2025届高三一轮复习化学专项训练：铜及其化合物

2025届高三一轮复习化学同步训练：铜及其化合物 一、单选题 1．下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是( ) A. B. C.CuO D. 2．下列物质或主要成分对应的化学式正确的是( ) A.芒硝： B.胆矾： C.石膏： D.黄铁矿： 3．下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是( ) A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料 B.用稀硝酸和Cu制取 C.制时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D.采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100％ 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. B. C. D. 5．根据下列实验叙述，得出结论正确的是( ) A.向溶液中加入足量粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原溶液部分变质 B.向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则氧化性大于 C.向溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水 D.向含有等物质的量和的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有和 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 操作 现象 结论 A 将过量溶液滴入酸性溶液中 溶液褪色 溶液具有还原性 B 常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸 产生气泡，溶液变蓝色 常温下，铜和浓硫酸反应 C 将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，加热至相同温度 前者反应较快 升高温度加快反应速率 D 将淀粉和稀硫酸共热后，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量碘水 溶液变蓝色 淀粉未水解 A.A B.B C.C D.D 7．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是( ) A.图1用Cu和浓硝酸制取NO B.图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C.图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D.图4比较碳酸的酸性大于硅酸 8．下列离子方程式正确的是( ) A.铜和稀硝酸反应： B.亚硫酸钠溶液与酸化的硝酸钡混合： C.浓NaOH溶液与浓溶液混合加热： D.向溶液中加入过量： 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A.二氧化氮气体溶液于水： B.铜片加入稀硝酸中： C.向稀硝酸中加入过量铁粉： D.氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： 10．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B.能与酸反应，可用于制作红色颜料 C.溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D.具有还原性，可用作补铁剂 11．实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制取 B.用装置乙收集 C.用装置丙吸收尾气中的 D.用装置丁蒸干并灼烧获得 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铜与浓硝酸反应： B.将少量通入冷氨水中： C.向溶液中滴加稀盐酸： D.向溶液中加入过量的NaOH溶液： 13．将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是( ) A.a处变红，说明是酸性氧化物 B.b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D.Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 14．胆矾的结构示意图如下所示。下列说法错误的是( ) A.胆矾中的与、与的作用力分别为配位键和氢键 B.胆矾的5个结晶水，有4个是和配位的，故胆矾化学式可写作 C.中的的键角小于中的的键角 D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到含有的深蓝色溶液 15．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是( ) A. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 B. 黄铜矿与反应产生的、FeO均为还原产物 C. 在制粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D. 石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应 二、填空题 16．金属的冶炼一般有下列方法：a.焦炭法；b.水煤气(氢气和一氧化碳)法；c.活泼金属置换法；d.电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格： 高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铬 工业上冶炼铝 ______ ______ ______ ______ 写出Al与反应的化学方程式：______________。 17．碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能够稳定存在。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。 向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至，控制反应温度于70~80℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。 （1）仪器的作用是___________。 （2）实验室利用装置制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________。 （3）反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是___________。 （4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。 （5）称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。 ①取待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。 ②取待测液，加入溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为。 则无水碱式氯化铜的化学式是___________(写出计算过程)。 18．下图是氮的化合物的“价类二维图”。 (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式：______。 (3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。) (4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。 (5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。 a.铜 b.铝 c.铂 d.镁 三、实验题 19．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验： 1.B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。 2.