2024年中考化学二轮练习实验探究题

2024年中考化学二轮练习---实验探究题 实验探究题 1．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 氧气的制取及性质实验 二氧化碳的制取及性质实验 (1)A中制取O2的化学方程式为　 　 (2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是　 　。 (3)B中制取CO2的化学方程式为　 　 (4)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是　 　。 2．下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，选择的发生装置是　 　 (填序号)。写出反应的化学方程式　 　。用装置E收集一瓶氧气，验满的方法是　 　。 （2）氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水是碱性，实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气。实验室制取氨气的发生装置是　 　(填序号)，反应的化学方程式　 　。若用D装置收集一瓶氨气。验满的方法是　 　。 3．某实验小组同学设计了一款简易吸风机来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，在沙布上被吸碳剂捕获。同学们通过实验探寻适宜的吸碳剂。 I．初探吸碳剂一振荡吸收法 A瓶 B瓶 C瓶 水 澄清石灰水 石灰乳 水 （1）在三只装有等量的软塑料瓶中分别倒入水、澄清石灰水、石灰乳，旋紧瓶盖，振荡，瘪的最厉害的是　 　瓶(填序号)； （2）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是　 　(用化学方程式表示)。 Ⅱ．催化固碳 实验小组查阅资料，发现利用和在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。 （3）结合上图可知，温度为　 　K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高。 （4）催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，写出电解法固碳的化学方程式　 　。 4．根据下图装置完成下列题目： （1）写出仪器①的名称：　 　。 （2）若用装置AD组合制取一定量的氧气，那么装置A内发生的反应的化学方程式是　 　。 （3）实验室除了能用装置F收集氨气外，还能用装置G收集氨气。据此可知，氨气应该从G装置的导管　 　端通入(填“a”或“b”)。检验NH3是否集满，可在G装置的出气口处放一张涂有酚酞试液的试纸，若出现　 　的现象，证明NH3已集满。 （4）除装置G外，选择装置组合　 　(填字母)可组装成一套控制反应速率的制取装置以实现二氧化碳的制取。验满的操作是：把一根燃着的木条放在集气瓶口，若出现　 　的现象，证明二氧化碳已集满。 5．实验室利用高锰酸钾制取并集满两瓶氧气（每瓶氧气的质量约为 0.32 g）。 （1）反应原理：该反应的化学方程式为　 　。 （2）领取药品： 实验室提供 4 种高锰酸钾药包，质量分别为 3.16 g、6.32 g、9.00 g、15.00 g。 为达到实验目的并节约药品，经估算，领取一包高锰酸钾，最合理的质量为　 　g。 （3）实验步骤： ①选择如下实验仪器并组装。检查出装置的气密性良好。 ②将药品装入试管，试管口放一团蓬松的棉花。 ③塞上橡皮塞，用带　 　（填仪器名称）的铁架台固定试管。 ④加热药品，待　 　（填实验现象）时开始收集。 ⑤观察到集气瓶口有大气泡冒出，移开导管，盖上玻璃片，取出集气瓶正放在桌面上。 ⑥继续再收集满一瓶氧气。 （4）实验反思： ①实验结束后发现试管破裂，原因可能是　 　（写一种）。 ②若改用双氧水和二氧化锰制取氧气，其优点有　 　（写一点）。 6．根据模拟工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁实验，回答下列问题： （1）写出玻璃管①中实验现象　 　；试管②中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）实验过程中，酒精灯③的作用是　 　。 （3）下列是一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，正确的操作是　 　。（填序号） ①停止加热 ②通入一氧化碳 ③继续通入一氧化碳 ④给氧化铁加热 7．用图1装置进行蜡烛燃烧的实验。 （1）证明蜡烛燃烧产物（集气瓶内为空气）。 ①证明蜡烛燃烧有水产生的现象是　 　。 ②证明蜡烛燃烧有CO2产生的实验操作及现象是　 　。 （2）研究不同的O2体积分数下蜡烛燃烧时间（集气瓶内为O2与CO2的混合气体）。根据图2实验数据，下列结论正确的是______（填序号）。 A．蜡烛燃烧时间与O2总量有关 B．CO2浓度对蜡烛燃烧没有影响 C．在不同的O2体积分数下，蜡烛均能发生燃烧 D．蜡烛熄灭时，集气瓶中可能存在部分没有消耗的O2 8．根据下列图示装置回答问题。 （1）装置A为制取氧气的发生装置，还缺少的玻璃仪器是　 　。发生反应的化学方程式为　 　。 （2）装置B可用于制取CO2，上述装置中可用来代替装置B的是　 　（填字母）。 （3）装置E的Y型管中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。待白磷熄灭、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水倒流入Y型管（容积为60mL）中，最终量筒中剩余水的体积为　 　mL。 9．根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）实验室用A装置和氯酸钾制取氧气，其化学方程式为　 　，停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是　 　。 （2）若用装置D收集氧气时，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过　 　(填仪器名称)添加，该装置和B相比，主要优点是　 　。 10．以实验为基础是化学学科的重要特征之一｡根据下图所示实验回答问题： （1）实验一是测定空气中氧气含量的实验，红磷过量的原因是　 　｡ （2）实验二中药品混合前后天平始终保持平衡，该实验现象　 　 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释｡ （3）实验三 A中蜡烛火焰很快熄灭，B中蜡烛正常燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　｡ （4）实验四是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，实验中玻璃管内出现的现象是　 　｡ 11．氯化钙可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收氯化钙的方案。 【查阅资料】 （1）氯化钙是一种________(选填“酸”、“碱”或“盐”)，其溶液呈中性。 探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （2）猜想一：氯化钙；猜想二：________(填化学式)。 【实验1】 小丽同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜想二成立。 小明同学取少量废液于锥形瓶中，利用图甲所示的装置进行实验，将80mL，一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液测得数据如图乙所示。 【交流讨论】同学们对图乙中的数据进行了分析、交流、讨论，证明了猜想二成立。 （3）小明同学实验时可观察到的现象为________。 （4）b点对应发生反应的化学方程式为________。 （5）c点对应溶液中的溶质为________。 探究II：如何回收废液中的氯化钙？ 【实验2】 （6）小明同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙，理由是________。 【反思评价】 （7）兴趣小组同学认为小明同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入_______(填字母序号)试剂。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 12．当前，我国本土疫情形势严酸复杂，部分地区疫情扩散速度加快，防控难度不断加大。自2022年11月1日以来全国已累计报告25.3万例感染者，较上一周增加一倍。疫情期间要注意科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某化学兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究： 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO。 【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ （1）【作出猜想】猜想一：NaClO与H2O2溶液发生反应，作反应物 猜想二：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作　 　。 （2）【实验探究】按照下图所示装置进行实验： 用注射器甲向锥形瓶中压入5mL水，若观察到注射器乙的活塞向右移动5mL，则说明该装置　 　。 （3）先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表。表中的数据a=　 　。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b （4）【实验结论】根据表中数据判断猜想　 　正确的，依据是　 　。 （5）【拓展延伸】在日常生活中，使用各种消毒剂时　 　（填“能”或“不能”）随意混用，应科学使用，注意安全。 13．化学是一门以实验为基础的学科，根据下图装置回答下列问题。 （1）图中可以制取氧气的发生装置有　 　（填序号），用A装置制到氧气的化学方程式为　 　。装置A和C相比，C的优点是　 　。 （2）用一定质量的和制取，用排水法收集并测量产生的体积，则应该让E中　 　（填“a”、“b”）导管与c连接。所测定的体积比理论计算值小，可能的原因是　 　。 ①部分氧气溶于水 ②集气瓶中有空气 ③氯酸钾未完全分解 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 实验室制取有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验集气瓶内是否收集满。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是　 　。 A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥ C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥ （4）用装置G收集二氧化碳时，与发生装置连接的导管口为　 　（填“m”或“n”），验证已收集满的方法和现象　 　。 14．如图是初中化学中常见的四个基本实验，请回答下列问题。 （1） 图A是利用燃烧法测定空气中氧气含量的实验装置，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是　 　。 （2） 图B实验中酒精灯加网罩的作用是　 　，该反应中　 　发生了还原反应。 （3） 图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到　 　先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是　 　。 （4） 图D实验中称取氯化钠的实际质量为　 　g。 15．实验室现有氯酸钾，过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸、二氧化锰、火柴及下列仪器，请回答问题： Ⅰ．实验室制取氧气 （1）实验室用上述固体药品制取氧气的化学方程式为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，为了得到平稳的氧气流，应______（填字母）。 A. 把二氧化锰缓缓加入过氧化氢溶液中 B. 把过氧化氢溶液缓缓加入二氧化锰中 Ⅱ．