2025届高三化学一轮复习 化学计量 基础训练

（3）化学计量——2025届高考化学一轮复习基础训练 一、单选题 1．为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1mol苯分子中，含碳碳双键的数目为 B.分子中键的数目为 C.标准状况下，22.4L顺-2-丁烯（沸点：3.7℃）含氢原子数为 D.14g乙烯与丙烯的混合气体充分燃烧消耗分子的数目为 2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol/L溶液中数目小于 B.标准状况下，11.2L中含有氧原子数目为 C.常温常压下，26g乙炔含有的键数目为 D.1mol金刚石中含C-C键的个数为 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol所含离子数为3 B.14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为2 C.标准状况下，33.6L的所含的分子数为1.5 D.1mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为5 4．代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为 B.1mol甲烷与氯气充分反应生成的分子数为 C.在标准状况下，11.2L己烷完全燃烧后，所生成的分子数为 D.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.11.2 L 含π键数目为 B.每生成2.8 g 转移电子数目为 C.0.1 mol 晶体中含离子数目为0.2 D.1 L 溶液中含数目为0.1 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol中配位键的数目为2 B.常温常压下，18g所含氢键数为2 C.12g金刚石中含有化学键的数目为4 D.标准状况下，22.4L乙醇发生消去反应，生成π键数为 7．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.含键数目为 B.每生成转移电子数目为 C.晶体中含离子数目为 D.溶液中含数目为 8．X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为。下列说法错误的是( ) A.生成的物质的量之比一定为 B.消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中的化合价 9．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，含键数目为0.5 B.（金刚石）含非极性键数目为2 C.每生成时转移电子数目为6 D.溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 10．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有三种离子，其中的浓度均为，B溶液中含有三种离子，其中的浓度为，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是( ) A. B. C. D. 11．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.含有的质子数为1.5 B.固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5 C.硝酸羟胺含有的键数为2 D.硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 12．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图所示，下列说法正确的是( ) A.还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收，吸收液可直接返回还原工序 B.除杂工序中发生了氧化还原反应 C.中和工序中的化学反应为 D.参与反应的BaS、的物质的量之比为3:1 13．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成分子的数目为0.46 B.5.6g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 C.标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为0.1 D.1.7g完全溶于1L所得溶液中，、微粒数目为0.1 14．在2.8gFe中加入100mLHCl，Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.反应转移电子为0.1mol B.HCl溶液中数为 C.2.8g含有的中子数为 D.反应生成标准状况下气体3.36L 15．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2L溶于水，溶于中和HClO的微粒数之和为 B. 0.2mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为0.2 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 D. 常温下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为 16．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为，则下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3 B.该硝酸中的物质的量浓度是 C.和NO的混合气体中，的体积分数是25% D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L 二、多选题 17．下列实验目的或结论及操作、现象均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 目的或结论 A 称取，置于容量瓶中，加水至刻度线 配制 溶液 B 向某溶液中加入浓溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 C 向溶液中同时通入和，产生白色沉淀 将氧化成了 D 向体积和浓度均相同的中分别加入等体积的的和溶液 验证、对 催化分解速率的影响 A.A B.B C.C D.D 18．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr（Ⅵ）的反应机理如图所示。下列说法错误的是( ) A.Cr参与的反应一定有电子转移 B.向水体中通入，可提高Cr的去除率 C.处理的Cr（Ⅵ）与消耗的Fe的物质的量之比为2∶3 D.铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率 19．下列有关阿伏伽德罗常数（）的叙述中正确的是( ) A.18g液态水中含有氢键的数目为2 B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1 C.常温下2.7gAl加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 D.25℃时，1LpH=2的溶液中，的数目为0.01 20．