2024年中考化学专题复习计算题

2024年中考化学专题复习~计算题 1. 氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。计算理论上氯酸钠能产生氧气的质量（写出计算过程及结果）。 2. 氮化钛（TiN）是一种新型的多功能金属陶瓷材料。利用钛粉（Ti）在高温和N2反应生产TiN，反应的化学方程式为。若有48kgTi发生反应，计算生成的TiN的质量（写出计算过程及结果）。 3. 氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 4．为了检测某生铁样品中碳的含量，化验员取11.6g生铁样品于烧杯中，再加入100.0g过量的稀硫酸，待充分反应后测得烧杯中物质的总质量为111.2g，求样品中碳的质量分数。（不考虑反应中水的损失，结果保留到0.1%） 5．将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8克. （1）铁粉样品中铁的纯度是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数） 6. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，X的化学式是______。 （2）理论上用117tNaCl能生成Na2CO3的质量是多少吨？（写出计算过程） 7．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算： ⑴Fe2O3的相对分子质量是： ； ⑵5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t； ⑶上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。 8．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。 请计算： （1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比 。 （2）若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少 。 9．某氢氧化钾样品中混有氯化钾，为测定样品中氢氧化钾的质量分数，称取8 g样品，用适量水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g（已知氯化钾溶液呈中性）。试计算： （1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。 （2）样品中氢氧化钾的质量分数。 10．某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。 （1）写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式： （2）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程） 11．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。 试计算： (1)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%） (2)反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%） 12．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量　 　g； （2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?　 　（写出计算过程） 13．为了测定氯化镁溶液中溶质质量分数，取50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请分析此关系图并进行计算： (1)当氢氧化钠加入45g时，溶液中所含阴离子为 。 (2)计算此氯化镁溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 14．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 15．实验小组欲测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。 回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 16．某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。 （1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸　 　g。 （2）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 （3）NaOH溶液样品中溶质的质量分数为　 　。 17．向100克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。 求：(1)充分反应后产生气体的质量为______________； (2)原稀盐酸中溶质的质量分数为__________； (3)锌粉中含锌的质量分数是____________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 18．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答列问题： （1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　 　。 （2）上表中，a的值为　 　，实验③所得溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为　 　。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 19．化学兴趣小组同学想测定实验室制取二氧化碳的剩余固体混合物（其成分是不溶于水也不与水反应的杂质、碳酸钙和氯化钙）中碳酸钙的质量，做了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出反应生成氯化钙的质量（x）的比例式为 。 (3)固体混合物中碳酸钙的质量是 。 (4)若向滤液中加入 g水，可以使最终所得溶液溶质质量分数为10%； (5)若按上述实验过程用该固体混合物522g，可以制得氯化钙 g。 20．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。兴趣小组的同学向一定质量的菱镁矿（MgCO3）粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取混合溶液100g，向混合溶液中加入一定质量的NaOH溶液，得到实验数据如下图所示：请根据所示的实验过程和提供的信息作答： (1)100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程，下同）。 (2)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0一30g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 21. 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 （1）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为___________。 （2）用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）___________。 （3）工业上若将题（2）中Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为___________t。 22．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO2的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g 7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液； 步骤2：取10 g 0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 (1)步骤1中需要加水 g。 (2)100 mL该品牌白葡萄酒中SO2的质量（写出计算过程，结果保留两位小数）。 (3)该品牌葡萄酒中SO2的残留量 （填“符合”、“不符合”）《标准》，你的理由是 。 23. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2制备流程如图所示。 已知：①焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 ②Mn相对原子质量为55。 请回答下列问题： （1）加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为___________；过滤Ⅱ得到的滤液中属于盐的成分有___________；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法：向最后一次洗涤液中滴加几滴___________ (填化学式)溶液，若无沉淀或浑浊，则说明滤渣已洗净。 （2）试根据化学方程式计算：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是多少？(请写出计算过程) （3）焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于___________℃，若把焙烧46.0g MnCO3温度控制在600℃，充分反应后的固体产物质量为___________ g。(保留一位小数) 2024年中考化学专题复习~计算题 参考答案 1. 氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。计算理论上氯酸钠能产生氧气的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设理论上氯酸钠能产生的质量为x。 答：理论上氯酸钠能产生的质量为96g。 2. 氮化钛（TiN）是一种新型的多功能金属陶瓷材料。利用钛粉（Ti）在高温和N2反应生产TiN，反应的化学方程式为。若有48kgTi发生反应，计算生成的TiN的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设生成的TiN的质量为 x。 答：生成的TiN的质量为 62kg。 3. 氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设生成LiOH的质量为x。 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 4．为了检测某生铁样品中碳的含量，化验员取11.6g生铁样品于烧杯中，再加入100.0g过量的稀硫酸，待充分反应后测得烧杯中物质的总质量为111.2g，求样品中碳的质量分数。（不考虑反应中水的损失，结果保留到0.1%） 【答案】3.4%。 5．将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8克. （1）铁粉样品中铁的纯度是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数） 【答案】 根据质量守恒定律可得，氢气的质量为100g+10g﹣109.8g=0.2g； 则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y， 铁粉样品中铁的质量分数为×100%=56.0% 答：铁粉样品中铁的质量分数为56.0%。 反应后溶液的质量为109.8g﹣（10g﹣5.6g）=105.4g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.0% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。 6. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，X的化学式是______。 （2）理论上用117tNaCl能生成Na2CO3的质量是多少吨？（写出计算过程） 【答案】（1）NH3 （2）解：设能生成Na2CO3的质量为x。 x=212t 答：理论上能生成Na2CO3的质量是212t。 7．