《囯考1号》2024届高三化学第一套 暑期补课训练（讲评课件PPT）

试题综述： 本套题按照成都市零诊化学试题命制要求共含有20个小题，6个大题，考查的范围为必修1、必修2和选修4。学生还未进行系统的一轮复习，高一高二所学知识、概念早已模糊，因此本套题大多是基础知识的简单综合和考查。 1 √ √ √ 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.我国为实现2030年前碳达峰，可研发新技术加强对可燃冰的使用 B.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C.面粉、大米的主要成分为淀粉，在唾液淀粉酶作用下可以水解成葡萄糖 D.含氟牙膏中的F－能和Ca2＋及P生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成， 增强牙齿的抗龋能力 √ 1 【考点分析】 本题考查了减碳措施、无机非金属材料的概念、淀粉的水解条件判断、沉淀的转化的应用，难度不大。 【小结】 本题考查的化学与生活中的化学原理，在理综试卷中一般为第七题，属于高考必考题型。本类型题难度不大，但是涉及到知识面很广，容易失分。学生需要积累化学物质、化学反应、化学反应原理等化学知识。 1 【链接高考】 (2019·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　　) A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 √ 1 √ √ √ 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．HClO具有不稳定性，可用于物质漂白 D．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 √ 1 【考点分析】本考题考查了常见元素化合物的性质和用途。 【小结】 本题往往比较简单，越是简单越应该引起高度重视。高考考查时常与生产、 生活实际相联系出题，复习备考时多关注元素化合物的性质和用途以及生活 中常见的化学原理 1 【链接高考】 （2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 √ 1 3.下列关于化学用语的说法正确的是 A.的电子式为 B.乙醇的结构式为   C.中子数为74的碘离子： D.S原子的结构示意图： √ 1 【考点分析】 本题考查了化学用语的规范表达，电子式的书写、有机物的结构式、核素 符号、原子结构示意图等。 【小结】 对原子结构的复习注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系,注意 加强核素、同位素的概念辨析。 1 【链接高考】 （2022·浙江卷）下列表示正确的是 A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式： C． 的结构示意图： D．过氧化钠的电子式： √ 1 4.下列物质分类的正确组合是(　　) 混合物 化合物 单质 盐 A 硫酸 NaOH 金刚石 食盐 B 铝热剂 KNO3晶体 O3 纯碱 C 氢氧化铁胶体 漂白粉 铁 石灰石 D 绿矾 CaCl2 水银 CaO √ 1 【考点分析】 1.本专题主要考查: (1)不同标准下的物质分类及相关概念辨析; (2)各类物质转化; (3)主要以选择题形式考查胶体的性质及应用。 【小结】对物质分类的考查会分散到其他试题中,单独考查的可能性很小。 复习备考时,要多关注物质的分类与社会热点相关的知识。 1 【链接高考】 (2021·浙江）下列物质属于纯净物的是 A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打 √ 1 5.下列化学变化不涉及氧化还原反应的是 A．热的纯碱去油污 B．煤燃烧产生的SO2形成酸雨 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．谷物发酵酿醋 √ 1 【考点分析】 本题考查了生活中常见的化学变化的反应类型的判断，较为基础。 【小结】 学生需要熟练掌握生活中的一些变化过程的实质并且能利用化学反应原理进行判断，例如四大反应和氧化还原反应等。 1 【链接高考】 (2019·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　　) A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 √ 1 6．下列性质比较中，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3 B．阴离子的还原性：Cl<S< C．简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D．原子半径：r(K)＞r(Na)＞r(Al)＞r(F) √ 1 【考点分析】本专题主要考查内容有:判断元素“位—构—性”的关系;元素金 属性、非金属性强弱的比较;粒子半径大小的比较等。 【小结】复习时应,注意与元素周期律和元素周期表的结合。对元素周期律、 元素周期表的复习要注重元素性质的周期性变化及以元素周期表为依托考查 各微粒间关系;梳理常考元素的位置、结构、性质特征。 1 【链接高考】 (2015·北京)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 √ 1 7.下列离子在指定条件下一定能共存的是 A.常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝的溶液中：Na＋、Cl－、C、S B.能使甲基橙试液显红色的溶液： C.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ D.在0.1 mol· 氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HC √ 1 【考点分析】 本题考查了盐类水解、氧化还原反应、弱电解质等知识，难度不大。 【小结】 离子能否大量共存近几年虽然在高考中较少单独命题,但是离子能否大量共存 的思想始终渗透在大题当中,我们不能忽视。 