 3－甲基－3－乙基戊烷 ⑤. CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3 ⑥. ⑦. ⑧. (CH3)2CHCH(C2H5)CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH2CH3、(C2H5)2C(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH(C2H5)2 【解析】 【详解】(1)①链状烷烃的通式为CnH2n＋2，含有18个氢原子的烷烃，即2n＋2＝18，解得n＝8，所以分子式为C8H18； ②单环烷烃的通式为CnH2n，含有6个碳原子的单环烷烃的分子式为C6H12； (2)(CH3)3C(CH2)5C(CH3)3属于链状烷烃，主链含有9个碳原子，4个甲基作支链，其名称是2，2，8，8－四甲基壬烷；属于链状烷烃，主链含有5个碳原子，1个甲基和1个乙基作支链，其名称是3－甲基－3－乙基戊烷； (3)丙烷分子中含有2类氢原子，则分子式为C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3； (4)2，5－二甲基－3－乙基庚烷属于链状烷烃，其键线式为；1，1，4－三甲基环己烷属于环烷烃，键线式为； (5)烷烃分子式为C9H20，分子结构中主链有6个碳原子，支链有一个甲基和一个乙基，由于乙基只能放在3或4号碳原子上，则所有同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH(C2H5)CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH2CH3、(C2H5)2C(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH(C2H5)2。 16. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： (1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面。 (2)金刚烷的分子式为_______，其二氯取代物有_______种。 (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是_______；反应②的反应试剂和反应条件是_______。 (4)已知烯烃能发生如下反应： RCHO+R′CHO 请写出下列反应产物的结构简式：_______ 【答案】 ①. 9 ②. ③. 6 ④. 氯代环戊烷(或一氯环戊烷) ⑤. 醇溶液，加热 ⑥. 【解析】 【分析】（1）由碳碳双键为平面结构分析共平面的原子； （2）根据C原子形成4个共价键分析； （3）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为卤代烃的消去反应，以此来解答； （4）根据 RCHO + 可知，碳碳双键两端的碳原子在 条件下氧化为醛基。 【详解】（1）碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子（除红圈标出的碳原子上的2个H原子外）可共面，即最多9个原子共面； （2）C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个-CH2－，4个－CH－结构，分子式为C10H16； （3）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，产物的名称是一氯环戊烷；反应②为卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH/醇溶液加热； （4）碳碳双键两端的碳原子在 条件下氧化为醛基，所以。 17. 磷酸铁锂()是一种重要的锂离子电池正极材料。 （1）的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ①图-1、图-2中小球表示的是___________(填微粒符号)。 ②图-1中每个晶胞中含有的单元数有___________个。 （2）利用钛铁矿(主要成分为，含有少量MgO、CaO、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图4所示： ①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 ②磷酸根离子的空间构型为___________。 ③1mol分子中含有的σ键的数目为___________。 ④煅烧得到的化学方程式为___________。 ⑤制备的过程中，理论上所需17%双氧水与的质量比为___________。 【答案】（1） ①. Li+ ②. 4 （2） ①. 4：5 ②. 正四面体形 ③. 7NA ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①由题中图示可以看出图-1、图-2中小球表示的是Li+； ②根据Li+ 数目计算，Li+位于顶点和面心和棱心，Li+ 数为，故图-1中每个晶胞中含有的单元数有4个； 故答案为：Li+；4。 【小问2详解】 ①基态的电子排布式为[Ar]3d6，未成对的电子有4个，电子排布式为[Ar]3d5，未成对的电子有5个，离子中未成对的电子数之比为4:5； ②磷酸根离子中心原子成4个键，价层电子对为4，采取sp3杂化，空间构型为正四面体形； ③1mol分子中含有的σ键的数目为7NA； ④根据流程图可知、和煅烧得到，化学方程式为； ⑤由得失电子守恒：，有煅烧方程式可知：，故有，二者物质的量之比为1：1，理论上所需17%双氧水与的质量比为； 故答案为：4:5；正四面体形；7NA；；100:63。 18. 常温下，有四种溶液： ①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 （1）溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。 （2）溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。 （3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。 a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1 b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1 c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-) （4）NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____c() 【答案】（1） ①. < ②. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) （2） ①. 碱 ②. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （3）ac （4） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 醋酸属于弱酸，发生部分电离使溶液显酸性，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。 【小问2详解】 CH3COONa为强碱弱酸盐，水解生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 【小问3详解】 a．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1mol/L，故a正确； b．由a分析可知，b错误； c．醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正确； 故选ac； 【小问4详解】 NaHCO3溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度，故c()<c(H2CO3)；NaHSO3溶液pH<7，则的电离程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上高中学2023---2024年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香族化合物 B. 羧酸 C. 醛 D. 酚 2. A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为 A. 3∶2∶l B. 2∶5∶3 C. 3∶6∶2 D. 2∶1∶3 3. 主链上有五个碳原子的庚烷的同分异构体共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 4. 甲烷分子是以碳原子为中心的四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A. 一氯甲烷不存在同分异构体 B. 二氯甲烷不存在同分异构体 C. 三氯甲烷不存在同分异构体 D. 四氯化碳都由极性键构成 5. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 6. 下列关于化合物 的说法正确的是 A. 与苯互为同系物 B. 可以发生取代、加成、加聚反应 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 一氯代物有4种(不考虑立体异构) 7. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2 8. 已知 Diels-Alder反应：，现需合成，则所用的反应物可以是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯 D. 1，3-戊二烯和2-丁烯 9. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应 B. 与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C. 1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D. 1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成 10. 已知在热的碱的醇溶液中，卤代烃中的卤素原子可以与其相邻碳原子上的氢原子一同被消去生成烯烃称为消去反应。某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为 A. CH3CH2CH2CH2CH2Cl B. CH3CH2CHClCH2CH3 C. CH3CHClCH2CH2CH3 D. 11. 已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 12. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图为： B. 硼酸的电子式为： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 基态铜原子的价层电子轨道表示式为： 13. (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是 A. 电负性： B. 铵铁蓝中铁元素有两种化合价 C. 中的键角比中的的键角小 D. 铵铁蓝中的配体是，该配体中的键与键之比是1:2 14. 我国科学家用如图所示的阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径大小顺序为W>Z>Y B. 每个阴离子中σ键与π键的数目之比为5：2 C. Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D. X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. (1)写出下列物质的分子式①含有18个氢原子的烷烃___________ ②含有6个碳原子的单环烷烃___________ (2)用系统命名法命名下列有机化合物 (CH3)3C(CH2)5C(CH3)3___________；___________ (3)分子式为C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式___________ (4)画出下列烷烃的键线式 2，5－二甲基－3－乙基庚烷___________；1，1，4－三甲基环己烷___________ (5)烷烃分子式为C9H20，写出分结子构中主链有6个碳原子，支链有一个甲基和一个乙基的所有同分异构体的结构简式___________ 16. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： (1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面。 (2)金刚烷的分子式为_______，其二氯取代物有_______种。 (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是_______；反应②的反应试剂和反应条件是_______。 (4)已知烯烃能发生如下反应： RCHO+R′CHO 请写出下列反应产物的结构简式：_______ 17. 磷酸铁锂()是一种重要的锂离子电池正极材料。 （1）的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ①图-1、图-2中小球表示的是___________(填微粒符号)。 ②图-1中每个晶胞中含有的单元数有___________个。 （2）利用钛铁矿(主要成分为，含有少量MgO、CaO、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图4所示： ①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 ②磷酸根离子的空间构型为___________。 ③1mol分子中含有的σ键的数目为___________。 ④煅烧得到的化学方程式为___________。 ⑤制备的过程中，理论上所需17%双氧水与的质量比为___________。 18. 常温下，有四种溶液： ①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 （1）溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。 （2）溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。 （3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。 a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1 b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1 c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-) （4）NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____c() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $