物质的量、气体摩尔体积——2025年高考化学一轮复习大单元达标测试

（12）物质的量、气体摩尔体积——2025届高考化学一轮复习大单元达标测试 一、单选题 1．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是( ) A.1mol任何物质都含有个分子 B.约含有个氧原子 C.4mol水中含有8molH和4molO D.1molNe中约含有个电子 2．气体摩尔体积的单位是( ) A.L B.mol C. D. 3．同温同压下，在两个容积相同的密闭容器中分别盛有气体和与的混合气体，两个容器内的气体不可能具有相同的( ) A.原子数 B.分子数 C.密度 D.质量 4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.中杂化的原子数目为 B.28g硅晶体中含有个Si—Si键 C，0.1mol苯中含键数目为 D.氧化成时转移电子数为 5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.15g甲基所含有的电子数是 B.28g乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为 C.62g白磷中共价键的数目为 D.中含有的键数目为 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是( ) A.1mol甲基中含10个电子 B.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2 C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为 D.14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有2个氢原子 7．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.31g白磷（）中含有P-P键的数目为 B.标准状况下，11.2L 中所含原子数目为 C.0.2mol苯甲醇完全燃烧，消耗的数目为 D.常温下，1.7g 中含有的孤电子对数为 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.7.8g与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.2 B.标准状况下，11.2L含有1.5个氧原子 C.28g分子含有的σ键数目为4 D.中含有的中子数为 9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，中含有的氯原子数目为3 B.28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C.将0.1 mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目为0.1 D.中含有的质子数为10 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.电解精炼铜过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数为 B.密闭容器中2molNO与1mol充分反应，产物的分子数为 C.与足量的焦炭反应，当生成1mol气体时转移的电子数为 D.32gCu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为 11．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4L与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 B.25℃，0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1 C.标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3 D.标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( ) A.56g Fe与1.0mol充分反应，转移电子数目为3 B.标准状况下，22.4L中含有氮原子的数目大于 C.1.0L0.1mol/L一元酸HA溶液中含有氢离子数目为0.1 D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为4 13．下列关于的说法不正确的是( ) A.0.1mol中键的数目为1.4 B.标准状况下，22.4L水中含有氢键的数目为0.2 C.1mol中含有的配位键数目为4 D.60g中含Si-O的数目为4 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.1mol醛基所含电子数为1.6 B.25g46%的乙醇水溶液含氢原子数为3 C.7.8g苯中含有碳碳单键的数目为0.3 D.1mol与1mol反应，转移的电子数为4 15．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.中含有的键数目为 B.石墨烯和金刚石均含有个碳原子 C.苯乙烯（）中杂化的碳原子数为 D.雄黄（，结构为）含有个键 16．人工合成淀粉的部分过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.合成淀粉过程中有碳碳键的形成 B.等物质的量的和含有共价键数目之比为2∶3 C.15gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为 D.理论上Ⅰ中反应的与Ⅱ中生成的HCHO物质的量之比为2∶1 二、多选题 17．《科学》近期公布我国科学家用（a）、（b）、（c）合成的三元共聚高分子材料。下列说法错误的是( ) A.合成三元共聚高分子材料使用了三种单体 B.a、b、c的物质的量之比为m∶n∶x C.a、b、c发生加聚反应合成三元共聚物 D.上述三元共聚物易溶于水 18．下列叙述正确的是( ) A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B.代表阿伏伽德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为 C.、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同（），离子半径由小到大的顺序：、、、 D.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成 19．设代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，11.2L水中含有氢原子数为 B.通常条件下，含有质子数为 C.的溶液中含有数为 D.和的混合气体中含有氧原子总数为 20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，11.2L中含有的分子数目为0.5 B.4mol浓盐酸与足量的共热反应，转移的电子数为2 C.14g乙烯和丙烯混合气体中含有的氢原子数为2 D.常温常压下，1的溶液中所含的数目为 21．由、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和CO的体积比为( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 三、填空题 22．填空。 （1）2mol的质量为___________g。 （2）在标准状况下2mol所占有的体积约为___________，含氧原子的个数为___________。 （3）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________。若从中取出50mL溶液，其溶质的质量为___________g。 23．含氯化合物具有广泛的应用，回答下列问题。 （1）1mol含有的中子数为______。 （2）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是____________（填微粒符号，下同），Ⅱ是____________，Ⅲ是____________。 （3）是高效、广谱、绿色的消毒剂。下列能判断Cl、O两种元素非金属性强弱的是______（填字母）。 a.原子得电子能力 b.与金属钠反应得电子的数目 c.