精品解析：浙江省会稽联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

2023学年第二学期绍兴会稽联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 选择题部分 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 硫酸的分子式是 A. H2SO4 B. H2S C. H2SO3 D. H2S2O3 2. 按物质的组成进行分类，纯碱Na2CO3属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 3. 下列仪器及其名称不正确的是 A.干燥器 B.坩埚 C.平底烧瓶 D.坩埚钳 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质属于电解质的是 A. 乙烯 B. KNO3溶液 C. KNO3 D. Al 5. 反应中，的作用是 A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 6. 下列含共价键的离子化合物为 A. 氢氧化钠 B. 二氧化碳 C. 氯化钙 D. 氢气 7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 稀硫酸 D. 有色玻璃 8. 下列表示不正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的电子式： C. 甲酸的结构简式： D. 的结构示意图： 9. 下列说法不正确的是 A. C3H6不一定就是丙烯（CH3CH=CH2） B. CH3OCH3和CH3CH2CH2OH互为同分异构体 C. 石墨和C60互为同素异形体 D. 正丁烷和甲烷互为同系物 10. 下列说法正确的是 A. 把84消毒液滴到pH试纸上，会出现先变蓝后褪色的现象，说明NaClO溶液呈碱性且具有漂白性 B. 钠着火时可以用煤油灭火 C. 乙烯是一种化学物质，不能作为水果的催熟剂 D. SO2可用于杀菌消毒，不可用作食品添加剂 11. 下列属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 煅烧石灰石 12. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的电离方程式： B. 铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： C. 硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式： D. 铜与浓硝酸反应的化学方程式： 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 14. 关于有机物（CH2=CHCOOCH2CH3）的说法不正确的是 A. 分子式为C5H8O2 B. 含有2种官能团 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可发生加聚反应 15. 下列说法不正确的是 A. C3H8无同分异构体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙醇能与Na反应产生H2，比水和Na反应更剧烈 C. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸 D. 可用溴水除去甲烷中的乙烯 二、选择题I（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C. 断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D. 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 17. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 18. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是 A.测量溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.检验装置气密性 D.快速制氨气 A. A B. B C. C D. D 19. 在新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于芳香烃 B. 它可以与乙醇发生加成反应 C. 分子式为 D. 它可以和氢氧化钠溶液反应 20. 反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，完全与反应时，转移电子数目为 B. 溶液中，含有数目 C. 标准状况下，乙烯中含有极性共价键数目为 D. 乙醇与乙酸组成的混合物中含氢原子数目为 22. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中B测定的部分数据如表所示： t/s 0 10 20 30 40 50 60 70 n(B)/mol 0 0.36 0.48 0.55 0.58 0.60 0.60 0.60 下列说法正确的是 A. 反应在前10s的平均速率为v(A)=0.018mol·L－1s－1 B. 50s时，反应已达到平衡，A的转化率为40% C. 40s时，正反应速率等于逆反应速率 D. 当容器内气体的质量或密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 23. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 最高化合价：W>X B. 原子半径：Z>Y C. 非金属性：Z>W D. Z2Y2中存在离子键 24. 高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理为：NaClO＋Fe(NO3)3＋NaOH→Na2FeO4↓＋NaCl＋NaNO3＋H2O(未配平)。若反应消耗了150.00mL 1.00 mol/L NaClO溶液(不考虑其他物质与Fe3+反应)，则产物中高铁酸钠理论产量(单位：g)为 A. 8.3 B. 33.2 C. 16.6 D. 24.9 25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解 原溶液中含有 B 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成 反应过程中能量转化形式为化学能转化为热能 C 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液由绿变黄 H2O2氧化性比Fe3+强 D 向2支盛有2mL5%H2O2溶液同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，盛有热水烧杯中的试管产生气泡的速率大于盛有冷水烧杯中的试管 温度越高，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26. 请回答： （1）四氧化三铁的颜色为______；甲烷的空间结构为______。 （2）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到的现象是______。 （3）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式______。 27. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示： （1）写出B的结构简式______；A中官能团的名称为______。 （2）写出下列反应化学方程式： 反应④的化学方程式：______。 （3）实验室可以利用反应③制取C，常用如图装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为______，反应类型是______。 ②b试管中盛放的溶液是______，其中插入试管b溶液中的装置作用是______。 ③a中在实验中还需要加入碎瓷片，其作用是______。 28. 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 (1)NaClO中Cl的化合价为___________，与其他物质发生反应时很容易转化为NaCl，因此有较强的___________(填“氧化”或“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产84消毒液的离子方程式___________。 (2)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，但日常生活中不能把84消毒液和洁厕灵混合使用，这是因为两者溶液混合能产生一种能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，请写出84消毒液和洁厕灵混合后产生气体的化学方程式___________。 (3)稀硫酸并不会与铜反应，但在稀硫酸和铜粉的混合物中滴加少量的84消毒液，混合溶液很快变蓝色，请写出有关离子方程式___________。 29. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：；请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠固体的仪器名称是_______。 （2）装置B中发生反应得到两种酸，请写出相应的离子方程式为_______。 （3）以上装置中的实验表现了氧化性的是_______（填装置字母）； （4）装置中溶液的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 （5）装置的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。 （6）装置中的实验现象是_______。 30. 将和混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为。试计算（已知：）： （1）原固体混合物中的物质的量：_______mol。 （2）另取和混合物（组成不变），加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则混合溶液中的物质的量浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期绍兴会稽联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 选择题部分 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 硫酸的分子式是 A. H2SO4 B. H2S C. H2SO3 D. H2S2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸的分子式是H2SO4，A选； B．H2S为硫化氢的分子式，B不选； C．H2SO3为亚硫酸的分子式，C不选； D．H2S2O3为硫代硫酸的分子式，D不选； 答案选A。 2. 按物质的组成进行分类，纯碱Na2CO3属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，不属于碱、也不属于氧化物和单质。 答案选C。 3. 下列仪器及其名称不正确的是 A.干燥器 B.坩埚 C.平底烧瓶 D.坩埚钳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确； B．根据图示，此仪器名称为坩埚，故B正确； C．根据图示，此仪器名称为容量瓶，故C错误； D．根据图示，此仪器名称为坩埚钳，故D正确； 故选C。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 乙烯 B. KNO3溶液 C. KNO3 D. Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，A错误； B．KNO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误； C．KNO3在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，C正确； D．Al是单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 5. 反应中，的作用是 A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】在反应中，氟气转化为氢氟酸，氟元素化合价降低，做氧化剂发生还原反应，水中氧元素化合价升高变为氧气，做还原剂发生氧化反应，中氧元素化合价升高变为氧气，做还原剂，故选C。 6. 下列含共价键的离子化合物为 A. 氢氧化钠 B. 二氧化碳 C. 氯化钙 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．氢氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，A选； B．二氧化碳中只有共价键，属于共价化合物，B不选； C．氯化钙中只有离子键，属于离子化合物，C不选； D．氢气中只有共价键，属于单质，D不选； 答案选A。 7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 稀硫酸 D. 有色玻璃 【答案】C 【解析】 【分析】光束通过胶体分散系时会形成明亮的通路，即产生丁达尔效应，以此解答。 【详解】A．胶体可以产生丁达尔效应，属于胶体，故A正确； B．当光束通过云、雾时，可以产生丁达尔效应，属于胶体，故B正确； C．稀硫酸是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故C错误； D．有色玻璃是胶体，可以产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 8. 下列表示不正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的电子式： C. 甲酸的结构简式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故A正确； B．氮与氢形成三个共价键，氮上有一对孤电子对，电子式为，故B错误； C．甲酸中存在一个羧基且碳原子数为1，结构简式为，故C正确； D．硫离子的核电荷数为16，核外电子有3个电子层，最外层得到两个电子，电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. C3H6不一定就是丙烯（CH3CH=CH2） B. CH3OCH3和CH3CH2CH2OH互为同分异构体 C. 石墨和C60互为同素异形体 D. 正丁烷和甲烷互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H6不一定就是丙烯（CH3CH=CH2），也可能是环丙烷，A正确； B．CH3OCH3和CH3CH2CH2OH的分子式不相同，不能互为同分异构体，B错误； C．石墨和C60均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．