第二章海水中的重要元素——钠和氯 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 分层训练2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性 2、下列反应的描述与相关反应方程式均正确的是（ ） A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn +Ag+= Zn2++Ag B．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2 C．将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：+OH-=+H2O 3、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 4、在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是(   ) ①制取过氧化钠等化合物 ②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂 ③还原钛等金属 ④制高压钠灯 A. ①②          B. ①③              C. ②④               D. ④ 5、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是(　　) ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性 A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤ 6、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（　　） 7、将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A. 0.56L            B. 1.12L             C. 1.68L             D. 2.24L 8、下列说法中正确的是(　　) A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl- C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 9、下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C．1 mol任何气体只有在标准状况下体积为22.4 L D．1 mol 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 10、(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 11、在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体，在标准状况下分别有①17.92L CH4 ②2mol HCl分子③40.8g H2S④3.612×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ） A．体积：②>③>④>① B．密度：②>③>①>④ C．质量：②>③>①>④ D．H原子个数：①>③>④>② 12、取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ） A. 0.21mol·L-1           B. 0.56mol·L-1        C. 0.42mol·L-1      D. 0.26mol·L-1 13、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是(　　) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 14、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是(    ) A. 水溶液变红 B. 水溶液变红，但无气体生成 C. 水溶液变红，反应过程有气体生成 D. 先变红后褪色，有气体生成 15、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （   ） A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液         B. a为NH3气体，b为盐酸溶液 C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液          D. a为HCl气体，b为H2O 16、用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 17、下列有关说法正确的是（ ） A．将5mol·L−1的硫酸与水等体积混合后，硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L−1 B．同温同压同体积的NO和CO含有相同的原子数 C．标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的物质的量浓度为mol·L−1 D．实验室要配制0.2mol·L−1的NaCl溶液950mL，需要称量NaCl固体11.1g 18、下列判断正确的是(　　) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色 二、填空题。（4题） 19、在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。 (2)请写出下列反应的化学方程式： A→C：_______ 。 D→E：_______ 。 F→E：_______ 。 (3)将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。 20、工业上，可用向500°C左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答： （1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________ ，装置C可观察到的现象是________ 。 （2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的              A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.饱和NaHCO3溶液 （3）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。 （4）装置D的作用是________ 。 21、（1）4.9 g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和_______mol NaOH完全反应。 （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。 （4）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________。 22、钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： (1)实验室中金属钠通常保存在_______ 中。金属钠与水反应的化学方程式是： _______ 。 (2)Na2O2是_______色的固体，利用Na2O2能与CO2反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做_______，有关反应的化学方程式为： _______ 。 (3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①可能是由于_______ ； ②可能是由于_______ 。 三、综合解答题。 23、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃。 (1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。 (2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________ (3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。 (4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。 (5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 分层训练2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性 【答案】C 2、下列反应的描述与相关反应方程式均正确的是（ ） A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn +Ag+= Zn2++Ag B．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2 C．将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：+OH-=+H2O 【答案】D 3、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 【答案】D 4、在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是(   ) ①制取过氧化钠等化合物 ②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂 ③还原钛等金属 ④制高压钠灯 A. ①②          B. ①③              C. ②④               D. ④ 【答案】C 5、将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是(　　) ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性 A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤ 【答案】B 6、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（　　） 【答案】A 7、将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A. 0.56L            B. 1.12L             C. 1.68L             D. 2.24L 【答案】A 8、下列说法中正确的是(　　) A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl- C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 【答案】C 9、下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C．1 mol任何气体只有在标准状况下体积为22.4 L D．1 mol 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 【答案】D 10、(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】BD 11、在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体，在标准状况下分别有①17.92L CH4 ②2mol HCl分子③40.8g H2S④3.612×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ） A．体积：②>③>④>① B．密度：②>③>①>④ C．质量：②>③>①>④ D．H原子个数：①>③>④>② 【答案】C 12、取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ） A. 0.21mol·L-1           B. 0.56mol·L-1        C. 0.42mol·L-1      D. 0.26mol·L-1 【答案】A 13、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是(　　) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 【答案】C 14、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是(    ) A. 水溶液变红 B. 水溶液变红，但无气体生成 C. 水溶液变红，反应过程有气体生成 D. 先变红后褪色，有气体生成 【答案】D 15、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （   ） A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液         B. a为NH3气体，b为盐酸溶液 C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液          D. a为HCl气体，b为H2O 【答案】A 16、用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 【答案】C 17、下列有关说法正确的是（ ） A．将5mol·L−1的硫酸与水等体积混合后，硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L−1 B．同温同压同体积的NO和CO含有相同的原子数 C．标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的物质的量浓度为mol·L−1 D．实验室要配制0.2mol·L−1的NaCl溶液950mL，需要称量NaCl固体11.1g 【答案】B 18、下列判断正确的是(　　) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色 【答案】A 二、填空题。（4题） 19、在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。 (2)请写出下列反应的化学方程式： A→C：_______ 。 D→E：_______ 。 F→E：_______ 。 (3)将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。 【答案】(1) Na (2) (3) 1.12 蓝色 20、工业上，可用向500°C左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答： （1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________ ，装置C可观察到的现象是________ 。 （2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的              A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.饱和NaHCO3溶液 （3）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。 （4）装置D的作用是________ 。 【答案】（1）分液漏斗；4HCl(浓)+MnO2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 产生棕黄色的烟 （2）C （3）检查装置的气密性；A；C中充满黄绿色气体；C （4）吸收余氯；防止外界空气的水蒸气进入 21、（1）4.9 g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和_______mol NaOH完全反应。 （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。 （4）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________。 【答案】（1）0.05NA或3.01×1022 0.1 （2）7∶11 （3）11∶7 （4）③①② （5）XY3 22、钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： (1)实验室中金属钠通常保存在_______ 中。金属钠与水反应的化学方程式是： _______ 。 (2)Na2O2是_______色的固体，利用Na2O2能与CO2反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做_______，有关反应的化学方程式为： _______ 。 (3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①可能是由于_______ ； ②可能是由于_______ 。 【答案】(1)煤油 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2) 淡黄 供养剂 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)新制的饱和氯水中含有HClO，具有漂白性，将红色漂白； 新制的饱和氯水中含有HCl，具有酸性，能将NaOH中和，从而使溶液褪色； 三、综合解答题。 23、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃。 (1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。 (2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________ (3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。 (4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。 (5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。 【答案】分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 冷凝液化，便于BCl3的收集 吸收多余的Cl2，防止空气污染；防止空气中的水分进入装置D中 A 加快反应速率，使BCl3气化，与反应物分离 BCl3 + 3H2OB(OH)3 + 3HCl 学科网（北京）股份有限公司 $$