2025届高三化学一轮复习训练（5）氧化还原反应

（5）氧化还原反应——2025届高考化学一轮复习基础训练 一、单选题 1．下列说法涉及到氧化还原反应的个数是( ) ①人工固氮 ②漂白粉做消毒剂 ③用酸性重铬酸钾检验酒驾 ④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解 ⑦胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放 ⑩铁粉做食品袋内脱氧剂 A.6 B.7 C.8 D.9 2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点不正确的是( ) ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 A.①②④⑤ B.①③⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥ 3．将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末放入盛有盐酸的烧杯中，充分反应后产生（标准状况），残留固体2.56 g。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到500 mL，测得其中为。下列说法正确的是( ) A. B.烧杯中发生的反应转移电子的物质的量为0.28 mol C.若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到 D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶 4．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是( ) A.产生（标准状况）时，反应中转移 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 5．某营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙。下列判断错误的是( ) A.图甲中X是 B.图乙中 C.营养液中KCl与的物质的量之比为2：1 D.营养液中的浓度是 6．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法正确的是( ) A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B.反应Ⅱ离子方程式为 C.反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变 D.该转化过程的实质是NO被氧化成 7．下列有关的说法中不正确的是( ) A. 3.9g 与足量的充分反应，转移电子数目为0.1 B. 3.1g 在足量中充分燃烧，生成的数目为0.1 C. 7g DTO(水)含有的中子数约为3.67 D. 已知：，向1L 0.1mol/L 溶液中加入足量KClO固体，溶液中 8．设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下，已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似，下列叙述正确的是( ) ① ② ③ A.7.0g镓（Ga）含共价键数目为 B.0.1mol含键数目为 C.标准状况下，0.448L含中子的数目为 D.反应③中每生成1molGaAs转移的电子数目为 9．某科研团队制备高效催化剂并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示.（已知：图片中Cu指铜元素，包括、） 下列叙述错误的是( ) A.左图CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂 B.左图中山梨醇中碳元素转化成C、CO、 C.右图中1mol碳酸乙烯酯和恰好完全反应生成和 D.右图中能提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率 10．探究草酸（）性质，进行如下实验.（已知：室温下，的） 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色 ④ 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 下列离子方程式或化学方程式错误的是( ) A.草酸有酸性： B.草酸的酸性大于碳酸： C.草酸有还原性： D.草酸可发生酯化反应： 11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体的分子数目为 B.标准状况下，2.24LNO与混合后的分子数目为 C.电解溶液，阴极生成2.24L气体（标况），外电路中通过电子的数目为 D.和HCHO的混合物中含有碳原子数目为 12．过二硫酸钠和铋酸钠都是工业上常用的强氧化剂。下列分别是与过二硫酸钠和铋酸钠反应的离子方程式（未配平）。 I. II. 下列说法错误的是( ) A.过二硫酸钠中（价）和（价）含量之比为3：1 B.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2 C.反应II生成转移电子的物质的量为5mol D.若反应I和反应II消耗等量的，则I和II中还原产物的物质的量之比为1：1 13．为探究类卤离子与的还原性强弱，某同学进行了如下实验： ①分别配制的溶液、溶液； ②向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色； ③向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色； ④向等体积浓度均为的和混合溶液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色。下列说法错误的是( ) A．实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器 B.实验②中将氧化为 C.实验③中反应的离子方程式为 D.实验④说明还原性： 14．已知的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的是( ) A.既是氧化产物又是还原产物 B.的还原性强于的 C.生成42g NaF时，该反应共转移1mol电子 D.反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 15．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.AB段对应的离子为 B.原溶液中 C.BC段对应反应为 D.甲点时： 16．（绿矾）常用于制补血剂。以某废液（含和）为原料制备绿矾并测定其纯度（已知溶解度随着温度升高而增大），流程如下图所示： 称取绿矾溶于水配制成溶液，准确量取溶液，加入溶液恰好完全反应，发生反应（未配平）。下列叙述错误的是( ) A.“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 B.用溶液可检验滤液是否含 C.需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、容量瓶 D.该绿矾中的质量分数为 二、多选题 17．向含有0.01 mol Cu，amol、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体（纯净物）。下列说法不正确的是( ) A.反应过程中转移0.03 mol电子 B.a：b=1：1 C.等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe D.被还原的硝酸为0.01 mol 18．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法正确的是( ) A.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B.C和F中可选用同一种物质 C.D中通入一定量的干燥空气，目的主要是将生成的带入到E中，便于收集． D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 19．在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质)中回收钴、锂的操作流程如图： 已知：拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高。下列说法错误的是( ) A.拆解废旧电池获取正极材过程中能量的主要转化方式为化学能→热能→电能 B.“滤液”主要成分是 C.“酸浸”时消耗、、物质的量之比为6：1：3 D.若用盐酸替代硫酸、溶液可同样达到“酸浸”的目的，但产生污染环境 20．某小组进行如下实验，下列说法错误的是( ) 反应原理： ①（慢反应） ②（慢反应） ③（快反应） 实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色 A.该实验条件下，还原性： B.向含有淀粉的溶液中滴加溶液，现象与上述实验相同 C.溶液变蓝时，加入的总量一定大于0.01mol D.当溶液中时，溶液中的氧化产物为0.032mol 21．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中(Ⅵ)的反应机理及和AC(碳)按不同配比在相同条件对Cr(Ⅵ)的去除效果如图所示，反应过程中除外无其它气体产生，下列说法正确的是( ) A.Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 B.①中去除Cr(Ⅵ)是因为碳粉在纳米条件下还原Cr(Ⅵ) C.③比②去除速率快的主要原因是形成原电池 D.与共沉淀的离子方程式为 三、填空题 22．碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收） （1）球形干燥管中的药品为__________，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：__________。 （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是__________，收集器浸泡在冷水中的原因是__________。 （3）试剂a的作用是__________。 （4）已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：__________。 23．从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 (1)①中的作用为________________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是________________ (写出一条即可)。 (3)补全②的离子方程式：________________。 (4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件：________________。 24．I．某些常见无机物质存在如图化学转化关系（部分生成物和反应条件略去），回答下列问题： （1）若甲是一种活泼金属，丁常作为焙制糕点的膨松剂，写出甲和水反应的化学方程式________。 （2）若甲是一种淡黄色固体，丙是一种温室气体，则X的化学式为________，当甲和水生成乙和戊时，反应转移电子的物质的量为________。 （3）若甲是由两种常见的元素组成的化合物，乙是气体且水溶液呈碱性，X为大气中的一种主要成分，写出丁与水反应的化学方程式________。戊是氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，则甲的化学式为________。 Ⅱ．固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题： （4）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式____________。 （5）X的化学式为________，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应了，该反应转移电子的个数为________。 四、实验题 25．