1.2.2 元素周期表的结构 2023-2024学年高一下学期鲁科版选择性必修2课时分层作业

高中化学 第1章 原子结构与元素性质 第2节 第2课时 元素周期表的结构课时分层作业 鲁科版选择性必修2 一、单选题 1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是( ) A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞 B.连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物 2．常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，锂在周期表中的位置是( ) A.第二周期第ⅠA族 B.第二周期第ⅡA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅢA族 3．硼和氮都属于元素周期表第二周期元素，它们原子结构中相同的是( ) A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数 4．下列关于元素周期表的叙述错误的是( ) A.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 B.元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族 C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素 D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 5．下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是( ) A.M层全充满而N层只有1个电子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子 B.价电子排布式为原子和原子序数为19的原子 C.2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子 D.3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子 6．元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是( ) A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 7．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的核外有28个电子。则R位于元素周期表的( ) A.第三周期ⅤA族 B.第四周期ⅢA族 C.第四周期ⅤA族 D.第五周期ⅢA族 8．下列说法不正确的是( ) A.1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表 B.稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素” C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如、用于制造氢弹 D.碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质 9．重铬酸钾（）和铬酸钾（）应用广泛，下列说法不正确的是( ) A.Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1 B.在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力 C.酸性溶液可将乙醇氧化为乙酸 D.在碱性溶液中可转化为 10．下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指IA族的所有元素 二、多选题 11．A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是( ) A.A元素一定是第2周期元素 B.A、B元素一定是同一周期元素 C.A、B元素可能属于同一主族 D.A、B元素一定分别位于第2、3周期 12．甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示，下列说法正确的是( ) A.甲、丁、戊的单质都是金属 B.乙、丙、辛都是非金属元素 C.乙、庚、辛都能形成氧化物 D.己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于溶液 13．“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是( ) A.位于元素周期表ds区 B.该晶体不导电 C.该晶体属于金属晶体 D.Al的价电子轨道表示式为 三、填空题 14．化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。 （一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y（铝） Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.070 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 （1）X在周期表中的位置是_______；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是_______（填离子符号）。W和R按原子个数比1:4构成的阳离子中所含的化学键类型为_______。 （2）M与Z相比，非金属性较强的是_____（填元素名称），两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。 （二）周期表中位于斜对角线（左上与右下）的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 （3）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____。 （4）下列关于铍的判断正确的是_____。 A.氧化铍的化学式为 B.易溶于水 C.是离子化合物 D.具有两性 （5）可用试剂________________鉴别。 15．元素周期表是发现新元素的强有力手段。 Ⅰ.俄罗斯科学家联合小组宣布合成出第116号元素钲（Lv）的一种同位素，铉原子的质量数是293。 （1）铊元素在元素周期表中的位置为______，铊原子的核内中子数为______。 （2）钲元素与硫元素相比，非金属性更强的是______（填元素符号）。 Ⅱ.下图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置： （3）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。 （4）⑤⑦⑧三种元素中，离子半径最小的是______（填离子符号）。 （5）元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。 （6）元素⑩的单质与元素⑦的最简单氢化物在高温下反应的化学方程式为____________。 参考答案 1．答案：B 解析：A.汞为第ⅡB族元素，A正确； B.