三重教育2023-2024学年高一上学期10月质量监测化学试题

姓名: 准考证号: 秘密★启用前 2023-2024学年第一学期高一年级质量监测 化学试题 (考试时间90分钟,满分100分 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动,用橡皮擦于净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5mm的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 一、单项选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题给出的4个选项中只有一项 是符合题目要求的。 1.2023年6月27日,科技日报报道浙大科学家创造出新物质“弹性陶瓷塑料”,兼具陶瓷 橡胶、塑料特性。其制备材料为碳酸和疏辛酸(C.HS.0.).经过两步化学反应得到,下 列有关说法错误的是 A.塑料、橡胶为天然有机高分子材料 B.碳酸既属于碳酸盐,也属于盐 C.磕辛酸为有机物 D.“弹性陶瓷塑料”为人工合成材料 2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,其中有些诗句中蕴含了化学知识。下列诗 句涉及化学变化,目属于非氧化还原反应的是 A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.炉火照天地,红星乱紫烟 D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 3.“新型冠状病毒”的内核为一条RNA链基因组,外部包裹有一层包膜,整体是一个球形, 直径大概是60~140nm,怕酒精,不耐高温。下列说法错误的是 A.“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成胶体 B.“新型冠状病毒”在空气中形成较稳定的分散系 C. 消毒所用酒精浓度越大效果越好 D. 人群密集处佩戴口罩可有效预防“新型冠状病毒”感染 高一化学试题 第1页(共6页) 4.分类法是学好化学的重要方法。氧化物的分类如图所示,根据图示下列说法中正确 的是 二 A.图中所示氧化物分类方法为树状分类法 用字 B.CO、NO等既不属于减性氧化物也不属于酸性氧化物 短 C. KCO属干减性氧化物 D. 碱性氧化物均为金属氧化物,酸性氧化物均为非金属 ___ 氧化物 化 5.下列工业生产过程中,需要加入还原剂方可实现的是 A.由H.制备NH. B.由NaCl制备Na.CO. C.由疏铁矿FeS.制备H.sO D.由C1.制备HCl 6.逻辑推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是 A.单质中只含一种元素,则只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 电解质的水溶液或熔融状态能导电,则溶于水能导电的化合物一定是电解质 C.酸与碱反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是酸与碱的反应 D.燃烧都有明显的发光、放热现象,则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 7.常温下,下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液中:Cu*、Na'、SO NO B.使石蕴变蓝的溶液中:K'、Fe”、sO、Cl C.含有大量BaCl.的溶液中:Mg*、NH;NOCO{ D.加入铎粉生成H.的溶液中:Na'、K'、CO、sO- 8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 向Ba(OH).溶液中滴入NaHSO.溶液至溶液呈中性:H+SO+OH+Ba-BaSO.+ HO B.氧化与盐酸:0+2H-H.0 C.向澄清石灰水中通入少量C0.:2OH+CO.+Ca-CaCO。+H.0 D. 铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag*-Cu*+Ag 9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。如图为某反应的微观过程,下列有 关说法错误的是 A.此反应既属于化合反应,也属于氧化还原 反应 2扫 。 j子 B. 反应前后催化剂的化学性质和质量保持 了 不变 D.当得到1个生成物分子时,反应转移电子总数为4 高一化学试题 第2页(共6页) 10.已知XO+2S+8H-X+2S+4H.0.则X0中X的化合价为 A.+7 B.+6 C.+5 D.+4 11.下列反应可用同一离子方程式来表示的是 A.梳酸氢钾溶液与氢氧化钾溶液、稀硝酸与氢氧化钢溶液 B.碳酸纳溶液与硝酸锁溶液、疏酸钾溶液与硝酸锁溶液 C. 硝酸银溶液与盐酸、碳酸银与盐醉 D. 醋酸与碳酸、醋酸与碳酸铁 12.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 得到6e 得到e” A. B. KClO.+6HCl-KCl+3Cl.+3HC C1.+HO-HCl+HCI0 失去6xe 失去e 得到6e C. NaH+H.O-NaOH+H1 D. 2KC1o.2KC1+30.1 失去6e 13.如图所示: ,每个编号代表下列物质中的一种,凡是用直线相连 的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有:a.稀疏酸;b.Na.CO.溶液;c.MgSo 溶液;d.Zn;e.Cu(NO.).溶液;f.BaCl.溶液。图中编号②、依次代表的物质是 B.b,a C.a、d A.ae D.b、f 14.碳元素能形成多种氧化物,如C0、C0、C.0、C.0,其中C0、C.0.均能燃烧生成CO。 C.0.能与H.0反应生成二元酸(H.C.0)。下列反应的化学方程式肯定错误的是 A.C.0+3CuO-3Cu+2CO B.H.C.0+Zn-ZnC.O+H.1 C.C.O.+2CaOCa.C.0 D. C.O.+2NaOHNa,C.O.+H.0 15.偏二甲腊(用M表示,其中N元素化合价为-2价)是运载火箭的主要燃料,在火箭发射时 与N.0.反应提供动力和能量,其化学方程式为M+2N.0.--3N。1+4H0f+2CO.f, 则下列叙述错误的是 A.M的分子式为C.H.N. B.CO.是还原产物,N.是氧化产物 C.1分子M参加此反应,反应中转移电子总数为16 D.此反应为放热反应 高一化学试题 第3页(共6页) 16.常温下,向某浓度的疏酸铜溶液中分别加入梳酸铜固体和Ba(OH.固体,随着二者的加 人,溶液的导电性变化如图所示。下列分析错误的是 *导电能力 , mBa(OH),j或m(CuSO)/ A.曲线L.为加入CuSO.固体时溶液导电性变化曲线 B.点时疏酸铜溶液达到饱和 C.6点为CuS0与Ba(0H).恰好完全反应 D.若加入BaC1.固体可以得到与加入Ba(OH).相同的曲线 $7.已知:①Co.O.+6H+2Cl-2Co*+Clt+3H.0:②2Fe*+2I-2Fe+I:③2Fe+Cl 2Fe+2C。下列有关说法正确的是 A. 还原性:I>Fe*>Cl>Co' B.氧化性:I>Fe>Cl>Co.O C. 少量氢气与FeI.反应的化学方程式为:3Cl.+6FeI.-2FeCl.+4Fel D.CoO+2Fe+6H-2Co+2Fe+3H0,此反应不能发生 18.工业上除去电石淹浆(含CaO)清液中的S,并制取石膏(CaSO.·2H.0)的常用流程如下 图所示,下列说法错误的是 02 H0 MnSO. 过程I →Mn(OH)二 CaO →MnO2 过程II $O CaSO.2H.0-s0 A.过程中有三步反应属于氧化还原反应 B.过程I、II中Mn(OH).作催化剂 C.过程II中S被MnO还原 D. CaSO·2H.O属于纯净物 二、非选择题:本题共4小题,共46分。 19.(9分)“地球在流浪,学习不能忘”,化学学科与生活密切相关,请用相关化学用语填空。 (1)小苏打用于中和胃酸过多,离子方程式为 (2)稀疏酸除去铁锈,离子方程式为 (3)生石灰用作食品干燥剂,其原理用化学方程式可表示为 高一化学试题 第4页(共6页) (4)除去食盐水中少量CaCL.溶液,向其中加入适量的试剂为 (写化学 式),反应后的分离操作所使用的玻璃仪器有 20.(16分)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。 I.现有以下物质:①HCl;②Cu:③BaC0:④Fe(OH.胶体;酒精;C0.;稀疏酸; ⑧Fe(S0)溶液:有色玻璃 (1)以上物质中属于胶体的是 (填序号,下同),能导电的是 属于电解质的是 ,属于非电解质的是 (2)写出⑧的电离方程式: (3)写出③与发生反应的离子方程式: (4)实验室制备Fe(OH).胶体的操作为:向 中逐滴加入5~6滴 溶 液,继续加热至液体呈 色,停止加热。鉴别④与⑧的方法为 21.(10分)某无色透明溶液,含有下列离子中的某些离子:K、Ba^*、Mg^}、Fe、OH、 s0 CO、C1,取该溶液进行如下实验: I.取少量溶液滴入紫色石葱溶液,溶液呈蓝色 II.取少许原溶液滴入BaC1.溶液,无白色沉淀产生。 II.取少许实验II后溶液,先滴加稀硝酸再加AgNO.溶液,产生白色沉淀。 IIV. 再取少许原溶液滴入少量HSO.溶液,有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是 (2)写出实验II中发生反应的所有离子方程式: ,由实验 III中现象 (填“能”或“不能”)确定溶液中有C,请说明理由; (3)若此溶液中各种离子的数目相等,则溶液中 (填“有”或“无”)K',判断 依据是 22.(11分)氮是重要的非金属元素,请回答下列有关问题 (1)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下合成了氛 其过程如图所示。 H.O 太阳能- LDH ,NH 写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示反应转移电子的方向及数目: 其中氧化剂为 ,反应中每转移6个。,生成NH.的分子个数为 高一化学试题 第5页(共6页) (2)治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”,C0和NO可以 转化为两种无毒的气体,写出该反应的化学方程式: 若此两种气体恰好完全转化成无毒气体,则CO与NO的质量比为 高一化学试题 第6页(共6页)2023-2024学年第一学期高一年级质量监测 化学试题参考答案及评分建议 1.【答案】A 【解析】塑料为人工合成有机高分子材料，A错误；碳酸钙用交叉分类法分类，既属于碳酸盐，也属于钙盐，B正确； 硫辛酸为含碳的有机物，C正确；根据信息，“弹性陶瓷塑料”为人工合成材料，D正确。 2.【答案】D 【解析】“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；爆竹燃烧的反应为 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；“炉火照天地，红 星乱紫烟”描述的是冶炼铜的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，此 诗句涉及三个反应：石灰石（碳酸钙）在高温下分解生成生灰石（CaO），生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙 与二氧化碳的反应，但是均无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。 3.【答案】C 【解析】直径为 60~140nm的“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成胶体，A正确；“新型冠状病毒”在空气中可形成 胶体，胶体具有介稳性，B正确；消毒所用酒精的体积分数为 75%，不是浓度越大越好，C错误；人群密集处佩戴口 罩可有效预防“新型冠状病毒”感染，D正确。 4.【答案】B 【解析】图中所示氧化物分类方法为交叉分类法，A错误；CO、NO等既不属于碱性氧化物也不属于酸性氧化物，B 正确；KClO3属于盐类，不属于氧化物，C错误；根据图示，碱性氧化物均为金属氧化物，但是酸性氧化物既有非金 属氧化物，也有金属氧化物，D错误。 5.【答案】D 【解析】由H2制备NH3，H元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A不符合题意；由NaCl制备Na2CO3，元素价 态无变化，B不符合题意；FeS2制备H2SO4，S元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，C不符合题意；由Cl2制备 HCl，Cl元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D符合题意。 6.【答案】A 【解析】只含一种元素的纯净物一定是单质，A正确；电解质的水溶液或熔融状态能导电，溶于水能导电的化合物 不一定是电解质，如SO2、NH3为非电解质，B错误；酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱 的反应，如NaHCO3与盐酸、CO2与NaOH等，C错误；有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯的发光发热， D错误。 7.【答案】A 【解析】澄清透明，可以有颜色，A组可以大量共存，A正确；能使石蕊变蓝的溶液呈碱性，Fe3+不能大量存在，B错 误；含有大量氯化钡的溶液中，Ba2+与CO2 -3 产生BaCO3沉淀而不能大量共存，C错误；加入锌粉生成氢气的溶液呈 酸性，因此CO2 -3 不能大量存在，D错误。 8.【答案】C 【解析】向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至溶液呈中性的离子方程式为 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误；氧化镁与盐酸：MgO+2H+= Mg2++H2O，B错误；向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；铜片插入硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误。9.【答案】D 【解析】由反应方程式可知，生成 2分子CH3OH，转移电子数为 4，因此当得到 1个生成物分子时，反应转移电子总 数为2，D错误。 10.【答案】B 【解析】设X的化合价为 x。通过电荷守恒先确定 n=2，再根据化合价规则得 x-8=-2，得出X的化合价为+6。本 题还可以根据电子得失守恒，X元素化合价降低总数等于 S元素化合价升高总数，即：x-2=2×2，可得X为+6价， B正确。 