1 【链接高考】 (2021·福建)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A.0.2 mol·的NH4Cl溶液:Na+、K+、S、Si B.0.1 mol·的FeCl3溶液:、Ca2+、、SC C.0.2 mol·的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N、 D.0.1 mol·Ba(OH)2溶液:Na+、K+、、 √ 1 8.下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法正确的是 A.工业上用N2和H2合成NH3，消耗标准状况下22.4 L N2，生成NH3分子数为2 NA B.一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA C.22.4 L(标准状况)氧气中含有8 NA个中子 D.1 L 1 mol· HCl溶液含有18 NA个电子 √ 1 【考点分析】 本题结合物质结构、可逆反应、氧化还原反应以及水溶液中所含微粒的计算 等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养以中等难度 居中。 【小结】 高考的备考复习中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络,理解 阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延,能正确 判断正误方面着手。 1 【链接高考】 (2022·全国甲)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 NA B.2.0 L 1.0 mol· AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0 NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4 NA D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA √ 1 9．如图所示实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备少量Fe(OH)2 C．验证牺牲阳极法保护铁 D．从食盐水中提取NaCl固体 √ 1 【考点分析】 本题考查了教材中的实验仪器、实验装置和实验操作，例如中和热测定、 Fe(OH)2的制备、牺牲阳极的阴极保护法、蒸发结晶操作。 【小结】 对化学实验基础知识的备考复习,主要是从教材入手,系统复习有关仪器的使 用、基本实验操作、试剂的存放等基础知识。注重识记一些常见仪器及使用 仪器的细节,平常训练时要注意基本操作的规范性作答及答题模板的建立,防 止不必要的丢分。 1 【链接高考】 (2020·山东)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是 A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜 √ 1 10. 下列说法正确的是(　　) A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9 kJ/mol，说明金刚石的稳定性小于石墨 B. 已知C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol，说明碳的燃烧热为393.5 kJ C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mo，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ D. 由 2NO2(g) ⇋N2O4(g) ΔH=－56.9 kJ·mo，可知将2 mol NO2(g)置于密闭容器 中充分反应后放出热量为56.9 kJ √ 1 【考点分析】 本题重点考查了热效应与物质的稳定性的关系、燃烧热和中和热的定义以及 可逆反应的热效应。 【小结】 对热化学方程式的复习,一要抓住热化学方程式的书写规则,二要注意题目条 件的设置。 1 【链接高考】 （2022·天津卷）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．两物质的碳碳键的键角相同 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 √ 1 11．实验室制备溴苯，并验证HBr生成．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是    A．旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中 B．装置乙盛放CCl4以除去HBr气体中混有的Br2 C．向装置丙中滴加AgNO3溶液可检验HBr的生成 D．用装置丁分离苯和溴苯 √ 1 【考点分析】 本题以溴苯的实验室制备为基础考查了恒压分液漏斗的使用、除杂、离子的 检验和有机物的分离提纯。 【小结】对有机实验的备考复习,主要是从教材几个重要实验 入手,系统复习 有关实验原理、基本实验操作、分离提纯条件控制等基础知识。平常训练时 要注意基本操作的规范性作答及答题模板的建立，防止不必要的丢分。 1 【链接高考】 (2019·全国1)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 √ 1 12.下列离子方程式的书写正确的是 A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全反应：2Ba2++4O+Al3++2S=BaSO4↓+Al+2H2O B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋+C=CaCO3↓ D.在海带灰的浸取液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水，所得溶液能使淀粉溶液变蓝：2+H2O2+2H+= I2+2H2O √ 1 【考点分析】本题考查了特殊情境下的离子方程式的书写，例如氧化还原反 应、物质类别反应、与量有关方程式的书写等。 【小结】高考中对离子反应的考查，近几年主要集中在离子方程式的书写、 离子检验两个角度,体现对考生思维能力的考查和学科素养的重视。