最简单气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点 （4）由Cu、C、溶液组成的原电池如图所示： 该电池中负极为____________（填化学式），电子移动方向为____________（填“Cu→C”或“C→Cu”），正极上发生的电极反应式为____________________________________。 24．（1）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有____个Sn，找出距离Cd（0，0，0）最近的Sn_________________（用分数坐标表示）。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 （2）CaO的晶体结构类型均与NaCl相同，已知CaO晶体密度，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_________，晶体中两个距离最近的中心的距离为______nm。 四、实验题 25．现有14.4g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题: 1.该混合气体的CO2的质量为__________。 2.混合气体中C原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.将混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 参考答案 1．答案：A 解析：并非所有物质都由分子构成，A项错误；的物质的量为0.5mol，含有1molO，氧原子数目约为个，B项正确；中含有8mol和4molO，C项正确；1个Ne原子含有10个电子，则1molNe含有10mol电子，电子数目约为个，D项正确。 2．答案：C 解析： 3．答案：A 解析：同温、同压下，体积相同的两容器内的气体一定具有相同的分子数，但是每个分子中原子个数不相等，所以其原子总数一定不相等；两个容器中平均摩尔质量可能相等，所以其密度可能相等，质量可能相等。 4．答案：D 解析： 5．答案：D 解析： 6．答案：D 解析： 7．答案：C 解析： 8．答案：D 解析：A.1mol与二氧化碳充分反应，转移电子，7.8g物质的量为0.1mol，与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.1，故A错误；B.标准状况下，为固体，11.2L含有氧原子个数远大于1.5个，故B错误；C.分子结构简式为，单键形成σ键，双键由一个键和一个键构成，28g物质的量为1mol，含有的σ键数目为5，故C错误；D.中含有的中子数为，故D正确；故选D。 9．答案：D 解析： 10．答案：C 解析： 11．答案：A 解析：试题分析：A.标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据化学反应转移1e－，所以反应转移的电子数为，A项正确； B.没有体积，无法计算溶液中离子的数目，B项错误； C.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算微粒数目，C项错误； D.标准状况下，苯是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，D项错误；答案选A。 考点：考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数及有关计算。 12．答案：B 解析：A.与足量的Fe充分反应生成氯化铁，反应为：1mol参与反应转移2mol电子，则1.0mol与56gFe充分反应，可知Fe过量，1mol参与反应转移的电子数目为2，故A错误； B.标准状况下，22.4L中存在，是二者的混合气体，混合气体的物质的量为1mol，因此含有氮原子的数目大于，故B正确； C.未说明是强酸还是弱酸，无法计算，故C错误； D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，有46g乙醇，1个乙醇分子中含有1个O―H，因此O―H键数目为：；有54g水，1个水分子中含有2个O―H，因此O―H键数目为：，含有O―H键数目为7，故D错误； 故答案选B。 13．答案：B 解析： 14．答案：B 解析：A.0.1mol醛基所含电子数为1.5，A项错误； B.25g46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为25g×46%=11.5g，水的质量为25g-11.5g=13.5g，则含氢原子数为3，B项正确； C.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C项错误； D.1mol完全反应，最多转移的电子数为2，D项错误； 故选B。 15．答案：B 解析： 16．答案：D 解析：A.二氧化碳合成淀粉过程中有碳碳键生成，A正确； B.一个水分子含有两个共价键，过氧化氢分子含有3个共价键，因此等物质的量含有共价键数为2:3，B正确； C.的实验式为，与DHA中含有氧原子数为0.5，C正确； D.反应的方程式为，反应I中氢气与生成甲醇的物质的量之比为3:1，反应II生成甲醛与甲醇物质的量之比为1:1，因此氢气与甲醛物质的量之比为3:1，D错误。 17．答案：D 解析： 18．答案：CD 解析： 19．答案：BD 解析： 20．答案：AC 解析：A.标准状况下，11.2L二氧化硫中含有的分子数目为，故A正确； B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，随着反应进行，浓盐酸变为不能与二氧化锰共热反应的稀盐酸，则4mol浓盐酸与足量的二氧化锰共热反应，转移的电子数小于2，故B错误； C.乙烯和丙烯的最简式相同，都为，则14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为，故C正确； D.缺溶液的体积，无法计算1mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量和含有的碳酸根离子的数目，故D错误； 故选AC。 21．答案：D 解析：由于CO在同温同压下时的密度与相同，所以CO的含量为任意值。只要与的混合气体密度等于，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得与的体积比，即： 只要在同温同压下混合气中与的体积比满足26︰16或13︰8即可； 答案选D。 22．答案：（1）88 （2）44.8；4或 （3）0.2；1.42 解析：（1）2mol的质量为2mol×44g/mol=88g。 （2）在标准状况下2mol所占有的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，含氧原子的个数为或。 （3）用14.2g无水硫酸钠的物质的量为=0.1mol，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为=0.2mol∙L-1。若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.2，溶质的质量为0.2mol∙L-1×0.05L×142g/mol=1.42g。 23．答案：（1）20 （2）；HClO； （3）ac （4）Cu；Cu→C； 解析：(1)1个中含有20个中子,则含有的中子数为。 （2）氯气和水生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性使得石落试液变红色,次氯酸具有漂白性使得溶液褪色,过量的氯气使得溶液显示黄绿色; (3)a.非金属为原子得电子能力,得电子能力强则非金属性强,a符合題意;b.与金属钠反应得电子的数目,不能判断得到电子的难易程度,b不符合题意;c.非金属性越强则最简单气态氢化物的稳定性越强,c符合题意;d.单质的沸点不能体现元素的非金属性强弱,d不符合题意;故选ac; (4)铜失去电子和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,铜发生氧化反应为负极,电子由负极铜流向正极碳,正极反应为铁离子得到电子生成亚铁离子:。 24．答案：（1）4；（0.5，0，0.25）、（0.5，0.5，0）；4 （2）； 解析： 25．答案：1.8.8g; 2.0.4NA; 3.①28 mol·L-1;②2.8NA;③4.48L 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$