11.【答案】A 【解析】A选项离子方程式都为H++OH-=H2O，A正确；B选项中碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式 为：CO2 -3 +Ba2+=BaCO3↓，硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式为：SO2 -4 +Ba2+=BaSO4↓，B不符合题 意；硝酸银为可溶性盐，与盐酸反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，而碳酸银难溶于水，与盐酸反应的离 子方程式为：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+CO2↑＋H2O，C不符合题意；碳酸钙与碳酸镁都不能拆分，离子方程式 书写不同，D不符合题意。 高一化学答案 第1页（共3页） 12.【答案】B 【解析】A选项反应属于不同价态同种元素发生的氧化还原反应，生成中间价态，正确表示为： ，A错误；单线桥表示电子转移方向时，应从还原剂中失电子元素出发， 指向氧化剂中得电子元素，C正确表示为： ，C错误；D中转移电子数目计算错误， 正确表示为： ，D错误。 13.【答案】D 【解析】根据②能与其中的四种物质反应，则判断②为 b. Na2CO3溶液，同时不与其反应的④为 d. Zn，与Na2CO3反 应且本身能与其中的三种物质反应的是 a.稀硫酸及 f. BaCl2溶液，但是BaCl2溶液不与④Zn发生反应，因此判断 ⑥为 f. BaCl2溶液，⑤为 a.稀硫酸，则①为 e. Cu(NO3)2溶液，③为 c. MgSO4溶液，因此答案选择D。 14.【答案】C 【解析】根据信息C2O、C2O3均能燃烧生成CO2，则C2O、C2O3具有还原性，可发生反应：C2O+3CuO= == ==△ 3Cu+2CO2， A正确；H2C2O4为二元酸，因此能与锌反应产生氢气，B正确；C2O3能与H2O反应生成二元酸H2C2O4，推知C2O3能 与CaO及NaOH溶液反应生成盐，其中与CaO反应的方程式为C2O3+CaO=CaC2O4，C错误，D正确。 15【答案】B 【解析】根据质量守恒定律判断M的分子式为 C2H8N2，A正确；C2H8N2中N为-2价，H为+1价，根据价态判断，C 为-2价，因此CO2是氧化产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，B错误；反应中只有N2O4作氧化剂，即 2N2O4→ 2N2，得电子总数=4×4=16，C正确；根据信息，此反应为火箭发射提供动力和能量，因此为放热反应，D正确。 16.【答案】D 【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷有关。向硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2固体生成硫酸 钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此开始反应后，溶液导电能力下降，当恰好完全反应时溶液的导电能力几乎为 0（b 点），则L2为加入Ba(OH)2固体时溶液导电性变化的曲线，L1为加入CuSO4固体的，A、C正确；根据曲线L1的变化 得知起始硫酸铜溶液未饱和，随着加入硫酸铜固体，溶液导电性增强，a点导电能力不再增加，说明此时溶液已 经达到饱和，B正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，D错误。 17.【答案】A 【解析】根据同一氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产 物的还原性，依据所给离子方程式，得出还原性：I->Fe2+>Cl->Co2+，氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A正确，B错误；少量 氯气与FeI2反应，应先氧化还原性强的 I-，C错误；根据氧化性Co2O3>Fe3+推知所给反应能发生，D错误。 18.【答案】C 【解析】过程中除第一步及最后一步属于非氧化还原反应，其余三步均有元素发生价态变化，属于氧化还原反 应，A正确；过程Ⅰ、Ⅱ中Mn(OH)2先参加反应，后生成，可以看作两步反应的催化剂，B正确；过程Ⅱ中 S2-被 MnO32-氧化，C错误；CaSO4·2H2O属于纯净物，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19.【答案】（9分，除标注分数外，其余每空2分） （1）HCO-3+H+=H2O+CO2↑ （2）Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）Na2CO3（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 【解析】（1）小苏打的主要成分为NaHCO3，胃酸的主要成分为盐酸，二者反应生成NaCl、H2O和CO2。 （2）铁锈的主要成分为Fe2O3，与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 （3）生石灰可以与水反应生成固体氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，因此可以用作干燥剂。 高一化学答案 第2页（共3页） KClO3 + 6HCl= KCl + 3Cl2 ↑+3H2O 失去5×e- 得到5e- NaH + H2O= NaOH + H2 ↑ e- 2KClO3= == ==△ 2KCl + 3O2 ↑ 失去6×2e- 得到2×6e- （4）除去食盐水中少量氯化钙，为不引入新杂质，应加入碳酸钠，反应得到碳酸钙沉淀，之后用过滤操作分离，使 用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 20.【答案】（16分，除标注分数外，其余每空2分） （1）④⑨ ②④⑦⑧（不写④不扣分） ①③ ⑤⑥ （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++ 3SO2 -4 （3）BaCO3+ 2H++SO2 -4 =BaSO4+CO2↑+H2O （4）沸水（1分） 饱和FeCl3（1分） 红褐（1分） 用一束光照射液体，从侧面能看到光亮的通路的为Fe(OH)3 胶体，另一个为Fe2(SO4)3溶液（1分） 【解析】（1）氢氧化铁胶体属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶，④⑨为胶体；能导电的物质为：金属和电解质在水 溶液或者熔融状态下，所以为②④⑦⑧；属于电解质的前提为化合物，所以为①③，非电解质也为化合物，所以 为⑤⑥。 （2）硫酸铁的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++ 3SO2 -4 。 （3）碳酸钡与稀硫酸反应的离子方程式为：BaCO3+ 2H++SO2 -4 =BaSO4+CO2↑＋H2O。 （4）制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中滴加 5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。 区分胶体和溶液的操作为：用一束光照射液体，从侧面能看到光亮的通路的为Fe(OH)3胶体，另一个为Fe2(SO4)3 溶液 。 21.【答案】【10分，除标注分数外，其余每空2分】 （1）Fe3+、Mg2+、SO2 -4 、CO2 -3 （2）OH-+H+=H2O 、Cl-+Ag+=AgCl↓ 不能（1分） 因为实验Ⅲ所取溶液为实验Ⅱ后溶液，实验Ⅱ中引入了 Cl-，无法确定原溶液中是否有Cl- （3）无（1分） 溶液中Ba2+、OH-的离子数目相等，则必有等离子数目的Cl-，由电荷守恒可知溶液中无K+ 【解析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，溶液 中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中一定 不存在硫酸根离子、碳酸根离子；实验Ⅲ取实验Ⅱ后溶液，实验Ⅱ中已经引入了氯离子，先滴加稀硝酸再加硝酸 银溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀 产生说明原溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子。综上可知，一定不存在铁离子、 镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子和氯离子。实验室Ⅲ加入稀硝酸及硝酸银，发生两个离子 反应，即H+与OH-的反应，以及 Cl-+Ag+=AgCl↓。 22.【答案】（11分，除标注分数外，其余每空2分） （1） （方程式2分，转移电子方向和数目2分） N2（1分） 2 （2） 2CO + 2NO= == ==催化剂 2CO2 + N2 14∶15 【解析】（1）在光照、LDH 作催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应方程式为：2N2 + 6H2O= == ==催化剂 4NH3 + 3O2；该反应中氮气的化合价由 0降低为-3价，为氧化剂，转移 12个电子时生成 4个氨气分 子，故反应中每转移6个电子，生成2个氨气分子。 （2）CO和NO可以转化为两种无毒的气体，根据化学反应前后元素种类不变的特点可知，这两种无毒的气体为 二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO + 2NO= == ==催化剂 2CO2 + N2；若CO与NO完全反应，即二者的物质的量之比为 1∶1，则质量比为28∶30=14∶15。 高一化学答案 第3页（共3页） 得到4×3e- 失去6×2e- 2N2 + 6H2O= == ==催化剂 4NH3 + 3O2