精品解析：湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

湖北省仙桃市田家炳实验高中2023-2024学年高二下学期4月月考 化学试题 相对原子质量：H：1 S：32 Zn：65 O：16 K：39 Cr：52 一、选择题 1. 甲苯与氢气完全加成后，其产物的一氯代物有种 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】甲苯与氢气加成之后生成的物质就是，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，共有5种等效氢原子，所以一氯代物总共有五种，故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利不相容原理 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式： C. Fe3+的离子结构示意图： D. p-p σ键电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则np能级最多容纳6个电子，但ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利不相容原理，A正确； B．基态铜原子的价电子轨道表示式，B错误； C．Fe3+的离子结构示意图为，C错误； D．p-p σ键电子云轮廓图为，D错误； 故选A。 3. 有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，有机物X的键线式为下列说法不正确的是 A. X中有官能团 B. X能使酸性溶液褪色 C. X与溴的加成产物只有1种 D. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中的官能团为碳碳双键，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．由结构简式可知，X分子中含有3个等效的碳碳双键，若X和溴水的物质的量比为1:1，所得产物有1种；若X和溴水的物质的量比为1:2，所得产物有1种；若X和溴水的物质的量比为1:3，所得产物有1种，则X和溴水的加成产物可能有3种，故C产物； D．由结构简式可知，和的分子式都为C8H8，分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故D正确； 故选C。 4. 烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是 A．名称1，3，4-三甲苯 B．名称2，2-二乙基丁烷 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C．所有碳原子可能处于同一平面 D．存在顺反异构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物命名时，支链编号之和最小原则，该有机物名称为1，2，4–三甲苯，故A错误； B．选最长碳链为主链，该有机物名称为3-甲基-3-乙基戊烷，故B错误； C．碳碳单键可以旋转，没有支链的饱和链烃中所有碳原子可能处于同一个平面，故C正确； D．碳碳双键一端碳上连接两个相同的H原子，不存在顺反异构，故D错误； 故选C。 5. 芳香烃C8H10有四种同分异构体，其分子中一氯取代物存在3种同分异构体，则该种物质的结构是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．关于这两个对称轴对称，有2种氢原子，一氯代物有2种； B．关于这个对称轴对称，有3种氢原子，一氯代物有3种； C．关于这个对称轴对称，有4种氢原子，一氯代物有4种； D．关于这个对称轴对称，有5种氢原子，一氯代物有5种； 答案选B。 6. 下列说法正确的是（ ） A. 同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C. C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应 D. 共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 能级符号相同，能层越大，能量越高，同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A错误； B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，B错误； C. C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，易发生加成反应，C错误； D. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，D正确； 故答案为：D。 7. 相同状况下，1体积某气态烃只能与2体积HCl发生加成反应生成氯代烷，1mol此氯代烷可与6molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. HCC—CH3 D. CH2=CHCH=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】1mol此氯代烷可与6molCl2发生完全取代反应，可知该氯代烷中含有6个H原子，1体积某气态烃只能与2体积HCl发生加成反应生成氯代烷，可知某烃中含有2个双键或1个三键，且分子中有4个H原子，故选C。 8. 下列说法正确的是 ①符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 ②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 ③CH4与一定不是同系物 ④乙烯使溴水褪色属于取代反应 ⑤与是同分异构体 ⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 ⑦乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，且反应类型相同 A. ②⑥⑦ B. ①③⑥ C. ②⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键，故正确； ②苯和溴水混合，溴在苯中溶解度大，被萃取到苯中，水层褪色，但苯层呈橙红色，是物理过程，不能说明苯环结构中含有碳碳双键，故错误； ③CH4与一定不是同系物，结构不相似，可能是烯烃或环烷烃，故正确； ④乙烯使溴水褪色生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故错误； ⑤饱和碳原子是四面体结构，与是同一物质，不是同分异构体，故错误； ⑥相同质量的氢比碳消耗氧气的质量大，甲烷是烃中含氢质量分数最大的，相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是，故正确； ⑦乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不相同，故错误； 综上所述，①③⑥正确，故选B。 9. 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（） A. 氰气分子中既有极性键，又有非极性键 B. 氰气分子中键的键长大于键的键长 C. 氰气分子中含有2个键和4个键 D. 氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据氰气的化学性质与卤素相似分析与化学性质相关问题，再根据元素周期律及成键原则作答。 【详解】A．的结构式为，N原子与C原子间为极性键，C原子与C原子间为非极性键，故A项正确； B．原子半径越大，键长越长，碳原子半径大于氮原子半径，所以键长：，因键长：，键长：，故B项错误； C．氰气分子的结构式为，该分子中含有3个键和4个键，故C项错误； D．卤素单质能和氢氧化钠溶液反应，氰气的性质和卤素单质的性质相似所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D项错误； 答案选A。 10. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，冰的密度比液态水小，能用氢键解释，A不符合题意； B．水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，能用氢键解释，B不符合题意； C．原子半径：F<O，键长：H-F<H-O，键能：H-F>H-O，所以稳定性：HF＞H2O，与氢键无关，C符合题意； D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3＞CH4，能用氢键解释，D不符合题意； 答案选C。 11. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价晶体中不可能含有离子键，含有离子键的晶体为离子晶体，故A错误； B．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故B正确； C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故C错误； D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误； 故选B。 12. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙炔) 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D 甲烷(乙烯) KmnO4酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】除杂时，加入的试剂或使用的方法不能影响主体物质，且不能引入新杂质； 【详解】A．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，且互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离，A正确； B．乙炔与氢气发生加成反应需要的一定的条件，且氢气需要过量，虽然除去了乙炔，引入了新杂质氢气，达不到提纯的目的，B错误； C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，且与之不反应，分层；乙酸和饱和碳酸钠溶液反应，然后进行分液进行分离，C错误； D．乙烯含有不饱和键，能够被高锰酸钾溶液氧化为生成二氧化碳气体，虽然除去了乙烯，引入了新杂质二氧化碳，达不到提纯的目的，D错误； 正确选项A。 【点睛】点睛：该题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则： 1．不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其它物质混入其中； 2．分离提纯后的物质状态不变； 3．实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 13. 对于ABn型分子下列说法正确的是 A. 中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正面四体形结构 B. NH3三角锥形，N发生sp2杂化 C. 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 D. 中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于ABn型分子，中心原子若通过sp3杂化轨道成键，分子只有不存在孤对电子时才呈现正面四体形结构，A错误； B．NH3为三角锥形，N形成3个σ键同时还有1对孤对电子，发生sp3杂化，B错误； C．对于ABn型分子，中心原子形成3个σ键同时无孤对电子为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，则，C正确； D．对于ABn型分子，中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构一定为直线形，D错误； 故选C。 14. 如图所示的实验装置不适用于物质分离的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图为分液操作，可以用于分离两种互不相容的液体，A不合题意； B．图为降温结晶，可以用于从溶液中析出可溶性固体，B不合题意； C．图为蒸馏操作，可用于分离几种互溶的且沸点相差较大的液体，C不合题意； D．图为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于物质的分离，D符合题意； 故答案为：D。 15. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 【答案】B 【解析】 【详解】A.乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，A错误； B.苯乙烯能与溴水发生加成反应而是溴水褪色，而苯不能与溴水发生加成反应，因此不能使溴水因反应而褪色，故可以用溴水区分二者，B正确； C.苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，C错误； D.饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题 16. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）Cu在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态铜原子有___________种运动状态不同的电子。 （3）原子核外电子的两种自旋状态分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，基态铜原子自旋磁量子数的代数和为___________。 Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 Ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O Ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 （4）步骤I中生成沉淀反应的离子方程式为___________。 （5）H-N-H键角大小：[Cu(NH3)4]2+___________NH3(填“>”、“=”或“<”)_。 （6）该实验能说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+与OH-的结合能力。 （7）Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法正确的是___________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子的配体数是4 C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有26个σ键 【答案】（1）第四周期第IB族 （2）29 （3）或 （4） （5）> （6）大于 （7）ACD 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第IB族； 【小问2详解】 铜原子核外有29个电子，基态铜原子有29种运动状态不同的电子。 【小问3详解】 基态铜原子有1个未成对电子，自旋磁量子数的代数和为或。 【小问4详解】 步骤I中，硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 [Cu(NH3)4]2+中N原子价电子对数为4，无孤电子对，NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以键角[Cu(NH3)4]2+>NH3。 【小问6详解】 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力。 小问7详解】 A．该离子形成4个配位键，配位数是4，故A正确； B．该离子的配体是H2NCH2CH2NH2，配体数是2，故B错误； C．形成配离子前后，Cu的化合价不变，故C正确； D．H2NCH2CH2NH2分子中含有11个σ键，Cu2+形成4个σ键，所以该离子中含有26个σ键，故D正确； ACD。 17. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 （1）实验室制备乙炔的化学方程式为___________，为防止气体生成的速率过快，常用___________代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过___________(填字母序号)洗气后再收集乙炔。 a．高锰酸钾溶液    b．溴水     c．硫酸铜溶液 （2）由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示： ①A的结构简式为___________，化合物C的名称为___________。 ②反应①、②的条件和反应物分别是___________，___________。 ③有关有机化合物B和C的下列说法正确的是___________(填字母)。 a．互为同系物 b．都含有一个官能团 c．都属于卤代烃 d．都属于芳香族化合物 e有机化合物C的核磁共振氢谱中有4组峰 （3）为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作说法正确的是___________(填序号)。 ①加入氢氧化钠溶液加热煮沸后冷却，加入硝酸银溶液 ②直接加入硝酸银溶液 ③取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠乙醇溶液加热煮沸后 冷却，加入硝酸银溶液 ④取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠溶液加热煮沸后 冷却，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 （4）写出(3)中③有机反应的反应类型：___________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. C （2） ①. ②. 对溴甲苯 ③. 