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算： ⑴Fe2O3的相对分子质量是： ； ⑵5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t； ⑶上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。 【答案】（1）160；（2）4200t；（3）3000t 8．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。 请计算： （1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比 。 （2）若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少 。 【答案】 3∶4∶7∶1 解：设生产120 t尿素可固定的CO2的质量为x 答：可固定的CO2的质量为88t。 9．某氢氧化钾样品中混有氯化钾，为测定样品中氢氧化钾的质量分数，称取8 g样品，用适量水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g（已知氯化钾溶液呈中性）。试计算： （1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。 （2）样品中氢氧化钾的质量分数。 【答案】 280 70% 10．某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。 （1）写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式： （2）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程） 【答案】（1），； （2）解：参加反应的NaOH的质量为 根据化学方程式可知溶质都是NaCl，并且消耗NaOH与生成的NaCl的分子个数比都是1：1 设生成的NaCl质量为x：           反应后总溶液质量为：， 废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为：。 答：废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%。 11．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。 试计算： (1)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%） (2)反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%） 【答案】(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y =          x=21.2g =          y=23.4g 样品中Na2CO3 的质量分数=×100%=84.8% 答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。 (2)解：反应后氯化钠的质量=25g−21.2g+23.4g=27.2g 反应后溶液的质量=25g+200g−8.8g=216.5g 反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=×100%≈12.6% 答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。 12．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量　 　g； （2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?　 　（写出计算过程） 【答案】（1）1.6 （2）3.4g 13．为了测定氯化镁溶液中溶质质量分数，取50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请分析此关系图并进行计算： (1)当氢氧化钠加入45g时，溶液中所含阴离子为 。 (2)计算此氯化镁溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)OH-和Cl- (2)9.5%。 14．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】(1)23.3 (2)解：设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为x，产生的氯化钠的质量为y. 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 15．实验小组欲测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。 回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)HCl、NaCl (2)设10g该稀盐酸的溶质质量为x。 该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 16．某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。 （1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸　 　g。 （2）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 （3）NaOH溶液样品中溶质的质量分数为　 　。 【答案】（1）5 （2）Na2SO4和NaOH （3）8% 17．向100克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。 求：(1)充分反应后产生气体的质量为______________； (2)原稀盐酸中溶质的质量分数为__________； (3)锌粉中含锌的质量分数是____________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）0.4克（2）14.6%（3）86.7% 18．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答列问题： （1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　 　。 （2）上表中，a的值为　 　，实验③所得溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为　 　。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）50% （2）12；H2SO4、CuSO4 （3）19.6% 19．化学兴趣小组同学想测定实验室制取二氧化碳的剩余固体混合物（其成分是不溶于水也不与水反应的杂质、碳酸钙和氯化钙）中碳酸钙的质量，做了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出反应生成氯化钙的质量（x）的比例式为 。 (3)固体混合物中碳酸钙的质量是 。 (4)若向滤液中加入 g水，可以使最终所得溶液溶质质量分数为10%； (5)若按上述实验过程用该固体混合物522g，可以制得氯化钙 g。 【答案】(1) (2) (3)10g (4)105.3 (5)444 20．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。兴趣小组的同学向一定质量的菱镁矿（MgCO3）粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取混合溶液100g，向混合溶液中加入一定质量的NaOH溶液，得到实验数据如下图所示：请根据所示的实验过程和提供的信息作答： (1)100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程，下同）。 (2)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0一30g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 【答案】(1)解：根据题意可知最终共生成沉淀即氢氧化镁的质量是0.580g，设混合液中硫酸镁的质量是 答：混合溶液中含MgSO4的质量是1.20g。 (2)设生成0.232g氢氧化镁需氢氧化钠质量为 则与硫酸反应的氢氧化钠质量为：， 则与混合液中反应的氢氧化钠溶液质量是 设生成0.580g氢氧化镁需氢氧化钠质量是 则共反应氢氧化钠溶液质量是： 将数据绘制如图： 21. 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 （1）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为___________。 （2）用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）___________。 （3）工业上若将题（2）中Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为___________t。 【答案】（1）800°C （2）解：生成的水的质量为127t-100t=27t， 设：生成的氧化铁的质量为x。 x=80t 则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80% 答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。 （3）56 22．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO2的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g 7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液； 步骤2：取10 g 0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 (1)步骤1中需要加水 g。 (2)100 mL该品牌白葡萄酒中SO2的质量（写出计算过程，结果保留两位小数）。 (3)该品牌葡萄酒中SO2的残留量 （填“符合”、“不符合”）《标准》，你的理由是 。 【答案】(1)解：设需要加水的质量为x 20 g× 7.9%=（x+20g）×0.395% x=380g 答：需要加水的质量为380g。 (2)解：参加反应的高锰酸钾的质量=10 g ×0.395%=0.0395g 设参加反应的二氧化硫的质量为y = y=0.040g 答：参加反应的二氧化硫的质量为0.040g。 (3) 不符合 该品牌白葡萄酒中残留的二氧化硫的质量＞0.25g/L 23. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2制备流程如图所示。 已知：①焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 ②Mn相对原子质量为55。 请回答下列问题： （1）加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为___________；过滤Ⅱ得到的滤液中属于盐的成分有___________；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法：向最后一次洗涤液中滴加几滴___________ (填化学式)溶液，若无沉淀或浑浊，则说明滤渣已洗净。 （2）试根据化学方程式计算：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是多少？(请写出计算过程) （3）焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于___________℃，若把焙烧46.0g MnCO3温度控制在600℃，充分反应后的固体产物质量为___________ g。(保留一位小数) 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 硫酸钠或Na2SO4 ③. BaCl2 （2）解：设设焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是x， x=46g 答：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是46g。 （3） ①. 300 ②. 31.6 1 学科网（北京）股份有限公司 $$