海洋中无机氮的循环示意图（部分）如图表示： 回答下列问题： （1）上述海洋中无机氮循环示意图所涉及物质中，常温常压下呈气态的物质除和外，还有_____________. （2）根据图中信息，x的数值为_____________. （3）海洋中的一定条件下与游离态氧发生反应④，生成和的物质的量之比为1:2，同时海水酸性增强，写出该反应的离子方程式_____________ （4）某兴趣小组在实验室用如下图所示装置实现过程③的转化，完成的制备、除杂、收集等操作. ①装置A处发生反应的化学方程式为_____________，仪器a的名称为_____________. ②装置B是氨气的干燥装置，U型管中盛放的干燥剂可以为_____________（选填编号）. a.五氧化二磷 b.生石灰 c.浓硫酸 d.无水氯化钙 ③装置C虚线框中可选用下列_____________装置进行氨气收集. 参考答案 1．答案：B 解析：解析: ①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故正确; ②漂白粉做消毒剂是利用+1价氯的强氧化性，所以属于氧化还原反应，故②正确; ③用酸性重铬酸钾检验酒驾的原理，是利用橙红色的重铬酸钾的强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应，本身被还原为绿色的，乙醇被氧化为乙酸，故③正确; ④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故④正确; ⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑤正确; ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理变化，不属于氧化还原反应，故⑥错误; ⑦胶体的制备，是利用氯化铁为强酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑦错误； ⑧氨气的实验室制备，是利用氯化氨固体与熟石灰共热制取，该反应同时生成氯化钙和水，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑧错误； ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，其中铁元素和铜元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故回正确； ⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性与氧化还原反应有关，故⑩正确； 综上所述，与氧化还原反应有关的有:①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案为:B。 2．答案：D 解析：①放热反应是指:反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关如:碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①不正确; ②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②不正确； ③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确； ④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④不正确； ⑤盐类水解的规律为:无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，故⑤不正确； ⑥化学平衡常数的表达式为:化学平衡常数与化学反应方程式的书写有关，故⑥不正确； D正确。 3．答案：A 解析：据分析可知混合物的质量为，A正确；根据原混合物各组分的物质的量可知，烧杯中发生的反应转移电子的物质的量（即Fe转化为转移电子的物质的量）为，B错误；由于氯化亚铁易水解、易氧化，将反应后的溶液直接蒸干后得到氢氧化铁，C错误；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误。 4．答案：A 解析：根据题给反应的化学方程式，反应物中元素化合价一部分降低为-1价，一部分降低为0价，每生成时，转移电子，则生成标准状况下（即）时，转移电子，A错误；反应物中I元素的化合价升高，结合A项分析，该反应的氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确；将氯气通入冷的石灰乳中，可以制备有效成分为的漂白粉，C正确；酸性条件下，可以与发生反应生成，淀粉遇碘单质变蓝，则可以用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 5．答案：D 解析：根据思路导引，营养液中的物质的量为，即题图乙中，X是，正确。营养液中的物质的量为，则的浓度为，提供的浓度为；的浓度为，所以的浓度为，提供的浓度为，提供的浓度为，则的浓度为，营养液中与的物质的量之比等于与的浓度之比，为2：1，C正确，D错误。 6．答案：C 解析：A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误； B．过程Ⅱ发生反应的离子方程式：，故B错误； C．是反应的催化剂，是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变，故C正确； D．总反应：，NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被还原，故D错误； 故选：C。 7．答案：B 解析：A.3.9g 物质的量为与足量的充分反应生成硫酸钠，转移电子数目为0.1，A正确； B.由于反应可逆，因此3.1g 物质的量为在足量中充分燃烧生成和的混合物，因此生成的数目小于0.1，B错误； C.7g DTO(水)含有的中子数为，C正确； D.草酸与次氯酸发生氧化还原反应，因此向1L 0.1mol/L 溶液中加入足量的KClO固体，溶液中，D正确； 故选B。 8．答案：D 解析：A.镓晶体与金刚石结构相似，镓中=1∶2，则7.0gGa中含共价键物质的量为=0.2mol，含共价键数为0.2，A项错误；B.白磷分子是正四面体形结构，1个P4中含6个P—P键，结构与相似，故1个分子含6个σ键，0.1mol中含σ键数目为0.6，B项错误；C.1个中含42个中子，标准状况下0.448L(g)即0.02mol含0.84mol中子，含中子数目为0.84，C项错误；D.