光照、Cl2 ④. FeBr3、Br2 ⑤. bcd （3）④ （4）消去反应 【解析】 【分析】A为芳香烃，说明含有苯环，根据A的分子式知，A为，A和氯气在光照条件下发生取代反应生成B，A和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成C。 【小问1详解】 碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，可用于验室常制备乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水； A．酸性KMnO4溶液能氧化硫化氢，也能氧化乙炔为二氧化碳，故A错误； B．二者均与溴水反应，不能除杂，故B错误； C．CuSO4溶液能与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，和乙炔不反应，可除杂，故C正确；故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；饱和食盐水；C； 【小问2详解】 ①A为芳香烃，说明含有苯环，根据A的分子式知，A为， C名称为对溴甲苯； ②反应①中，甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应生成B，反应条件为光照、反应物是氯气；反应②中甲苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成C，反应条件是FeBr3作催化剂、反应物是液溴和Fe，故答案为：光照、Cl2；FeBr3、Br2； ③a．B官能团是碳氯键，C是碳溴键，二者所含官能团不同，所以不互为同系物，故a错误； b．B的官能团是碳氯键，C是碳溴键，苯环不属于官能团，B和C都含有一个官能团，故b正确； c．都含有卤素原子，所以都属于卤代烃，故c正确； d．都含有苯环，所以都属于芳香族化合物，故d正确； e．有机化合物C有3种氢，核磁共振氢谱中有3组峰，故e错误；故答案为：bcd； 【小问3详解】 1－溴丁烷为非电解质，无法电离，但可以在NaOH水溶液中加热水解得到Br-，酸化后可以和硝酸银生成沉淀，实验操作为：取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠溶液加热煮沸后 冷却，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，故选④； 小问4详解】 1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液加热条件下，发生消去反应生成1-丁烯，反应类型：消去反应。 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）重铬酸钾中铬的化合价为___________，铬单质的核外电子排布式简写式为___________。硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为___________。 （2）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为___________。 （3）滤渣1中含量最多的金属元素是___________，步骤④调滤液2的pH使之变小，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. [Ar]3d54s1 ③. N3->O2->Na+ （2）2：7 （3） ①. Fe ②. 2CrO+2H+Cr2O+H2O （4） 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，则步骤①的产物为Na2CrO4、Fe2O3、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3，水浸过滤，滤渣1是Fe2O3，滤液1含有Na2CrO4、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3，调pH=7生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，过滤，滤渣2是氢氧化铝、硅酸；滤液2是Na2CrO4、NaNO2调pH把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加KCl生成K2Cr2O7。 【小问1详解】 重铬酸钾中K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，铬的化合价为+6，铬是24号元素，核外电子排布式简写式为[Ar]3d54s1。电子层数相同，质子数越多半径越小，硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为N3->O2->Na+。 【小问2详解】 步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，FeO·Cr2O3中Fe元素化合价由+2升高为+3、Cr元素化合价由+3升高为+6，NaNO3中N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2:7。 【小问3详解】 滤渣1是Fe2O3，含量最多的金属元素是Fe，步骤④调滤液2的pH使之变小，把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，原因是2CrO+2H+Cr2O+H2O。 【小问4详解】 m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，根据Cr元素守恒，理论上生成K2Cr2O7的物质的量为，最终得到产品 m2 kg，产率为。 19. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；与X最近且等距的X有___________个，该化合物的化学式为___________。(写化学式) （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氧化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。 （4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为___________(用文字描述)。 （5）已知该晶胞密度是ag/cm3，则两个X之间最短距离为___________pm(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 12 ③. ZnS （2）sp3 （3）H2O与乙醇之间形成氢醇 （4）正四面体形 （5） 【解析】 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，X为Zn元素，Y为S元素，Zn与S所形成化合物晶体的晶胞中，Zn位于顶点和面心，在一个晶胞中，Zn2+离子的数目；以顶点Zn2+为对象，与其距离最近的Zn2+位于与之相邻的三个面的面心上，顶点的Zn2+被8个晶胞共有，面心的Zn2+被两个晶胞共有，则Zn2+最近且等距的Zn2+有个；S2-位于晶胞内，S2-离子数目为4，该化合物的化学式为ZnS； 【小问2详解】 由上述分析可知，Y为S元素，Y的氢化物为H2S，H2S分子中中心S原子价层电子对数=，则S原子采取sp3杂化； 【小问3详解】 由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y的氢化物为H2S，Z的氢化物为H2O，H2O分子与乙醇分子之间形成氢键，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S； 【小问4详解】 由上述分析可知，Y为S元素，Z为O元素，Y与Z可形成的YZ为，中中心S原子价层电子对数=，无孤电子对，其空间结构为正四面体； 【小问5详解】 则两个S2-之间的最短距离为面对角线的一半，晶胞质量为g，晶胞密度是ag/cm3，则晶胞体积为pm，则两个S2-之间的最短距离为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省仙桃市田家炳实验高中2023-2024学年高二下学期4月月考 化学试题 相对原子质量：H：1 S：32 Zn：65 O：16 K：39 Cr：52 一、选择题 1. 甲苯与氢气完全加成后，其产物的一氯代物有种 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 2. 下列说法正确的是 A. 某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利不相容原理 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式： C. Fe3+的离子结构示意图： D. p-p σ键电子云轮廓图： 3. 有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，有机物X的键线式为下列说法不正确的是 A. X中有官能团 B. X能使酸性溶液褪色 C. X与溴的加成产物只有1种 D. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 4. 烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是 A．