2024年中考化学专题训练题----流程题

2024年中考化学专题训练题----流程题 1．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 (1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下： ①制备粗硅的反应为该反应属于 反应（填基本反应类型），其中生成物CO中碳元素的化合价为 。 ②制备过程中用到H2，在实验室中可以用 （填“锌”、“铜”、“碳”或“水”）与稀硫酸反应生成，化学方程式为 。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式： 。 (2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填字母）。 A．溶质质量增加    B．溶剂质量减少    C．溶液质量不变    D．溶质质量分数减小 2．（2024·重庆荣昌·一模）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 (1)碳排放 查阅图1，动植物呼吸 （填“能”或“不能”）释放CO2。 (2)碳中和 自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 （填图中序号）。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、 。 碳利用：我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n。 3．（2024·陕西西安·一模）春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） (1)写出步骤①中产生气体的化学方程式： 。 (2)步骤②中的碱溶液是 。 (3)步骤④中加足量稀盐酸的作用是 。 4．（2024·广东云浮·一模）中国芯彰显中国智”造。芯片的基材主要是高纯硅。如图是某种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应I的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)反应II要在无氧环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 (3)操作I的名称是 ，在实验室进行该操作中玻璃棒的作用是 。若滤液仍浑浊，下列可能的原因有 (填编号)。 a.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 b.过滤器中的液面超过滤纸边缘 c.滤纸没有紧贴漏斗内壁 d.玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破 (4)操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的 (填化学式)。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 5．（2024·山东泰安·一模）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： (1)海水晒盐： ①从海水中获得粗盐的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用步骤IV除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是 。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 (2)海水制镁： ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤III电解过程中能量转化的说法，正确的是 （填字母序号）。 A．电能转化为化学能                B．化学能转化为电能            C．潮汐能转化为化学能 (3)海水“制碱”： ①母液2中一定含有的物质有 （填化学式）。 ②该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）。 6．（2024·广东东莞·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【】）为原料回收铜，请回答下列问题： 资料1：；碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物； 资料2：回收铜的两种实验方案。 方案① 方案② (1)方案①中，所得的黑色固体A为 （写名称），写出步骤Ⅱ的化学方程式 。 (2)方案②中，溶液A中的溶质有 （写化学式）；写出步骤Ⅳ涉及到的其中一个化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ、Ⅳ、V共同涉及到的操作名称是 。 (4)与方案一相比，方案二的优点是 。 (5)如图为铜元素的价类转化二维图，写出丙点对应物质的化学式 。步骤Ⅳ实现的是丁→ 点的转化。 7．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁(FeCO3)可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2)制备FeCO3。其流程如图： 已知：Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4 (1)要提高炉渣与稀硫酸的反应速率，可采用的措施有 (填1条)。 (2)溶液A的溶质有 种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为 。 (3)已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液(溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强)在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是 (填字母) A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 C．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。 ①需要98%的浓硫酸 t。 ②理论上最后得到的FeCO3质量最多为 t。 8．（2024·湖北随州·一模）三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。(填化学式) (3)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿” 【化学式为】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外、不含其它物质)，进行如下操作： 请回答下列问题： ①气体a中含有H2和 (填化学式)。 ②操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ③写出②中发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 9．（23-24九年级下·江苏宿迁·阶段练习）某化学小组的同学想从含有 废液中回收金属铜，设计流程如下图： (1)过滤中玻璃棒的作用 ，中有关反应的化学方程式为 。 (2)固体 的成分是 （填化学式）。 (3)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 10．（2024·广东茂名·一模）《天工开物》记载古法炼锡工艺：“凡炼煎亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化。…售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。” I、古法炼锡的工艺流程图： Ⅱ、现代炼锡工艺流程图： 已知： ①锡砂、锡石的主要成分是SnO2，还含有FeS、CuS、PbS等杂质； ②SnO2不溶于水，也不溶于酸或碱的水溶液； ③鼓鞲：鼓入空气。硬头是含铁和锡的炉渣。 (1)现代炼锡与古法比较，增加了炼前处理如粉碎锡石，目的是 。 (2)洪炉熔炼因 易生成无色有毒气体CO，则碳与锡砂主要反应化学方程式： 。 (3)“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度”。Pb接触O2生成的氧化物可溶于醋酸（CH3COOH）反应生成醋酸铅【（CH3COO）2Pb】和水，其化学方程式为 。 (4)鼓鞲时锡砂、锡石的杂质也会与空气中的氧气反应，会造成 等环境问题。 (5)硬头返回熔炼的目的是 。 11．（23-24九年级下·江苏连云港·阶段练习）含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途，以含锌废渣(主要成分为ZnO。杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下： (1)粉碎的目的是 。 (2)溶解后，所得混合溶液的pH 7(选填大于、小于、等于) (3)溶解后溶液中存在亚铁离子，则发生反应的方程式为： 。 (4)物质X是 ，除铜时发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干。 (6)某温度下，Fe(OH)3分解得到氧化铁和水，化学方程式为 。 (7)除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。 12．（2024·江西南昌·模拟预测）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： 反应Ⅰ饱和 NaCl 溶液处发生的反应为。 (1)流程中过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。 (2)根据信息写出加热和发生反应的化学方程式： 。 (3)流程中，可循环使用的物质是 。 (4)母液含有氯化铵，氯化铵的溶解度随温度变化大，可通过 (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)析出氯化铵晶体。 13．（23-24九年级下·安徽六安·开学考试）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 (1)用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示) 。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，(这种气体的化学式是 ，炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是 。 (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 14．（23-24九年级下·江苏宿迁·阶段练习）21世纪是海洋开发与利用的世纪。海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：海水中最多的离子是 （写离子符号），蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 （填元素符号）元素的物质参加反应。 15．（2024·山西晋城·一模）光学玻璃可以做成棱镜、透镜、滤光片等各种光学元件，它的出现改变了人们的生活。以下是某工厂生产光学玻璃的部分生产流程。已知：光学玻璃的原料有硅、锌、镁、钙的氧化物等。分析流程，回答问题： (1)配料器中会将原料混合均匀，其过程相当于实验操作中的 。 (2)原料经配料器进入熔解炉之前，应避免与酸接触，原因是 (用化学方程式表示，写一个)。 (3)熔解炉中使用的主要燃料有天然气，天然气主要成分的化学式为 。 (4)成型器中将熔制好的玻璃液转变成固定形状的固体，该过程中发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (5)用光学玻璃制成各种光学元件时，可用天然存在的最硬的物质 (填名称)来切割。 16．（2024·贵州·一模）“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，是一种工业化生产纯碱的方法，“联合”即合成氮厂和制碱厂的联合。龙鎏栓在实验室对此种制碱方法进行了模拟。 (1)【装置准备】龙鎏栓查阅资料得知：在NaCl溶液中的溶解度比大得多，如下图，为了使充分反应，气体应从 （填“a”或“b”）管通入。 (2)【反应认知】侯氏制碱法的主要反应阶段： 第一阶段：和反应生成； 第二阶段：和反应生成； 第三阶段：和NaCl反应生成和 第四阶段：加热分解制得纯碱 如图为、NaCl和的溶解度曲线图： 点P表示的含义是 ；结合如图以及复分解反应发生的条件，分析第三阶段反应能够发生的原因 ；写出第四阶段的反应方程式 。 (3)【过程拓展】操作1的名称是 ；滤液中含有的离子（忽略水的电离）有 ；为了提取滤液中的，龙鎏栓进行了操作2：向滤液中加入足量稀盐酸，得到溶液M。若要从溶液M中提取，操作3应为：降温结晶，原因是 。 (4)【实验评价】龙鎏栓回顾上述过程，提出关于侯氏制碱法的下列说法，其中正确的有 。 a．侯氏制碱法原料简单，流程简易，成本较低，对环境没有任何污染 b．侯氏制碱法的副产物可以用作化学肥料 c．侯氏制碱法可以实现物质的循环利用 17．（23-24九年级下·海南省直辖县级单位·开学考试）某兴趣小组的同学从实验室集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：    (1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)滤液中的主要成份是 。（写化学式）（除水外） 18．（23-24九年级下·山东菏泽·开学考试）废旧电路板中主要含塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： (1)步骤①Sn和溶液发生化合反应的化学方程式 ； (2)废旧电路板分选时粉碎的目的是 ； (3)根据整个工艺流程图，下列说法正确的是______； A．锡元素的化合价既有升高又有降低 B．步骤①中，铜与二氯化锡溶液能共存，说明锡的活动性大于铜 C．步骤②发生的反应为置换反应 D．此流程实现了对锡的绿色回收，节约了金属资源，减少了环境污染 (4)整个过程中循环利用的物质中含有的离子为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 置换 +2 锌 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 HCl (2) 有固体残留 B 2．(1)能 (2) ④⑥ NaOH 3．(1) (2)氢氧化钙溶液或溶液或澄清石灰水 (3)除去溶液中剩余的氢氧化钙（合理即可） 4．(1) 置换反应 (2)防止氢气和氧气混合，高温下发生爆炸 (3) 过滤 引流（或引流，防止液体洒出等） bd (4)MgCl2、HCl (5)HCl 5．(1) 蒸发结晶 B (2) A (3) NH4Cl、NaHCO3 CO2 6．(1) 氧化铜 (2) H2SO4、CuSO4 / (3)过滤 (4)节能、环保等 (5) Cu(OH)2 甲 7．(1)将炉渣粉碎 (2) 三/3 (3)B (4) 0.05 0.058 8．(1)大 (2) Ag 、 (3) 引流 / 9．(1) 引流（或引流，防止液体洒出等） (2)Fe、Cu (3)除去过量的铁 10．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) 氧气含量不足（或木炭、焦炭过量） (3) (4)酸雨 (5)提高原料的利用率，提高产率 11．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 (2)小于 (3) (4) 锌 置换反应 (5)过滤 (6) (7) 82 3.5 12．(1)漏斗 (2) (3)二氧化碳/CO2 (4)降温结晶 13．(1) (2)增大接触面积，使其充分反应 (3) N2 +4 (4)炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量 14．(1) Cl- 沸点 (2) 蒸发结晶 饱和 (3) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； (4)C、O 15．(1)搅拌 (2)（合理即可） (3)CH4 (4)物理 (5)金刚石 16．(1)a (2) 在20℃时，和NaCl的溶解度均为36g 同一条件下，在水中的溶解度最小，容易以沉淀的方式析出，符合复分解反应发生的条件， (3) 过滤 、、、 溶解度受温度影响较大 (4)bc 17．(1) 铁/Fe (2)使铁完全反应，除去铜中的铁 (3)FeSO4 18．(1) (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)ABD (4)Sn4+、Cl- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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