实验活动5 不同价态含硫物质的转化（同步练习）2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册

5.6实验活动5不同价态含硫物质的转化（同步练习）高中化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是( ) A. B. C. D. 2．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，下列说法错误的是（ ） A.若甲是C，则乙可能是 B.若甲是Fe，则乙可能是 C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是 D.若甲是，则乙可能是 3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是( ) A.X、Y属于非电解质 B.Z的水溶液一定显碱性 C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性 D.S与在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性 4．部分含S和的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.a和e水溶液导电性都很强 B.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C.b和f与金属的反应可比较出氧化性： D.g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 5．硫及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.a和d都能使酸性溶液褪色 B.c作抗氧剂的原因是c不与反应 C.d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D.e的浓溶液和a反应可能生成b和c 6．下列物质间的各步转化不能一步实现的是( ) A. B. C. D. 7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是( ) A. 图中涉及的反应之一为 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生 C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应 D. 该过程中总反应为 8．在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.与反应生成属于放热反应 B.1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出能量 C.硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收 D.和均属于酸性氧化物 二、多选题 9．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( ) A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C.盐g与盐f之间也可能发生反应 D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( ) A.该过程中均能循环利用 B.只有是该流程的催化剂 C.该过程中吸收的和消耗的的物质的量之比为2：1 D.图中涉及的反应有 11．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正确的是( ) 选项 元素转化 试剂a 试剂b 试剂c A 浓硫酸 铁片 新制氯水 B 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 C 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 D 浓硝酸 铜片 水 A.A B.B C.C D.D 三、实验题 12．完成下列有关硫的化合物的问题。 （1）硫化物与充足的氧气反应会转化为，写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式 . （2）作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理的化学性质，将化学方程式填在下表中。 性质梳理 化学方程式 物质类别 酸性氧化物 ① . S元素价态 S为＋4价 ② . （3）在实验室中利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（）的组成。 实验步骤: 步骤Ⅰ 如图连接装置，检查装置气密性，装入药品； 步骤Ⅱ 打开A装置的分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯； 步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间； 步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液； 步骤V 取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。请回答下列问题。 ①经测定，步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性，其中含有的溶质除NaOH外，还可能有 （填化学式） ②步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为 . ③在C、D装置之间不需要装防倒吸装置的理由是 . ④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有 . ⑤的化学式为 。 13．在如下所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E，回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式。 A ；F ；H . （2）D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，试写出其离子方程式: . （3）D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式为 . 14．