2025届高三化学一轮复习 离子反应 基础训练

（4）离子反应——2025届高考化学一轮复习基础训练 一、单选题 1．下列溶液中，能大量共存的离子组是( ) A.透明溶液中： B.强酸溶液中： C.含的溶液中： D.强碱溶液中： 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.氨水溶液： B.盐酸溶液： C.溶液： D.溶液： 3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.将氯气通入水中： B.溶液与少量的溶液混合： C.通入酸性高锰酸钾溶液： D.向硫酸酸化的溶液中通入O2： 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A. 将气体通入溶液中： B. 将稀加溶液中： C. 将少量溶液加入溶液中： D. 将与稀按反应时： 5．下列离子方程式错误是( ) A.证明氧化性： B.与溶液混合呈中性： C.在酸性环境下不能稳定存在： D.与烧碱溶液反应制水玻璃： 6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.饱和氯水中：、、、 B.在强碱性溶液中：、、、 C.含有大量的溶液中：、、、 D.与铝粉反应放出的透明溶液中：、、、 7．下列有关离子方程式正确的是( ) A.工人用白醋除铁锈： B.海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气： C.向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： D.向中投入固体： 8．现有下列四种溶液： ①400 mL 盐酸 ②250 mL 盐酸 ③200 mL 溶液 ④600 mL 溶液下列说明正确的是( ) A.溶液的导电能力：①=② B.的物质的量浓度：④>②>③ C.标准状态下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5:6 9．现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是( ) A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 C.①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D.等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>① 10．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( ) A.无色透明的水溶液中： B.水电离出的的溶液： C.的溶液： D.常温下pH=1的溶液中： 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.加入Al粉能产生的溶液中：、、、 B.（酸性）的溶液中：、、、 C.滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、 D.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 12．下列表述对应的离子方程式书写正确的是( ) A.与稀硝酸反应： B.将气体通入溶液中验证亚硫酸酸性强于次氯酸： C.将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应： 13．科学家发现用和溶液反应可以制备,实验室模拟如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是( ) A.装置A恒压滴液漏斗中必须选用稀 B.装置B主要目的是除蒸汽 C.尾气可以收集或者点燃的方法处理 D.装置C中发生反应的离子方程式为： 14．下列离子方程式书写正确的是( ) A. 过量的溶液吸收尾气： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 用石灰乳吸收尾气： D. 向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大： 15．室温下，下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.透明的溶液中：、、 B.含有乙醛的溶液中：、、 C.水电离出的的溶液中：、、 D.含有较多的溶液中：、、 16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是( ) A.将少量通入溶液中： B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C.向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全： D.往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： 二、多选题 17．下列离子方程式书写正确的是( ) A.向稀中滴加少量溶液： B.将打磨后的铝片放入NaOH溶液： C.向溶液中通入少量： D.向中滴加稀盐酸： 18．下列解释事实的方程式正确的是( ) A.铁粉与硫粉共热生成黑色物质: B.食醋除水壶中的水垢: C.铜溶于稀硝酸: D.铝的冶炼: 19．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是( ) A.通入气体：、、、 B.酸性溶液中：、、、 C.的明矾溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、 20．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A.①代表，②代表 B.还原性强弱： C.时，溶液中 D.时，总的离子方程式为： 21．某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、，从中提取的工艺流程如图： 已知：法拉第常数；为弱酸。 下列说法正确的是( ) A.、、氧化性由强到弱的顺序为 B.“氯化”过程中转化为，反应的离子方程式为 C.转化为的原因是被氧化为，导致增大 D.粗铜精炼时，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为，当阴极增重m克时，则 三、填空题 22．已知五种前四周期元素X、Y、Z、Q、T。其中，基态X原子的M层上有6种运动状态不同的电子；基态Y原子的简化电子排布式，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答问题： （1）试推断这五种元素的符号：X：_____，Y：_____，Z：_____，Q：_____，T：_____。 （2）Y在元素周期表中的位置为_____________。 （3）基态Z原子的轨道表示式为_____________。 （4）对于T原子的p轨道、、间的差异，下列说法错误的是____（填字母）。 a.电子云形状相同 b.原子轨道的对称类型不同 c.电子的能量不同 d.电子云空间伸展方向不同 （5）Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______________。 23．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： (1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①写出“吸收”步骤中反应的化学方程式： ，经过2次，转化的目的是 。 ②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式： 。 (2)在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，，得到晶体。(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。 (3)溴量法测定废水中苯酚含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。 步骤1向盛有5.00mL0.0002mol/L溶液的锥形瓶中加入过量KBr，加酸化一段时间； 步骤2加入50.00mL废水，充分反应()； 步骤3向锥形瓶中加入过量KI，生成的恰好和4.80mL0.001mol/L反应()。 计算该废水中苯酚的含量 (单位为mg/L，写出计算过程)。 24．某工业废水仅含下表中的某些离子（不考虑水电离产生的和）。 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行如下实验： Ⅰ.取溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类不变。 Ⅱ.取溶液加入过量盐酸，无气体和沉淀生成。 Ⅲ.取溶液，滴加过量后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀，滴加足量，得沉淀。 Ⅳ.取溶液，加入过量溶液并加热，得到标准状况下气体。 请回答下列问题： （1）以下物质属于电解质的是___________（填字母）。 A.氨气 B.氨水 C.液氨 D.一水合氨 （2）根据上述信息推断一定存在的阳离子有___________，阴离子有___________。 （3）实验Ⅰ的现象为___________。 （4）实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________、___________。 （5）原溶液中浓度最大和最小的离子的物质的量浓度是_______，_________。 （6）取溶液，通入，对应离子方程式为___________。 四、实验题 25．是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与相关的系列实验。回答下列问题： （1）溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为_________。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是_________（填或）。 （2）向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。 ①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。 由实验可知，白色沉淀的成分是_________。 ②针对的产生原因有以下猜想： 猜想1：与过量的Cu粉反应生成； 猜想2：与SCN反应生成。 设计实验证明猜想2正确_________。 （3）将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。 查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：能形成一种血红色配合物（X可能为或）；反应ⅱ：与发生氧化还原反应。 ①综上所述，化学反应速率： _________（填“＜”或“＞”，下同），化学平衡常数： _________。 ②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验： 向的溶液中，加入浓度相同的溶液溶液混合均匀，改变的值并维持＝25进行实验，测得混合溶液的吸光度与的关系如图（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。维持＝25的目的是_________；溶液与反应生成血红色物质的离子方程式为_________。 参考答案 1．答案：A 解析： 2．答案：A 解析：A.在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B.在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选； C.具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D.在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选； 故选A。 3．答案：C 解析：A.将氯气通入水中，氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开写，其离子方程式为，故A错误； B.溶液与少量的溶液混合，由于氢氧化钡少量，则钡离子与氢氧根离子应全部参与反应，其反应的离子方程式为，故B错误； C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化，其反应的离子方程式为，故C正确； D.酸性条件下的产物中不会有氢氧根离子，向硫酸酸化的溶液中通入的离子方程式为，故D错误； 故答案为：C。 4．答案：C 解析： A.是弱电解质，在离子方程式中不能拆，A错误； B.将稀加溶液中反应生成二氧化碳、硫单质，离子方程式为：，B错误； C.将少量溶液加入溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：\，C正确； D.将与稀按反应时：，D错误； 故选C。 5．答案：A 解析：A.证明氧化性：，A错误； B.与溶液混合呈中性：，B正确； C.在酸性环境下不能稳定存在：，C正确； D.与烧碱溶液反应制水玻璃：，D正确； 答案选A。 6．答案：D 解析：A.饱和氯水中含有，与反应生成氯化银沉淀，故不选A B.与反应生成，在强碱性溶液中不能大量含有，故不选B； C.酸性条件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不选C； D.与铝粉反应放出的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下、、、能大量存在，故选D； 选D。 7．答案：B 解析：A.醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为:，A错误； B.海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气的反应方程式为:，则离子方程式为:，B正确； C.硫氰化铁溶液中电离不出，向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于，向溶液中加入Fe粉，发生反应，平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程式为:，错误； D.已知与反应中的O部分被氧化为，部分被还原为，故向中投入固体的离子方程式为:，D错误;故答案为:B。 8．答案：D 解析：离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，①与②为同种溶液，①的浓度比②小，则导电能力：①<②，A错误。②250 mL 盐酸中；③200 mL 溶液中；④600 mL 溶液中，则的物质的量浓度：②=③>④，B错误。标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于400 mL水中，所得溶液的体积不是400 mL，浓度也不是，C错误。250 mL 盐酸中HCl的物质的量为1 mol，消耗铁的物质的量为0.5 mol：600 mL 氯化铜溶液中氯化铜的物质的量为0.6 mol，消耗铁的物质的量为0.6 mol，则消耗的Fe的质量比为5:6，D正确。 9．答案：B 解析： 10．答案：C 解析：A.为蓝色,与无色不符,故A不选;B.水电离出的的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在,碱溶液中不能大量存在,故B不选;C.的溶液,,溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C选;D.常温下pH=1的溶液,显酸性,不能大量存在,故D不选;故选C。 11．答案：C 解析：A.加入Al粉能产生的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B.酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，B不符合题意；C.滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中有铁离子，相互不反应，能大量共存，C符合题意；D.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有，酸性条件下高锰酸根离子会和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案选C。 12．答案：C 解析：A.与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为,故A错误； B.将气体通入溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能验证亚硫酸酸性强于次氯酸，B错误； C.将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合，硫酸根离子过量，钡离子完全生成硫酸钡沉淀，氢离子过量：,C正确； D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应，正确的离子反应方程式应为：,D错误. 13．答案：D 解析：A.装置A中的药品也可以选用浓,产生的二氧化氮与B装置的水反应可以产生,故A错误. B.B装置中的水同A中产生的二氧化氮反应可以产生,B错误. C.尾气氮的氧化物不适合用点燃的方法处理，C错误 D.装置C中发生反应的离子方程式为： 14．答案：C 解析：A.由于反应生成的与不共存，因此用过量的溶液吸收尾气的离子方程式为：，A错误； B.向溶液中滴加少量NaOH溶液，应该优先生成难溶物Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C.石灰乳是浑浊物质，不能拆开，但由于石灰乳中隐藏较多的水，因此生成的氯化钙、次氯酸钙可以拆开，因此用石灰乳吸收尾气的离子方程式为，C正确； D.向含有和的溶液中滴加，反应的顺序为、、，向1mol硫酸铝铵溶液中滴加2mol氢氧化钡时沉淀的物质的量最大，该过程的离子方程式为：，D错误； 故选C。 15．答案：A 解析：A.透明溶液可以有颜色，三个离子不发生反应，可共存，A正确；B.因为乙醛中有醛基，具有还原性，而具有氧化性，醛基会被氧化，不能共存，B错误；C.水电离出的的溶液可是酸性也可以是碱性，无法根据条件判断这个溶液是酸性还是碱性，所以在酸性条件下不能共存，C错误；D.与会形成配合物无色配离子，不能共存，D错误；故选A。 16．答案：B 解析：A．将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：，故A错误； B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为，故B正确； C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误； D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，不能拆，故D错误；故选B。 17．答案：D 解析：向稀硫酸中滴加少量溶液：，A项错误；向中滴加稀盐酸：将打磨后的铝片放入溶液：，B项错误；向溶液中通入少量，C项错误；，D项正确。 18．答案：AB 解析：A.酼的氧化性较弱,铁粉与硫粉共热生成黑色物质为䂭化亚铁:正确；B.醋酸为弱酸,碳酸钴为沉淀,均不可拆,离子反应方程式正确,B正确；C.铜溶于稀硝酸:，C错误：D.铝的冶炼:，D错误；故选AB。 19．答案：BD 解析：A.具有还原性，与在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B.中性溶液中：、会形成、沉淀，不能大量共存，B错误； C.在明矾溶液中，与会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D.的溶液显酸性，在酸性溶液中，与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。 20．答案：BC 解析： 21．答案：CD 解析： 22．答案： （1）①.S；②.Ni；③.C；④.O；⑤.P； （2）第四周期Ⅷ族； （3） （4）bc； （5） 解析：(1)由分析可知，五种元素的符号:X:S，Y:Ni，Z:C，Q:O，T:P。 (2)Y为28号元素Ni，简化电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族； (3)Z为C元素，基态2原子的原子核外有6个电子，轨道表示式为 (4)对于P原子的p轨道 a.都是p电子云，电子云形状都是哑铃形，a正确; b，原子轨道都是轴对称，对称类型相同，b错误; c、2p轨道的能量相同，则电子的能量相同，c错误: d.的伸展方向分别为x轴、y轴、z轴，则电子云空间伸展方向不同，d正确; 故选bc (5)Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为，电离方程式为 23．答案：(1)；富集溴元素； (2)边搅拌边加入HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥 (3)0.376mg/L 解析：（1）①“吸收”步骤中反应为二氧化硫和吹出的溴蒸气发生氧化还原反应生产硫酸和HBr，化学方程式：，经过2次，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集。 ②溴离子具有还原性、溴酸根离子具有氧化性，步骤②中溴离子和溴酸根离子发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式：； （2）和盐酸反应生成氯化镁，反应后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，方案为：取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到晶体； （3），5.00mL0.0002mol/L溶液完全反应生成溴单质；，与4.80mL0.001mol/L反应的碘单质为；，则与其余溴反应的苯酚为，该废水中苯酚的含量。 24．答案：（1）D （2）、；、 （3）生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （4）； （5）0.4；0.1 （6） 解析： 25．答案：（1）； （2）①CuCl、CuSCN；②向溶液中滴加几滴0.2KSCN溶液，若有白色沉淀产生，说明猜想2正确 （3）① > ； < ；②使的浓度保持不变； 解析： (1) 溶于水后发生水解反应而产生胶体，产生胶体的离子方程式为 (交替)胶团如图所示，由于氢氧化铁胶体粒带正电在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子，则含+3价的砷微粒是,故答案为:(胶体) ；； （2）①蓝色溶液中加入硝酸银和氯化钡都产生沉淀，说明溶液中存在氯离子和硫酸根离子川白色沉淀的成分是； ②为证明与反应生成,可向溶液中滴加几滴溶液,若有白色沉淀产生,说明猜想2正确； 溶液中滴加几滴溶液,若有白色沉淀产生,说明猜想2正确； (3)①将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色，说明反应i进行较快，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色说明反应ii进行较慢，故由溶液变为血红色后还可以发生反应“ii可知，反应i为可逆反应，放置5小时后，溶液变为浅绿色说明反应ii进行完全，平衡常数越大，反应进行程度越大，所以； ②由变量唯一化原则可知，探究亚硫酸氢根或亚硫酸根浓度对血红色产生的影响时，应保持容液总体积不变达到溶液中铁离子浓度不变的目的；由图像可知,加入亚硫酸氢钠溶液越大及光度越小，说明血红色物质是下，所以溶液与反应生成血红色物质的离子方程式为 学科网（北京）股份有限公司 $$