2025届高三一轮复习化学专项训练：镁及其化合物

一、单选题 1．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是( ) A. B. C.MgO D. 2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体： ①空气 ② ③Ar ④ ⑤ 其中可作为冷却气体的是( ) A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤ 3．下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是( ) A. B. C. D. 4．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是( ) A.的俗称为熟石膏 B.的空间结构为正四面体形 C.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子 D.工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁 5．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 6．利用与制取的实验装置如图（部分加热及夹持装置略）。已知：，易水解。下列说法正确的是( ) A.实验开始时，先加热装置d再加热装置a B.实验过程中可观察到a中黑色固体变为红色 C.装置c与装置e可调换位置 D.装置e的作用是吸收尾气 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火 B.纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D.无水呈蓝色，吸水后为粉红色，可用于制造变色硅胶（干燥剂） 8．下列描述正确的是( ) A.均能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同 B.Fe与稀、稀均发生置换反应 C.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成和 D.除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 9．下列说法不正确的是( ) A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 B.实验室可用加热分解来制备氨气 C将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢 D.胆矾可以和石灰乳制成一种常用的农药 10．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A.与反应可生成C B.与反应可生成 C.可通过化合反应制取 D.固体与浓硫酸反应可制取 11．下列说法不正确的是( ) A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂 B.MgO是一种常用的耐高温材料 C.亚铁盐是常用的补血药剂 D.石英坩埚常用来熔融碱 12．分别将0.4mol的钠、镁、铝投入到200mL浓度为1的盐酸中，充分反应后，产生气体（同温同压下）的体积比为( ) A.1：1：1 B.1：2：3 C.2：1：1 D.2：2：3 13．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A. B. C. D. 14．某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，还含有少量等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是( ) A.步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B.步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有 C.步骤(Ⅱ)中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应 D.步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为 15．Mg、Al单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性。下列物质能用于证明二者化学性质存在较大差异性的是( ) ①；②盐酸；③NaOH溶液；④水 A.①④ B.②③ C.①③④ D.②③④ 二、填空题 16．Mg与CO2的反应方程式_____________________________ 17．利用菱镁矿（含杂质、）制取镁的工艺流程如图： 已知：a.呈絮状，不易从溶液中除去。 b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的pH见下表： 阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 9.6 完全沉淀 3.7 9.6 11.1 （1）“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“氧化”过程中试剂X最佳选择为( ) A.氯气 B.溶液 C. D. （3）氧化过程的离子方程式为____________，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是____________。 （4）“调pH值”控制的pH范围是______。 （5）沉淀混合物的成分是______（填化学式） （6）将溶液置于某容器中，经过______、______（操作②名称），过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。 （7）常用电解法制备Mg、Al单质，写出工业制铝的化学反应方程式____________。 18．将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完 全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 (1)原混合物中 Mg 和 Al 的质量之比为 。 (2)生成的在标准状况下的体积为 。 (3)加入 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 (4)稀硫酸的物质的量浓度为 。 (5)写出 NaOH 体积在 200-240mL 之间所发生的离子反应方程式 。 三、实验题 19．海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示: 1.若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式__________;用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁.在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水氯化镁,其原因是__________. 2.Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤.__________. 3.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都用到了玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的. 溶解时:__________; 过滤时:__________; 蒸发时:__________. 参考答案 1．答案：B 解析：铝、镁与氧气加热时能反应，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。答案：B。 2．答案：C 解析：镁的化学性质非常活泼，不仅在空气中可以燃烧，在或中都可以燃烧，因此，镁蒸气只能在Ar或中冷却； 答案选C。 3．答案：D 解析：Cu与盐酸不反应，A项错误；Fe与在加热条件下反应生成，Fe与盐酸反应生成，B、C项错误；既可通过Mg与加热制得，又可通过Mg与盐酸反应制得，D项正确。 4．答案：B 解析：A.熟石亳为，A错误; B.为杂化,正四面体构型,B正确; C.蛋白质由等元素组成,C错误; D.工业上采用电解熔融获取单质,D错误;故选B。 5．答案：A 解析：一定条件下，硫单质可以和金属直接化合，但与变价金属反应时会生成低价金属硫化物，即与铜化合生成，与铁化合生成FeS；S和反应生成的是，不能直接生成；一定条件下，硫单质可以与化合生成；和在放电条件下生成NO，而不是；在点燃条件下，Mg可以与直接化合生成；高温高压、催化剂条件下，和可以直接化合生成。综上所述，①③⑤不能由两种单质直接化合生成，故选A。 6．答案：B 解析：A.实验开始时，应先加热装置a，待较纯的进入装置d中时再加热装置d，即先加热装置a再加热装置d，A错误； B.装置a中干燥的与CuO发生反应：，CuO被还原为Cu，则实验过程中可观察到a中黑色固体变为红色，B正确； C.装置e中的碱石灰能干燥，但不能吸收，则装置c和装置e不能调换位置，否则也进入装置d与Mg反应，导致产率降低，C错误； D.装置e的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置d中，D错误； 故选B。 7．答案：D 解析：A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误； B.纳米可用作铁磁性材料是因为其有磁性，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误； C.石墨可用作干电池电极材料是因其可以导电且常温下性质不活泼，与熔点很高无关，C错误； D.无水呈蓝色，吸水后为粉红色，因此可用于制造变色硅胶（干燥剂），D正确； 故选D。 8．答案：D 解析：A.均能使品红溶液褪色，与水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红褪色，二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故二者漂白原理不相同，故A错误； B.铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故B错误； C.Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成，故C错误； D.镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，经过滤、洗涤、干燥可以得到镁粉，故D正确； 故选D。 9．答案：B 解析： 10．答案：D 解析：A.氧化镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为:，故A正 确；B.与反应可生成，，故正确；.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，可通过化合反应制取，反应的化学方程式为:，故C正确； D.浓硫酸可氧化生成碘，不能制备，故D错误； 故选：D。 11．答案：D 解析：A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法正确；D、石英是，属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英坩埚不能熔融碱，常用铁制坩埚，故D说法错误；答案选D。 12．答案：C 解析： 13．答案：A 解析： 14．答案：C 解析：A.步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确； B.步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有，故B正确； C.氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误； D.步骤(Ⅲ)是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为，故D正确； 选C。 15．答案：C 解析：Mg与在一定条件下能发生反应生成MgO和C，Al与不反应，能用于证明二者化学性质存在较大差异性，①符合题意；Mg、Al均能与盐酸发生反应生成，盐酸不能用于证明二者化学性质存在较大差异性，②不符合题意；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成，NaOH溶液能用于证明二者化学性质存在较大差异性，③符合题意；加热条件下，Mg与水会发生反应生成，Al与水不反应，水能用于证明二者化学性质存在较大差异性，④符合题意；综上所述，①③④符合题意。故选C。 16．答案： 解析： 17．答案：（1）将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度 （2）D （3）①②防止双氧水受热分解 （4） （5）、 （6）①.蒸发浓缩②.冷却结晶 （7）（熔融） 解析： 18．答案：(1)2∶3 (2)10.08 L (3)5 mol/L (4)1.25 mol/L (5) 解析： 19．1.MgCl1.MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑;在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水分,故能得到无水MgCl2 2.加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀,用水洗涤 3.搅拌,加速溶解; 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒; 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$