实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________； ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________； ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 3.装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。 4.实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。 参考答案 1．答案：C 解析：A.是酸性氧化物，故A错误，不符合题意；B.与酸反应生成铁盐和亚铁盐两种盐，不属于碱性氧化物，故B错误，不符合题意；C.CuO难溶于水，且能与酸反应生成一种盐和水，不能与碱反应，是碱性氧化物，故C正确，符合题意；D.既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故D错误，不符合题意。 2．答案：B 解析：A.芒硝对应的化学式为，A不符合题意； B.胆矾对应的化学式为，B符合题意； C.石膏对应的化学式为，C不符合题意； D.黄铁矿对应的化学式为，D不符合题意； 故答案为：B。 3．答案：B 解析：A.用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，故A不符合题意； B.用稀硝酸和Cu制取，反应生成有毒气体NO，不符合绿色化学的理念，故B符合题意； C.制时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学理念，故C不符合题意； D.原子利用率100％，原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意； 故选B。 4．答案：A 解析：A.碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，转化均可一步实现，故A正确。 5．答案：D 解析：A.过氧化钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明原溶液部分变质，A错误；B.有机相呈橙红色，说明反应中有生成，中溴元素由＋5价被还原至0价，发生还原反应，说明是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较、的氧化性强弱，B错误；C.向溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体为，固体易溶于水，C错误；D.硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下发生反应，等物质的量和的混酸中氢离子、硝酸根离子比为3:1，则氢离子不足、硝酸根离子过量，溶液中的溶质有和，D正确；故选D。 6．答案：A 解析： 7．答案：D 解析：A.Cu和浓硝酸反应生成，溶于水生成硝酸和NO，可以采用排水法收集NO，A不符合题意； B.光照一段时间后，试管内气体颜色变浅，甲烷中氢原子被氯原子取代，内壁上有油状液滴(油状液滴主要成分是)，由于氯化氢极易溶于水，压强减小，试管内液面上升并产生白雾(HCl)，B不符合题意； C.向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸(浓硫酸稀释放热需要后加入)反应制备乙酸乙酯，C不符合题意；     D.浓盐酸具有挥发性，故生成的硅酸沉淀可能是盐酸造成的，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D符合题意； 故选D。 8．答案：A 解析：A.铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸和硝酸铜都是易溶于水的强电解质，应拆成离子形式：，A正确； B.亚硫酸钠溶液与酸化的硝酸钡混合，发生氧化还原反应，最终生成硫酸钡沉淀：，B不正确； C.浓NaOH溶液与浓溶液混合加热，发生复分解反应，生成NaCl、等：，C不正确； D.向溶液中加入过量，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：，D不正确； 故选A。 9．答案：B 解析：A.二氧化氮气体溶液于水生成硝酸和一氧化氮：，故A错误； B.铜片加入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应离子方程式为：，故B正确； C.向稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：，故C错误； D.氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成氨气、水和氯化钠：，故D错误。 综上所述，答案为B。 10．答案：A 解析： A.铁粉与氧气的反应是放热反应，故可用与制作“暖贴”，故符合题意； B.氧化铁是红棕色粉末，可以用于红色颜料与是否与酸反应无关，故不符合题意； C.用于刻蚀印刷电路铜板，原因是三价铁离子把Cu氧化为铜离子，与该溶液显酸性无关，故不符合题意； D.四氧化三铁遇胃酸很难反应，即使反应了生成物中既有铁离子又有亚铁离子，而人体不吸收铁离子，因此四氧化三铁不能作为补铁剂，故不符合题意； 因此本题选A。 11．答案：D 解析： 12．答案：A 解析：将少量通入冷氨水中：，B项错误；向溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：，C项错误；溶液中加过量的，D项错误。 13．答案：D 解析：A.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误； B.b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误； D.铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 14．答案：C 解析： 15．答案：B 解析： A 项，生产铝、铜元素化合价的变化，是氧化还原反应，生成玻璃的过程中只有与的反应，没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A错误；B项，黄铜矿与反应的化学方程式为:,Cu的化合价从+2 价降低到+1 价，是还原产物，中氧元素的化合价从0价降低到-2 价，FeO 和都是还原产物，所以、FeO均为还原产物，故B正确；C项，制粗硅的化学方程式为:，氧化产物为CO，还原产物为 Si，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，故C错误；D项，石灰石、纯属于盐，能与盐酸反应，石英不属于盐，不能与酸反应，故D错误；故选B. 16．答案： a；c；c；d； 解析：高炉炼铁是利用焦炭与铁矿石、空气混合加热，其中焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁的氧化物得到Fe单质，属于焦炭法； 湿法炼铜是利用活泼金属铁从硫酸铜溶液中将Cu置换出来，属于活泼金属置换法； 铝热法炼铬是利用活泼金属Al与三氧化二铬高温条件下反应生成Cr，反应为：，属于活泼金属置换法； 工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，属于电解法。 17．答案：（1）防倒吸 （2）或或碱石灰 （3）产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率(答案合理即可) （4） （5），，根据电荷守恒，，所以无水碱式氯化铜的化学式是 解析： 18．答案：(1)； (2) (3) (4)；1：1 (5)b 解析：（1）化学性质稳定，不支持燃烧、不能供呼吸，常用作保护气，氮气分子中含氮氮三键，电子式为：； （2）实验室制取氨气是氢氧化钙和氯化铵固体加热产生氯化钙、水和氨气，化学方程式为：； （3）浓硝酸见光易分解，反应方程式为：，故保存在棕色瓶中； （4）Cu与浓硝酸反应为，氧化性硝酸生成二氧化氮，作酸的硝酸生成硝酸铜，由方程式可知，酸性与氧化性硝酸的物质的量之比是1：1； （5）a.铜与浓硝酸要反应，故a不选； b.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一种致密的氧化物保护膜，工业生产中为了盛装大量浓硝酸常用铝制容器，故b选； c.铂属于贵金属，成本高，故c不选； d.镁与浓硝酸要反应，故d不选； 答案选b。 19．答案：1. 2.①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ ②随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止； ③AD 3.红色褪去，恢复红色 4.用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$