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.36g冰（图甲）中含氢键数目为4 B.12g金刚石（图乙）中含有σ键数目为2 C.44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元 D.12g石墨（图丁）中含共价键数目为3 21．一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如图1。已知反应初始E的浓度为0.10，TFAA的浓度为0.08，部分物种的浓度随时间的变化关系如图2所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是( ) A.时刻，体系中E的浓度为0.02 B.时刻，体系中无E存在 C.时刻，F、G、H的浓度和为0.10 D.时刻，G的转化率为80% 三、填空题 22．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。 已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。回答下列问题： （1）硝酸中氮元素的化合价为___________价。 （2）得到0.05mol由和组成的混合气体时： ①气体的颜色为___________。 ②___________mol。 ③此时浓硝酸___________(填“已”或“未”)反应完，若未反应完，剩余浓硝酸的物质的量浓度为___________(若答已反应完，此空可不用填)。 （3）2.54g沉淀的成分为和： ①该沉淀中___________g。 ②___________。 （4）反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为___________。 23．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体，工艺流程如下： 已知：①； ②。 （1）基态原子的价层电子排布式为______。 （2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为______。 （3）滤渣2的主要成分是______（填化学式）。 （4）由该工艺可知，反应属于______。反应（填“放热”或“吸热”）。 （5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为______ （6）滤液可循环利用，试剂是______。（填化学式）。 （7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为______nm。 24．84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒中。某84消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）此84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_______（计算结果保留一位小数）。 （2）某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。 （3）该同学参阅该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL同浓度的消毒液。 ①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有_____（填序号），还缺少的玻璃仪器是__________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____（填序号）。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 c.用来加热溶解固体溶质 d.准确稀释某一浓度的溶液 ③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为_________g。 （4）若实验中出现下列情况，会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏大的是______（填序号）。 A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.称量所用砝码生锈 D.定容时加多水，用胶头滴管吸出 四、实验题 25．某同学设计实验探究的分解产物。称取样品，经隔绝空气热分解测得气体产物中有，其中的质量为；残留的固体产物是，质量为。计算： （1）残留的固体产物是的物质的量为______。 （2）的质量为______g. （3）气体产物中______。 参考答案 1．答案：D 解析：A选项苯分子中无碳碳双键，错误。 选项分子可能为链状，其键的数目为可能为环状其键的数目为，错误。 C选项标准状况下，顺-2-丁烯(沸点：3.7)不是气体，错误。 D选项正确。 2．答案：C 解析：A.溶液体积未知，无法计算1mol/L溶液中数目，故A错误； B.在标况下不是气体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故B错误； C.乙炔中含有3个键，常温常压下，26g乙炔的物质的量为=1mol，含有的键数目为3，故C正确； D.1mol金刚石中含C-C键的个数为2，故D错误； 故选C。 3．答案：B 解析： 4．答案：D 解析：A.苯中不含碳碳双键，故A错误； B.甲烷和氢气发生反应生成，因此1mol甲烷与氨气反应生成一氯甲烷的物质的量小于1mol； C。已烷在标准状况下是液体，不是气体，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故C错误； D.乙烯和丙烯通式为，该混合物所含碳原子物质的量为，故D正确。 5．答案：C 解析：的结构式为，1个中含有2个π键，但没有指明所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol 转移电子数为，则每生成2.8 g（0.1 mol） ，转移电子数为1.2，B项错误；0.1 mol 晶体中含有0.1 mol 和0.1 mol ，所含离子数目为，C项正确；会发生水解，故溶液中数目小于，D项错误。 6．答案：A 解析：中1个与形成1个配位键，A正确；冰晶体中，1个水分子形成4个氢键，即18g冰所含氢键数为2，在升温过程中，分子间距离发生变化，部分氢键断裂，所以氢键数小于2；金刚石中C原子与C-C键数目比为1：2，即12g金刚石中含有化学键的数目为2；乙醇在标准状况下为液体，22.4L不是1mol，故B、C、D选项错误。故答案选A。 7．答案：C 解析：A.分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B.2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C.0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D.因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。 8．