实验室制取二氧化碳 （3）若要收集较干燥的二氧化碳气体，应将F装置的________端（填字母）与收集装置相连； （4）若要检验二氧化碳，应将装置B与装置________（填字母）相连，其中盛装的溶液中溶质的俗称是________； （5）收集完所需二氧化碳后进行G所示实验，盖上瓶盖振荡后可观察到________的现象。 16．人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。 资料： ①浓硫酸具有很强的吸水性，常用作气体干燥剂； ②白色无水硫酸铜粉末遇到水蒸气变成蓝色固体； ③NaOH溶液也能与CO2发生反应，吸收CO2的效果比澄清石灰水更好。 请回答： （1）呼出气体通过装置A的目的是　 　；观察到的现象是　 　。 （2）B中浓硫酸的作用是　 　。 （3）随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为：　 　。 （4）装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有　 　，有关反应的化学方程式为　 　。 （5）E装置的作用是除去多余的CO2，反应方程式为：，X的化学式为　 　；尾气中的主要成分是　 　（填化学式）。 17．水是重要的资源，如图是与水有关的实验，请据图回答相关问题： （1）用图1所示的简易净水器净化少量雨水，其中活性炭的作用是　 　，正常雨水的pH　 　7(填“”或“”或“”)。 （2）图2为净化天然水的蒸馏装置，蒸馏瓶中加沸石的目的是　 　，试管中得到的物质为　 　(填“纯净物”或“混合物)。 （3）膜法也是常用的净水方法，利用膜法净化水的主要过程示意图如图3： 膜法净水的原理与　 　(填“图1”或“图2”)类似，其原理是利用　 　不同进行分离。 （4）利用如图4实验探究水的组成：与b管相连接的是电源的　 　(填“正”或“负”)极，写出电解水的化学方程式　 　。 18．用下图所示装置进行电解水实验。 （1）在实验时，常在水中加入适量的氢氧化钠，这是为了　 　。 （2）在电解水的过程中，保持不变的粒子是　 　。 （3）检验b管气体时，打开b管玻璃管活塞，将　 　放在b管尖嘴处，观察到　 　，说明气体为　 　，Y极为　 　极。 （4）电解水的化学方程式为　 　，属于的基本反应类型是　 　。 （5）该实验和“氢气在氧气中燃烧的实验”都能得出的结论是　 　，理论依据是　 　。 （6）通电后中间球形容器内液面上升的原因是　 　。 19．某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈——涂油防锈的探究 （1）任务一：探锈——涂油防锈的探究 铁生锈实际上是铁跟空气中　 　等物质作用的结果。小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 （2）小组同学继续探究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为）。b试管中出现锈蚀的原因是　 　。 （3）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计：　 　。 任务二：用锈——锈蚀原理的应用 “蒸汽眼罩”和冬天衣服、鞋子里贴的“暖贴”它们的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理是利用铁生锈放热。 活动1：研究活性炭、食盐在反应中的作用 将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （4）通过分析实验数据，可得出的结论是　 　。 （5）所以为了防止烫伤皮肤，“蒸汽眼罩”和“暖贴”的成分和质量配比都是不同的。 活动2：“蒸汽眼罩”中铁粉与活性炭质量测定： 查阅资料：活性炭不能与稀盐酸反应。 写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。 （6）项目组的同学利用家里购买的生活用稀盐酸设计了如下测量方案，请填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取样品10g于烧杯中，在电子秤上称量，滴加　 　，称量反应后烧杯的总质量，推算出铁粉质量。 溶液中产生　 　，溶液变　 　色。 铁粉质量：8.9g 步骤2：　 　、洗涤、干燥、称量 / 活性炭质量：0.7g （7）同学们发现测量后的物质的总质量与测量前相比减少了，请你帮助分析其中的原因：　 　（不考虑称量误差，并且计算准确。写出其中一种可能的原因即可） 20．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如图探究。 I.探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时　 　热量。 （2）取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化： 变化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，变化b：HCO→CO+H+。 ②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 ①NaHCO3溶液显　 　(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：　 　。 ②溶液红色褪去是因为　 　(用化学方程式表示)。 （3）将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。 ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，　 　。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) II.制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （4）烧杯中冰水的主要作用是　 　。 （5）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是　 　。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （6）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段发生反应的化学方程式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$