在今后 的复习备考中,要多关注分散在非选择题某个设问中的信息型离子方程式的 书写，重视定量化、不确定性的离子推断题。 1 【链接高考】 (2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S＋Cl2＋H2O===2HS＋2Cl－＋S B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N＋OH－=NH3·H2O √ 1 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，同周期中X对应简单离子半径最小，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述正确的是 A.YW2和ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应 B.简单离子的半径：Z>X>W C.工业上采用熔融电解X的氯化物制备X的单质 D.含X或Y的某些盐可用于制备胶体 √ 1 【考点分析】 本题主要考查内容有:元素金属性、非金属性强弱的比较;元素化合物的性质粒子半径大 小的比较;元素周期表的结构等。 【小结】 复习时应熟悉短周期元素的原子结构特点,注意与元素周期律和元素周期表的结合。对 元素周期律、元素周期表的复习要注重元素性质的周期性变化及以元素周期表为依托 考查各微粒间关系;梳理常考元素的位置、结构、性质特征。 1 【链接高考】 (2021·湖南)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>X>Y B.W与Y能形成含有非极性键的化合物 C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 √ 1 14.下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 B 说明SO2和O2的反应有一定的限度 将2体积SO2和1体积O2混合通入装有灼热V2O5的容器中充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 C 检验蔗糖的水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D 证明草酸浓度越大反应速率越快 取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间 √ 1 【考点分析】 本题考查了教材中常见的性质、检验和评价类实验，沉淀的生成、可逆反应 验证、蔗糖水解液的检验以及浓度对反应速度的影响，难度较大。 【小结】 性质验证、化学实验的设计及评价能力是高考的热点。备考时应重视物质性 质、反应规律的综合探究性实验设计。梳理清楚该类题目经常出现的考查角 度和方式，强化训练破解陌生试题的能力。 1 【链接高考】 (2022·全国甲)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和HC的水解常数 分别测浓度均为0.1mol·的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(HC) B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对Cr、Cr2相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色 增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体 乙醇中含有水 √ 1 15.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．向FeCl3溶液中滴入H2O2溶液可以实现转化④ D．由图可预测：高铁酸盐(Fe)具有强氧化性，可用于消毒，(Fe)与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂 √ 1 【考点分析】 本道题依托铁的价类二维图考查了铁元素化合物的相互转化和用途。 【小结】 本专题是历年高考的考查重点,常在选择题中重点考查常见金属元素的基本反 应、离子检验及用途。备考应该注意高频元素及其化合物所涉及到物质性 质、离子检验、实验制备、相关计算等知识点的复习。 1 【链接高考】 (2021·广东)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化,也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 √ 1 16.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(A2－)>c(H2A) B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(C)<c(HC)，且3c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)] C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中： c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN) D.常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+) √ 1 【考点分析】 本道题综合考查了离子浓度比较、物料守恒、质子守恒、难溶电解质的计 算。 【小结】 对于弱电解质电离平衡的复习,要注意与溶液的酸碱性、盐类水解、难溶电解 的溶解平衡等知识结合理解。注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。 1 【链接零诊】 （2021年，成都零诊）下列说法正确的是 A.升高H2SO4 稀溶液温度，溶液中c (O) 增大 B.pH = 3 的CH3COOH溶液加入CH3COONa 固体，溶液的pH 减小 C.NaClO 稀溶液中加入 NaClO 固体，溶液中 增大 D.向AgCl、Ag2CrO4 的饱和溶液中加入少量AgNO3 固体，溶液中不变 √ 1 17.合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6­二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6­二甲基苯氧乙酸说法不正确的是(　　) A.