正丁烷和甲烷均属于链状烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物，D正确； 答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 把84消毒液滴到pH试纸上，会出现先变蓝后褪色的现象，说明NaClO溶液呈碱性且具有漂白性 B. 钠着火时可以用煤油灭火 C. 乙烯是一种化学物质，不能作为水果的催熟剂 D. SO2可用于杀菌消毒，不可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，溶液显碱性、具有强氧化性，把84消毒液滴到pH试纸上，会出现先变蓝后褪色的现象，说明NaClO溶液呈碱性且具有漂白性，A正确； B．煤油属于可燃物，钠着火时不能用煤油灭火，应该用干沙土扑灭，B错误； C．乙烯是一种化学物质，可作为水果的催熟剂，C错误； D．SO2可用于杀菌消毒，可用作食品添加剂，D错误； 答案选A。 11. 下列属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧属于放热反应，A不选； B．盐酸与氢氧化钠的中和反应属于放热反应，B不选； C．镁条与盐酸反应置换出氢气，该反应属于放热反应，C不选； D．煅烧石灰石，石灰石发生分解，该反应属于吸热反应，D选； 答案选D。 12. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的电离方程式： B. 铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： C. 硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式： D. 铜与浓硝酸反应的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，A正确； B．铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为，B正确； C．硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为，C正确； D．铜与浓硝酸反应的化学方程式为，D错误； 答案选D。 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．之间反应生成碳酸钙和硅酸钙，不能大量共存，A不符合； B．与之间均反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合； C．之间不反应，可以大量共存，C符合； D．与之间均反应，另外亚铁离子与氢氧根离子也反应，不能大量共存，D不符合； 答案选C。 14. 关于有机物（CH2=CHCOOCH2CH3）的说法不正确的是 A. 分子式为C5H8O2 B. 含有2种官能团 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可判断分子式为C5H8O2，A正确； B．分子中含有碳碳双键和酯基2种官能团，B正确； C．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 答案选C。 15. 下列说法不正确的是 A. C3H8无同分异构体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙醇能与Na反应产生H2，比水和Na反应更剧烈 C. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸 D. 可用溴水除去甲烷中的乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H8无同分异构体，属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．乙醇能与Na反应产生H2，但水和Na反应更剧烈，B错误； C．食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，C正确； D．乙烯能和溴水发生加成反应，因此可用溴水除去甲烷中的乙烯，D正确； 答案选B。 二、选择题I（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C. 断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D. 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A错误； B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误； C．由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量，故C错误； D．由图可知，ΔH=(186.5-127.2)kJ/mol=+59.3kJ/mol，则1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，故D正确； 故选D。 17. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。 【详解】A．由装置图可知：在多孔石墨电极上通入空气中的O2得到电子，发生还原反应，A正确； B．该装置为原电池，Zn为负极，多孔石墨电极为正极，电子由Zn经外电路流向正极石墨，而不能进入电解质溶液中，B错误； C．该装置为原电池，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+，然后结合溶液中的OH-变为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2，C正确； D．在反应过程中K+没有参与反应，因此电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变，D正确； 故合理选项是B。 18. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是 A.测量溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.检验装置气密性 D.快速制氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误； B．浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确； C．左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误； D．右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误； 故选B。 19. 在新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于芳香烃 B. 它可以与乙醇发生加成反应 C. 分子式为 D. 它可以和氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃类有机物只含元素，根据布洛芬的结构简式可知，布洛芬中含元素，不属于芳香烃，故A错误； B．布洛芬中并没有碳碳双键等，不能与乙醇发生加成反应，故B错误； C．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为，故C错误； D．布洛芬中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，故D正确； 故选D。 20. 反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下，温度不变，说明反应达平衡状态，A正确； B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B错误； C．