名称1，3，4-三甲苯 B．名称2，2-二乙基丁烷 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C．所有碳原子可能处于同一平面 D．存在顺反异构 A. A B. B C. C D. D 5. 芳香烃C8H10有四种同分异构体，其分子中一氯取代物存在3种同分异构体，则该种物质的结构是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是（ ） A. 同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C. C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应 D. 共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定 7. 相同状况下，1体积某气态烃只能与2体积HCl发生加成反应生成氯代烷，1mol此氯代烷可与6molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. HCC—CH3 D. CH2=CHCH=CH2 8. 下列说法正确的是 ①符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 ②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 ③CH4与一定不是同系物 ④乙烯使溴水褪色属于取代反应 ⑤与是同分异构体 ⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 ⑦乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，且反应类型相同 A. ②⑥⑦ B. ①③⑥ C. ②⑥ D. ④⑤⑥ 9. 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（） A. 氰气分子中既有极性键，又有非极性键 B. 氰气分子中键的键长大于键的键长 C. 氰气分子中含有2个键和4个键 D. 氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应 10. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 11. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 共价晶体中可能含有离子键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 12. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙炔) 氢气 加热 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D 甲烷(乙烯) KmnO4酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 对于ABn型分子下列说法正确的是 A. 中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正面四体形结构 B. NH3为三角锥形，N发生sp2杂化 C. 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 D. 中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 14. 如图所示的实验装置不适用于物质分离的是 A. B. C. D. 15. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 B 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面碳原子数最多都为7 二、非选择题 16. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）Cu在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态铜原子有___________种运动状态不同的电子。 （3）原子核外电子两种自旋状态分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，基态铜原子自旋磁量子数的代数和为___________。 Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 Ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O Ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 （4）步骤I中生成沉淀反应的离子方程式为___________。 （5）H-N-H键角大小：[Cu(NH3)4]2+___________NH3(填“>”、“=”或“<”)_。 （6）该实验能说明，Cu2+与NH3结合能力___________(填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+与OH-的结合能力。 （7）Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法正确的是___________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子的配体数是4 C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有26个σ键 17. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 （1）实验室制备乙炔的化学方程式为___________，为防止气体生成的速率过快，常用___________代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过___________(填字母序号)洗气后再收集乙炔。 a．高锰酸钾溶液    b．溴水     c．硫酸铜溶液 （2）由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示： ①A的结构简式为___________，化合物C的名称为___________。 ②反应①、②的条件和反应物分别是___________，___________。 ③有关有机化合物B和C的下列说法正确的是___________(填字母)。 a．互为同系物 b．都含有一个官能团 c．都属于卤代烃 d．都属于芳香族化合物 e有机化合物C的核磁共振氢谱中有4组峰 （3）为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作说法正确的是___________(填序号)。 ①加入氢氧化钠溶液加热煮沸后冷却，加入硝酸银溶液 ②直接加入硝酸银溶液 ③取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠乙醇溶液加热煮沸后 冷却，加入硝酸银溶液 ④取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠溶液加热煮沸后 冷却，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 （4）写出(3)中③有机反应的反应类型：___________。 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）重铬酸钾中铬的化合价为___________，铬单质的核外电子排布式简写式为___________。硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为___________。 （2）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为___________。 （3）滤渣1中含量最多的金属元素是___________，步骤④调滤液2的pH使之变小，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为___________。 19. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；与X最近且等距的X有___________个，该化合物的化学式为___________。(写化学式) （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氧化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。 （4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为___________(用文字描述)。 （5）已知该晶胞密度是ag/cm3，则两个X之间的最短距离为___________pm(用含a、NA的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$