该分子的分子式为C10H12O3 B.该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C.该分子所有碳原子可能处于同一平面 D.该分子苯环上一氯代物有2种 √ 1 【考点分析】 本道题结合陌生有机物考察了分子式、反应类型、官能团、 有机物的共面、 一氯代物判断。 【小结】 本题主要考查：(1)常见有机物的结构与性质；(2)同分异构体。对同分异构 体有关内容的复习，要熟悉用等效氢法判断一取代物数目，注意有机物结构 的对称性；加强碳链异构和官能团位置异构的书写判断。 1 【链接高考】 (2019·全国1)关于化合物2-苯基丙烯( ),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 √ 1 18.某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法正确的是(　　) A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2 C．反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2 D．尾气中的NH3可被F装置吸收 √ 1 【考点分析】 本题利用氨气和氯气的反应考查了氯气和氨气的的实验室制法、分离提纯、 氧化还原反应以及尾气吸收。 【小结】 对综合实验的备考复习应抓住两条主线,一是物质制备的综合实验设计,二是 物质性质、反应规律的综合探究性实验设计。梳理清楚该类题目经常出现的 考查角度和方式,强化训练破解陌生试题的能力。 1 【链接高考】 (2022·广东)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 √ 1 19．我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。下列说法正确的是 A．Zn电极电势大于MnO2电极电势 B．正极的电极反应式为MnO2―2+4H+=Mn2++2H2O C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 D．装置工作一段时间后，负极区溶液的pH升高 √ 1 【考点分析】 本题结合新型原电池考察了电极电势比较、电极方程式的书写、离子交换 膜选择、电解前后溶液的pH判断。 【小结】 以新型能源电池或燃料电池为载体,考查原电池正负极的判断、电极反应式的 书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等;对原电池原理的复习备考应该 针对以下几点:一是理解原电池基本原理;二是陌生电池电极反应式的书写。 1 【链接高考】 (2022·全国甲)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH存在)。电池放电时,下列叙述错误的是 A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.Ⅰ区的S通过隔膜向Ⅱ区迁移 C.MnO2电极反应:MnO2+4H++2=Mn2++2H2O D.电池总反应:Zn+4O+MnO2=4H++Zn(OH+Mn2++2H2O √ 1 20．乙烯可用于制备乙醇： 。 向10 L某恒容密闭容器中通入2 molC2H4 (g)和m mol H2O(g)发生上述反应，测得C2H4 (g)的平衡转化率与投料比 以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.T1<T2 B.a、b、c点对应的平衡常数Kb>Ka=Kc C.a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2 min内，v(H2O)=0.6 mol/(L·min) D.对c点对应的体系加压，可以使平衡走向b点 √ 1 【考点分析】 本题 考察了反应速率的计算、平衡移动、K。 【小结】 对化学反应速率的复习,需注意:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面 掌握影响反应速率的因素。对化学平衡有关内容的复习,应该从以下几个方面入手:一是 理解化学平衡状态的概念,掌握不同的判断方法;二是掌握利用图像分析平衡移动的方法; 三是理解勒夏特列原理在其他平衡移动中的应用。对有关计算的复习,在备考中应该建 立计算的模板并提高灵活解决问题的能力。 1 【链接高考】 （2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 √ 1 21.（11分）如图是元素周期表中的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 (1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是_______。 (2)A与B元素形成一种化合物的化学式为BA5，写出该化合物的电子式_______。 (3)下列事实能说明I元素的金属性比D元素强的是_______(填序号)。 A．I元素的单质与水反应比D元素的单质剧烈 B．I元素的单质不能从D元素的盐溶液中置换出单质D 1 C．I的最高价氧化物的水化物的碱性强于D D．I元素的单质熔点比D元素单质的低 (4)C、F对应的最简单氢化物的沸点更高的是_________。 (5)单质E与H的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式为_______。 (6)F和G可以形成一种化合物，是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 其化学式为_______，硒的化合价为_______。 1 【答案】 (1)Rb (2) （2分） (3)AC（2分） (4) H2O (5)2Al+2O+2H2O=2Al+3H2↑（2分） (6) Se2Br2 （2分） +1 1 【考点分析】 本道题结合元素周期表考察了离子方程式的书写、电子式书写、金属性、 熔沸点比较、元素周期律。 【小结】 主要考查内容有:原子核外电子排布规律;判断元素“位—构—性”的关系;元素 金属性、非金属性强弱的比较;粒子半径大小的比较;元素周期表的结构等。 