反应③中H的化合价由0价升至+1价，Ga的化合价由+1价升至+3价，As的化合价由0价降至-3价，每生成4mol转移12mol电子，则每生成1mol转移电子数为3，D项正确；答案选D。 9．答案：C 解析：A.由图可知，中一左图中既作氧化剂又作还原剂，A正确； B.由图可知，左图中山梨醇中碳元素转化成二氧化碳和一氧化碳，部分一氧化碳又转化为碳和二氧化碳，B正确； C.右图中1mol碳酸乙烯酯和恰好完全反应生成和错误； D.右图中Cu@C/SiO2作为催化剂,能降低反应的活化能,提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率,加快反应速率,D正确。 10．答案：C 解析： 11．答案：D 解析：和HCHO的最简式均为，3g为0.1mol，故含有的碳原子数目为0.1，D正确。 12．答案：D 解析： 13．答案：D 解析： 14．答案：D 解析：该反应中，中F的化合价降低，生成NaF和，故为氧化剂，NaF、为还原产物；中O的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误；为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；生成42g NaF时，即生成1mol NaF，有1mol 参加反应，故共转移2mol电子，C项错误；反应中，既有极性键（硫氧键）、非极性键（氟氟键）的断裂，又有极性键（硫氟键）、非极性键（氧氧键）的形成，D项正确。 15．答案：D 解析：A.开始加入高酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确； B.AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为 反应消耗高酸钾0.2mol，所以的物质的量为lmol，原溶液中，故B正确； C.BC段被氧化为，根据得失电子守恒，反应为，故C正确； D.根据V元素守恒，甲点时，反应消耗0.5mol高酸钾，根据锰元素守恒，所以，故D错误； 故选D。 16．答案：D 解析：操作2从滤液中提取硫酸亚铁晶体，采用“结晶法”，A项正确；用硫氰化钾溶液检验铁离子，B项正确；托盘天用于称量，配制溶液需要量筒、容量瓶，C项正确；根据电子守恒，D项错误。 17．答案：C 解析： 18．答案：AD 解析： 19．答案：AC 解析：A.拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，能量转化的主要方式为化学能→电能→热能，故A错误； B.Al和NaOH溶液反应：，故B正确； C.“酸浸”时消耗 反应：，的物质的量之比为8：1：11，故C错误； D.盐酸具有还原性，能将+3价Co还原为，但盐酸的氧化产物为氯气，污染环境，故D正确； 故选AC。 20．答案：BD 解析： 21．答案：AC 解析：A.由左图可知，水体中Cr(Ⅵ)可以被纳米铁和亚铁离子转化为铬离子，则水体中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种，故A正确；B.由左图可知，Cr(Ⅵ)可以被纳米铁和亚铁离子转化为铬离子，则右图中①仅有AC时，因碳粉无法提供纳米铁和亚铁离子，只能在纳米条件下吸附Cr(Ⅵ)而去除水体中Cr(Ⅵ)，故B错误；C.由右图可知，与②相比，③中铁和碳在水体中形成原电池，原电池反应能加快水体中Cr(Ⅵ)去除速率快，故C正确； D.由左图可知，铬离子和铁离子共沉淀发生的反应为水体中铬离子、铁离子发生水解反应生成沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，故D错误；故选AC。 22．答案：（1）碱石灰（或无水或）； （2）防止碘化亚铁冷凝堵塞导管；利于碘化亚铁冷凝收集 （3）防止水蒸气进入收集器中 （4） 解析：（1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的药品为碱石灰（或无水氯化钙或五氧化二磷）； 若无此装置，铁粉会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：； （2）易升华，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是防止碘化亚铁冷凝堵塞导管； 收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； （3）易潮解，试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； （4）由氧化性：，可知与、均能反应，且还原性：，因此往含0.2mol的溶液中通入5.6L标准状况下的氯气（为0.25mol），首先氧化，根据，将0.4mol完全氧化消耗0.2mol氯气，剩下的0.05mol氯气再氧化部分生成，消耗0.1mol，反应离子方程式为：。 23．答案： （1）氧化剂 （2）增大溶液的浓度 （3） （4），碘离子的氧化率较高 解析：（1）①中在酸性溶液中将I-氧化为，碘元素化合价升高，则的作用为氧化剂； （2）增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大溶液的浓度； （3）碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：； （4）由图可知，最佳条件：，碘离子的氧化率较高。 24．答案：（1） （2）①.C；②.1mol （3）①.；②.AlN （4） （5）①.；②.氧化剂；③.或 解析： 25．答案：（1） （2） （3） （4）；漏斗；b；b 解析：(1)上述海洋中无机氮循环示意图所涉及物质中,常温常压下呈气态的物质除和外,还有NO、； (2)根据图中信息，x对应的是中氮元素的化合价,则x的数值为-3; (3)海洋中的一定条件下与游离态氧（即）发生反应④生成和的物质的量之比为1:2,同时海水酸性增强（即生成），根据上述信息，结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒,可写出反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$