答案：D 解析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则生成的物质的量之比等于体积之比，为，A正确；由于酸是足量的，无论金属的化合价如何，金属都充分反应，设的化合价分别为（均为大于0的整数）与盐酸、硫酸反应的化学方程式分别为，，等物质的量的消耗酸的物质的量之比是，B正确；产物中X、Y化合价之比一定是，C正确；由的值不能确定的化合价，例如产物中的化合价相同时，的值为1，但无法确定具体化合价，D错误。 9．答案：B 解析：A.1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误； B.的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为2，故B正确； C.根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为3，故C错误； D.会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于0.2，故D错误； 故选B 10．答案：C 解析：根据电荷守恒可知，A溶液中，B溶液中含有三种离子，其中的浓度为，极限假设B溶液中阳离子全部是，则，混合后的浓度最少，设两溶液体积为，，则混合后的浓度要大于；若阳离子全为，，则混合后的浓度 最大，设两溶液体积为， ，则混合后的浓度要小于，即 ，选C。 11．答案：C 解析：A.含有的质子数为，A错误；                                                  B.固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C.硝酸羟胺含有的键数为，C正确；    D.根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 12．答案：C 解析： 13．答案：A 解析：随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，无法计算生成分子的数目，故A错误； B.5.6g铁粉物质的量为0.1mol，的HCl溶液中HCl物质的量为1mol，发生反应，根据方程式的系数可知，HCl是过量的，产生的氢气为0.1mol，氢气分子数目为0.1，故B正确； C.标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D.1.7g物质的量为0.1mol，发生反应：，为可逆反应，则生成的微粒数目小于0.1，故D错误；答案为B。 14．答案： A 解析：铁与盐酸反应生成和，2.8gFe的物质的量为0.05mol，100mLHCl的物质的量为0.3mol，盐酸过量，Fe完全反应，转移电子为0.1mol，A正确。HCl溶液中数为，B错误。含有的中子数为30，2.8g含有的中子数为，C错误。0.05molFe完全反应，生成0.05mol，标准状况下气体体积为1.12L，D错误。 15．答案：B 解析：A.标准状况下，11.2L的物质的量为，根据Cl守恒，，因为溶液中还存在，溶于中和HClO的微粒数之和小于1mol,则和HClO的微粒数之和小于，A错误；B.的还原性比强，故0.2mol与0.1mol反应的化学方程式为，没有参与反应，则0.1mol反应时，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，转移电子的数目为，B正确；C.常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于，C错误;D.不是标准状况下，无法计算22.4L的物质的量，D错误;故答案为:B。 16．答案：B 解析：A.根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为，即得失电子物质的量为10.5mol，因此有联立解得因此合金中铜和镁的物质的量之比为2∶3，故A正确； B.全部沉淀后，溶质为根据氨原子守恒，有，，故B错误； C.根据得失电子数目守恒，联立解得相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为，故C正确； D.根据电子转移守恒，通入氧气得到的电子数与两种金属失去的电子数相同，两种金属失去的电子数为:所以标准状况的体积为，故D正确。 17．答案：BC 解析：向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可以推出该溶液中含有，B正确； 将和同时通入溶液中，产生白色沉淀发生的反应为、，C正确。 18．答案：AC 解析：A.转化为无电子转移； B.向水体中通入,可以赶出水中溶解的氧气; C.Fe粉除了直接还原外,还能还原、 D.铁粉处理成纳米铁粉,增大了固体表面积。 19．答案：AD 解析：A.18g液态水中含有氢键的数目为2，故A正确；D.25℃时，1LpH=2的溶液中，的数目为0.01，故D正确。 20．答案：CD 解析：A.冰中1个水分子与周围4个水分子形成氢键，根据均摊原则，1个水分子实际占用2个氢键，36g冰（图甲）中含氢键数目为，故A正确； B.金刚石中1个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用2个σ键，12g金刚石（图乙）中含有σ键数目，故B正确； C.根据均摊原则，1个晶胞含有二氧化碳分子数，44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元，故C正确； D.石墨中1个碳原子与周围3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用1.5个共价键，12g石墨（图丁）中含共价键数目为，故D错误； 选D。 21．答案：AD 解析： 22．答案：（1）+5（2）①. 红棕色②. 0.01③. 未④. 11.6 （3）①. 1.96②. 200 （4）256 23．答案：（1） （2） （3） （4）吸热 （5）0.1 （6） （7） 解析：（7）根据PbS的立方晶胞图，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。一个晶胞中含有4个铅离子，硫离子的数目，晶胞的质量，则晶胞的棱长晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的，即 24．答案：（1）3.8 （2）0.038 （3）①CDE；玻璃棒、胶头滴管 ②bcd ③141.6 （4）AC 解析：（1）由题图甲可知，该84消毒液中。 （2）由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变则稀释后，。 （3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器有CDE；还需要的是玻璃棒、胶头滴管。 ②容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，℃符合题意：容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。 ③题给84消毒液中NaClO的浓度为，由于选用500 mL容量瓶，则配制出500 mL溶液所需溶质的质量。 （4）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏大，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏小，D不符合题意。 25．答案：（1）0.01（2）1.26（3）0.01 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$