对元素周期律、元素周期表的复习要注重元素性质的周期性变化及以元素周 期表为依托考查各微粒间关系;梳理常考元素的位置、结构、性质特征。 1 【链接零诊】 (21年成都零诊）X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的前20号主族元素。X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子；Y 的一种核素14Y 用于考古时测定一些文物的年代；Z的最高价氧化物的水化物显两性；W 的单质是一种黄绿色气体;R电子层数是最外层电子数的两倍。回答下列问题： (1)R在周期表中的位置是_____，14Y 的原子中，中子数与质子数的差为______ 。 (2)Y2X4 分子中在同一平面上的原子数为______，RW2的电子式是______。 (3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) __________________。 1 (4)某传感器可以检测空气中 W2 的含量,其工作原理如右图所示，W2 气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流. 多孔电极的电极反应式为_____，0.01 mol W2气体参加反应时，理论上通过质子交换膜的 H＋ 数为__________。 1 【答案】 （1）第四周期第ⅡA族（1分） 2（1 分） （2）6 （1分） （1分） （3） （2 分） （4） （1分）1.204×1022或 0.02 NA）（1分） 1 22.（9分）2020年初，新型冠状病毒肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果被广泛使用，其主要消毒作用是通过HClO产生，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO（加热装置已省略）。 资料:HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8，H2CO3的电离常数为Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用________________。 （3）NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 1 （4）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原理_______。 （5）已知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取m g “84消毒液”，滴加5% 双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留H2O2，配制成250 mL待测液。取25 mL待测液，向其中滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用c mol/L盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 ①该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为___________(用含c、m的代数式表示)。 1 ②待测液配制过程中，下列操作导致所测NaOH浓度偏小的是_______(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 1 【答案】（除标记外每空1分） (1) （2分） (2)除去氯气中挥发的HCl (3) (4) ，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，NaHCO3与HCl反应，使平衡向生成HClO的方向移动（2分） (5) ① ×100%（2分） ②CD 1 【考点分析】 本题结合HClO的制备考察氯气的制备原理、离子浓度大小比较、酸性比较、 滴定计算、溶液配制及误差分析。 【小结】 实验探究题主要是对教材实验进行创新，结合实验基本操作、数据分析和 处理等知识综合考查。对综合实验的备考复习应抓住两条主线，一是物质制 备的综合实验设计，二是物质性质、反应规律的综合探究性实验设计。梳理 清楚该类题目经常出现的考查角度和方式,强化训练破解陌生试题的能力。 1 【链接零诊】 （2021年成都零诊）工业上可用反应制取 Na2S2O3。实验室模拟该工业过程制取Na2S2O3的装置如图所示。 ①试管a中的化学方程式为 ___________。 ②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩___________，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到 。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因_______。 1 【链接零诊】 ③测定产品纯度：准确称取mg晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0 .1000 mol·碘的标准溶液滴定，反应原理为：__________________。 若消耗碘的标准液体积为20.00 mL，产品的质量分数为(设 相对分子质量为 M)_________________(写出计算表达式)。 1 【答案】 ① （2 分） ②冷却结晶（1分） 降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品；乙醇易挥发带走水份（2分，各1分） ③ （2 分） 1 23.（9分）A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是石油化工的重要产物，B、C是生活中两种常见的含氧衍生物。B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： (1)丙烯酸乙酯的官能团名称是_____________、________________。 1 (2)B在Cu或者Ag的催化条件下可以发生氧化反应生成醛，可以用____________检验醛类物质的生成。 (3)E是一种高分子化合物，其结构简式为_________________。 (4)B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为________________，反应类型为_______；要除去D中混有的B和C可用饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是___________________。 1 【答案】（除标记外每空1分） （1）碳碳双键 酯基 （2）新制氢氧化铜或者新制银氨溶液 （3） （4） 酯化反应或取代反应 吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度（2分） 1 【考点分析】 本题依托常见有机物的相互转化关系考察了官能团、重要化学方程式书写、 反应类型、有机实验原理。 【小结】 本题是成都市零诊常考题型，高考不会出现。但是可以此类型题为依托复 习必修2中代表有机物的结构和性质，以解决高考选择题中有机化学基础的 选择题。 1 【链接零诊】 有机物I是一种香料,用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线: (1)A 的结构简式为_________。 (2)D中官能团的名称为_________ ；反应④和⑤中,属于加成反应的是_______ (填序号)，反 应⑥的化学方程式为_________。 1 (3)将足量有机物 A 通入 Br2的 CCl4溶液,实验现象为_________。 (4)写出两种满足以下条件的I的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有1个六元碳环结构(6个碳原子形成的环)； ②分子中含有酯基。 1 【答案】（1）CH2=CH2 （1分） （2）羧基（1分） ⑤（1分） （2分） （3）Br2的 CCl4溶液红棕色褪去，溶液变成无色（2分） （4） （2分，各1分，其它合理也可给分。） 1 24.（10分）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。 I．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 (1)通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______ （填性质） (2)写出吸收塔中反应的离子方程式_______。 1 (3)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______。 II.海水淡化 从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_____ (填一种)。 III.海水提镁 1 （1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的___________。 （2）操作B的步骤有___________、冷却结晶、过滤洗涤。 （3）无水MgCl2的制备需在HCl气流氛围中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)2，写出在空气中加热MgCl2·6H2O的化学方程式___________。 1 【答案】（除标记外每空1分） I.(1)挥发性 (2)SO2+Br2+2H2O=4H++S+2 (3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，溴纯度下降，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低（2分） II.蒸馏法 III.（1）贝壳或牡蛎壳 （2）蒸发浓缩 （3）MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl↑+4H2O（2分） 1 【考点分析】本题依托海水资源的综合利用考察了海水提溴、海水淡化、海 水提镁过程中的物质性质、实验原理、离子方程式书写、反应条件的控制、 盐类水解的应用等知识。 【小结】 本道题是零诊中常考题型，在高考题里更多的融合在化学实验和工业流程中 ，单独考察的可能性不大。备考时建议将教材中海水资源流程和原理进 行重点复习。 1 【链接零诊】 （2021年成都零诊）海洋是重要的资源，综合开发海洋是我国资源发展战略的重要举措。 (1)海水淡化的方法中蒸馏法历史最久，下图是海水蒸馏原理示意图，其中仪器a的名称是_______，冷却水的进口为_______。 1 (2)海水中含有丰富的化学资源，可以进行综合开发利用。 Ⅰ.利用海水提盐：步骤①中要除去粗盐中的、、等杂质，合适的试剂及操作顺序为：_______→过滤→盐酸。(可用试剂：NaOH溶液、溶液、溶液) 1 Ⅱ.“侯氏制碱法”打破了国外对中国化工用碱的垄断，步骤②中，精制饱和食盐水中先后通入的气体分别为_______，其总反应的离子方程式为_______。 Ⅲ.海水提镁工艺中，步骤③在_______气氛保护下加热获得无水氯化镁。 Ⅳ.采用热空气吹出法进行海水提溴，步骤⑤⑥的目的在于_______。 1 【答案】 （10分） (1)     圆底烧瓶     c (2)     NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤 Na2CO3溶液（或其它合理答案） NH3、CO2 （顺序不能交换）         HCl气流     富集溴单质 1 25.（9分）铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题： I.以铬酸钠( )为原料，用电化学法可制备重铬酸钠( )，实验装置如图所示： （1）a电极为________（填“阳极”或“阴极”），阳极的电极反应方程式为_________________。 1 （2）电解一段时间后，测得阴极区产生了标准状况下气体2.24 L，则生成重铬酸钠的浓度为_______mol/L（忽略电解前后溶液体积的变化）。 II.重铬酸根离子( )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常使用还原法对废水中的重铬酸根进行处理后再排放，该法的工艺流程为： （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显______色。 （2）第②步中，还原0.1 mol 离子，需要______mol 的FeSO4·7H2O。 (3)若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，则废水中c(Fe3+)为_______mol·L-1，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31。 1 【答案】 （除标记外每空1分） I.（1）阴极 （2）1（2分） II.（1） 黄 （2） 0.6 （3）2.0×10-13（2分） 1 【考点分析】 本题依托铬的化合物的制备和处理考察了电解原理、物质在相互转化时所需的条件电 解中守恒关系、水溶液的平衡移动、难溶电解质计算。 【小结】 化工流程题考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型综合考查考生在中 学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学 用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突 出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大， 包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。 1 【链接零诊】 某工业肺水肿含有一定量的Cr2和Cr，现取样该工业废水，检测其中铬的含量。 步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。 步骤Ⅲ： 用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6) 达到终点时消耗溶液24. 00 mL。 步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液 1 (1)步骤I加入稀硫酸酸化的目的是______； (2)步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式 Cr2++ —— Cr3+ + I2 + H2O 该步骤中所加指示剂是 ____________； (3)步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是____________。 (4)步骤Ⅳ在生产生活中的意义是_______（任答一条）； (5)计算工业废水中铬元素的含量是____________mg/L。 1 【答案】 (1)使Cr尽可能转化为Cr2，为步骤Ⅱ提供酸性环境。 (2)1，6，14H+，2，3，7 淀粉溶液 (3) 溶液深蓝色褪去 (4) 防止重金属污染（或资源回 收利用等） (5)1664 1 26.（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①　 ②　 （1）下列措施可以加快反应①的速率同时能提高H2S的转化率的是______。 A．升高温度 B．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大 C．及时从体系中分离出H2(g) D．加入合适的催化剂 1 （2）反应③ 的∆H3=___________kJ•mol-1；恒温条件下进行反应③，下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．断裂2 mol H—S的同时生成1 mol C=S     B．恒压条件下，体系体积不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化         D． （3）在1470 K、100 kPa反应条件下，在一容积为2 L的恒容容器中充入1 mol H2S进行反应①，反应5 min后达到平衡，平衡时混合气体中H2S与H2的物质的量相等，H2S平衡转化率为______，该反应的平衡常数是___________。 1 （4）对于上述反应①，在不同温度、压强为100 kPa、进料H2S的物质的量分数为0.1%~20% (其余为Ar)的条件下，H2S的平衡转化率如图所示。T1、T2和T3的大小关系为___________；H2S的物质的量分数越大，H2S的平衡转化率越小的原因是___________。 1 【答案】（除标注外每空2分） （1）A（1分） （2）+261 BD （3）50%（1分） 0.125 mol/L （4） 恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增 大(相当于加压)，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小 1 【考点分析】本题综合考察了盖斯定律、化学平衡及速率的影响因素、化学 平衡的标志、化学平衡图像、转化率和平衡常数的计算。 【小结】本考点是高考必考内容，常常是高考的压轴题，题目难度较大。主 外界条件变化对化学平衡的影响，化学平衡移动中相关量的变化分析，应用 平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率、各组成 成分的百分含量、气体的体积、压强、密度等变化以及利用分压计算平衡常 数等。分值都在10分以上,应考复习中对本考点应该针对高频题型加大练习量。 1 【链接高考】 （2020·山东）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1） _________。 1 （2）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________mol﹒(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。 （3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 1 已知：CO2的平衡转化率= CH3OH的平衡产率= 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压 1 【答案】 （1）+40.9 （2） （3）乙 P1、P2、P3 T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）A 1 $$