2025年高三化学一轮复习工艺流程特训

工艺流程综合特训 1、（2023 济南期中）金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿(主要成分为 MoS2，含有 FeS、CuS、SiO2 等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。 已知：①Mo 的常见价态有＋4、＋6 价。 ②H2MoO4 是微溶于水的无机酸，可溶于碱。 ③氧气不足时，焙烧产物中可能混有 MoO3 与 MoS2 反应生成的 MoO2。回答下列问题： (1) 焙烧的产物中 Mo 元素主要以 MoO3、MoO42-盐的形式存在。生成有 MoO3 的化学方程式 。 (2) 与酸浸 1 相比，酸浸 2 使用稀硝酸的优点是 ，但是缺点是造成 NOx 的污染。 (3) 滤渣的成分主要是 。碱浸时应控制 pH 不宜过大，原因是 。 (4) 已知离子交换环节，阴离子交换树脂 R-OH 工作原理为 2R-OH + MeMoO4 → R2MoO4 + Me(OH)2 (Me 代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂 X 为 。 (5) 钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得 Na2MoO4·10H2O 的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤 (6) 工业上还有电氧化法 MoS2 制备 Na2MoO4 的方法，装置如下图所示 每生成 0.1mol Na2MoO4 时，外电路转移的电子数为 (阿伏伽德罗常数的值用 NA 表示) (7) Na2MoO4·10H2O 中可能混有 Na2MoO4，以硝酸铅 Pb(NO3)2 为标准液测量 Na2MoO4·10H2O 的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为 。滴定终点的现象 为 。 PbCO3 PbI2 PbS PbMoO4 Ksp 7.3×10-5 7.0×10-2 6.7×10-13 1.2×10-5 颜色 白色 亮黄色 黑色 白色 取 m g Na2MoO4·10H2O (式量为 M)样品配成 200mL 溶液，取出 20.00mL 用 c mol/L Pb(NO3)2 标准溶液进行滴定，消耗标准液 V mL，Na2MoO4·10H2O 的百分含量为 (写出表达式即可)。 2、（2023 河北地区三模）为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为 LiFePO4，另含有少量 Al)回收利用的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1) 拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用 (填 “封闭式全自动化拆解设备”或“开放式人工手动”)拆解，能避免环境污染并提高拆解效率。拆解后的正极片用 NaOH 溶液浸泡，目的是 。 (2) 正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是 。生成 FePO4 的化学方程式为 。 (3)溶液的 pH 对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。沉淀铁 和磷时，应选择溶液的 pH 为 2.5。当 pH＞2.5 时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是 。 (4) 已知：K (FePO )=1.0×10-15，K [Fe(OH) ]=2.8×10-39。向“含锂溶液 1”[其中c(Fe3+) =1] sp 4 sp 3 c(PO3−) ( 4 ) ( c(PO 3− ) )中加入 NaOH 固体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的 pH=4.5，则此时溶液中c(Fe3+) 4 = 。 (5) 向“含锂溶液 2”中加入 Na3PO4 溶液，得到 Li3PO4 沉淀。所加的 Na3PO4 溶液可通过向流程中的 (填化学式)中加入 NaOH 溶液制得。 (6) 检验水洗 Li3PO4 已洗涤干净的操作方法是 。 3、（2023 日照三模）从高碳钼精矿(主要含有 MoS2、NiS、CaCO3 和石墨)中提取镍和钼，其主要工艺流程如下： 已知： ①焙烧后产生 MoO3、CaMoO4、NiMoO4、CaSO4； ②H2MoO4、NiMoO4 均难溶于水，Na2MoO4、(NH4)2MoO4 均易溶于水； ③常温下，Ksp(CaMoO4) = 1.46×10-8 、Ksp(CaCO3) = 1.46×10-9 、Ksp[Ni(OH)2]= 5.4×10-16、 Ksp(NiCO3) = 1.4×10-6。 (1) “焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①实现热量交换，节约能源； ② 。该过程中 MoS2 转化为 MoO3 的化学方程式为 。 (2) “碱浸”过程中，液固比(NaOH 和 Na2CO3混合溶液的体积与“焙烧渣”的质量比)与碱浸率之间的关系如图所示，则“碱浸”时应选用的最佳液固比为 。 经实验测定，“碱浸”时，不同浸出剂对 Mo 元素的浸出率对比如表，试分析 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液对 Mo 元素的浸出率高于 NaOH 溶液的原因 。 浸出剂种类 浸出剂中 c(Na+)/mol·L-1 浸出率(Mo 元素)/% NaOH 溶液 1.0 45.44 NaOH 和 Na2CO3 溶液 1.0 75.35 (3) “浸取渣”的主要成分是 (填化学式)；得到 NiSO4·7H2O 晶体的“一系列操作”是 。 (4) “氨溶解”过程中需要控制温度在 70℃左右，原因是 。 (5)高纯 Mo 可用于制造电池级 MoS2，Li-MoS2 电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为 xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，该电池放电时的正极反应式为 ；充电时，Li+的移动方向为 (填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。 4、（2023 山东地区模拟）三氧化二铬(Cr2O3)为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(Cr2O3、NiO，含 Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2 等杂质)回收镍单质和制备 Cr2O3，其工艺流程如下图所示： 已知：①Cr2O72- + H2O ⇌ 2CrO42- + 2H+； ②“滤渣 III”主要成分为 CuCl； ③Ksp[Cr(OH)3]= 6.4×10-31，lg2=0.3； ④Ni(s) + 4CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g) ∆H<0。回答下列问题： (1) “焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出 Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的总化学方 程式为 。 (2) “滤渣 IV”主要成分是 ，“溶液 II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，观察到溶液颜色发生变化，同时溢出气体，则氧化剂与还原剂的物质的量比为 ， “溶液 III”中加入尿素的离子方程式为 ，若“溶液 III”中含 0.01mol/L Cr3+，使 Cr3+沉降率达到 99.9％，则加入尿素调控 pH 至少调至 。 (3) “滤渣I”中加入“酸A”是 (填序号)，“调pH”时最适宜使用的“物质B”是 。 a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．NaOH e．氨水 f．NiCO3 (4) “粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满 CO 的石英管中进行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度 T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。 5、（2023 某套模拟）废钒催化剂的回收、提取和再利用具有显著的经济效益和环保效益。从某种废钒催化剂(含 SiO2、VOSO4、V2O5、Fe2O3、Al2O3 等)中回收制备 V2O5的工艺流程如图： 回答下列问题： (1) 工业生产中的钒催化剂一般以硅藻土为载体的优点是 。 (2) “焙烧”的目的有 (填字母)、使低价钒元素转化为＋5 价钒元素。“焙烧”时低价钒元素被氧化生成 V2O5，还生成的另一种氧化物为 (写化学式)。 A．改变废钒催化剂的结构，便于后续“酸浸” B．除去废钒催化剂中的有机杂质 C．使废钒催化剂中的杂质氧化，便于除去 (3) ( 2 )“酸浸”时，V2O5 转化为 VO +的化学方程式是 。 (4) 不同酸碱性的溶液中，＋5 价钒元素的存在形式不同，如图： “中和”使溶液 pH=7.5 左右，则该步操作的目的是 。 (5) “离子交换”效率与钒溶液通过离子交换树脂的流速及钒溶液的 pH 有关。 ①钒溶液通过离子交换树脂的流速过慢，会导致溶液滞留，离子交换时间太长；而流速过快也会影响离子交换效果，原因是 。 ( 吸附流速 /(mL · min -1 · g - 1 ) V 2 O 5 平均吸附率 /% 工作吸附容量 /(mg · g - 1 ) 0.07 99.12 155.5 0.09 98.99 135.4 0.11 98.35 99.7 )②吸附容量指在一定温度、一定浓度下，单位交换树脂吸附钒的最大量。某次实验中，测得溶液流速与吸附率、吸附容量的关系数据如表： 选用 0.09mL·min-1·g-1 的吸附流速作为工作流速的理由是 。 ③钒吸附液的 pH 对吸附效果的影响如图所示，“离子交换”时应选用的 pH= 。 