2025届高三化学一轮复习——化学综合计算

2025届高三化学一轮复习——化学综合计算 一、单选题 1．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　） A．标况下，224L H2O含有的分子数为10 NA B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1 NA D．1mol任何气体含有的原子数目均为NA 2．最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，十堰市开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是（　　） A．臭氧的摩尔质量是48g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C．含有电子总数为 D．40g氖气中含有个分子 3．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol乳酸分子中含有键数目为 B．1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子 C．生成1mol丙酮酸，需要消耗 D．1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为 4．实验室可利用反应：制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，8.7g 和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为 B． 溶液中含有的离子数为 C．标准状况下，11.2L 的分子数为 D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为 5．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是（　　）（NA为阿伏加德罗常数的值） A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，18 g H2O中含有共价键的数目为2NA B．标准状况下，11.2 L SO3的质量为40 g C．1 mol·L-1KCl溶液中，K＋的数目为NA D．1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3＋的数目为NA 7．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（　　） A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B．该过程中NO2为催化剂 C．第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D．还原性SO ＞HNO2 8．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（　　） A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3 C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3 9．化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是（　　） A．1mol X中含有键 B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同 10．金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V2O5离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO4.已知VOSO4可溶于水，强碱性环境下Zn2+最终转化为。下列说法正确的是（　　） A．Zn极为正极，发生氧化反应 B．该电池负极反应式为Zn-2e-＋4OH-=，发生还原反应 C．该电池中a膜为阴离子交换膜 D．当电路中转移1mol电子时，V2O5电极质量减少9lg 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．晶体中含有的共价键数目为 B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为 C．1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为 12．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为 B．中含有键的数目为 C．0.1mol/L的溶液中 D．溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为 13．SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是（　　） A．该反应ΔH＜0 ΔS＞0 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023 14．用电解法可以制备碘酸钾( )，装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该装置为电能转化为化学能的装置 B．a极的电极反应式为 C．b极发生还原反应 D．阴极区每生成1mol气体转移2mol电子 15．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH- B．电池放电时，Na+移向b极区 C．温度越高，该电池性能提高越大 D．理论上两极分别产生的OH-和 的物质的量之比为8：1 16．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　） A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数目为0.3NA B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA D．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA 17．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　） A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA B．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA C．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA D．1mol-CH3中含有电子数为10NA 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5NA B．0.1 mol 中含有的键数目为1.1NA C．3.9 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA D．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有NH数目小于0.1NA 19．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L的溶液中离子数为 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为 D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NA B．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体 C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 二、综合题 21．氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下： ____Al2O3(s)+____C(s)+____Cl2(g) ____AlCl3(g)+____CO(g) （1）配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。 （2）Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al2O3来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：　 　。 （3）铝盐可以用于做净水剂，请写出Al3+水解的离子方程式：　 　。 22．Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。 （1）在实验开始之前首先要进行　 　。 （2）实验开始时，先打开a、b并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是　 　。 （3）该装置中，碱石灰的作用是　 　。 （4）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为　 　。 （5）出于实验安全考虑，实验结束时____（填标号）。 A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C．A和B都可以 （6）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数： 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为　 　。 23．【物质结构与性质】 Cu(Inl-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。 回答下列问题： （1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]　 　；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为　 　。 （2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是　 　。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是　 　。 （3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3 (x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成：过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为　 　。 （4）Seo32－的立体构型为　 　；SeO2中硒原子采取杂化类型是　 　。 （5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2－的位置如图l所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 ①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为　 　pm。 ②Cu2S晶体中，S2－的配位数为　 　。 ⑨Cu2S晶体的密度为p=　 　g·cm-3（列出计算式即可）。 24．软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）“浸取”过程主要反应3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为　 　。 （2）“氧化i”过程软锰矿的作用是　 　。 （3）“除铁”后溶液中残留的c(Fe3+)=　 　mol·L-1。[25℃时，Fe(OH)3的Ksp为1.0×10-39] （4）“沉锰”过程Mn2+转化为MnCO3的离子方程式为　 　；NH3·H2O的作用是　 　。 （5）“焙烧”过程MnCO3转化为MnO2的化学方程式为　 　。 （6）“氧化ii”过程中，将Mn(II)转化为Mn(IV)的最适宜氧化剂是　 　(填标号)。 a.H2O2b.Cl2c.KClO3 （7）将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为　 　。 25．某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： （1）x=　 　(写出计算过程)。 （2）气体产物中n(O2)　 　mol。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A.标况下H2O不是气态，所以A选项是错误的； B. 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2NA，B选项是错误的； C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，D选项是正确的； D.有的气体是多原子分子，1mol气体含有的原子数不是1NA，D选项是错误的。 故答案为：C。 【分析】A.标况下H2O不是气态； B. 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2NA； C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA； D.有的气体是多原子分子，如H2，1mol气体含有的原子数不是1NA。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．臭氧的摩尔质量是48g/mol，A不符合题意； B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比等于物质的量之比，为48：32=3：2，B不符合题意； C．含有电子总数为，C符合题意； D.40g氖气中含有个分子，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.摩尔质量的单位为“g/mol”； B.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比； D.氖气为单原子分子，40g氖气的物质的量为2mol。 3．【答案】D 4．【答案】A 【解析】【解答】A. 常温常压下 ，MnO2和MnS的摩尔质量均为87g/mol， 8.7g MnO2和MnS的混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有Mn原子的数目为0.1NA，A正确； B.不知溶液体积，无法计算溶液的离子数，B错误； C.标况下，H2O不是气体，11.2L的H2O不是0.5mol，C错误； D.根据方程式得转移的电子数和Br2的关系式为：Br2∽2e-；可知生成 0.2mol Br2时，转移电子数0.4NA，D错误； 故答案为：A 【分析】A.MnO2和MnS的相似之处为：摩尔质量为87g/mol，且二者均为离子晶体； B.不知溶液体积，无法计算溶液的离子数； C.标况下，H2O不是气体； D.由关系式可知：Br2∽2e-，计算出生成 0.2mol Br2时，转移电子数0.4NA。 5．【答案】D 【解析】【解答】A、C元素的化合价由+2升高为+4，则生成1molCO2转移电子的数目为2NA ，故A正确； B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此催化剂降低NO与CO反应的活化能，故B正确； C、由分析可知，NO为氧化剂，CO为还原剂，故C正确； D、由分析可知，N2为还原产物，故D错误； 故答案为：D。 【分析】 2NO+2CO2CO2+N2中，N元素的化合价由+2降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4，则NO为氧化剂，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物。 6．【答案】A 【解析】【解答】A.18 g H2O 的物质的量为，1mol H2O含有2molH-O共价键，则含有共价键的数目为2NA，A符合题意； B．标准状况下，SO3不是气体，则无法用气体摩尔体积计算11.2 L SO3的物质的量，也无法计算其质量，B不符合题意； C．未知KCl溶液的体积，无法计算物质的量，K＋的数目不确定，C不符合题意； D ．AlCl3是共价化合物，熔融状态下AlCl3只有分子，没有Al3＋，D不符合题意； 故答案为：A. 【分析】A.1mol H2O含有2molH-O共价键； B．标准状况下，SO3不是气体； C．未知溶液的体积，无法计算； D ．AlCl3是共价化合物。 7．【答案】B 【解析】【解答】A．根据图示可知：在第Ⅱ阶段， 、NO2在H2O存在条件反应产生SO3、 。在第Ⅲ阶段，SO3结合OH-变为 ， 结合H+变为HNO2，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： ，A不符合题意； B．图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，B符合题意； C．过程I中NO2得到电子被还原为 ，SO 失去的电子被氧化为 ，反应的离子方程式： SO +NO2= + 。每有1 mol的氧化剂NO2发生反应，转移1 mol电子，则转移的电子数目为NA，C不符合题意； D．在图示的转化关系中SO 失去电子被氧化为 ，NO2得到电子被还原为HNO2，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：SO ＞HNO2，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】 A.第 Ⅱ、Ⅲ 阶段，NO2与SO32-发生氧化还原反应生成HNO2、HSO3-； B.该过程中NO2为氧化剂； C.第 Ⅰ 阶段中发生反应方程式：SO +NO2= + ； D.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 8．【答案】D 【解析】【解答】综上所述，该无色溶液一定含有一定有BaCl2和NaHCO3，一定没有K2CO3，可能有MgCl2， 故答案为：D。 【分析】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，可能是NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，该白色沉淀一定是稀硫酸与BaCl2生成的BaSO4，气体是稀硫酸与K2CO3或NaHCO3反应生成的CO2，因一定存在BaCl2则一定没有K2CO3，故一定有NaHCO3。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．苯环中碳碳之间是 键、碳氧双键中含有1个碳氧 键、其余单键全为 键、则1molX中含有18mol 键，A不符合题意； B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含手性碳原子， ，B不符合题意； C．Z中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基、羟基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C不符合题意； D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同均为：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.苯环中碳碳之间是大π键，碳氧双键中含有1个σ键，其余单键均为σ键，据此分析。 B.HBr能与碳碳双键发生加成反应；手性碳原子是连有四个不同的原子或基团的碳原子。 C.羧基易溶于水，酯基不易溶于水。 D.X、Y、Z中与苯环相连的碳原子上都有氢原子，苯环侧链均能被酸性高锰酸钾氧化生成羧基。 10．【答案】D 【解析】【解答】该装置为原电池， V2O5 电极为正极，Zn电极为负极，左侧电极片上生成 VOSO4 ，该电极反应式为V2O5 +2e+6H+=2VO2++3H2O，右侧电极反应式为 Zn-2e-＋4OH-= ； A．由题意可知Zn- V2O5 电池中，Zn电极为负极，发生氧化反应，故A不符合题意； B．负极的电极反应式为 Zn-2e-＋4OH-= ，发生氧化反应，故B不符合题意； C．由图可知，电池放电过程，浓K2SO4变为稀K2SO4溶液，根据离子移动规则可知，钾离子通过a膜移向正极，硫酸根通过b膜移向负极，a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，故C不符合题意； D．正极电极反应式为V2O5 +2e+6H+=2VO2++3H2O，当转移1mol电子时，V2O5溶解0.5mol，则m(V2O5)=0.5mol×182g/mol=91g，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.Zn为负极发生氧化反应； B.电池锌为负极，发生反应为Zn-2e-＋4OH-= 发生氧化反应； C.根据正极发生反应结合氢离子，因此a为阳离子交换膜； D.根据电极反应V2O5 +2e+6H+=2VO2++3H2O即可计算。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、SiO2晶体中每个Si周围有4个O原子，即有4条Si-O键，故晶体中含有的共价键数目为，A不符合题意； B、和的摩尔质量均为142g/mol，且二者的固体均由2个阳离子和1个阴离子构成，故142g混合物的物质的量为1mol，含阴阳离子为3mol，即，B不符合题意； C、1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，则，由电荷守恒，可得，即，，故，数目为NA，C符合题意； D、锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，硫酸得到电子，故锌失去电子数目为，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、一个SiO2含有4条Si-O键； B、和均由2个阳离子和1个阴离子构成； C、根据电荷守恒分析； D、根据得失电子守恒计算。 12．【答案】A 【解析】【解答】A. 固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，c(OH-)+=c(H+)根据电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)则溶液中的数目为1mol，故A符合题意； B.苯环中含有的是离域大π键，故B不符合题意； C.根据物料守恒，0.1mol/L 的溶液中c(Na+)=2c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液的体积未知，因此其物质的量无法计算，故C不符合题意； D. ：溶液中加入足量稀硫酸，体积未知无法计算生成的数目，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.根据利用电荷守恒即可计算； B.苯中只含有大π键； C.利用物料守恒即可计算，但是溶液体积未知； D.根据n=cV计算，但是体积未知。 13．【答案】B 【解析】【解答】A．该反应是气体计量系数减小的反应，故ΔS<0，A不符合题意； B．由题给条件可知，该反应ΔH=反应物键能和-产物键能和＜0，B符合题意； C．该反应为放热反应，故升温平衡逆向移动，平衡转化率减小，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，C不符合题意； D．没有给出三氧化硫的状态，无法计算其物质的量，另外，标准三氧化硫为固态，也无法计算其物质的量，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.反应前后，气体计量系数减小，则ΔS<0。 B. ΔH=反应物总键能-生成物总键能，据此分析。 C.根据勒夏特列原理进行分析，注意催化剂对化学平衡无影响。 D.标准状况未知，无法计算。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．该装置为电解池，电能转化为化学能，选项A不符合题意； B．由图知，b极为阴极，发生还原反应，a极为阳极，阳极区含有碘化钾、碘酸钾，由于 的还原性比 强，在阳极应该是 放电生成 ，阴极的 通过阴离子交换膜移到阳极，所以阳极的电极反应式为 ，选项B符合题意， C．由图知，b极为阴极，发生还原反应，选项C不符合题意； D．阴极的电极反应式为 ，阴极区每生成1mol 转移2mol电子，选项D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】此装置是利用电解法制取碘酸钾，将电能转化为化学能的装置，碘离子在阳极失去电子结合氢氧根离子变为碘酸根离子，氢离子在阴极得到电子发生还原反应变为氢气，根据电子的转移情况即可计算出生成1mol氢气转移的电子数 15．【答案】C 【解析】【解答】A．由图示可知，b电极H2O2→OH-，发生还原反应，b是正极，电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-，故A不符合题意； B．电池放电时，阳离子移向正极，b是正极，Na+移向b极区，故B不符合题意； C．温度过高，过氧化氢分解为水和氧气的速率加快，故C符合题意； D．负极反应BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O、正极反应式是H2O2+2e-=2OH-，根据得失电子守恒，理论上两极分别产生的OH-和 的物质的量之比为8：1，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据元素的化合价变化，左侧是电池的负极，是BH4-失去电子变为BO2-，右侧是电池的正极，是过氧化氢得到电子变为氢氧根离子，放电时，钠离子向正极移动，温度越低越有利于电池进行放电，温度越高，过氧化氢易分解，根据电极反应式即可计算出产生的氢氧根和BO2-的物质的量之比。 16．【答案】B 【解析】【解答】A.1L0.1mol/LHNO3溶液中含有0.1mol HNO3，HNO3中含0.3mol氧原子，溶剂水也含氧原子，故含有的氧原子数目大于0.3NA，A不符合题意； B．Na与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2，均由0价升高为+1价，故1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1mol电子，即失去NA个电子，B符合题意； C．在标准状况下，SO3不是气体，无法计算，C不符合题意； D.100mL1mol/LAlCl3溶液中含0.1mol AlCl3，但Al3+会水解，Al3+数目小于0.1NA，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】22.4L/mol适用条件：①标准状况，②气体。 17．【答案】B 【解析】【解答】A.0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA个，故A不符合题意； B．NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，故12.0g两者混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol固体混合物中含离子为0.2NA个，故B符合题意； C．标准状况下，CH2Cl2为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故C不符合题意； D．-CH3中电子数为6+3=9，则1mol-CH3中含有电子数为9NA，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A．氯气和水的反应是可逆反应； B．根据NaHSO4与MgSO4的摩尔质量计算物质的量，再计算离子数； C．标准状况下CH2Cl2为液体； D.1个甲基有9个电子。 18．【答案】B 19．【答案】C 【解析】【解答】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则1L pH=4的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故A不符合题意； B．缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B不符合题意； C．溶液中存在物料守恒关系为，因此可知，因此含有的数目可能为，C符合题意； D．当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A. 存在转化； B.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量； D.铁与稀硝酸反应时，铁少量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子的物质的量均为，故含碳原子均为NA个，故A不符合题意； B．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极失去电子的是金属铜，不会生成气体，故B不符合题意； C．甲醛和冰醋酸最简式相同，3.0g由甲醛和冰醋酸最简式CH2O的物质的量为，含有原子数为0.4NA，故C符合题意； D.6.8g硫酸氢钾的物质的量为，而硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故0.05mol液体硫酸氢钾中含0.05NA个阳离子，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.金刚石与石墨都为碳原子，可以算出碳原子的物质的量为1mol，但是金刚石与石墨结构不同，无法算出其共价键数目 B.阳极为活泼电极，其本身放电，氯离子不会放电，没有气体产生 C.利用甲醛与冰醋酸最简式相同进行计算即可 D.熔融是电离出的阳离子为钾离子，故阳离子个数为0.05NA 21．【答案】（1）1；3；3；2；3 （2）Al2O3是离子晶体，熔化破坏离子键，形成自由移动离子，可以导电，可以电解；而AlCl3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，形成自由移动的分子，不可导电，无法电解 （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 【解析】【解答】（1）根据方程式中碳化合价升高，氯元素化合价降低，利用升高和降低相等配出方程式为， Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)，电子是从还原剂转向氧化剂，即可标出单线桥表示的转移方向和数目为： ； （2）分子晶体的熔沸点低，升温过程很容易破坏分子间作用力，形成分子，不可导电，无法点解，而氧化铝破坏其离子键形成自由移动的电子可以导电； （3）铝盐做净水剂主要是铝离子水解形成氢氧化铝胶体，即可写出离子方程式为： Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ； 【分析】（1）结合氧化还原反应转移电子数进行配平即可； （2）主要来考虑氧化铝是离子晶体，氯化铝为分子晶体不能导电； （3）考虑铝离子的水解形成氢氧化铝胶体具有吸附性。 22．【答案】（1）检查气密性 （2）排尽装置内的空气，防止发生爆炸 （3）吸收HCl，干燥氢气 （4） （5）B （6）80% 【解析】【解答】（1）装置组装好后，需要进行检查装置气密性； （2）实验开始时制取氢气，使氢气充满整个装置排除装置的空气防止爆炸； （3）碱石灰吸收挥发的水蒸气和氯化氢气体； （4）根据反应的现象即可得到无水生成，过氧化钠与氢气反应得到氢氧化钠，即可写出方程式为： ； （5）实验结束后，应该先停止反应，移去酒精灯，再通一会氢气，再关闭活塞b； （6）氧化钠与氧气反应得到过氧化钠，固体增加的质量是参加反应的氧气的质量，设氧化钠质量为x， 2Na2O +O2 = 2Na2O2 124 32 　 　 x (9.35-7.75)g 　 　 x=6.2g，其质量分时为6.2/7.75x100%=80%， 【分析】（1）组装仪器检查装置气密性； （2）氢气易与空气混合爆炸，因此先排除空气； （3）碱石灰吸收水和氯化氢； （4）根据现象判断产物写出方程式； （5）根据先停止反应关闭酒精灯再关闭活塞b； （6）利用差量法计算出参加反应氧气的量即可计算出氧化钠的质量。 23．【答案】（1）4d105s25p1；Se > Ga > In （2）硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成三键、三键不稳定；组成、结构相似、四氯化硅的相对分子质量较大 （3）[Ga(NH3)4Cl2]Cl （4）三角锥形；sp2 （5）；8； 【解析】【解答】（1）铟的原子序数为49，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，可简写为[Kr]4d105s15p1； Ga、In位于同一主族，且自上而下相邻，故第一电离能Ga>In，Ga、Se同周期，且原子序数依次增大，故第一电离能Se>Ga，因此三种元素的原子的第一电离能：Se>Ga>In。 （2）碳碳双键、碳碳三键都含有π键，而硅原子半径大于碳原子，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小于碳原子，π键不稳定，硅的化合物中只存在硅硅单键； SiF4、SiCl4是结构与组成相似的分子晶体，SiCl4的相对分子质量较大，分子间作用力更强，故常温常压下，SiF4为气态，而SiCl4为液态。 （3）开始外界Cl－生成AgCl，加热滤液时内界Cl－生成AgCl，两次生成的沉淀物的物质的量之比为1：2，说明内界与外界所含Cl－的数目分别为2和1，配合物中配位数为6，故配体含有4个NH3，因此配合物的化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl。 （4）SeO32－中Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体型，忽略孤电子对可得微粒立体构型为三角锥型； SeO2中硒原子杂化轨道数目为，硒原子采取sp2杂化。 （5）①由图可知Cu位于互不相邻的四面体体心，相邻的2个四面体体心距离等于晶胞棱长的一半，而2个Cu2＋距离等于相邻的2个四面体体心距离的倍；即相邻的两个Cu2＋间的距离为apm×=apm； ②晶胞中Cu2＋的配位数为4，微粒配位数之比等于微粒数反比，故Cu2S晶体中，S2－的配位数为4×2=8； ③晶胞中S2－的数目为4，晶胞中相当于有4个Cu2S，因此晶胞的质量为，所以晶胞的密度为。 【分析】（1）根据铟原子的基态原子电子排布式分析；结合元素周期表中第一电离能的递变规律分析。 （2）根据碳原子和硅原子的半径大小和轨道杂化方式分析；根据SiF4、SiCl4的晶体类型分析。 （3）根据产生AgCl沉淀的量确定Cl-的量，结合配合物的配位数确定所含NH3的分子数，从而得出配合物的化学式。 （4）根据中心原子的孤电子对数和价层电子对数确定立体构型；根据原子的杂化轨道数目确定杂化类型。 （5）根据晶胞结构进行相应计算。 24．【答案】（1）3：2 （2）使Fe2+全部转化为Fe3+ （3） （4）；调节pH （5） （6）c （7） 【解析】【解答】（1）3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O ，二氧化锰做氧化剂，二硫化亚铁做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：3：2； （2）二氧化锰具有氧化性可将亚铁离子全部转化为铁离子； （3）除铁时的pH=5.5，此时c(OH-)=10-8.5mol/l，而Fe(OH)3的Ksp为1.0×10-39，K=c(Fe3+)c(OH-)3，因此c(Fe3+)=K/c(OH-)3，因此c(Fe3+)= ； （4）沉锰时利用碳酸氢铵和氨水可锰离子反应得到碳酸锰，即可写出离子方程式为： ；氨水的作用是调节pH； （5）煅烧碳酸锰得到氧化锰和二氧化碳，即可写出方程式为： ； （6）二氧化锰的氧化性强于过氧化氢和氯气，因此选择氯酸钾作为氧化剂，故答案为：c； （7）根据工作原理，找出放电时化合价降低的物质即可写出电极反应式为： ； 【分析】（1）根据方程式找出氧化剂和还原剂即可找出物质的量之比； （2）根据二氧化锰具有氧化性可将亚铁离子全部氧化； （3）根据给出的pH计算出氢氧根浓度，利用K计算出铁离子浓度； （4）根据反应物和生成物即可写出离子方程式；氨水可调节pH； （5）根据反应物和生成物写出方程式； （6）根据二氧化锰氧化性强于过氧化氢和氯气，因此选择氯酸钾； （7）根据给出的工作原理方程式，找出正极反应物即可写出电极反应式； 25．【答案】（1）9 （2）0.0100 【解析】【解答】(1)Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中n(Al)= ，则，解得x=9。 (2)气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。 【分析】根据反应物和生成物写出反应的方程式，再根据方程式找出关系式计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$