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下面所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题: （1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是 （用化学式表示） （2）足量B通入紫色石蕊溶液的现象是 ；用一个化学方程式说明B具有还原性 . （3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为 （填标号） A. B.S C. D.E. （4）将A与混合，可生成淡黄色固体该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . （5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 . 反应中D显示酸性和 . 参考答案 1．答案：D 解析：硫黄在氧气中燃烧生成二氧化硫，A为，把二氧化硫溶于水得溶液，B为，向中滴加溴水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化氢通入亚硫酸中，会得到硫沉淀，所以E为硫。 2．答案：B 解析：若甲是C，乙是，则丙是CO，丁是，A正确。若甲是Fe，乙是，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误。若甲是NaOH溶液，乙是，则丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确。若甲是，乙是，则丙是S，丁是二氧化硫，D正确。 3．答案：C 解析： 4．答案：B 解析：h是，属于弱酸，c是，向的溶液中通入发生反应:，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确 5．答案：B 解析：A.、或都具有还原性，都能使酸性溶液褪色，A正确； B.c为，作抗氧剂的原因是与反应，B错误； C.d为或，溶液呈碱性，溶液呈酸性，C正确； D.浓硫酸和硫化氢之间的反应是一种氧化还原反应，其具体产物取决于哪种物质过量，当浓硫酸过量时，反应生成，化学反应方程式为，当硫化氢过量时，反应生成硫单质S，化学反应方程式为，D正确； 故选B。 6．答案：B 解析： 7．答案：C 解析： 8．答案：B 解析： 9．答案：CD 解析： 10．答案：AC 解析：A.根据分析结合图示可知，该过程中均能循环利用，A正确； B.根据分析可知，过程中既是反应物，也是生成物，反应前后化学性质未发生改变，均可作反应的催化剂，B错误； C.根据工艺流程所示可知，该过程中该过程中吸收的和消耗的的物质的量之比为2：1，C正确； D.由分析可知，图中涉及的反应有，题给方程式未配平，D错误； 故答案为AC。 11．答案：BD 解析： 12．答案：（1） （2）①（合理即可） ②（合理即可） （3）①、 ②继续生成，驱赶装置内残留的，使生成的全部被吸收 ③中含不溶于NaOH溶液的 ④250mL容量瓶、胶头滴管 ⑤ 解析：（1）硫化物与充足的氧气反应会转化为，因此硫化铝在充足的空气中灼烧生成二氧化硫和氧化铝，反应的化学方程式为。 （2）二氧化硫作为一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为；＋4价的硫一般被氧化为＋6价的，如，只要答案合理即可。 （3）①反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠不稳定，易被氧化为硫酸钠，则步骤Ⅳ所得溶液的溶质除NaOH外，还可能有和。 ②过氧化钠与水反应生成氧气，则步骤Ⅲ中停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间的目的为继续生成，驱赶装置内残留的，使生成的全部被吸收。 ③由于中含有不溶于NaOH溶液的，因此在C、D装置之间不需要装防倒吸装置。 ④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。⑤4.66g沉淀是硫酸钡，物质的量是0.02mol，根据硫原子守恒可知S元素的物质的量是0.02mol，原物质中S元素的物质的量是0.2mol，质量是,所以12g硫化物中Fe的质量是12g-6.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，因此，所以的化学式为 13．答案：（1）Na （2） （3） 解析：（1）B、D都是淡黄色固体，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、、AgBr，由图中“”，可推断A为Na，B为，C为NaOH，D为S，E、F分别为、，G、H分别为、。（2）S与热的NaOH溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，由于化合价升降总数相等，则氧化产物应该为，还原产物为，据此写出离子方程式。 （3）S与浓硫酸加热时反应生成 14．答案：（1）（2）溶液变红色 （合理即可）（3）AB（4）1:2 （5） 强氧化性（或氧化性） 解析：（1）A是，B是，C是，D是,的水溶液俗称氢硫酸，是二元弱酸；溶于水，与水反应产生，显酸性可以导电，但本身不能电离产生离子，属于非电解质；是盐，属于电解质；是酸，属于电解质，故上述四种物质中属于非电解质的是。 （2）B是，易溶于水，与水发生反应生成亚硫酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊溶液变为红色 （3）c是，S元素化合价为＋4价，由于＋4价处于S元素的最低-2价和最高＋6价之间，所以它既有氧化性，也有还原性。当它作氧化剂时，获得电子，自身被还原，价态低于＋4价，理论上其可被还原为最低的-2价，也可能被还原为0价的单质状态。中S为-2价，有可能被还原产生，A正确；S单质化合价为0价，有可能被还原产生，B正确；中S价态没有变化，不可能发生氧化还原反应，C错误；中S价态为＋6价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，不符合题意，D错误；中S价态为＋6价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，不符合题意，E错误。 （4）X为，将与混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为，在反应中中的硫元素化合价由-2价变为S单质的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂；中硫元素的化合价由＋4价变为S单质的0价，化合价降低，获得电子，作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 （5）浓硫酸具有强氧化性，在加热时与Cu发生反应:，元素的化合价由反应前中的＋6价变为反应后中的＋4价，化合价降低，获得电子，作氧化剂；还有一部分硫酸化合价没有发生变化，硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显示酸性和（强）氧化性。 学科网（北京）股份有限公司 $$