6、（2023 辽宁地区模拟）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有 Co、Zn、Fe、Cu、Pb 等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，Ksp(CuS) = 8.9×10-36，Ksp(CoS) = 1.8×10-22。 ②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强。 回答下列问题： (1) “浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是 。 (2) Na2S 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到 Co2+，“除铜液”中 Co2+浓度为 0.18mol/L，则此时溶液的 pH< [已知常温下，饱和 H2S 水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-) = 1.0×10-22(mol·L-1)3]。 (3) “氧化”过程中，Na2S2O8 与 Fe2+发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉铁”过程中，Na2CO3 的作用是 。 (5)Co 元素的存在形式的稳定区域与溶液 pH 的关系如图(E-pH 图)所示，在溶液 pH=5 时，Na2S2O8 能将 Co2+氧化，写出该反应的离子方程式： ；以 1 吨湿法炼锌净化渣(Co 的质量分数为 w%)为原料提取出 m kg Co(OH)3。在提取过程中钴的损失率为 %(填含 w、m 的表达式)。 7、（2023 北京地区模拟）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。黏土钒矿主要成分为钒的+3、+4、+5 价的化合物以及 SiO2、Al2O3 等，以黏土钒矿为原料提取金属钒的工艺流程通常有以下两种路线： 路线 1： 路线 2： 已知：①钒的化合物溶于酸后多以 VO+、VO2+形式存在。 ②钒元素存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种分布分数δ与 pH 的关系如图所示。 (1) 关于路线 1 请分析： ①“气体 X”和“气体 Y”的化学式分别为 、 。 ②写出“高温氧化”过程中发生反应的化学方程式 。 ③结合化学用语解释加入 NH4HCO3 溶液的作用 。 ④写出沉钒时的离子方程式 。 (2) 关于路线 2 请分析： ①写出“酸浸氧化”时 VO2+转化为 VO2+发生反应的离子方程式 。 ②加入 KOH 控制溶液的 pH>13，其目的是 。 ③沉钒时控制溶液 pH 约为 7，生成偏钒酸铵(NH4VO3)固体。沉钒率随温度变化如图，温度高于 80℃，沉钒率下降的原因是 。 (3) 请分析路线 1 和路线 2 的优劣 。 8、（教学考试杂志 2023 年第 6 期）以湿法炼锌厂所产的钴锰渣（主要成分为 Co2O3、 CoO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、CaO 等）为原料回收制备 CoC2O4 的工艺流程如下： 已 知 ： 常 温 下 ， Ka1(H2S)=1.0×10-7 ， Ka2(H2S)=7.0×10-15 ； Ksp(CuS)=1.3×10-36 ， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp(ZnS)=1.3×10-24。 回答下列问题： （1） “酸浸”时可能产生有毒气体 ，说出该气体的一种用途 。 （2） “氧化调 pH”过程中得到 KFe3(SO4)2(OH)6 的离子方程式为 （3） 若 K2S 溶液的 pH=13，则该溶液中 c(S2-)∶c(HS-)= ，试分析 Cu2+主要以 [填“CuS”或“Cu(OH)2”]形式除去，写出你的理由 。 （4） “滤渣 3”中含有 S、MnO2，写出得到 MnO2 的化学方程式 （5） P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。 ①直接用于分离钴镍的萃取剂是 。 ②“萃余液 2”中的主要成分为 ，指出分离钴镍的合适 pH 范围为 （填标号）。 A．3~4 B．4~5 C．5~6 D.6~7 9、（2022 北京）白云石的主要化学成分为 CaMg(CO3)2，还含有质量分数约为 2.1% 的 Fe2O3 和 1.0%的 SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如图。 已知： 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ksp 5.5×10﹣6 5.6×10﹣12 3.4×10﹣9 6.8×10﹣6 （1） 白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为 。 （2） NH4Cl 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 n(NH4Cl)/n(CaO) 氧化物（MO）浸出率/% 产品中 CaCO3 纯度/% 产品中 Mg 杂质含量/% （以 MgCO3 计） CaO MgO 计算值 实测值 2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 — 2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：ⅰ．MO 浸出率＝ 浸出的MO 质量 ×100%（M 代表 Ca 或 Mg） 煅烧得到的 MO 质量 ⅱ．CaCO3 纯度计算值为滤液 A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 CaCO3 纯度。 ①解释“浸钙”过程中主要浸出 CaO 的原因是 。 ②沉钙反应的离子方程式为 。 ③“浸钙”过程不适宜选用 n(NH4Cl)/n(CaO)的比例为 。 ④产品中 CaCO3 纯度的实测值高于计算值的原因是 。 （3） “浸镁”过程中，取固体 B 与一定浓度的(NH4)2SO4 溶液混合，充分反应后 MgO的浸出率低于 60%。加热蒸馏，MgO 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达 98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是 。 （4） 滤渣 C 中含有的物质是 。 （5） 该流程中可循环利用的物质是 。 10、（2021 北京）铁黄是一种重要化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料： i. 钛白粉废渣成分：主要为 FeSO4·H2O，含少量 TiOSO4 和不溶物 ii. TiOSO4+(x+1)H2O⇌ TiO2·xH2O↓+H2SO4 iii.0.1 mol/L Fe2+生成 Fe(OH)2，开始沉淀时 pH=6.3，完全沉淀时 pH=8.3； 0.1 mol/L Fe3+生成 FeOOH，开始沉淀时 pH=1.5，完全沉淀时 pH=2.8 (1) 纯化 ①加入过量铁粉的目的是 。 ②充分反应后，分离混合物的方法是 。 (2) 制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度 FeSO4 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 为 6.0 时开始通空气并记录 pH 变化(如图)。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 。 ②产生白色沉淀后的 pH 低于资料 iii 中的 6.3。原因是：沉淀生成后 c(Fe2+) 0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。 ③0-t1 时段，pH 几乎不变；t1-t2 时段，pH 明显降低。结合方程式解释原因： 。 ④pH≈4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3 后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe2+) 仍降低，但 c(Fe3+)增加，且 c(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因： 。 (3) 产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 H2SO4标准溶液 wg 铁黄 → 加热溶解 Na2C2O4溶液 溶液 b → NaOH 标准溶液 溶液 c → 滴定 酚酞 资料：Fe3++3C2O42-=Fe(C2O4)33-，Fe(C2O4)33-不与稀碱液反应 Na2C2O4 过量，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 11、（2023 浙江）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m， a=1~5)，按如下流程开展实验。 已知：①铝土矿主要成分为 Al2O3，含少量 Fe2O3 和 SiO2。用 NaOH 溶液溶解铝土矿过程中 SiO2 转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②[Al2(OH)aClb]m 的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度= a 。 a+b 当盐基度为 0.60~0.85 时，絮凝效果较好。请回答： (1) 步骤 I 所得滤液中主要溶质的化学式是 。 (2) 下列说法不．正．确．的是 。 A. 步骤 I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤 II，滤液浓度较大时通入过量 CO2 有利于减少 Al(OH)3 沉淀中的杂质 C. 步骤 III，为减少 Al(OH)3 吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤Ⅳ中控制 Al(OH)3 和 AlCl3 的投料比可控制产品盐基度 (3) 步骤 V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器 A 的名称是 ；步骤 V 不宜用酒精灯直接加热的原因是 。 (4) 测定产品的盐基度。 Cl-的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，调 pH=6.5~10.5，滴加指示剂 K2CrO4 溶液。在不断摇动下，用 0.1000 mol/L AgNO3 标准溶液滴定至浅红色(有 Ag2CrO4 沉淀)，30 秒内不褪色。平行测试 3 次，平均消耗 AgNO3标准溶液 22.50mL。另测得上述样品溶液中 c(Al3+) = 0.1000 mol/L。 ①产品的盐基度为 。 ②测定 Cl-过程中溶液 pH 过低或过高均会影响测定结果，原因是 。 ( 4 )12、（2023 山东）盐湖卤水(主要含 Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO 2-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp(Li2CO3) = 2.2×10-2。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： (1) 含硼固体中的 B(OH)3 在水中存在平衡：B(OH)3 + H2O ⇌ H+ + [B(OH)4]-(常温下， Ka = 10-9.24)；B(OH)3 与 NaOH 溶液反应可制备硼砂 Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下，在 0.10mol/L 硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和 [B(OH)4]-，该水解反应的离子方程式为 ，该溶液 pH = 。 (2) 滤渣 I 的主要成分是 (填化学式)；精制 I 后溶液中 Li+的浓度为 2.0 mol/L，则常温下精制 II 过程中 CO32-浓度应控制在 mol/L 以下。若脱硼后直接进行精制 I，除无法回收 HCl 外，还将增加 的用量(填化学式)。 (3) 精制 II 的目的是 ；进 行操作 X 时应选择的试剂是 ，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 。 【参考答案】 ( 2 )1、(1) 2MoS2 + 7O △ 2MoO3 + 4SO2 (2) 可使 Mo 元素被进一步充分氧化 (3) ( 3 )SiO2 防止 SiO2 溶解生成 SiO 2-使产品不纯 (4)浓氨水 (5)降温至 10℃之下结晶 (6)1.8NA (7)KI 当滴入最后半滴 Pb(NO3)2 溶液时，锥形瓶内生成亮黄色沉淀，且半分钟内不 恢复原色 m−cV×10−2 M−180 180m M × 100% 2、(1)封闭式全自动化拆解设备 去除铝杂质 (2) 将 Fe2+氧化成 Fe3+ 2LiFePO4 + H2SO4 + H2O2 = Li2SO4 + 2FePO4 + 2H2O (3) 当 pH＞2.5 时，FePO4 会有部分开始转变生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43-释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了 Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势 (4)2.8×10-3 (5)FePO4 (6)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 3、(1)使钼精矿与空气充分接触，提高原料的利用率 2MoS2 + 7O2 高温 2MoO3 + 4SO2 (2) 3∶1 将钼酸钙转化为易溶于水的钼酸钠，提高钼的浸出率 (3) Ni(OH)2、CaCO3 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥) (4) 温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼酸晶体溶解速率较低 (5)xLi+ + nMoS2 + xe- = Lix(MoS2)n 由阳极移向阴极 4、(1)2Cr2O3 + 8NaHCO3 + 3O2 高温 4Na2CrO4 + 8CO2 + 4H2O (2)H2SiO3、Al(OH)3 4∶1 2Cr3++3CO(NH2)2 +9H2O = 2Cr(OH)3↓+ 3CO2↑+ 6NH4+ 5.6 (3)b f (4) > 5、(1)增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率 (2)AB SO3 (3)V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O (4) ( 2 3 )使溶液中 VO +转化为 VO - (5) ①流速过快，部分钒不能被吸附 ②流速超过 0.09 mL·min-1·g-1 时，对吸附钒的工作吸附容量的影响大 ③7.5(±0.1 均可) ( 8 4 )6、(1)Cu、PbSO4 盐酸易挥发，对设备腐蚀性强 (2)0.5 (3)S2O 2- + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2SO 2- (4)调节溶液 pH (5)S2O 2- + 2Co2+ +6H2O = 2Co(OH)3↓+ 2SO42- + 6H+ 1100w−59m 8 11w 7、(1)①CO2 NH3 ②3V2O3 + 2KClO3 高温 ( 2 )= 3V2O5 + 2KCl ③ AlO -+HCO3-+H2O ( 4 ) ( 3 3 3 )=Al(OH)3↓+CO 2-、SiO32-+2HCO3- = H2SiO3↓+CO 2-，加入 HCO - 生成氢氧化铝和硅酸，使硅元素、铝元素与钒元素分离；加入 NH4+，利于后续 NH4VO3 的生成 ④ NH + + VO3- = NH4VO3↓ ( 3 2 )(2) ①6VO2+ + ClO - + 3H2O = 6VO + + Cl- + 6H+ ( 4 )②将 VO2+转化为 VO 3-，保证通入 CO2 后 AlO2-转化为 Al(OH)3 沉淀，而钒元素不沉淀，实现分离 ( 4 4 )③温度高于 80℃，NH + 水解程度增大，使 NH + 浓度减小，沉钒率下降(温度升高 NH4VO3 溶解度增大，温度升高铵盐分解) (3)路线 2 步骤少，耗能少，硅元素和铝元素分步沉淀，利于再利用；路线 1 消耗的浓酸浓碱少，试剂成本更低(答案合理即可) 8、(1)SO2 漂白剂 ( 4 )(2)2K+ + 6Fe2+ + 3H2O2 + 4SO 2- + 3CO32- + 3H2O = 2KFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑ (3) 7 CuS Cu(OH) (s) + S2-(aq) ⇌ CuS(s) + 2OH-(aq)，K = Ksp[Cu(OH)2] 2.2×10−20 == = 100 2 Ksp( CuS) 1.3×10−36 1.7×1016 > 105，反应进行彻底，故 Cu2+主要以 CuS 形式除去 (4) H2SO4 + MnSO4 + 2Co(OH)3 = MnO2 + 2CoSO4 + 4H2O (5) ①P507 ②NiSO4 B 煅烧 9、(1)CaMg(CO3)2 = CaO+MgO+2CO2↑ (2)①Ksp[Ca(OH)2]>>Ksp[Mg(OH)2]，在一定量的 NH4Cl 溶液中，CaO 先浸出 ②Ca2++2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4++H2O ( 4 )③2.4∶1 ④Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，CaCO3 会优先析出，沉钙过程中消耗 NH3 且 NH3 可能逸出，导致 Mg2+并未完全沉淀，实际析出的 MgCO3 质量减小 (3)MgO+H2O⇌Mg(OH)2，Mg(OH)2+2NH +⇌Mg2++2NH3+2H2O，加热蒸馏时，大量氨气逸出，平衡正向移动，MgO 浸出率提升 (4)Fe2O3、SiO2、CaSO4、MgO (5)NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3 10、(1)①与硫酸反应，使得 TiOSO4+2H2O⇌ TiO2·H2O↓+ H2SO4 平衡正向移动，沉钛；过量的作用是防止二价铁被氧化 ②过滤 ( 4 )(2)①Fe2++ 2NH3·H2O = Fe(OH)2 ↓+ 2NH + ② > ③pH=6.0 左右，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，因此 pH 几乎不变。之后发生 4Fe2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+，溶液中 H+浓度增大，pH 减小 ④溶液中同时存在两个氧化反应 4Fe2+ + O2 +4H+=4Fe3++ 2H2O 和 4Fe2+ + O2+ 6H2O =4FeOOH + 8H+，因此 c(Fe2+)的减小大于 c(Fe3+)的增加。或用叠加反应解释：12Fe2+ + 3O2+ 2H2O= 4FeOOH + 8Fe3+ (3)不受影响 11、(1)Na[Al(OH)4] (2)BC ( 7 )(3)蒸发皿 酒精灯直接加热温度更高，可能导致产品受热分解；且直接加热受热不均匀，导致局部过度水解，超出合适的盐基度范围，从而降低产品絮凝效果。 (4)①0.7 ②pH 过低，指示剂会与 H+反应生成 Cr2O 2-，会氧化 Cl-，导致消耗的 AgNO3偏少；而 pH 过高，OH-会与 Ag+反应，导致消耗的 AgNO3 偏多 12、(1) [B4O5(OH)4]2- + 5H2O = 2B(OH)3 + 2[B(OH)4]- 9.24 (2)CaSO4、Mg(OH)2 5.5×10-3 CaO (3)加入纯碱将精制 I 所得滤液中的 Ca2+转化为 CaCO3，提高 Li2CO3 纯度 盐酸 浓缩液中因CO32-浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl 中会混有Li2CO3，最终所得 Li2CO3 的产率减小 学科网（北京）股份有限公司 $$