6.2.1 化学反应的速率 同步训练 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册

6.2.1 化学反应的速率——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册随堂检测 一、单选题 1．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是( ) A.冰融化成水不属于吸热反应 B.原电池是电能转化为化学能的装置 C.化学反应速率快的反应一定不是可逆反应 D.温度升高，吸热反应的反应速率会减小 2．下列关于反应速率的说法错误的是 ( ) A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 D.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为0 3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( ) A. B. C. D. 4．在某温度下，1L的恒容密闭容器中，2.0molX发生反应，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.0-4min时用X表示的平均速率为 B.2min时，Y的体积分数约为9.1% C.2min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3:2 D.平衡后X的转化率为30% 5．在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由1.2降到0.8需要20s，在不改变任何条件的情况下，A的浓度由0.8降到0.6所需时间为( ) A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.无法确定 6．有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( ) ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D. ③④ 7．升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是( ) A.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的 8．下列说法正确的是( ) A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 二、多选题 9．[双选题]在带有活塞的密闭容器中发生反应， 采取下列措施能改变反应速率的是( ) A.增加的量 B.保持容器体积不变，增加的量 C.充入，保持容器内压强不变 D.充入，保持容器内体积不变 10．对于在密闭容器中进行的反应,下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率(假设温度不变)(   ) A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入使压强增大 C.体积不变充入使压强增大 D.恒压时充入 11．反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列条件中哪些能加快该反应的反应速率(假定温度不变) (  ) A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大 12．向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2mol SO2、1mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5mol O2),发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197. 74 kJ·mol-1。一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol·L-1)随时间t(min)的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(   ) A.放出的热量Q:Q(甲)>2Q(乙) B.体系总压强p:p(甲)>2p(乙) C.乙中前5 min内的反应速率v(O2)=0.05mol·L-1·min-1 D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4mol SO2、0.2mol O2、0.4mol SO3,则此时v(正)>v(逆) 三、实验题 13．某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图Ⅰ装置： (1)装置图Ⅰ中盛装硫酸的仪器名称是 。 (2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是 。 (3)将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是 (至少回答两点)。 实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，和可发生反应生成，生成的可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验 温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 5 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 (4)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 ； (5)实验①③中 ， ；出现蓝色的时间由大到小的顺序 ； (6)对比实验②、③可得出的结论是 ； (7)资料显示序号①的反应进行至10s时，测得溶液的浓度为，则10s内生成的平均化学反应速率 。 四、填空题 14．2L恒容密闭容器中，充入0.6mo1X气体和0.4molY气体，发生如下反应：，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则： (1)上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是________ A.1 B.2 C.3 D.4 (2)上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是________ A.20% B.25% C.33% D.50% (3)下列措施可以加快该反应速率的是________ A.Y的物质的量减少为0.2mol B.将容器体积扩大至4L C.升高温度 D.向容器中充入与反应无关的氩气 参考答案 1．答案：A 解析：A.冰融化成水是物理变化，不属于吸热反应，A正确； B.原电池是化学能转化为电能的装置，B错误； C.一个反应是否为可逆反应与化学反应速率无关，如反应速率很快，但属于可逆反应，C错误； D.温度升高，吸热反应的反应速率也会增大，D错误； 故选A。 2．答案：D 解析：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确； B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故C正确； D、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故D错误；故选D。 3．答案：B 解析： 4．答案：D 解析： 5．答案：A 解析：A的浓度由降到需要,若不考虑浓度对反应速率的影响,A的浓度从降低到需要,但是浓度越低反应速率越小,因此A浓度从降低到的速率小于浓度由降到的速率,因此需要的时间大于。 6．答案：D 解析：①增大反应物的浓度和②增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；③升高温度和④加入催化剂，既能增大单位体积内活化分子数，又能增大单位体积内活化分子百分数。故选D。 7．答案：B 解析：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确。 答案选B。 8．答案：D 解析：A.对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误； B.升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，B错误； C.增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误； D.使用正催化剂，则降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确； 故答案选D。 9．答案：BC 解析：A项，增加固体的量不能改变反应速率；D项，充入，保持容器内体积不变，则各气态反应物和产物的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变；B项，保持体积不变，增加的量，则增大了反应物的浓度，反应速率增大；C项，充入，保持容器内压强不变，则各气态反应物和产物的浓度减小，因此化学反应速率减小，故选BC。 10．答案：AB 解析：A项,将容器体积缩小,各物质的浓度均增大,故反应速率加快。B项,充入,使的浓度增大,故反应速率加快。C项,虽然增大了压强,但参加反应的各物质的浓度并没有变化,故反应速率不变。D项,恒压时充入会导致容器体积增大,反应体系中各物质的浓度减小,反应速率减慢。 【点拨】压强对反应速率的影响,其实质是通过改变气体的浓度来实现的,如果压强的改变并没有使反应物或生成物的浓度发生变化,则对化学反应速率不会产生影响。 11．答案：AB 解析：考查外界条件对反应速率的影响。A是增大压强,反应速率加快,B中氮气的浓度增加,所以反应速率加快。C中物质的浓度不变,反应速率不变。D是降低压强,反应速率降低,答案选AB。 12．答案：AC 解析： 13．答案：(1)分液漏斗 (2)收集到气体的体积 (3)待瓶中气体恢复至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点 (4) (5)40；10； (6)其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 (7) 解析：(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗； (2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积； (3)在读取反应前后甲管中液面的读数时应注意:①读数时要调节甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与液面最低处相平；③待锥形瓶气体冷却到室温时读数； (4)碘酸钾具有氧化性，而亚硫酸钠具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的方程式为:； (5)从②可以看出混合溶液的总体积为50mL，故表格中，实验②对比可探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则出现蓝色的时间越短，故，实验②③对照，可探究亚硫酸钠反应物浓度对速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，则，综上所述，可知; (6)根据实验设计可知，实验②③对照，温度相同，亚硫酸钠浓度不同，则可探究浓度对化学反应速率的影响，可得出的结论是:其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快； (7)根据反应原理可知，参加反应的亚硫酸钠的浓度与生成碘单质浓度关系为:，若序号①的反应进行至10时，测得溶液的浓度为，则反应消耗的溶液的浓度为，所以生成的物质的量浓度为0.001mol/L。 14．答案：(1)A (2)B (3)C 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$