为结晶水合物，为纯净物，B错误； C.盐酸氨溴索中含有氯（）和溴（）两种卤族元素，C正确； D.乙醇（）属于有机化合物，D正确； 故选B。 2．答案：A 解析：锂为3号元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，故选：A。 3．答案：A 解析：周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第二周期，故两者原子结构中电子层数相同，故选A。 4．答案：A 解析：A.ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但其它族的元素最外层电子数也可能为2，如0族元素He，过渡元素Fe等，故A错误；B.元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，有ⅠB族~ⅥB族、第Ⅷ族、ⅠA族~ⅦA族、0族元素共16个族，故B正确；C.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，所以在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，故C正确；D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，在该区域可以寻找制备半导体材料的元素，故D正确；故选：A。 5．答案：C 解析：M层全充满而N层只排有1个电子的原子的价电子排布式为，是铜原子，位于第四周期ⅠB族的是29号元素铜，A项不符合题意； 价电子排布式为的原子是K，原子序数为19的原子是K，B项不符合题意； 2p能级有一个空轨道的基态原子的核外电子排布式为，是碳原子，最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是氧原子，C项符合题意； 3p能级有两个空轨道的基态原子的核外电子排布式为，是铝原子，M层电子数为3的原子是铝原子，D项不符合题意。 6．答案：B 解析：A.s区包括ⅠA族和ⅡA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种； B.区包括ⅢA~ⅦA族和0族，前四周期共有19种； C.d区包括ⅢB~ⅦB族和Ⅷ族（镧系元素和锕系元素除外），前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种； D.ds区包括IB族和IIB族，有Cu、Zn，共2种； 故选B。 7．答案：B 解析：合成纳米材料，其化学式为RN，已知该化合物中的核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为，处于第四周期第ⅢA族；故选：B。 8．答案：A 解析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性变化的规律，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表，A错误；在合金中加入适量的稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，B正确；同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如、可用于制造氢弹，C正确；碱金属元素金属性强，最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点较低，导热性都很好，液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质，D正确。答案选A。 9．答案：D 解析： 10．答案：C 解析：A项,O元素没有最高正价,F元素没有正价,错误;B项,第六周期有32种元素,错误;C项,副族全部是金属元素,正确;D项,H元素属于第ⅠA元素,但不属于碱金属元素,错误。 11．答案：AC 解析：A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，为C；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可能为2、1或2、8、4，则B可能为Li或Si。 C的原子序数为6，位于周期表中第2周期第ⅣA族，故A正确； 若B为Si，C、Si分别位于第2、3周期位于同一主族，故B错误，故C正确； 若B为Li，C、Li位于同一周期，故D错误。 12．答案：BCD 解析：根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，A.甲是H元素，为非金属元素，故A错误；B.乙、丙、辛分别是C、O、S元素，都是非金属元素，故B正确；C.乙、庚、辛都能形成氧化物，分别为或CO、、或，故C正确；D.氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于溶液，故D正确；故选BCD。 13．答案：AB 解析：A.Ti价电子排布式为，位于元素周期表d区，故A错误； B.该晶体属于金属晶体，金属晶体均导电，故B错误； C.该晶体属于金属晶体，故C正确： D.Al的价电子排布式为，其价电子轨道表示式为，故D正确。 综上所述，答案为AB。 14．答案：（一）（1）第三周期第ⅠA族；；共价键 （2）氯； （二）（3） （4）D （5）氢氧化钠溶液 解析：（一）X和R的化合价都为+1价，应为周期表第ⅠA元素，根据半径关系可知，R为H，X为Na，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，则Q应为O元素，M为+7价、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5价、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。 （1）X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族；Y、Q各自形成的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是；W和R按原子个数比1:4构成的阳离子中含有共价键。 （2）同周期元素从左到右非金属性依次增强，故C1和S相比，非金属性较强的是氯元素，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是氯的最高价氧化物的水化物。 （二）（3）根据元素周期表的结构可知，Li和Mg位于对角线上，所以二者的性质是相似的。因此Li在空气中燃烧的主要产物是氧化锂是离子化合物，所以电子式是。 （4）A.Be的化合价为+2价，氧化物化学式为BeO，故A错误；B.与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝不溶于水，也不溶于水，故B错误；C.相似，氯化铝是共价化合物，则也是共价化合物，故C错误；D.与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则也具有两性，故D正确。 （5）铍与铝位于对角线位置，具有两性，而不具有，将和放入NaOH溶液中，利用能溶于NaOH溶液中，而不溶来鉴别。 15．答案：（1）第七周期第ⅥA族；177 （2）S （3） （4） （5） （6） 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$