第二章 海水中的重要元素—钠和氯 巩固与提升 课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

巩固与提升 阿伏加德罗常数类题目技巧 Na2O2与CO2、H2O反应的计算规律 计算技巧 有关阿伏加德罗常数类题目的解题技巧: (1)牢记“22.4L·mol”的使用条件 ②看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如 CCl、H2O、Br₂、SO3、HF、 苯、CH3OH、 CH₃CH₂OH等在标准状况下不为气体)。 ③看“非标准状况”下,给出的物理量是气体的体积、物质的量,还是质量。 ①看“气体”是否处在“标准状况”。 归纳一 (2)明确物质的组成和结构 ①注意特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、0H-等。 ②注意最简式相同的物质,如NO₂和 N204 等。 ③注意摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、 C2H4等。 ④牢记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,03为 三原子分子,P4为四原子分子。 ⑤牢记物质的特殊结构,如白磷、SiO₂等。 (3)把握粒子数目判断中的理论内涵 ①是否为可逆反应。 ②是否指明了溶液的体积。 (4)准确分析反应中电子转移的数目 ①注意特殊物质的化合价,如由Na2O2生成 1mol O2 转移 2 mol 电子。 ②注意反应是否为歧化反应,如1molCl₂与量 NaOH反应转移1mol电子。 ③注意反应是否完全,如浓盐酸与足量MnO2的反应、Cu与浓硫酸的反 应,当浓酸变为稀时，反应停止。 例：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA B.46 g NO₂和 N2O4混合气体中所含原子总数为3NA C.0.1 mol/L 的MgCl₂溶液中所含CI-的数目为0.2NA D.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA Na2O2与CO2、H2O反应的计算规律 归纳二 1、反应原理 2、重要关系 (1)反应的先后顺序 一定量的Na2O2与一定量的CO₂和H2O(g)的混合物反应 时,应先考虑Na2O2跟 CO2,的反应,待Na2O2与CO2,反应完 全后,再考虑与H2O(g)发生反应。 (2)量的关系 ①物质的量关系 无论是CO2、H2O 还是二者的混合物,通过足量的 Na2O2时,CO₂ 或H2O与放出 O2的个数之比均为2:1。 ②气体体积关系 若 CO₂和 H2O(g)的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2,则 产生O2体积或气体减少体积均为原气体体积的 ③电子转移关系 当 Na2O2与 H₂O2、CO₂反应时,每产生1个O2分子转移2个电子。 ④固体质量关系 当 CO2通过足量的Na2O2时,增加的质量是与 CO2等物质的量的CO2的质量; H2O(g)通过足量的Na2O2时，增加的质量是与 H2O(g)等物质的量的H2O的质量,即 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO₂中的“CO2”、 H2O(g) 中 的“H2O”。 故 wg通式符合(CO2)m(H2O)n (m = 0,1,2……;n= 0,1,2……)的物质在0₂中燃烧,将其产物通入足量的Na2O2中,反应完毕,固体增重wg,常见的符(CO2)m(H2)n的物质有 CO2、H₂、 CH3COOH、CH3OH 等。 计算技巧 归纳三 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 发生反应的化学方程式： 3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 关系式法 (2)根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。 (3)根据溶液呈电中性确定关系式 如Na2SO4溶液中存在关系式：2Na＋～SO4。 十字交叉法是中学化学计算中常用的方法。 当有两个值,一个平均值时,用此法常能很简便地求出两种物质的物质的量的比值。 公式推导:设有两种小球A和B,每种小球的质量分别ag、bg (a>b),平均一个小球的质量为cg,则球A与球B的个数比为多少? 设球A有x个、球B有y个,则有: ax+by=c(x+y), 十字交叉法 例：已知H2、CO2混合气体的平均相对分子质量为30，则H2、CO2的物质的量之比为多少？ 2、现取5.00 g混合物Y，充分加热至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00 g沉淀，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为________。 守恒法 化学反应中的守恒关系有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 (1)质量守恒 ①宏观特征：反应前后质量相等。 ②微观特征：反应前后各元素的原子个数不变。 (2)得失电子守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即n(氧化剂)×氧化剂化学式中变价元素的原子个数×价差＝n(还原剂)×还原剂化学式中变价元素的原子个数×价差。 (3)电荷守恒 电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO4)＋c(OH－)。 例：取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋形式存在。 请计算： (1)KMnO4的分解率____________________。 (2)气体A的物质的量____________________。 差量法 不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。 因无需考虑变化的过程，所以可使问题简化。但应注意，只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且是同一物理量时，才能用差量法，其关键是分析出引起差量的原因。 差量可以是物质的量的差，对固体、液体而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气体而言，差量还可以是同温、同压下的体积差。 例：将一铁片放入500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g，假设反应前后溶液体积不变，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(　　) A．0.9 mol/L　　　　　　　 B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L 1．以物质的量为中心的相关计算 2．配制一定物质的量浓度溶液的实验操作 $$