断开键的数目和生成键，表示的都是正反应，无法说明正、逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．反应进行过程中的某时刻，可能恰好存在气体的浓度，不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选A。 21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，完全与反应时，转移电子数目为 B. 溶液中，含有数目 C. 标准状况下，乙烯中含有极性共价键数目为 D. 乙醇与乙酸组成的混合物中含氢原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，完全与反应时生成水，H由0价升高为+1价，转移电子数目为，A正确； B．溶液体积未知，无法计算碳酸根离子的数目，B错误； C．乙烯的结构式为：，标准状况下，乙烯的物质的量为0.5mol，含有极性共价键数目为，C正确； D．乙醇含H原子：，乙酸中含H原子：，故组成的混合物中含氢原子数目为，D正确； 故选B。 22. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中B测定的部分数据如表所示： t/s 0 10 20 30 40 50 60 70 n(B)/mol 0 0.36 0.48 0.55 0.58 0.60 0.60 0.60 下列说法正确的是 A. 反应在前10s的平均速率为v(A)=0.018mol·L－1s－1 B. 50s时，反应已达到平衡，A的转化率为40% C. 40s时，正反应速率等于逆反应速率 D. 当容器内气体的质量或密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在前10s生成B的物质的量是0.36mol，消耗A的物质的量是0.24mol，浓度是0.12mol/L，则平均速率为v(A)=0.12mol/L÷10s=0.012mol·L－1s－1，A错误； B．50s时B的浓度不再发生变化，反应已达到平衡，生成B是0.6mol，消耗A是0.4mol，则A的转化率为×100%＝40%，B正确； C．40s时反应没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，C错误； D．反应前后混合气体的质量和容器容积始终不变，则密度始终不变，所以当容器内气体的质量或密度不再发生变化时，不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 答案选B。 23. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 最高化合价：W>X B. 原子半径：Z>Y C. 非金属性：Z>W D. Z2Y2中存在离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y为C，Z原子在同周期中原子半径最大，则Z为Na，可知，X为Li，W为Si。 【详解】A．最高化合价W为+4，X为+1，故W>X，A项正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Z>Y，B项正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Z<W，C项错误； D．Z2Y2为Na2C2，为离子化合物，存在离子键，D项正确。 故选C。 24. 高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理为：NaClO＋Fe(NO3)3＋NaOH→Na2FeO4↓＋NaCl＋NaNO3＋H2O(未配平)。若反应消耗了150.00mL 1.00 mol/L NaClO溶液(不考虑其他物质与Fe3+反应)，则产物中高铁酸钠理论产量(单位：g)为 A. 8.3 B. 33.2 C. 16.6 D. 24.9 【答案】C 【解析】 【详解】根据电子得失守恒配平方程式为：；若反应消耗了150.00mL 1.00 mol/L NaClO溶液，则消耗NaClO的物质的量为0.15mol，结合反应可知生成的高铁酸钠的物质的量为0.1mol，其质量为：0.1mol×166g/mol=16.6g。 故选：C。 25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解 原溶液中含有 B 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成 反应过程中能量转化形式为化学能转化为热能 C 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液由绿变黄 H2O2氧化性比Fe3+强 D 向2支盛有2mL5%H2O2溶液同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，盛有热水烧杯中的试管产生气泡的速率大于盛有冷水烧杯中的试管 温度越高，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，原溶液中不一定含有，A错误； B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌属于吸热反应，热能转化为化学能，B错误； C．酸性溶液中硝酸根离子也能氧化亚铁离子，不能说明H2O2氧化性比Fe3+强，C错误； D．实验中只有温度是变量，因此根据实验现象可得出温度越高，反应速率越快，D正确； 答案选D。 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26. 请回答： （1）四氧化三铁的颜色为______；甲烷的空间结构为______。 （2）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到的现象是______。 （3）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 黑色 ②. 正四面体形 （2）出现白色沉淀后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 （3） 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁的颜色为黑色；甲烷的空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是出现白色沉淀后迅速变成灰绿色最后变成红褐色； 【小问3详解】 丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，反应的化学方程式为。 27. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示： （1）写出B的结构简式______；A中官能团的名称为______。 （2）写出下列反应化学方程式： 反应④的化学方程式：______。 （3）实验室可以利用反应③制取C，常用如图装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为______，反应类型是______。 ②b试管中盛放的溶液是______，其中插入试管b溶液中的装置作用是______。 ③a中在实验中还需要加入碎瓷片，其作用是______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 ③. 饱和碳酸钠溶液或饱和溶液 ④. 防止溶液倒吸 ⑤. 