2024年中考化学二轮练习---计算题

2024年中考化学二轮练习---计算题 计算题 1．元素守恒观念有广泛应用。一定质量的化合物R(化学式为C2H2)，当氧气不足时，燃烧生成3.3g二氧化碳，0.9g水和未知质量的一氧化碳，化合物R中所含氢元素的质量为　 　；未知质量的一氧化碳中所含碳元素的质量为　 　。 2．化学兴趣小组同学想测定实验室制取二氧化碳的剩余固体混合物（其成分是不溶于水也不与水反应的杂质、碳酸钙和氯化钙）中碳酸钙的质量，做了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出反应生成氯化钙的质量（x）的比例式为　 　。 （3）固体混合物中碳酸钙的质量是　 　。 （4）若向滤液中加入　 　g水，可以使最终所得溶液溶质质量分数为10%； （5）若按上述实验过程用该固体混合物522g，可以制得氯化钙　 　g。 3．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。 （1）该实验中发生的化学反应基本类型为　 　。 （2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符　 　（需要计算过程，计算结果精确到0.1%） 4．为测定某样品中锌的质量（样品中的其他物质既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如下图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算： （1）样品中锌的质量为　 　g。 （2）计算实验结束后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 5．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）原混合物中铁粉的质量为　 　。 （2）生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g） （3）d点物质的化学式为　 　。 6．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)(要求写出详细的解题步骤) （1）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 （2）将反应后所得溶液蒸发 2.8g 水，求剩余溶液中溶质的质量分数。 7．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质．请计算： （1）丁香油酚的的相对分子质量为　 　； （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　； （3）丁香油酚中含氧元素的质量分数　 　（结果精确到）； （4）丁香油酚中所含碳元素的质量　 　g． 8．实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，可制取氧气。反应前称量混合物的总质量为25克，反应后称量固体物质质量为15.4克。求： （1）产生氧气　 　g。 （2）反应前氯酸钾的质量为多少？ (分步计分) 9．某补钙剂主要成分为碳酸钙。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小化取10g补钙剂样品放入烧杯中，分两次加入质量分数相同的稀盐酸，实验过程如图所示（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算： （1）完全反应生成气体的质量为　 　g。 （2）补钙剂中碳酸钙的质量分数。 10．为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取102g溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： （1）产生氧气的质量为　 　g。 （2）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数　 　。 11．实验室需要3.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗含杂质10%的高锰酸钾固体多少质量？（计算结果精确至0.1） 12．为测定某NaCl样品中CaCl2的质量分数（杂质只含CaCl2），取样品50g完全溶解于足量水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，测定生成2g沉淀。计算样品中CaCl2的质量分数。 13．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（ ）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 14．同学们在金属及其性质的项目式学习时，进行了如下实验。他们在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： （1）黄铜属于　 　材料； （2）黄铜样品中铜的质量为　 　g； （3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为　 　g。 （4）根据化学方程式计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 15．据自然杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为，一个锶原子的质量，一个碳原子的质量为，则求： （1）锶原子的质子数为 　 　，核外电子数为 　 　。 （2）锶原子的相对原子质量写出计算过程，结果保留整数。 16．食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用． （1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和　 　等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为　 　。 （2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有　 　。 （3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为　 　。 （4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应。反应方程式为：KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O。称取1kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg。1000mgKI溶液和1kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 17．某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数，他们的实验过程和有关数据如图所示生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应。请计算： （1）实验中生成气体的质量为　 　。 （2）生铁样品中铁的质量分数。结果保留到 18．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是　 　。 （2）已知这一定量石油产品中含硫酸溶液质量为100g，求该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ 19．化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g，乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。 回答下列问题： （1）比较两组实验方案，乙组的优点是　 　。 （2）任选一组的实验数据，计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解析计分）。 20．如图是某小组利用传感器研究KClO3分解反应。 （1）将2.45g KClO3和一定质量的MnO2混合物后，加热至完全反应，可得氧气的质量为多少？（写出计算过程）已知：KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解。 （2）图a是KClO3分解时传感器采集到的氧气浓度随温度的变化关系图，KClO3分解温度 　 　（填“高于”“等于”或“低于”）其熔点；在KClO3分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是 　 　。 （3）图b是使用不同催化剂时固体残留率的变化关系图，对KClO3分解催化效果更好的是 　 　。（填“纳米MnO2”或“分析纯MnO2”） 21．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O。现向一定质量的保险粉中加入质量分数为7.3%稀盐酸100g，恰好安全反应。 （1）用14.6%的盐酸配制上述稀盐酸，需加水多少？ （2）求反应后所得溶液溶质分数。(保留小数至0.1%) 22．化学实验室有一包硫酸镁和碳酸镁的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出12.4g进行如图所示实验。(实验过程中的损失忽略不计，产生的气体全部逸出) （1）发生反应的化学方程式为　 　； （2）求解12.4g样品中碳酸镁质量(X)的比例式为　 　； （3）原固体混合物中硫酸镁和碳酸镁的质量最简整数比为　 　； （4）用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制上述所需的稀硫酸，需要加水的质量是　 　； （5）B溶液的溶质质量分数为　 　。 23．将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93.8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液200g。试计算： （1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为 　 　。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$