防止暴沸 【解析】 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，A可以与钠乙酸反应，在红热铜丝条件下也反应，则A为；反应②是乙烯与水发生加成反应，乙醇发生催化氧化生成D，D为；乙醇与乙酸发生酯化反应生成C，C为；乙醇与钠反应生成E，E为，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，B为；A为，含有的官能团为羟基，故答案为；羟基； 【小问2详解】 反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 ①a试管中乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应的化学方程式为，反应类型为取代反应；②蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层，其中插入试管b溶液中的装置作用是防止溶液倒吸；③a中在实验中还需要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案为；取代反应或酯化反应；饱和碳酸钠溶液或饱和溶液；防止溶液倒吸；防止暴沸。 28. 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 (1)NaClO中Cl的化合价为___________，与其他物质发生反应时很容易转化为NaCl，因此有较强的___________(填“氧化”或“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产84消毒液的离子方程式___________。 (2)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，但日常生活中不能把84消毒液和洁厕灵混合使用，这是因为两者溶液混合能产生一种能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，请写出84消毒液和洁厕灵混合后产生气体的化学方程式___________。 (3)稀硫酸并不会与铜反应，但在稀硫酸和铜粉的混合物中滴加少量的84消毒液，混合溶液很快变蓝色，请写出有关离子方程式___________。 【答案】 ①. +1 ②. 氧化 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ④. NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl ⑤. Cu+2H++ClO-=Cl-+H2O+Cu2+ 【解析】 【详解】(1)根据化合物中各元素的化合价之和等于0，NaClO中Na为+1价，O为-2价，Cl的化合价为+1价，NaClO转化为NaCl时氯元素的化合价从+1价降低到-1价，化合价降低，被还原，作氧化剂，有较强的氧化性；84消毒液的主要成分是NaClO，工业上用氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (2)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，两者溶液混合能产生一种能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是氯气，根据元素守恒可知生成物中还含有H2O和NaCl，化学方程式NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl； (3)在稀硫酸和铜粉的混合物中滴加少量的84消毒液，84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，将铜氧化成Cu2+，混合溶液很快变蓝色说明生成了Cu2+，自身被还原为Cl-，根据元素守恒可知生成物中还有水，离子方程式Cu+2H++ClO-=Cl-+H2O+Cu2+。 29. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：；请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠固体的仪器名称是_______。 （2）装置B中发生反应得到两种酸，请写出相应的离子方程式为_______。 （3）以上装置中的实验表现了氧化性的是_______（填装置字母）； （4）装置中溶液的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 （5）装置的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。 （6）装置中的实验现象是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）D （4） ①. 吸收或除去多余的SO2，防止污染空气 ②. （5）E装置中品红溶液褪色后用酒精灯加热试管，溶液重新变红色 （6）溶液褪色或（紫）红色溶液褪色 【解析】 【分析】A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B中二氧化硫和氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，体现二氧化硫的还原性；C中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；D中二氧化硫与H2S溶液发生氧化还原反应生成S单质，溶液变浑浊，体现二氧化硫的弱氧化性；E中二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，F中氢氧化钠吸收或除去多余的SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中盛放亚硫酸钠固体的仪器名称是：圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置B中二氧化硫和氯水发生氧化还原反应反应得到两种酸，相应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，以上装置中的实验表现了氧化性的是：D； 【小问4详解】 装置中溶液的作用是：吸收或除去多余的SO2，防止污染空气；反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 与品红溶液作用的可逆，加热后溶液恢复原色，实验操作及现象：E装置中品红溶液褪色后用酒精灯加热试管，溶液重新变红； 【小问6详解】 装置中的实验现象是：溶液褪色或（紫）红色溶液褪色。 30. 将和混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为。试计算（已知：）： （1）原固体混合物中的物质的量：_______mol。 （2）另取和混合物（组成不变），加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则混合溶液中的物质的量浓度_______。 【答案】（1）0.2 （2）0.4 【解析】 【小问1详解】 固体加热时发生，依据方程式可知2mol碳酸氢钠完全分解生成1mol二氧化碳，已知混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为，二氧化碳是0.1mol，则碳酸氢钠是0.2mol； 【小问2详解】 根据以上分析可知和混合物中碳酸钠的物质的量是mol＝0.1mol，所以和混合物（组成不变）中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是mol＝0.05mol、mol＝0.1mol，加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则依据钠元素守恒可知混合溶液中的物质的量浓度mol/L＝0.4mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $